标准溶液的配制与标定精选课件.ppt

关于标准溶液的配制与关于标准溶液的配制与标定标定第一页，本课件共有8页实验目的实验目的 1、练习EDTA标准溶液的配制方法；2、掌握用基准物质CaCO3标定EDTA 溶液浓度的原理和方法；3、掌握钙指示剂的使用；4、进一步掌握移液管和容量瓶的正确使用。实验原理1.标准溶液EDTA H4Y 0.02g/100g H2O Na2H2Y2H2O 11.1g/100g H2O pH4.4 2.标准溶液的配制方法间接法3.基准物质的选择:纯金属，如Cu、Zn、Ni、Pb、Bi以及它们的氧化物，如ZnO 某些盐类，如MgSO47H2O、CaCO3、ZnSO4.7H2O等。选用CaCO3为基准物 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 把溶液转移到容量瓶中定容，制成钙标准溶液。4.指示剂的选择和实验条件的控制 铬黑T(EBT)：pH10时，Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+等 二甲酚橙(XO)：pH 56时，Zn2+钙指示剂(NN)：pH=1213时，Ca2+5mL NaOH（10%）第二页，本课件共有8页5.滴定时的反应:pH12时:滴定前:Ca2+(少量)+HInd2-=CaInd-+H+纯蓝色 酒红色 滴定时:Ca2+(大量)+H2Y2-=CaY2-+2H+无色 终点时：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+HInd2-+H2O 酒红色 无色 纯蓝色 6.沉淀掩蔽法 Mg2+Mg(OH)2仪器与试剂1、仪器 分析天平、滴定管、表面皿、锥形瓶、量筒、容量瓶、移液管 2、试剂 EDTA二钠盐(s，AR)、碳酸钙(s，GR)、盐酸溶液(1+1)、NaOH(10%)、镁溶液、钙指示剂第三页，本课件共有8页实验步骤实验步骤1、配制0.01molL-1EDTA标准溶液1000mL 称量EDTA二钠盐3.8g加300mL水温热溶解冷却至室温稀释至1000mL摇匀。2、配制0.01molL-1钙标准溶液250.0mL 准确称量(直接法)CaCO30.20g于250mL烧杯中少量水润湿，盖上表面皿盐酸溶解煮沸冷却吹洗定量转移于250mL容量瓶定容摇匀。3、EDTA标准溶液的标定（平行三次，要求相对平均偏差0.2%）准确移取25.00mL Ca2+标准溶液于250mL的锥形瓶中加水约25mL、2mL镁溶液、5mLNaOH（10%）加约10mg的钙指示剂摇匀用EDTA标液滴定至红色变蓝色。第四页，本课件共有8页原始数据记录原始数据记录 mCaCO3=_g 1 2 3 VEDTA(mL)第五页，本课件共有8页数据处理数据处理 记录项目记录项目 测定次数测定次数 1 2 3mCaCO3/g VEDTA/mLCEDTA/molL-1CEDTA/molL-1相对平均偏差相对平均偏差/%第六页，本课件共有8页计算公式计算公式 注意事项1、配制0.01molL-1钙标准溶液时称量要准确，溶解后要完全转移。2、配位滴定法反应速度较慢，故滴加EDTA溶液速度不能太快，特别是近终点时，应逐滴加入，并充分摇荡锥形瓶。第七页，本课件共有8页感感谢谢大大家家观观看看第八页，本课件共有8页