极性分子和非极性分子课件课件精选课件.ppt

关于极性分子和非极性分子课件第一页，本课件共有23页在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称价键叫做非极性共价键，简称非极性键非极性键。非极性键非极性键第二页，本课件共有23页在化合物分子中，不同种原子形成在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称共价键叫做极性共价键，简称极性键极性键。极性键极性键第三页，本课件共有23页共价键分类极性键非极性键第四页，本课件共有23页极性键的判断方法极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般是极由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如性键，如HCl、CO2、CCl4、SO42、OH等都含有极性键。等都含有极性键。第五页，本课件共有23页非极性键的判断方法非极性键的判断方法 由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（如单质分子（Xn，n1,如如H2、Cl2、O3、P4等）、等）、某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）和某些离子某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）和某些离子化合物（如化合物（如Na2O2等）含有非极性键。等）含有非极性键。第六页，本课件共有23页极极 性性 分分 子子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。称的，这样的分子为极性分子。非极性分子非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为这样的分子为非非极性分子。极性分子。极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子第七页，本课件共有23页键的极性与分子的极性的区别与联系键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念键的极性键的极性分子的极性分子的极性含义含义决定因决定因素素联系联系说明说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。第八页，本课件共有23页常见分子的构型及其分子的极性（一）常见分子的构型及其分子的极性（一）类类型型实实例例结构结构键极键极性性分子极分子极性性形状形状X X2 2型型H H2 2非极非极性键性键非极性非极性分子分子直线直线型型N N2 2非极非极性键性键非极性非极性分子分子直线直线型型第九页，本课件共有23页类类型型实实例例结构结构键极键极性性分子极分子极性性形状形状XYXY型型HFHF极性极性键键极性分极性分子子直线直线型型NONO极性极性键键极性分极性分子子直线直线型型常见分子的构型及其分子的极性（二）常见分子的构型及其分子的极性（二）第十页，本课件共有23页常见分子的构型及其分子的极性（三）常见分子的构型及其分子的极性（三）类类型型实实例例结构结构键极键极性性分子极分子极性性形状形状X X2 2Y Y型型COCO2 2极性极性键键非极性非极性分子分子直线直线型型SOSO2 2极性极性键键极性分极性分子子角型角型H H2 2O O极性极性键键极性分极性分子子角型角型H H2 2S S极性极性键键极性分极性分子子角型角型第十一页，本课件共有23页常见分子的构型及其分子的极性（四）常见分子的构型及其分子的极性（四）类类型型实实例例结构结构键极键极性性分子极分子极性性形状形状XYXY3 3型型BFBF3 3极性极性键键非极性非极性分子分子平面平面三角三角型型NHNH3 3极性极性键键极性分极性分子子三角三角锥型锥型第十二页，本课件共有23页常见分子的构型及其分子的极性（五）常见分子的构型及其分子的极性（五）类类型型实实例例结构结构键极键极性性分子极分子极性性形状形状XYXY4 4型型CHCH4 4极性极性键键非极性非极性分子分子正四正四面体面体型型CClCCl4 4极性极性键键非极性非极性分子分子正四正四面体面体型型第十三页，本课件共有23页小结小结化学键离子键共价键非极性键非极性键极性键极性键极性分子非极性分子非极性分子第十四页，本课件共有23页分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）第十五页，本课件共有23页相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。第十六页，本课件共有23页第十七页，本课件共有23页第十八页，本课件共有23页已知：杂化轨道只用于形成已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤电子对键或者用来容纳孤电子对杂化轨道数杂化轨道数0+2=2SP直线形直线形0+3=3SP2平面三角形平面三角形0+4=4SP3正四面体形正四面体形1+3=4SP3三角锥形三角锥形2+2=4SP3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4NH3H2O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数第十九页，本课件共有23页推断分子或离子的空间构型的具体步骤：推断分子或离子的空间构型的具体步骤：确定中心原子的价层电子对数，确定中心原子的价层电子对数，以以AXm为例为例(A中心原子中心原子,X配位原子配位原子)：原则：原则：A A的价电子数的价电子数 =主族序数；主族序数；配体配体X：H H和卤素每个原子各提供一个价电和卤素每个原子各提供一个价电子子,规定氧与硫不提供价电子规定氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。负离子应加上电荷数。n=1/2A的价电子数的价电子数+X提供的价电子数提供的价电子数m 离子电荷数离子电荷数()负负 正正第二十页，本课件共有23页确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。空间构型。孤对电子孤对电子=0:分子的空间构型分子的空间构型=电子对的空间构型电子对的空间构型n=(2+2)=2 直线形直线形n=(3+3)=3 平面三角形平面三角形n=(4+4)=4 四面体四面体例如：例如：第二十一页，本课件共有23页孤对电子孤对电子0：分子的空间构型不同于电：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。子对的空间构型。3411 2SnCl2平面三角形平面三角形 V形形NH3四面体四面体 三角锥三角锥H2O四面体四面体 V形形n孤对孤对电子电子电子对的电子对的空间构型空间构型分子的分子的空间构型空间构型例例第二十二页，本课件共有23页感谢大家观看第二十三页，本课件共有23页