物质结构 元素周期表精选课件.ppt

关于物质结构元素周期表第一页，本课件共有54页1 1、原子结构与元素周期表的关系、原子结构与元素周期表的关系3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行构与性质进行预测预测2、元素周期律的应用、元素周期律的应用（1）粒子半径比较）粒子半径比较（2）元素的金属性、非金属性比较）元素的金属性、非金属性比较（3）微粒氧化性、还原性比较）微粒氧化性、还原性比较（4）非金属氢化物稳定性比较等等）非金属氢化物稳定性比较等等第二页，本课件共有54页1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa*RfDbSgBhHsMtUunUuuUub*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu*AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa*RfDbSgBhHsMtUunUuuUub*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu*AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr第三页，本课件共有54页元元素素周周期期表表族族周期周期不完全周期不完全周期-七个主族七个主族(A)七个副族七个副族(B)VIII族（族（包括三列包括三列）0族族第第1周期：周期：种元素种元素第第2周期：周期：种元素种元素第第3周期：周期：种元素种元素第第4周期：周期：种元素种元素第第5周期：周期：种元素种元素第第6周期：周期：种元素种元素第第7周期周期288181832长周期长周期短周期短周期原子结构原子结构 元素周期表元素周期表三三长长三三短短一一不不全全七七主主七七副副零零八八族族（=电子层数）电子层数）（=最外层电子数）最外层电子数）第四页，本课件共有54页ABABABAAAAAAA12345670族原子序数为？原子序数为?指出第指出第5 5周期第周期第BB元素甲的位置？并画出其原子结构示意元素甲的位置？并画出其原子结构示意图和核外电子排布式（已知最外层电子数为图和核外电子排布式（已知最外层电子数为1 1）甲甲一、元素周期表：一、元素周期表：第五页，本课件共有54页2 2、某周期、某周期IIAIIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同周期的，则同周期的IIIA IIIA 族族元素的原子序数为元素的原子序数为()()A A、只能是、只能是x+2x+2 B B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1x+1 D D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25D原子结构与周期表原子结构与周期表思考方法：根据元素周期表的位置确定原子结构。思考方法：根据元素周期表的位置确定原子结构。第六页，本课件共有54页2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn原子结构原子结构 元素周期表元素周期表1 1、同周期第、同周期第A-AA-A原子序数之差原子序数之差第第2 2、3 3周期是周期是1 1第第4 4、5 5周期是周期是10+1=1110+1=11第第6 6、7 7周期是周期是10+1+14=2510+1+14=25第七页，本课件共有54页2、同一主族相邻上下两种原子序数之差同一主族相邻上下两种原子序数之差第第A、A：上层原子序数上层原子序数+上层元素种数上层元素种数=下层原子序数下层原子序数第第A-0族：族：上层原子序数上层原子序数+下层元素种数下层元素种数=下层原子序数下层原子序数ACBDAAAAAAA12345670族13311220第八页，本课件共有54页二、粒子半径比较：二、粒子半径比较：O2-F-Na+Mg2+Na Mg Al Li K Cs Fe2+Fe3+；S S2-Na+、O2-、Mg2+、F-：2：同周期的微粒：同周期的微粒：具有相同电子层数结构的离子：具有相同电子层数结构的离子：原子序数越大，其半径越小原子序数越大，其半径越小同一元素的不同微粒：同一元素的不同微粒：核外电子数越多，微粒半径越大核外电子数越多，微粒半径越大 A C D A B D C D C A B第十页，本课件共有54页项目项目同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族同主族(从上到下从上到下)原子半径原子半径得、失电子得、失电子能力的难易能力的难易主要化合价主要化合价金属性与非金属性金属性与非金属性最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的酸、碱性水化物的酸、碱性非金属的气态氢化非金属的气态氢化物的稳定性物的稳定性三、元素周期律：三、元素周期律：逐渐减小逐渐减小（惰性气体除外）（惰性气体除外）得电子能力增强得电子能力增强失电子能力减弱失电子能力减弱金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强酸性增强酸性增强碱性减弱碱性减弱稳定性增强稳定性增强逐渐增大逐渐增大得电子能力减弱失得电子能力减弱失电子能力增强电子能力增强金属性增强，金属性增强，非金属性减弱非金属性减弱酸性减弱酸性减弱碱性增强碱性增强稳定性减弱稳定性减弱最高正价由最高正价由+1+7+1+7负价由负价由-4-1-4-1最高正化合价相同最高正化合价相同第十一页，本课件共有54页XWYRZ1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：五种元素的叙述中，判断正误：（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与R原子的相同原子的相同（2）W的氢化物比的氢化物比X的氢化物稳定的氢化物稳定（3）Y元素的非金属性比元素的非金属性比W元素的非金属性强元素的非金属性强方法：方法：通过周期表的结构和它通过周期表的结构和它们所在的位置判断们所在的位置判断:R为为 、W为为 、Y为为 、X为为 、Z为为 。ArPSBrN第十二页，本课件共有54页2、（、（2006年江苏）年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素，其中是三种短周期元素，其中:X、Y处于处于同一族，同一族，Y、Z处于同一周期处于同一周期;X原子的最外层电子数是其电子原子的最外层电子数是其电子层数的层数的3倍倍;Z原子的核外电子数比原子的核外电子数比Y原子少原子少1。根据以上信息，。根据以上信息，回答以下问题：回答以下问题：（1）由题意可知：）由题意可知：X为为 ,Y为为 ，Z为为 。（2）原子半径由大到小的顺序为）原子半径由大到小的顺序为 。（3）元素非金属性由弱到强的顺序为）元素非金属性由弱到强的顺序为 。（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小（用元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小（用化学式可表示）化学式可表示）。能力提升：能力提升：OSPZYXZYH3PO4第十三页，本课件共有54页第十四页，本课件共有54页3、（20062006全国理综全国理综I I）X X、Y Y、Z Z和和W W代表原子序代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，元素周期表中，Z Z与与Y Y相邻，相邻，Z Z与与W W也相邻；也相邻；Y Y、Z Z和和W W三种元素的原子最外层电子数之和为三种元素的原子最外层电子数之和为1717。请填空请填空：（）（）Y Y、Z Z和和W W三种元素是否位于同一周期（是或否）：三种元素是否位于同一周期（是或否）：，理是理是 ；（）（）Y Y是是，Z Z是是,W,W是是；（3 3）X X、Y Y、Z Z和和W W可组成一化合物，其原子个数之比为可组成一化合物，其原子个数之比为82418241。写出该化合物的名称及化学式写出该化合物的名称及化学式 。否否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17N O S硫酸铵硫酸铵(NH4)2SO4第十五页，本课件共有54页4、铝和镓、铝和镓(Ga)在周期表中同主族，性质相似，如在周期表中同主族，性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。自然界中镓都是难溶的两性氢氧化物。自然界中镓以极少量分散于铝矿如以极少量分散于铝矿如Al2O3中。用中。用NaOH溶液溶液处理铝矿，生成处理铝矿，生成NaAlO2和和NaGaO2；再通入适量；再通入适量的的CO2，得到，得到Al(OH)3沉淀，而沉淀，而NaGaO2仍然留仍然留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）,其其原因可能为原因可能为()A.镓浓度小，所以不沉镓浓度小，所以不沉B.铝酸酸性强于镓酸铝酸酸性强于镓酸C.镓酸酸性强于铝酸镓酸酸性强于铝酸D.Al(OH)3是难溶物是难溶物c第十六页，本课件共有54页5、现有下列短周期元素性质的数据：、现有下列短周期元素性质的数据：下列推断合下列推断合理的是（理的是（）A元素元素与元素与元素处于同一周期处于同一周期B元素元素的原子序数大于元素的原子序数大于元素C元素元素的还原性比元素的还原性比元素强强D元素元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强最高价氧化物对应的水化物酸性最强BD第十七页，本课件共有54页四、元素周期表中的四、元素周期表中的“位、构、性位、构、性”间的关系间的关系第十八页，本课件共有54页最关键的是寻找最关键的是寻找“突破口突破口”！“突破口突破口”就是抓就是抓“特特”字字特特殊殊颜颜色色特特殊殊状状态态特特殊殊气气味味特特殊殊反反应应特特殊殊现现象象特特殊殊制制法法特特殊殊用用途途第十九页，本课件共有54页 例例 1 1 今有今有A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，依次增大，A与与C、B 与与D分别是同族元素。分别是同族元素。B、D两元素两元素质子数之和是质子数之和是 A、C 两元素质子数之和的两元素质子数之和的2倍。这四种元倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶于素中有一种元素的单质易溶于 CS2 溶剂中，则：溶剂中，则：（1）这四种元素分别是：）这四种元素分别是：A _ B_ C_ D_（填元素符号）（填元素符号）（2）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应放出）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：气体的化学方程式：_HONaSNaHSO3 +NaHSO4 =Na2SO4+SO2 +H2O第二十页，本课件共有54页 例例 2 X2 X、Y Y、Z Z三种元素位于周期表前三种元素位于周期表前2020号元素之中。号元素之中。已知：已知：XYXY2 2加水生成加水生成Y Y2 2Z Z2 2和化合物和化合物D D；X X的氧化物加水也生成的氧化物加水也生成D D；Y Y的氧化物有两种。的氧化物有两种。请填空：（请填空：（1 1）X X、Y Y、Z Z的元素符号为的元素符号为X X ，Y Y ，Z Z 。（2 2）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 。（3 3）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 。CaCHCaCCaC2 2+2H+2H2 2O=CO=C2 2H H2 2+Ca+Ca（OHOH）2 2CaO+HCaO+H2 2O =CaO =Ca（OHOH）2 2第二十一页，本课件共有54页例例3、周期表前、周期表前20号元素中有号元素中有A、B、C、D、E五种元素。五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和和E同族，同族，A与与C、B与与E原子的电子层数都相差原子的电子层数都相差2，A、B原子最原子最外层电子数之比为外层电子数之比为1:4。（1）写出元素符号：）写出元素符号：B、D、E。（2）A和和C能以原子数能以原子数1:1形成一种化合物，写出该化合物的形成一种化合物，写出该化合物的化学式：化学式：。SiSiFHK K2 2O O2 2第二十二页，本课件共有54页例例4、下表是元素周期表的一部分。、下表是元素周期表的一部分。（1）表表中中元元素素的的氢氢化化物物的的化化学学式式为为，此此氢氢化化物物的的还还原原性性比比元元素素的氢化物的还原性的氢化物的还原性（填强或弱）（填强或弱）（2）某某元元素素原原子子的的最最外外层层核核外外p电电子子数数比比s电电子子数数少少1，则则该该元元素素的的元元素符号是素符号是，其单质的电子式为，其单质的电子式为。（3）俗称为）俗称为“矾矾”的一类化合物通常含有共同的元素是的一类化合物通常含有共同的元素是（4）已已知知某某些些不不同同族族元元素素的的性性质质也也有有一一定定的的相相似似性性，如如元元素素与与元元素素的的氢氢氧氧化化物物有有相相似似的的性性质质。写写出出元元素素的的氢氢氧氧化化物物与与NaOH溶溶液液反反应的化学方程式应的化学方程式又如表中与元素又如表中与元素的性质相似的不同族元素是的性质相似的不同族元素是（填符号）（填符号）HCl弱弱NH、O、SLi第二十三页，本课件共有54页例例5.已知已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和和Z可以形成两可以形成两种以上气态化合物，则种以上气态化合物，则（1）X是是，Y是是，Z是是。（2）由）由Y和和Z组成，且组成，且Y和和Z的质量比为的质量比为7：20的化合物的的化合物的化学式（分子式）是化学式（分子式）是。（3）由）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与中的两种元素组成，且与X、Z形成的分子形成的分子具有相同电子数的两种离子是具有相同电子数的两种离子是_和和。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原元素的原子的个数比为子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是，该盐的化学式（分子式）是。HNON2O5 NH4+HO NH4NO3第二十四页，本课件共有54页例例7：A、B、C是是相相邻邻的的短短周周期期的的元元素素，其其原原子子序序数数依依次次增增大大，A、B之之间间可可以以形形成成多多种种化化合合物物，有有的的是是大大气气污污染染物物，有有的的可可以以形形成成强强酸酸；B、C所所形形成成的的化化合合物物有有的的坚坚硬硬，有有的的松松软软，A、C形形成成的的化化合合物物是是一一种种新新的的优优良良陶陶瓷瓷材材料料。则则三三种种元元素素的的元素符号分别是：元素符号分别是：（1）A ，B ，C ；（2）A 与与B的的化化合合物物形形成成强强酸酸的的化化学学反反应应方方程程式式为为 _ _ _ _ _ （写出两个方程式即可）（写出两个方程式即可）（3）你你认认为为A、C形形成成的的化化合合物物的的合合理理的的化化学学式是式是 _。NOSi第二十五页，本课件共有54页最外层电子数规律总结：最外层电子数规律总结：元素元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素惰性气体元素惰性气体元素一般：少于一般：少于4个个8个个(He为为2个个)一般：多于一般：多于4个个主族元素主族元素副族及副族及族元素族元素惰性气体元素惰性气体元素1 7 个个1 2 个个除钯为除钯为0个个(或或18个个)8个个(He为为2个个)元素元素次外层电子数规律总结：次外层电子数规律总结：(1)2个个第二周期：第二周期：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne 8种种(2)8个个第三周期：第三周期：8种种第四、五、六、七周期中的第四、五、六、七周期中的A、A共共8 种元素种元素(K、Rb、Cs、Fr；Ca、Sr、Ba、Ra)(3)18个个第四、五、六、七周期中的第四、五、六、七周期中的AA及及 族共族共18 种元素；种元素；第第B、B族族 8种元素及种元素及钯钯(46Pd)(4)917个个第第BB及及族族一、周期表一、周期表第二十六页，本课件共有54页(1)无中子的原子：无中子的原子：H(2)最外层电子数与次外层电子数相等最外层电子数与次外层电子数相等：Be Ar 最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍：倍：C 最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍：倍：O 最外层电子数是次外层电子数一半：最外层电子数是次外层电子数一半：Li Si(3)电子层数与最外层电子数相等：电子层数与最外层电子数相等：H Be Al 电子总数是最外层电子数电子总数是最外层电子数2倍：倍：Be 内层电子数是最外层电子数内层电子数是最外层电子数2倍：倍：Li P 次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si 周期表中特殊的元素周期表中特殊的元素（4 4 4 4）族序数等于周期数的元素：）族序数等于周期数的元素：）族序数等于周期数的元素：）族序数等于周期数的元素：HHBeBeAlAl 族序数等于周期数族序数等于周期数族序数等于周期数族序数等于周期数2 2倍的元素：倍的元素：倍的元素：倍的元素：CS S 族序数等于周期数族序数等于周期数族序数等于周期数族序数等于周期数3 3倍的元素：倍的元素：倍的元素：倍的元素：OO 周期数是族序数周期数是族序数周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：倍的元素：倍的元素：LiLi 周期数是族序数周期数是族序数周期数是族序数周期数是族序数3倍的元素：倍的元素：倍的元素：倍的元素：NaNaC CSiSi（5 5）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：第二十七页，本课件共有54页二、元素周期律二、元素周期律：1 1、原子核外电子排布的周期性变化、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从最外层电子数：从1 81 8的周期性变化（第一周期例外）的周期性变化（第一周期例外）2 2、原子半径的周期性变化、原子半径的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大半径又突然增大3 3、元素主要化合价的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化正价：正价：+1 +7+1 +7；负价：；负价：-4 -1-4 -1元素周期律的本质元素周期律的本质：原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化1869年，门捷列夫最先提出。年，门捷列夫最先提出。4 4、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化第二十八页，本课件共有54页最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、最活泼非金属F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O周期表中元素之最周期表中元素之最空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：N N溶于水后酸性最强的气态氢化物：溶于水后酸性最强的气态氢化物：HI最易溶于水的气态氢化物，溶于水后碱性最强的气态最易溶于水的气态氢化物，溶于水后碱性最强的气态氢化物：氢化物：NH3常温下呈液态的非金属元素：常温下呈液态的非金属元素：常温下呈液态的非金属元素：常温下呈液态的非金属元素：BrBr金属元素金属元素金属元素金属元素:HgHg元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：元素：元素：元素：S S第二十九页，本课件共有54页中学常见的中学常见的13种元素的特殊结构和特殊性质小结种元素的特殊结构和特殊性质小结(2)2He：该元素的单质的沸点是已知物质中最低的该元素的单质的沸点是已知物质中最低的(3)3Li：是原子半径最小的碱金属元素，其密度是原子半径最小的碱金属元素，其密度(0.5348g/cm3)比比 煤油的密度煤油的密度(0.88g/cm3)还小，所以还小，所以不能保存在煤油中，而通常不能保存在煤油中，而通常 保存在液体石蜡中。保存在液体石蜡中。(4)6C：最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。该元素最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。该元素 的一种单质的一种单质金钢石在天然物质中硬度最大金钢石在天然物质中硬度最大。另一种单质。另一种单质 石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。形成化合物种类最多形成化合物种类最多 的元素；气态氢化物中氢的质量分数最大的元素。的元素；气态氢化物中氢的质量分数最大的元素。(1)1H：在周期表中唯有第一周期从非金属在周期表中唯有第一周期从非金属H开始，开始，普通普通 H 原子只有原子只有 质子和电子构成；质子和电子构成；H 原子半径是所有原子半径中最小的。原子半径是所有原子半径中最小的。周期表周期表 中位于左上角，中位于左上角，H2是所有气体中最轻的气体。是所有气体中最轻的气体。(5)7N：同周期元素中同周期元素中未成对电子数最多的元素之一未成对电子数最多的元素之一。气态氢化物。气态氢化物 水溶液显碱性。水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。(6)8O：未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最高的元素。未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最高的元素。第三十页，本课件共有54页(7)9F：无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质。也无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质。也 是使水表示还原性的一个典型反应；氢化物水溶液是一种弱酸，是使水表示还原性的一个典型反应；氢化物水溶液是一种弱酸，可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素；气态氢化物最稳定的；气态氢化物最稳定的 元素。元素。(8)12Mg：其单质能在其单质能在CO2气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。(9)13Al：是地壳中含量最高的金属元素；该金属是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在冷浓单质在冷浓 H2SO4或冷浓或冷浓HNO3中钝化；中钝化；该元素具有两性。该元素具有两性。(11)15P：该元素的一种该元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于CS2 能自燃，能自燃，它的分子它的分子具有正四面体结构；具有正四面体结构；另一种另一种单质红磷不溶于单质红磷不溶于 水，也不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两 种单质可以相互转化。种单质可以相互转化。(12)16S：该元素单质，不溶于水，易溶于该元素单质，不溶于水，易溶于CS2。(13)17Cl：同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其单质有剧同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其单质有剧 毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。(10)14Si：电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二 位，其单质是良好的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出位，其单质是良好的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出H2 第三十一页，本课件共有54页常见式量相等的微粒：常见式量相等的微粒：28 N2 CO C2H434 H2O2 H2S98 H2SO4 H3PO4100CaCO3 KHCO3 Mg3N2具有具有10e微粒的化学式：微粒的化学式：分子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阴离子：阴离子：F、O2、OH、NH2、N3阳离子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+具有具有18e微粒的化学式：微粒的化学式：分子：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、NH2-NH2、C2H6、CH3OH、CH3-NH2 阴离子：阴离子：阳离子：阳离子：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+、HS-、PH2-H3S+、PH4+第三十二页，本课件共有54页写出具有写出具有10e微粒的化学式：微粒的化学式：分子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阴离子：阴离子：F、O2、OH、NH2、N3阳离子：阳离子：H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+变式练习：变式练习：写出具有写出具有18e微粒的化学式：微粒的化学式：分子：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、C2H6、CH3OH阴离子：阴离子：阳离子：阳离子：第三十三页，本课件共有54页例例6.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。均为组成空气的成分。F的焰色的焰色反应呈黄色。在反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比中，非金属元素与金属元素的原子个数比为为1:2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：请填写下列空白：（1）A是是，C是是。（2）H与盐酸反应生成与盐酸反应生成E的化学方程式是的化学方程式是。（3）E与与F反应的化学方程式是反应的化学方程式是。（4）F与与G的水溶液反应生成的水溶液反应生成I和和D的离子方程式是的离子方程式是。碳（或碳（或C）钠（或钠（或Na）Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+第三十四页，本课件共有54页第三十五页，本课件共有54页考点二、作用力：考点二、作用力：1、区分：共价键、离子键、金属键和分子间、区分：共价键、离子键、金属键和分子间作用力作用力2、区分：分子内作用力和分子间作用力（含氢键）、区分：分子内作用力和分子间作用力（含氢键）2、能够用键能大小解释的是（、能够用键能大小解释的是（）A、氮气的化学性质比氧气稳定、氮气的化学性质比氧气稳定B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C、稀有气体一般很难发生化学反应、稀有气体一般很难发生化学反应D、硝酸易挥发，而硫酸难挥发、硝酸易挥发，而硫酸难挥发A第三十六页，本课件共有54页氢键的考查氢键的考查一、看氢键二、画氢键三、算氢键第三十七页，本课件共有54页10.下图中每条折线表示周期表下图中每条折线表示周期表AA中中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中代表一种氢化物，其中a点代表的是（点代表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4a第三十八页，本课件共有54页1、1mol水，氢键mol，共价键mol。2、能量：冰完全汽化为单个气态水分子吸收热量：50KJ/mol，氢键能量20KJ/mol，则范德华力KJ/mol。若冰熔化为水，吸热5KJ/mol。第三十九页，本课件共有54页第四十页，本课件共有54页考点三、晶体结构1、典型晶体结构-分割法提炼提炼2、晶体结构性质第四十一页，本课件共有54页例例5、1999年美国年美国科学科学杂志报道：在杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到高压下，用激光器加热到1800K，人，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（确的是（）A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含、每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键键B第四十二页，本课件共有54页第四十三页，本课件共有54页第四十四页，本课件共有54页二氧化硅晶体结构二氧化硅中二氧化硅中SiO键夹角为键夹角为10928，回原子晶体结束第四十五页，本课件共有54页金刚石晶体结构模型 回原子晶体结束第四十六页，本课件共有54页氯化钠的晶体结构如图，如何根氯化钠的晶体结构如图，如何根据其结构分析出化学式据其结构分析出化学式想一想nNa+nCl-第四十七页，本课件共有54页干冰晶体结构示意图 回分子晶体由此可见，每个二氧化碳分子周围有1212个二氧化碳分子。个二氧化碳分子。结束 回题目第四十八页，本课件共有54页15二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图：下列有关说法正确的是A方英石晶体中存在着SiO4结构单元B1molSi原子形成2molSiO键C上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子D方英石晶体中，SiO键之间的夹角为90第四十九页，本课件共有54页科学家发现的科学家发现的C60分子是由分子是由60个碳原子构成的，个碳原子构成的，它的形状像足球（图它的形状像足球（图C）。因此又叫足球烯。）。因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质年科学家又发现一种碳的单质碳纳米碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图子（图D），图），图A、图、图B分别是金刚石和石墨的分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。子。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是。(2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？（填（填“活泼活泼”和和“一样一样”）理由是：）理由是：(3)燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是可能成为贮氢材料的是：。第五十页，本课件共有54页6、磷在空气中充分燃烧，生成、磷在空气中充分燃烧，生成X的分子结构如图所示，图的分子结构如图所示，图中的实线表示化学键，圆圈表示某种原子中的实线表示化学键，圆圈表示某种原子(不考虑原子体积大不考虑原子体积大小小)。(1)在图中找出磷原子涂黑。在图中找出磷原子涂黑。(2)由图可知，由图可知，X的化学式为的化学式为。P4O10(3)X分子内的磷原子形成的空间几分子内的磷原子形成的空间几何形状是何形状是。(4)磷原子和氧原子的相对位置是：磷原子和氧原子的相对位置是：磷原子处于磷原子处于。(5)x分子中共含有分子中共含有POP键键个，个，X极易与极易与H2O作用，作用，其作用过程是其作用过程是POP键断裂，每断裂一个键断裂，每断裂一个POP键，键，就和就和个个H2O分子结合。分子结合。(6)1molX与与4molH2O作用的化学方程为作用的化学方程为，若每个，若每个X分分子和子和6个个H2O作用，则生成物的结构式为作用，则生成物的结构式为。61正四面体磷原子在四个氧原子构成的四面体中心第五十一页，本课件共有54页7磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同第五十二页，本课件共有54页15磁光盘机（MagneticOpticalDiskDrive，MO）是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为AMn2BiBMnBiCMnBi3DMn4Bi3黑球：Mn 白球：Bi第五十三页，本课件共有54页感谢大家观看第五十四页，本课件共有54页