高锰酸钾的配制和标定优秀PPT.ppt

高锰酸钾的配制和标定第一页，本课件共有17页第二页，本课件共有17页高锰酸钾的配制和标定高锰酸钾的配制和标定 过氧化氢含量的测定过氧化氢含量的测定第三页，本课件共有17页 目的与要求目的与要求 仪器和试剂仪器和试剂 基本操作基本操作 实验原理实验原理 实验内容实验内容数据记录和处理数据记录和处理 注意事项注意事项 思考题思考题 第四页，本课件共有17页1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法；2、掌握Na2C2O4标定 KMnO4 溶液的滴定条件及 终点的判断；3、掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理 和方法。实验目的实验目的第五页，本课件共有17页仪器和试剂仪器和试剂 仪 器 酸式滴定管 500mL试剂瓶 50mL量筒 100mL量筒 20mL移液管 1mL吸量管 锥形瓶 分析天平试剂 3 molL1H2SO4 0.2molL1KMnO4 30%H2O2 水溶 Na2C2O4基准物质 1 molL1MnSO4第六页，本课件共有17页基基 本本 操操 作作1、电子天平的使用2、容量甁的使用3、滴定管的使用4、移液管和吸量管的使用第七页，本课件共有17页实验原理5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O酸度：3molL1 H2SO4温度：7585滴定速度：慢快催化剂：Mn2指示剂：自身指示剂第八页，本课件共有17页5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 实验原理第九页，本课件共有17页实验步骤 1、0.02 molL1KMnO4 溶液的配制和标定 用量筒量取0.2 molL1KMnO4 溶液30mL，倒入 500 mL棕色试剂瓶中，加270mL蒸馏水，摇匀。第十页，本课件共有17页2、KMnO4 溶液浓度的标定精确称取 0.130.16 g基准物质 Na2C2O4 三份于锥形甁中，各加入 20mL 蒸馏水和 10 mL 3 molL1H2SO4使其溶解，水浴加热至锥形瓶口有蒸气冒出。趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定至微红色，半分钟内仍保持不褪。记下终读数并计算KMnO4溶液的浓度及相对平均偏差。第十一页，本课件共有17页3、过氧化氢含量的测定 用吸两管吸取 1.00 mL H2O2 样品，置于 200 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。第十二页，本课件共有17页 吸取 20.00 mL H2O2稀释液三份，分别置于三个 250 mL 锥形瓶中，各加3 molL1 H2SO4 5 mL，用 KMnO4 标准溶液滴定至终点。计算未经稀释样品中 H2O2 的含量及相对平均偏差。第十三页，本课件共有17页数据记录和处理1、KMnO4浓度的标定123V(H2O2)(mL)稀释液20.0020.0020.00V(KMnO4)(mL)终 V(KMnO4)(mL)始 V(KMnO4)(mL)(H2O2)（gL1）平均含量(gL1)相对平均偏差第十四页，本课件共有17页2、过氧化氢含量的测定 123m(Na2C2O4)(g)V(KMnO4)(mL)终 V(KMnO4)(mL)始 V(KMnO4)(mL)c(KMnO4)（molL1）平均浓度(molL1)相对平均偏差第十五页，本课件共有17页1、草酸钠标定高锰酸钾时，滴定速度并不能太快，要注意滴定速度与反应速度一致。2、溶液颜色较深，液面的弯月面下面不易看出，读 数时应以液面的上沿最高线为准。3、加热Na2C2O4溶液的温度不宜过高，若超过 90，易引起H2C2O4分解：H2C2O4=CO+CO2+H2O注注 意意 事事 项项第十六页，本课件共有17页思考题1、KMnO4在中性、弱碱性或强碱性溶液中进行反 应时，它的氧化数变化有何不同?2、用 KMnO4滴定 Na2C2O4 过程中加酸,加热和控制 滴定速度等目的是什么?3、标定 KMnO4溶液时，为什么第一滴 KMnO4的颜 色褪得很慢，以后会逐渐加快?第十七页，本课件共有17页