第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题--高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1.docx

第二章化学反应的方向、限度与速率测试题 高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题1下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是A图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高B图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为cbaD图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KK2实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变3K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（       ）A由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高B由图II可知图中acC由图I可知温度：T1T2T3D由图I可知上述反应H<04在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（       ）A内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B由曲线和可知，pH越大，的氧化速率越快C由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为5下列有关叙述不正确的是 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B该反应在常温下能自发进行该反应的C常温下，、向溶液中加入和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，D向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：AABBCCDD6在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是Av(H2)=0.01mol·L-1·s-1Bv(NH3)=0.25mol·L-1·min-1Cv(H2)=0.3mol·L-1·min-1Dv(N2)=0.1mol·L-1·min-17已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(A)=0.1 mol·L-1·min-1v(B)=0.15 mol·L-1·min-1v(D=0.1 mol·L-1·min-1则该反应进行速率快慢顺序正确的是AB=CD8已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是A升温可提高SiHCl3的产率B平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动C向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大D该反应的平衡常数9下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)H0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)H0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应H一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行H0AABBCCDD10少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的由铁粉换铁块加NaNO3固体将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98的硫酸溶液加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用100mL0.1mol·L-1盐酸ABCD11在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       H<0，830时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是A容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C830时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D1000时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动12已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)   H0，下列说法正确的是A升高温度，A2的转化率增大B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13对于反应，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B该反应S0，H0，在任何条件下能自发进行C恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态D达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动14在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成，同时生成A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A，B、C的浓度之比为1:3:2ABCD15在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A反应的平衡常数可表示为K=B图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂DCH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= -205.9 kJ/mol二、填空题16合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。(1)实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。已知：i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：ii.NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)H=-234kJ·mol1iii.1mol NO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15kJ反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=_kJ·mol1。工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)H<0，吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有_ (选填序号)。A适当升高温度        B适当降低温度          C适当增大压强 D适当减小压强(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用NH3或尿素CO(NH2)2作还原剂，基本流程如图所示：SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H<0，1mol O2能氧化NH3的物质的量是_。若用CO(NH2)2作还原剂，还原NO2的化学方程式为_。其他条件不变，在相同时间内，NO转化为N2的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50150范围内，NO转化为N2的转化率迅速上升，原因有_。17CH4-CO2重整反应CH4(g)+CO2(g)   2CO(g)+2H2(g)-Q(Q>0)以两种温室气体为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。.完成下列填空：(1)某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为_。平衡常数的值为_。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则化学平衡_移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。.储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800下，研究反应物气体流量、CH4与CO2物质的量比对CH4转化率()、储能效率()的影响，部分数据如下所示。序号加热温度/反应物气体流量/Lmin-1n(CH4)n(CO2)/%/%70042249.042.080042279.652.280063364.261.980062481.141.6已知储能效率=Qchem/Qi，其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Qi是设备的加热功率。(2)解释为何可以用CH4-CO2重整反应进行储能。_(3)对比实验_(填序号)，可得出结论：气体流量越大，CH4转化率_。(4)实验中CH4转化率比实验高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功率Qi不变)。_18反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，平衡_移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，平衡_移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_，平衡_移动。19CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)03min内，v(CH3OH)=_(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。(2)该反应的化学方程式为_。(3)X代表的物质为_(填化学式)，理由是_。(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_(填标号)。A气体的压强不变                                                                 Bv正(CO2)=v逆(H2O)CCH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同                      D容器内气体的密度不变三、计算题20温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：。式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：。(1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是_。(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为_。21硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=98 kJ·mol1.将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a，试通过列式计算：(1)SO3压强=_(2)平衡常数Kp=_(以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。(只允许出现m、p、a等符号)22把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)-1，求：(1)B的转化率_(2)x的值_(3)平衡时压强与初始时压强之比_(4)该温度下此反应的平衡常数_23工业合成氨是重要的人工固氮途径，它为农作物的生长提供了必需的氮元素，更为炸药、农药、染料等的生产提供了原料。工业合成氨的化学方程式为。恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，模拟工业合成氨。回答下列问题：(1)工业合成氨的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。ABCD(2)若反应进行到某时刻t时，经过计算_。(3)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为25%，平衡时的物质的量为_。(4)原混合气体中，_。四、实验题24(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度()大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00()实验和探究浓度对反应速率的影响；()实验和探究温度对反应速率的影响；()实验和探究e_对反应速率的影响25粗颗粒a_b_粗颗粒2.00c_细颗粒d_(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70 s90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在070、7090、90200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_。(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验编号0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液褪色所需时间/min10V13525101030251010V250(3)表中V1=_mL，V2=_mL。(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(5)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=_mol·L1·min1。25某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/溶液颜色褪至无色所需时间/s浓度/ mol·L1体积/mL浓度/ mol·L1体积/mL0.102.00.0104.025t10.202.00.0104.025t20.202.00.0104.050t3(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_mol 电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4) _。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）_ mol·L1·min1。26某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸()溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸溶液为稀溶液，该反应的化学方程式为。(1)该小组进行了实验，数据如下：溶液溶液溶液褪色时间(分：秒)一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率_(填“增大”或“减小”)，但分析该实验数据，得到的结论是：在当前实验条件下，_。(2)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验，获得实验数据并绘制如下曲线图。该小组为探究段曲线变化趋势的原因，进行了实验，所得数据如下。溶液固体溶液溶液褪色时间(分：秒)0该小组进行实验的目的是_。(3)综合实验、，推测造成曲线变化趋势的原因有_(填序号)。a当草酸浓度较小时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小b当草酸浓度较小时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大c当草酸浓度较大时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小d当草酸浓度较大时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大27化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。提出问题金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？作出猜想a.可能与金属本身的性质有关b.可能与盐酸的浓度有关设计探究实验所用金属均已用砂纸打磨。实验I：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。(1)写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_。(2)从实验现象可判断：金属活动性Zn_Fe(填“”、“=”或“>”)。得出结论金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_。实验II：为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_。所用药品、实验数据如表：实验编号选用金属(均取2g)盐酸质量分数(均取50mL)每分钟产生氢气的体积/mL1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体I锌片15%2.916.911.99.27.648.5II锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_。反思评价根据表中实验数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_。拓展延伸通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)假设_。实验方案_。(假设与方案要对应合理即可)。试卷第13页，共13页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】A锌粒与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，A错误；B恒温密闭容器中发生反应，温度不变，平衡常数不变，时缩小容器的体积，迅速增大，重新达到平衡后与原平衡中相等，B正确；C图丙表示反应，起始时的浓度越大，的转化率越大，达到平衡时的转化率大小为abc，C错误；D根据图丁可知，曲线代表的温度大于曲线，升高温度，甲醇的物质的量减少，正反应放热，所以反应平衡常数KK，D错误；故选B。2B【解析】A根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同，在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，A正确；B实验2中，前20min内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为=0.036molL-1min-1，NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.024molL-1min-1，B错误；C催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验1和2，实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化剂C正确；D恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，D正确；故选B。3C【解析】A由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1T2T3，温度越高平衡时浓度越小，说明K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，A错误；B由题给方程式可知，增大氢氧根浓度，平衡向逆反应方向移动，的浓度增大，结合图II可知，平衡时浓度：ac，则溶液中氢氧根的浓度为ac ，故pH：ac，B错误；C由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1T2T3， C正确；D由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1T2T3，温度越高平衡时浓度越小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，H0，故D错误；故答案为：C。4B【解析】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;B.由曲线和可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B项错误，符合题意；C.由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。故选B。5D【解析】A在浓硝酸、Al、Cu原电池中，Cu作负极，发生氧化反应，Al钝化作正极，A正确；B该反应的S<0，常温下能自发进行，必须H<0，B正确；C当两种沉淀共存时,溶液中Ag+离子浓度相同,根据溶度积常数计算, , ，则。C正确；D硝酸根离子在酸性条件下也能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性，D错误；答案选D。6A【解析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。【解析】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。Av(N2)=0.2molL-1min-1；Bv(N2)=0.125molL-1min-1；Cv(N2)=0.1molL-1min-1；Dv(N2)=0.1mol·L-1·min-1；反应速率ABC=D；答案选A。7C【解析】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，v(A)=0.1 mol·L-1·min-1，v(B)=mol·L-1·min-1，v(D=mol·L-1·min-1，反应速率：，故选C。8A【解析】A该反应焓变大于0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可以提高SiHCl3的产率，A正确；B该反应前后气体系数之和相等，加压不能使平衡发生移动，B错误；CSi为固体，Si足量后再加入Si不能改变SiCl4的转化率，C错误；D根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为，D错误；综上所述答案为A。9B【解析】A反应中气体分子数增大，则S0，又因H0，则反应高温自发，A项错误；B反应H0，且能自发进行，则可能S0、S0或S0，反应中气体分子数可能增大、不变或减小，B项正确；C反应中气体分子数增大，S0，又反应能自发，则H0、H0或H0都有可能，C项错误；D反应中气体分子数减小，S0，又常温自发，则必有H0，D项错误。故选B。10D【解析】由铁粉换铁块，反应速率减慢，故错误；加NaNO3固体与酸形成硝酸，不产生氢气，故错误；将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98的硫酸溶液，发生钝化现象，故错误；加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故正确；改用100mL0.1mol·L-1盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选D。11C【解析】A一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数始终不变、故压强也始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误；B若平衡时移走CO2，则减少了产物浓度、平衡向正反应方向移动，但化学反应速率减小，B错误；C 830时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，得x=0.075mol，则CO平衡转化率为75%，C正确；DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       H<0，830时反应的平衡常数是1.0，1000时，平衡左移，则K1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，则此时平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选C。12B【解析】A因为正反应为放热反应(H0)，故升高温度，平衡逆向移动，A2的转化率减小，A不正确；B升高温度，反应物和生成物的能量增大，反应速率加快，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，C不正确；D达到平衡后，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向，即逆反应方向移动，D不正确；故选B。13C【解析】A加入催化剂，改变了反应的途径，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的H不会随之改变，A错误；B该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，S0，H0，只有在H-TS0时反应才能够自发进行，B错误；C反应在恒容密闭容器中进行，气体的质量反应前后会发生变化。在恒温恒容条件下，若混合气体密度不变，说明气体的质量不再发生变化，反应就达到化学平衡状态，C正确；DA为固体，反应达到平衡状态后，若增加A的量，化学平衡不发生移动，D错误；故合理选项是C。14B【解析】C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，符合题意；无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，不符题意；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，符合题意；反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，符合题意；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，不符题意；综上分析符合题意，则B选项正确。故正确答案：B。15C【解析】A化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的平衡常数为K=，故A错误；B反应和反应均为放热反应，因此，CH4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A表示CH4的物质的量变化曲线；由反应和可知，温度升高反应正向移动，反应逆向移动，因此，CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CO2的物质的量变化曲线，故B错误；C反应和反应为放热反应，反应为吸热反应，降低温度有利于反应和反应正向移动，反应逆向移动，因此，在低温时CH4的平衡量较高，要提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态，故C正确；D-(反应+反应)得到目标反应，则CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H=-41.2 kJ/mol +(-247.1 kJ/mol) =205.9 kJ/mol，故D错误；故选C。16(1)     -760.3     AD(2)     1.33mol          温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强【解析】(1)过程i对应的热化学方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=946kJ/mol+498 kJ/mol -2×632 kJ/mol=+180 kJ/mol；过程iii对应热化学方程式：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H= -56.15×2 kJ/mol = -112.3 kJ/mol；设过程ii的热化学方程式为，×2-+可得2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，根据盖斯定律，H=-234 kJ/mol×2-180kJ/mol-112.3kJ/mol=-760.3kJ/mol；适当升温或减小压强都能促进平衡逆向移动，从而使CH3COOCu(NH3)2再生，答案选AD；(2)根据关系，NH3失去的12个电子，有8个被NO得去，4个被O2得去，说明NH3只有是氧气氧化的，即关系为：O2 NH3（被O2氧化），故1mol O2能氧化NH3 mol，即1.33mol；CO(NH2)2还原NO2生成N2，此时发生的是N元素归中反应，结合元素守恒配平方程式得：；由于是反应相同时间，故未达平衡前反应速率越快，相同时间内NO转化率越高，故50150 NO转化率迅速上升原因可能是温度升高导致反应速率加快，另外此反应用到了催化剂，所以还可能是因为温度升高催化剂活性增强导致反应速率加快。17(1)     0.125mol/(L·min)          逆向(2)CH4-CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能(3)     ii和iii     越低(4)在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化3x0.642=1.926L，而实验iv通入甲烷2L，实际转化2x0.811=1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高【解析】（1）根据平衡的三段式进行计算，并结合反应速率的公式和平衡常数公式计算，并比较浓度商和平衡常数的大小确定平衡的移动方向。（2）根据反应热分析该反应为储能。（3）根据表中数据分析，改变气体流量的实验组别和实验结论。（1） CH4(g)+CO2(g)   2CO(g)+2H2(g)-Q(Q>0某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为 =0.125mol/(L·min)，平衡常数的值为 = 。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则Qc= ，化学平衡逆向移动。（2）CH4-CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能，故用用CH4-CO2重整反应进行储能。（3）对比实验ii和iii是改变气体流量，根据表中数据分析，