无机及分析化学课件堂测验.ppt

五、简答题五、简答题1、试设计一个简要方案，定量分析自来水样中钙和镁的含量。2、称取胆矾(CuSO45H2O)试样克,放入250mL碘量瓶中，加入5ml 1mol/L的H2SO4及100mL蒸馏水，待胆矾溶解后加入10ml饱和NaF溶液及10mL10KI溶液，摇匀，置暗处5分钟，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入0.5淀粉溶液，继续用标准液滴定至浅蓝色，然后加入10ml 15KSCN溶液，摇匀，再继续滴定至蓝色刚好消失，即为终点。(1)溶解胆矾时为什么要加入H2SO4？能否用HCl代替H2SO4？为什么？(2)加入KSCN目的何在？可否在酸化后立即加入KSCN？为什么？(3)加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？为什么？(4)为什么滴定至终点后，溶液放置一会儿会变蓝？1、水中钙镁离子的含量可以用EDTA配位滴定法测定。(1)取一份水样，pH=10时，以铬黑T为指示剂，可用EDTA标准溶液直接滴定水样中的 Ca2+和 Mg2+，这样可求得水样中Ca2+和Mg2+的总量或水的硬度。(2)另取一份水样，调节pH=12-13，此时 Mg2+形成 Mg(OH)2沉淀，加入Ca指示剂，可用EDTA标准溶液直接滴定水样中的Ca2+，由Ca2+和 Mg2+的总量减去Ca2+的含量可求得Mg2+的含量。三、简答题答案2、解：(1)防止Cu2+的水解；不能用HCl，因为Cu2+与Cl-作用形成CuCl42-使测定结果偏低：Cu2+4Cl-CuCl42-(2)使CuI转化成CuSCN减少沉淀对I2的吸附作用；不能，因为KSCN会还原Cu2+使测定结果偏低：6Cu2+7SCN-4H2O6CuSCNSO42-CN-8H+(3)掩蔽Fe3+；不能，因为Fe3+已氧化I-使测定结果偏高：2Fe3+2I-I2 2Fe2+(4)I-被空气氧化成I2遇淀粉而显蓝色。