高中化学一轮复习知识点练习-化学价与化学式.docx

知识点：化学价与化学式一、单选题（共16题）1R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（） A4B5C6D72设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() ACaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸B常温下， 1molL1 的 NaCl 溶液中的离子总数为 2NAC常温下， pH=2 的溶液中可能大量存在 K+ 、 I 、 Mg2+ 、 NO3D在 Na2S 稀溶液中， c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)3已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是()元素LiBCOFNaMgClGe电负性1.02.02.53.54.00.91.23.01.8ABe元素电负性的最小范围为1.02.0BGe既具有金属性，又具有非金属性CC和Cl可形成极性键DO和F形成的化合物中O显正价4关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是() AK2H3IO6中I元素的化合价为+7价BHI在反应中只表现还原性C常温下，生成25.4g I2时，转移0.2mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：752020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片主要成分为二氧化氯(ClO2)可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法错误的是 () AClO2属于化合物BClO2属于氧化物CClO2属于盐类D根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性6下列物质对应的化学式不正确的是（）A重晶石：BaCO3B磁性氧化铁：Fe3O4C金刚砂：SiCD电石气：C2H27已知M2O 72 与S2-在酸性溶液中能发生反应：M2O 72 +3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O 72 中M元素的化合价是() A+6B+4C+3D+28X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（） AHXBH2XCXH3DXH49某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价() A2b-aBa-2bC8+a-2bD2b-a-810硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（） A3B+2C+3D+511偏二甲肼(分子式为C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述错误的是（） A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B1.806×1022个偏二甲肼分子的质量约为1.8gC0.05mol偏二甲肼所含的原子的总物质的量为0.6molD若偏二甲肼中N、H元素的化合价依次为-3、+1，则C元素的平均化合价为-112硫酸根自由基( SO4 )是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。碱性条件下，过硫酸钠( Na2S2O8 硫元素为+6价)活化Fe得到 SO4 和 OH ( SO4 和 OH 为具有强氧化性的自由基)，去除水体中As(V)的机理模型如图所示。下列有关说法中正确的是（） ANa2S2O8 中氧元素显-2价B与As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应CS2O82 和Fe发生的反应为 S2O82+Fe=Fe2+2SO42，S2O82+2Fe2+=2Fe3+2SO42D强碱性条件下,溶液中的自由基主要为 OH13根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是（） A根据化合价预测，高铜酸钠( NaCuO2 )与 SO2 可生成硫酸盐B根据组成预测，铝酸三钙( Ca3Al2O6 )溶于足量盐酸，生成白色沉淀C根据在周期表中位置预测，单质砷(第A族)是重要的半导体材料D根据结构预测，葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色14由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3与Fe3O4的物质的量之比是（） A121B211C131D11315高岭土又叫瓷土，主要由高岭石的微小晶体组成，因盛产于我国江西景德镇的高岭而得名，是制造瓷器的优良原料，其组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中的x、y的数值分别是（） A7，2B5，4C6，3D3，616环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠去除工业废水中正五价砷（As(V)）的研究成果，其反应机理模型如图所示，下列说法正确的是（）AS2O82 转化为 SO42 或 SO4 时，硫元素化合价由+7降低至+6B整个反应过程中 S2O82 作催化剂， SO42 为中间产物C自由基 OH 有强氧化性D溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷二、综合题（共4题）17 （1）I.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2 + 8H2O，请回答以下问题：上述化学反应方程式改写为离子方程式 （2）该反应中氧化剂为 (填化学式)。起酸作用的HCl与起还原作用的HCl的质量之比 （3）已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO 4n +3Cl-+5H2O，则RO 4n 中R的化合价是_ A+3B+4C+5D+6（4）II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)（5）根据上图，写出中发生反应的化学方程式 （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 18氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂(主要成分为SiO2)生产高纯硅和氮化硅(Si3N4)的一种流程：回答下列问题：（1）画出硅的原子结构示意图 ，氮化硅中氮元素的化合价 。（2）下列不能与SiO2反应的物质是 (填字母)。a.NaOH溶液b.氢氟酸c.H2SO4d.Na2CO3（3）SiHCl3高纯硅的化学方程式为 。反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，写出该反应的化学方程式 。（4）氮化硅可能有哪些用途 (填字母)。a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具19双氧水、氢化钠(NaH)、硼氢化钠（NaBH4，其中B的化合价为+3价）都是应用广泛的化学试剂。硼和铝位于同一主族，它们的部分化合物的组成和性质类似。（1）已知：酸性条件下双氧水的氧化性强于Fe3+的。若设计实验验证这一事实，则实验原理为 （结合离子方程式和文字加以说明）。（2）NaBH4中氢元素的化合价为 价；NaBH4与水反应只生成氢气和偏硼酸钠(NaBO2)，则每消耗1molNaBH4，转移电子的物质的量为 mol。（3）以NaH和BCl3为原料可制得NaBH4，发生反应的化学方程式为 。（4）NaH的反应活性很强，遇到水会转化成碱性很强的氢氧化物，发生反应的化学方程式为 。（5）某实验小组为了制得纯净的NaH，将Zn和稀盐酸反应后生成的气体（不含空气），用浓硫酸干燥后，在隔绝空气的装置中与少量金属钠充分反应，制得氢化钠样品。经检测，该方法制得的样品中仍有杂质，其原因可能是 。20在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一、某实验小组收集整理了相关知识：（1）KMnO4中Mn的化合价为 。 （2）实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为 。 （3）实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl-氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： ，比较以下两种物质的氧化性：KMnO4 于Cl2(填“强”或“弱”) （4）H2C2O4(草酸)是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由 变成无色，同时有无色气体生成。该反应的离子方程式为： 。 （5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为 。 答案部分1C【解答】XO32-、XO42-中X的化合价分别为+4、+6价，根据氧化还原反应中化合价升降的代数和为零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案为C。2D【解答】A醋酸的酸性比碳酸强，且(CH3COO)2Ca易溶于水，A不符合题意；B未指明溶液体积，无法计算，B不符合题意；CpH=2的溶液呈酸性，HNO3会氧化I-，C不符合题意；DNa2S稀溶液中S2-水解，由质子守恒可知：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)，D符合题意；故答案为：D。3A【解答】根据同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同同期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则Be的电负性的最小范围为1.2-2.0，故A符合题意；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，故B不符合题意；根据C和Cl的电负性，两元素电负性之差为0.5，可形成极性键，故C不符合题意；F的电负性大于O，O和F形成的化合物中O显正价，故D不符合题意。4A【解答】A.在该化合物中，K的化合价为1价、H为1价、O为2价，结合化合物中化合价代数和为0可得，I的化合价为7价，A符合题意；B.在该反应中，HI转化为I2，体现还原性，转化为KI，体现酸性，B不符合题意；C.25.4gI2的物质的量nI2=25.4g254g/mol=0.1mol，由反应的化学方程式可得关系式“4I27e”，因此当生成0.1mol I2时，转移电子数为0.1mol×74=0.175mol，C不符合题意；D.该反应中，氧化产物和还原产物都是I2，其中被氧化的碘原子有7个，被还原的碘原子有1个，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为7：1，D不符合题意；故答案为：A5C【解答】A. ClO2属于化合物，故A不符合题意；B. ClO2是由氯元素和氧元素构成的一种化合物，属于氧化物，故B不符合题意；C. 盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，因此ClO2不属于盐类，故C符合题意；D. 氯元素的最高价态是+7价，最低价态是-1价。ClO2中的Cl是+4价，处于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故D不符合题意；故答案为：C。6A【解答】A重晶石是BaSO4，故选A；BFe3O4具有磁性，磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4，故不选B；C金刚砂的成分是SiC，故不选C；D电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，电石气是C2H2，故不选D；故答案为：A。7A【解答】M2O 72 中O元素的化合价为-2价，设M2O 72 中M元素的化合价为+n，M2O 72 显-2价，根据化合价的代数和为-2，有：2n+(-2)×7=-2，解得：n=6，即M2O 72 中M元素的化合价为+6价， 故答案为：A。8C【解答】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3，则X的最高正价为+5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，形成的氢化物为XH3，C选项符合题意；故答案为：C。9D【解答】其最高价化合价为：2b-a，则其最多能得到电子数为：8-2b+a，所以R元素的最低价为-（8-2b+a）价，即2b-a-8价。故答案为：D。10D【解答】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，故答案为：D。11A【解答】A摩尔质量的单位是g/mol，则偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/mol，故A符合题意； B.1.806×1022个偏二甲肼分子的物质的量为n(C2H8N2)= NNA = 1.806×10226.02×1023 =0.03mol，其质量为m(C2H8N2)=0.03mol×60g/mol=1.8g，故B不符合题意；C由偏二甲肼的分子式C2H8N2可知，1mol偏二甲肼含12mol原子，0.05mol偏二甲肼所含的原子的总物质的量为0.05mol×12=0.6mol，故C不符合题意；D偏二甲肼的分子式为C2H8N2，N、H元素的化合价依次为-3、+1，设C元素的平均化合价为x，根据化合价代数和为0，得2x+8×(+1)+(-3) ×2=0，x=-1，则C元素的平均化合价为-1，故D不符合题意；故答案为A。12D【解答】A Na2S2O8 中含过氧键，氧元素价态有-1价，选项A不符合题意； B与As(V)共沉淀时，没有元素发生化合价变化，选项B不符合题意；C S2O82 和Fe发生反应生成 Fe2+ 和 SO42 ，反应为 S2O82+Fe=Fe2+2SO42 ， S2O82 和 Fe2+ 发生反应生成 Fe3+ 和 SO42 ，反应为 S2O82+2Fe2+=2Fe3+2SO4 ，选项C不符合题意；D根据图示可知，强碱性条件下， SO4+OH=SO4+OH ，故强碱性条件下，溶液中的自由基主要是 OH ，选项D符合题意。故答案为：D。13B【解答】A高铜酸钠( NaCuO2 )中铜元素的化合价为+3价，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者反应可生成硫酸盐，故A合理； B铝酸三钙( Ca3Al2O6 )溶于足量盐酸，反应生成氯化钙、氯化铝，不能生成白色沉淀，B不合理；C根据在周期表中位置预测，砷在金属和非金属的分界线附近，所以单质砷(第A族)是重要的半导体材料，C合理；D根据结构预测，葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 为多羟基醛，多羟基的物质溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色，D合理；故答案为：B。14D【解答】因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；Fe3O4可以写成FeOFe2O3，即FeO、Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即选项D符合题意，故答案为：D。15B【解答】根据化合价代数和为0，Al显3价，Si显4价，O为2价，OH为1价，因此有6+8=2x+y，A将数值代入上式，6+82×72，故A不符合题意；B将数值代入上式，68=2×54，故B符合题意；C将数值代入上式，6+82×6+3，故C不符合题意；D将数值代入上式，6+82×3+6，故D不符合题意；故答案为B。16C【解答】AS最外层有6个电子，最高价为+6价，因此 S2O82 转化为 SO42 时，化合价未变， S2O82 里面8个氧中的2个氧为1价，6个氧为2价，化合价降低变为2价，故A不符合题意； B整个反应过程中， S2O82 是氧化剂，可氧化零价铁、还可氧化亚铁离子，硫酸根是 S2O82 氧化零价铁的还原产物，故B不符合题意；C自由基 OH 中O最外层有7个电子，易得到1个电子，因此自由基 OH 有强氧化性，故C符合题意；D溶液的pH越小，越难形成氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀，难与As(V)发生共沉淀，故D不符合题意。故答案为C。17（1）2MnO 4 +16H+10Cl-=2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O（2）KMnO4；3：5（3）D（4）（5）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（6）2NaHCO3_Na2CO3+CO2+H2O【解答】（1）将易溶于水且易电离的物质拆成离子，删除实质没参与反应的离子可得离子反应方程式为2MnO 4 +16H+10Cl-=2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O；（2）Mn由+7价降为+2价，氧化剂为KMnO4；每16molHCl参与反应，有10molCl由-1价升高到0价，因此作还原剂的HCl为10mol，起酸作用的HCl为6mol，起酸作用的HCl与起还原作用的HCl的质量之比=物质的量之比=6：10=3：5；（3）2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO 4n +3Cl-+5H2O，根据电荷守恒可知n=2，再根据RO 42 中化合价代数和为-2可知R的化合价为+6，选D；（4）所涉及的操作方法中，所涉及的操作方法能将固体和液体分离开，包含过滤；（5）根据上图，写出中发生反应氨气、二氧化碳、饱和氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ；（6）煅烧NaHCO3固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是 2NaHCO3_Na2CO3+CO2+H2O 。18（1）；-3（2）c（3）SiHCl3+H21100_Si+3HCl；3SiO2+6C+2N2高温_6CO+Si3N4（4）abcd【解答】（1）硅为14号元素，核内有14个质子，核外共14个电子，有3个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，其原子结构示意图为； Si3N4中Si为+4价，N为-3价；（2）SiO2与NaOH发生反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；与HF发生反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O，高温下与Na2CO3发生反应 SiO2+Na2CO3=高温Na2SiO3+CO2，与硫酸不反应；（3） SiHCl3和氢气反应制得高纯硅，反应的化学方程式为 SiHCl3+H21100_Si+3HCl ；反应为二氧化硅、焦炭和氮气反应生成氮化硅，根据元素守恒可知产物还有CO，则反应的化学方程式为 3SiO2+6C+2N2=高温6CO+Si3N4 ；（4）氮化硅为共价晶体，硬度大、耐高温，可以用于制作坩埚、用作建筑陶瓷、制作高温轴承、制作切削刀具。19（1）向FeSO4酸性溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入H2O2溶液，发生反应H2O22Fe2+2H+2Fe3+2H2O，铁离子与KSCN溶液发生反应Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，溶液变为红色（2）-1；+4（3）4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl（4）NaH+ H2O=NaOH+ H2（5）盐酸具有挥发性，金属钠和挥发出的氯化氢发生反应【解答】（1）向硫酸亚铁的酸性溶液中加入硫氰化钾溶液，亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，溶液不变色，再加入过氧化氢溶液，酸性条件下，过氧化氢溶液与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为H2O22Fe2+2H+2Fe3+2H2O，反应生成的铁离子与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过氧化氢的氧化性强于铁离子，则验证这一事实的实验原理为向FeSO4酸性溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入H2O2溶液，发生反应H2O22Fe2+2H+2Fe3+2H2O，铁离子与KSCN溶液发生反应Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，溶液变为红色，故答案为：向FeSO4酸性溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入H2O2溶液，发生反应H2O22Fe2+2H+2Fe3+2H2O，铁离子与KSCN溶液发生反应Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，溶液变为红色；（2） 硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，由化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为-1价；硼氢化钠与水反应生成氢气和偏硼酸钠，反应则硼氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，做反应的还原剂，水中氢元素化合价降低被还原，做反应的氧化剂，反应的化学方程式为NaBH4+2 H2O=NaBO2+ 4H2，由方程式可知，消耗1mol硼氢化钠，反应转移电子的物质的量为4mol，故答案为：-1；+4；（3）由题意可知，氢化钠与三氯化硼反应生成硼氢化钠和氯化钠，反应的化学方程式为4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl，故答案为：4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl；（4） 由题意可知，氢化钠与水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaH+ H2O=NaOH+ H2，故答案为：NaH+ H2O=NaOH+ H2；（5）盐酸具有挥发性，锌和稀盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢气体，金属钠可能和盐酸反应生成氯化钠，导致制得的样品中含有氯化钠杂质，故答案为：盐酸具有挥发性，金属钠和挥发出的氯化氢发生反应。20（1）+7（2）2KMnO4_ K2MnO4+MnO2+O2（3）1：5；强（4）紫红色；2MnO 4 +5H2C2O4+6H+= 2Mn2+10CO2+8H2O（5）MnO2【解答】(1)根据化合物的化合价的代数和为零，KMnO4中Mn的化合价为+7价；(2)实验室加热KMnO4生成锰酸钾、二氧化锰和O2，其反应方程式为2KMnO4_ K2MnO4+MnO2+O2；(3)KMnO4能将Cl-氧化成Cl2，Mn的化合价由+7价变为+2价，Cl的化合价由-1价变为0价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则KMnO4强于Cl2；(4)高锰酸钾溶液显紫色，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由紫红色变为无色；高锰酸钾与草酸及氢离子反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO 4 +5H2C2O4+6H+= 2Mn2+10CO2+8H2O；(5) KMnO4溶液加入H2O2溶液，有气泡产生，出现黑色沉淀，沉淀为Mn原子化合价降低的产物，为二氧化锰。学科网（北京）股份有限公司