二氧化硫和三氧化硫精选课件.ppt
关于二氧化硫和三氧化硫第一页，本课件共有23页一、硫一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.1.存在存在游离态：游离态：化合态：化合态：火山喷口或地壳的岩层里火山喷口或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式硫化物和硫酸盐的形式2.2.物理性质：黄色晶体物理性质：黄色晶体(俗称硫磺俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。质脆，易研成粉末。不溶不溶于水，于水，微溶于酒精，微溶于酒精，易溶易溶于于CSCS2 2 。第二页，本课件共有23页既有氧化性又有还原性！既有氧化性又有还原性！硫在氧气中燃烧（2）还原性点燃点燃点燃点燃S+OS+O2 2 =SO SO2 2实验现象：在氧气中燃烧生成实验现象：在氧气中燃烧生成实验现象：在氧气中燃烧生成实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。明亮的蓝紫色火焰。明亮的蓝紫色火焰。明亮的蓝紫色火焰。S与与变价金属变价金属反应反应时，把变价金属氧时，把变价金属氧化到化到 价态价态 较低3.3.化学性质化学性质：（1 1）S+FeS+Fe=FeS FeS 2Cu+S=Cu2Cu+S=Cu2 2S S 氧化性氧化性 第三页，本课件共有23页无色无色气态气态刺激性刺激性气味气味密度密度大于大于空气空气有毒有毒颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性二、二氧化硫易溶易溶于水于水1 1体积的水可溶解体积的水可溶解4040体积的体积的SOSO2 2易液化易液化第四页，本课件共有23页1 1、SO2 具有具有酸性氧化物酸性氧化物通性通性与碱性氧化物反生成盐与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水 与H2O反应生成酸 酸性氧化物第五页，本课件共有23页SO2 +H2OH2SO3 在在相同条件相同条件下，既能向下，既能向正反应正反应进行，同时进行，同时又能向又能向逆反应逆反应方向进行的化学反应。方向进行的化学反应。可逆反应可逆反应：（亚硫酸亚硫酸）*亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，不稳定，不稳定SO2 与水的反应与水的反应n n酸性酸性：H2SO3醋酸醋酸 H2CO3（弱酸）（弱酸）1.SO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性第六页，本课件共有23页问题讨论我们学过的可逆反应 H2 燃烧生成水，燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。反应条件不同，不是可逆反应。CO2 +H2OH2CO3第七页，本课件共有23页(2)SO(2)SO2 2与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）亚硫酸钙）Na2 SO3+SO2+H2O=2NaHSO3实验室制取实验室制取SOSO2 2，可选择，可选择用碱液吸收尾气用碱液吸收尾气，防止空气污染，防止空气污染 NaOH+SO2 =NaHSO3SO2不足不足SO2足量足量SO2不足不足SO2足量足量（3）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应：第八页，本课件共有23页 SO2 +2NaHCO3 =Na2SO3+H2O+2CO2 用用饱和的饱和的NaHCO3溶液溶液 怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?Na2CO3溶液可不可以？溶液可不可以？不行，因为它们都能与不行，因为它们都能与Na2CO3反应。反应。（4）与盐溶液反应）与盐溶液反应 SO SO2 2 +Na+Na2 2COCO3 3 =Na=Na2 2SOSO3 3+CO+CO2 2第九页，本课件共有23页2 2、具有漂白性、具有漂白性实验探究实验探究3 3现象现象结论结论往装有往装有SOSO2 2溶液的试管内溶液的试管内滴入滴入2-32-3滴品红溶液滴品红溶液,然然后振动试管。后振动试管。把试管内液体用酒精灯把试管内液体用酒精灯加热加热品红溶液品红溶液褪色褪色溶液变溶液变回红色回红色SO2有漂白作有漂白作用用被被SO2 漂白不漂白不稳定稳定,容易变回容易变回原来的颜色原来的颜色第十页，本课件共有23页2.SO2.SO2 2的漂白性的漂白性原理：原理：二氧化硫与某些有色物质直接二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质实质：实质：化合作用化合作用程度：程度：暂时性暂时性，加热可复原，加热可复原范围：范围：漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，可以漂白品红，加热后又恢复红色可以漂白品红，加热后又恢复红色，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。辫等。不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色第十一页，本课件共有23页3.SO3.SO2 2有还原性有还原性还原性还原性:SOSO2 2 +Cl+Cl2 +2 H+2 H2 2O=HO=H2SO4 +2HCl可被可被Cl2（Br2、I2）、）、O2、KMnO4（H+）、）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。故：故：SO2能使氯水（能使氯水（黄绿色黄绿色）、溴水（）、溴水（橙色橙色）和酸性）和酸性KMnO4溶液（溶液（紫红紫红）褪色。）褪色。思考：如何鉴别CO2中的SO2？2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3催化剂催化剂 通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。第十三页，本课件共有23页氯水和氯水和SOSO2 2都具有漂白作用，则都具有漂白作用，则1molSO1molSO2 2通入含通入含1molCl1molCl2 2的氯水中，所得溶液的漂的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？白作用加强吗？不会，不会，SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl第十四页，本课件共有23页思考与交流:n SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液溶液褪色与褪色与SO2使品红褪色，实质相同使品红褪色，实质相同吗吗?第十五页，本课件共有23页第十六页，本课件共有23页4.SO2的的弱弱氧化性氧化性SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 与与H2S 的反应的反应:现象：产生淡黄色固体第十七页，本课件共有23页尾气处理：尾气处理：用用NaOH溶液吸收溶液吸收收集：收集：向上排空气法向上排空气法检验：检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：干燥：用浓用浓H2SO4NaNa2SOSO3(固固)+H)+H2SOSO4(浓浓)=Na)=Na2SOSO4+SO+SO2 +H+H2O O 5 5、实验室制法、实验室制法第十八页，本课件共有23页 6.用途用途1）、制硫酸2）、作漂白剂（漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等）3）、杀菌4）、用作食物或干果的防腐剂第十九页，本课件共有23页三、三氧化硫（三、三氧化硫（SO3）1、物性：熔点沸点很低、物性：熔点沸点很低 常温下为液体常温下为液体，标准状况下为固体。标准状况下为固体。2、化性：、化性：SO3为酸性氧化物为酸性氧化物第二十页，本课件共有23页SO3也是酸性氧化物：SO3 +CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(微溶物微溶物,量大时有沉淀量大时有沉淀)SO3 +H2O =H2SO4第二十一页，本课件共有23页SO3 +H2O =H2SO4工业上就是利用上述原理制取硫酸的！2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂第二十二页，本课件共有23页2022/12/8感感谢谢大大家家观观看看第二十三页，本课件共有23页
