影响化学平衡的因素课件.ppt

v正正反反应应速速率率v逆逆t1化学平衡状态化学平衡状态各组分的含量保持一定各组分的含量保持一定V V正正 =V=V逆逆0 0 动动动动等等等等定定定定变变变变化学平衡化学平衡t条件改变条件改变条件改变条件改变,平衡发生变化平衡发生变化平衡发生变化平衡发生变化2SO2+O2 2SO3(1)原因：原因：(2)结果：结果：v正正 v逆逆，向正方向移动，向正方向移动v正正 v逆逆，向逆方向移动，向逆方向移动平衡状态平衡状态V正正=V逆逆0 外界条件改变外界条件改变V正正 V逆逆达到达到新平衡状态新平衡状态V正正=V逆逆0 各组分的含量发生变化各组分的含量发生变化化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡的移动(3)移动的方向移动的方向外界条件的变化引起了反应速率的变化外界条件的变化引起了反应速率的变化影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素浓浓 度度温温 度度压压 强强催催 化化 剂剂1、浓度对于化学平衡的影响、浓度对于化学平衡的影响FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)加入浓加入浓FeCl3或或KSCN溶液，试管中溶液颜色怎样变化？溶液，试管中溶液颜色怎样变化？反应朝哪边进行？反应朝哪边进行？为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？用用v-t（速率（速率 时间）时间）图象来表示这个过程图象来表示这个过程正逆、浓度对于化学平衡的影响、浓度对于化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：平衡会向逆反应方向移动平衡会向逆反应方向移动平衡会向正反应方向移动平衡会向正反应方向移动增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物的浓度减小生成物的浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物的浓度增大生成物的浓度 反应物为固体（或纯液体），反应物为固体（或纯液体），增加它的量，平衡不移动。增加它的量，平衡不移动。注意：注意：、温度对于化学平衡的影响、温度对于化学平衡的影响实验现象实验现象2NO2（g）N2O4（g）+Q（无色）（无色）（无色）（无色）升高温度升高温度降低温度降低温度化学平衡往化学平衡往移动移动移动移动化学平衡往化学平衡往移动移动移动移动实验结论实验结论颜颜颜颜色色色色变变变变深深深深颜颜颜颜色色色色变变变变浅浅浅浅吸热方向吸热方向吸热方向吸热方向放热方向放热方向放热方向放热方向（红棕色）（红棕色）（红棕色）（红棕色）密封密封密封密封活塞向里推，活塞向里推，体积减小，压体积减小，压强增大强增大体积不变，体积不变，一段时间后一段时间后2NO2（红棕色红棕色）N2O4（无色）无色）密封密封平衡体系平衡体系颜色瞬间颜色瞬间变深变深变深变深颜色又逐渐颜色又逐渐变浅变浅变浅变浅体积压缩体积压缩 平衡正向移动平衡正向移动 c(NO2)突然变大突然变大c(NO2)慢慢变小慢慢变小原因：原因：原因：原因：原因：原因：原因：原因：、压强对于化学平衡的影响、压强对于化学平衡的影响、压强对于化学平衡的影响、压强对于化学平衡的影响2NO2 N2O4加压：加压：加压：加压：颜色先变深，后颜色先变深，后颜色先变深，后颜色先变深，后稍稍变浅变浅变浅变浅减压：减压：减压：减压：颜色先变浅，后颜色先变浅，后颜色先变浅，后颜色先变浅，后稍稍变深变深变深变深平衡移平衡移动引起动引起体积变化引起体积变化引起浓度变化浓度变化在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：实验现象实验现象实验结论实验结论平衡向的方向移动平衡向的方向移动增大压强增大压强增大压强增大压强平衡向的方向移动平衡向的方向移动减小压强减小压强减小压强减小压强气体气体体积缩小体积缩小气体气体体积增大体积增大（红棕色红棕色）（无色）（无色）、催化剂对于化学平衡的影响、催化剂对于化学平衡的影响加入催化剂加入催化剂vtV正V逆V正=V逆实验结论实验结论加入催化剂不会改变化学平衡加入催化剂不会改变化学平衡(1)(1)催化剂同等程度的增加催化剂同等程度的增加 正反应和逆反应的速率正反应和逆反应的速率(2)(2)催化剂能缩短反应催化剂能缩短反应达到平衡的时间，提达到平衡的时间，提高反应效率（即单位高反应效率（即单位时间的产量）时间的产量）平衡状态平衡状态V正正=V逆逆0 外界条件改变外界条件改变V正正 V逆逆达到达到新平衡状态新平衡状态V正正=V逆逆0 条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度减少反应物浓度减少反应物浓度增大压强增大压强减少压强减少压强升高温度升高温度降低温度降低温度能否用一句话概括上述改变？能否用一句话概括上述改变？正反应正反应逆反应逆反应气体体积（分子数）减小方向气体体积（分子数）减小方向气体体积（分子数）增大方向气体体积（分子数）增大方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向勒夏特列原理勒夏特列原理(又称平衡移动原理）又称平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够度），平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。1 1、适用条件：已建立平衡的可逆反应、适用条件：已建立平衡的可逆反应2 2、“减弱这种改变减弱这种改变”的理解：的理解：条件改变条件改变减弱这种改变减弱这种改变平衡移动方向平衡移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度减少反应物浓度减少反应物浓度增大压强增大压强减少压强减少压强升高温度升高温度降低温度降低温度正反应正反应逆反应逆反应气体体积减小方向气体体积减小方向气体体积增大方向气体体积增大方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向减少反应物浓度减少反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度减少压强减少压强增大压强增大压强降低温度降低温度升高温度升高温度练习练习2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q，达到化学平衡后，如，达到化学平衡后，如果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有何果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有何影响？影响？增大增大O2的浓度的浓度增大压强增大压强减少减少SO3的浓度的浓度升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂右移右移右移右移右移右移左移左移不移动不移动练习练习1：在在一一定定温温度度下下将将CO(g)和和H2O(g)各各1 mol放放在在密密闭闭容容器器中中反反应应CO+H2O CO 2+H2达达平平衡衡后后测测得得CO2为为0.6 mol，再再通通入入4mol H2O(g)，达达到新平衡后到新平衡后CO2的物质的量是（的物质的量是（）A0.6mol B1 molC在在0.6 1 mol之间之间D大于大于1 mol C 练习练习2：在在高高温温下下，反反应应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)Q达达到到平平衡衡，要要使使混混气气颜颜色色加加深深，可可采采取取的方法是（的方法是（）A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度 B、C练习练习3：乙酸蒸气能形成二聚分子乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)+Q，欲欲测测定定单单体体乙乙酸酸的的分分子子量量，应应采采用用的的条条件件是（是（）A高温低压高温低压B低温高压低温高压C低温低压低温低压D高温高压高温高压 A练习练习4：某温度下反应某温度下反应S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)（橙黄色）（橙黄色）（鲜红色）（鲜红色）+50.16KJ，在在密密闭闭容容器器中中达达到到平平衡衡，下下列列说说法法错错误的是（误的是（）A温度不变，增大容器体积，温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低的转化率降低B温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深C升高温度，压强不变，液体颜色变浅升高温度，压强不变，液体颜色变浅D降低温度，体积不变，降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低的转化率降低 D练习练习5：已知工业上真空炼铷的方程式为已知工业上真空炼铷的方程式为2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)，对对于于此此反反应应能够进行正确解释的是（能够进行正确解释的是（）ARb比比Mg金属性强金属性强BMgCl2对热的稳定性比对热的稳定性比RbCl弱弱C高温下高温下Mg2+得电子能力比得电子能力比Rb+弱弱DRb的沸点比的沸点比Mg低，当把低，当把Rb(g)抽走时，平衡抽走时，平衡向正反应向移动向正反应向移动 D练习练习6：在在下下列列已已达达到到化化学学平平衡衡的的反反应应中中，当当升升温温并并同时降压时平衡必右移的是（同时降压时平衡必右移的是（）AA(g)+3B(g)2C(g)+QBA(g)+B(g)C(g)+D(g)QCA(s)+2B(g)C(g)QDA(g)B(g)+C(g)+Q B在在一一定定条条件件下下，反反应应A(气气)B(气气)C(气气)Q达达到平衡后，根据下列图象判断到平衡后，根据下列图象判断 (1)升温，达到新的平衡的是升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是降压，达到新的平衡的是()(3)减少减少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是()(4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是使用催化剂，达到平衡的是()A B C D EBCEAD练练7：练练8：现现有有可可逆逆反反应应A(气气)B(气气)3C(气气)，下下图图中中甲甲、乙乙、丙丙分分别别表表示示在在不不同同的的条条件件下下，生生成成物物C在在反反应应混混和和物中的百分含量物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：和反应时间的关系：(1)若若甲甲图图中中两两条条曲曲线线分分别别表表示示有有催催化化剂剂和和无无催催化化剂剂时时的情况，则的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若若乙乙图图中中的的a曲曲线线表表示示200和和b曲曲线线表表示示100时时的的情况，则此可逆反应的正反应是情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。热反应。(3)若若丙丙图图中中两两条条曲曲线线分分别别表表示示不不同同压压强强下下的的情情况况，则则_曲线是表示压强较大的情况。曲线是表示压强较大的情况。a吸吸b练练9：18.密密闭闭容容器器中中mA(g)+nB(g)pC(g),反反应应达达到到平平衡衡，经经测测定定增增大大压压强强P时时，A的的转转化化率率随随P而而变变化化的的曲线如下图。则：曲线如下图。则：(1)增增大大压压强强，A的的转转化化率率_，平平衡衡向向_移移动动，达到平衡后，混合物中达到平衡后，混合物中C的质量分数的质量分数_。(2)上上述述化化学学方方程程式式中中的的系系数数m、n、p的的正正确确关关系系是是_，向上述平衡体系中加入，向上述平衡体系中加入B，则平衡，则平衡_。(3)当当降降低低温温度度时时，C的的质质量量分分数数增增大大，则则A的的转转化化率率_，正反应是，正反应是_热反应。热反应。降低降低左左减少减少m+np右移右移增大增大放放练练10：图图中中C表表示示某某反反应应物物在在体体系系中中的的百百分分含含量量，v表表示示反反应应速速度度，P表表示示压压强强，t表表示示反反应应时时间间。图图(A)为为温温度度一一定定时时压压强强与与反反应应速速度度的的关关系系曲曲线线；图图(B)为为压压强强一一定定时时，在在不不同同时时间间C与与温温度度的的关关系系曲曲线线。同同时时符符合合以以下下两两个个图像的反应是图像的反应是()(A)4NH3（气）（气）5O2（气）（气）4NO（气）（气）6H2O（气）（气）808.7kJ(B)N2O3（气）（气）NO2（气）（气）NO（气）（气）41.8kJ(C)3NO2（气）（气）H2O（液）（液）2HNO3（液）（液）NO（气）（气）261.3kJ(D)CO2（气）（气）C（固）（固）2CO（气）（气）171.4kJ A练练11：对对于于mA（固固）nB（气气）pC（气气）Q的的可可逆逆反反应应，在在一一定定温温度度下下B的的百百分分含含量量与与压压强强的的关系如图所示，则下列判断正确的是关系如图所示，则下列判断正确的是()(A)m+np (B)np (C)x点的状态是点的状态是v正正v逆逆 (D)x点比点比y点的反应速度慢点的反应速度慢 C、D练练12：在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M（气）（气）N（气）（气）R（气）（气）2L此此反反应应符符合合下下面面图图像像，下下列列叙叙述述是是正正确确的的是是（）(A)正反应吸热，正反应吸热，L是气体是气体(B)正反应吸热，正反应吸热，L是固体是固体(C)正反应放热，正反应放热，L是气体是气体(D)正反应放热，正反应放热，L是固体或液体是固体或液体 C练练13：可可逆逆反反应应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反反应应过过程程中中，当当其其它它条条件件不不变变时时，C的的百百分分含含量量（C）与与温温度度（T）和和压压强（强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。）。(A)达平衡后，加入催化剂则达平衡后，加入催化剂则C增大增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加达平衡后，增加A的量有利于的量有利于平衡向右移动平衡向右移动 B、C练练14：在可逆反应在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中中m、n、p为系为系数，且数，且m+np Q0。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度的质量分数与温度toC、压强、压强P关系正确的是（关系正确的是（）B练练15：图图中中表表示示外外界界条条件件（t、p）的的变变化化对对下下列列反反应应的的影影响响：L（固固）G（气气）2R（气气）Q，y 轴轴表表示的是（示的是（）(A)平衡时，混合气中平衡时，混合气中R的百分含量的百分含量(B)平衡时，混合气中平衡时，混合气中G的百分含量的百分含量(C)G的转化率的转化率(D)L的转化率的转化率 B练练16：某某可可逆逆反反应应L(s)+G(g)3R(g)Q，本本图图表表示示外外界界条条件件温温度度、压压强强的的变变化化对对上上述述反反应应的的影影响响。试判断图中试判断图中y轴可以表示（轴可以表示（）(A)平衡混合气中平衡混合气中R的质量分数的质量分数(B)达到平衡时达到平衡时G的转化率的转化率(C)平衡混合气中平衡混合气中G的质量分数的质量分数(D)达到平衡时达到平衡时L的转化率的转化率 C