酸和碱的中和反应精选课件.ppt

关于酸和碱的中和反应第一页，本课件共有35页课题课题2 2 酸和碱的中和反应长丰乡学校 王景明第二页，本课件共有35页学习目标学习目标n1认识酸和碱之间会发生中和认识酸和碱之间会发生中和反应反应n2理解中和反应在实际中的应理解中和反应在实际中的应用用n3会用会用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其从而认识物质溶液的酸碱度及其意义意义第三页，本课件共有35页学习重点和难点学习重点和难点重点：重点：n1中和反应及其应用。中和反应及其应用。n2认识溶液酸碱度的表示方法认识溶液酸碱度的表示方法pH。难点：难点：n1中和反应的理解和应用。中和反应的理解和应用。n2酸碱性和酸碱度的区别。酸碱性和酸碱度的区别。第四页，本课件共有35页一、中和反一、中和反应应上上节课节课学学过过:HCl在水溶液中解离出自由移在水溶液中解离出自由移动动的的H+和和Cl氢氢氧化氧化钠钠在水溶液中解离出自由移在水溶液中解离出自由移动动的的Na+和和 OH 假假设设把两种把两种溶液倒在一起会溶液倒在一起会发发生反生反应吗应吗，产产物是什么？物是什么？提出假提出假设设：把两种溶液混合在一起，会：把两种溶液混合在一起，会发发生反生反应应。猜想：猜想：产产物物为为 。反反应应的化学方程式的化学方程式为为：.NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl 和和H2O 第五页，本课件共有35页【实验验证实验验证】验证验证酸与碱之间是否发生化学反应酸与碱之间是否发生化学反应实验步骤：实验步骤：如下图所示如下图所示,在烧杯中加入在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液,滴滴 入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度温度.再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.随着随着盐盐酸的加入，酸的加入，红红色逐色逐渐渐消失消失变变成无色，成无色，溶液的温度逐溶液的温度逐渐渐升高。升高。取一些上述反取一些上述反应应后的无色溶液滴于蒸后的无色溶液滴于蒸发发皿中，加皿中，加热热，使液体蒸，使液体蒸发发，观观察蒸察蒸发发皿中的皿中的现现象。象。实验现实验现象：象：。实验现实验现象：象：。蒸发皿中有一些白色物质蒸发皿中有一些白色物质第六页，本课件共有35页思考与分析：思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示 红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成 无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：实验结论实验结论：酸和碱能酸和碱能发发生反生反应应。.思考：思考：反反应应后液体蒸后液体蒸发发得到的白色物得到的白色物质质是是盐盐酸与酸与氢氢氧化氧化钠钠 反反应应后生成的后生成的氯氯化化钠钠，其它的酸和碱也能，其它的酸和碱也能发发生生类类似似 的反的反应应，而且都放出，而且都放出热热量。量。NaOH+HCl=NaCl+H2O 第七页，本课件共有35页【课课堂堂练习练习】写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：Ca(OH)2 与与盐盐酸酸 .NaOH 与硫酸与硫酸 .KOH 与硝酸与硝酸 .分析与思考：三个反分析与思考：三个反应应都生成水都生成水,另一种另一种产产物（物（氯氯化化钠钠、氯氯化化钙钙、硫酸、硫酸钠钠）都是由金属离子和酸根离）都是由金属离子和酸根离 子构成的，我子构成的，我们们把把这类这类化合物叫做化合物叫做盐盐。1.盐盐：.2.中和反中和反应应：。KOH+HNO3=KNO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物酸与碱作用生成盐和水的反应酸与碱作用生成盐和水的反应第八页，本课件共有35页二、中和反二、中和反应应在在实际实际生活中的生活中的应应用用1.改改变变土壤的酸性。土壤的酸性。近几年来由于空气近几年来由于空气污污染造成酸雨，染造成酸雨，导导致一些地方的土壤致一些地方的土壤变变成酸性，不利于作物的生成酸性，不利于作物的生长长。于是人。于是人们们将适量的熟石灰将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。加入土壤以中和酸性。2.处处理工厂的理工厂的废废水。水。生生产过产过程中的程中的污污水，需水，需进进行一系列的行一系列的处处理。如硫酸厂的理。如硫酸厂的污污水水中含有硫酸等中含有硫酸等杂质杂质，可以用熟石灰，可以用熟石灰进进行中和行中和处处理。同学写出理。同学写出上述反上述反应应的化学方程式的化学方程式 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第九页，本课件共有35页 3.用于医用于医药药人的胃液里含有适量人的胃液里含有适量盐盐酸，可以帮助消化，但是如果酸，可以帮助消化，但是如果饮饮食食过过量量时时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质质的的药药物，以中和物，以中和过过多的胃酸。人多的胃酸。人们们被蚊虫叮咬后被蚊虫叮咬后肿肿起大包，起大包，这这是因是因为为蚊虫能在蚊虫能在人的皮肤内分泌人的皮肤内分泌蚁蚁酸，如果涂一些氨水酸，如果涂一些氨水NH3H2O、牙膏等、牙膏等碱性物碱性物质质中和蚊虫分泌的中和蚊虫分泌的蚁蚁酸。可酸。可见见中和反中和反应应在工在工农业农业生生产产和日常生活中的用途很广。和日常生活中的用途很广。分析与思考：有一种胃分析与思考：有一种胃药药的主要成分是的主要成分是Al(OH)3，试试写出写出用用这这种胃种胃药药治治疗疗胃酸的化学方程式胃酸的化学方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 第十页，本课件共有35页讨论讨论回答回答1.皮蛋味皮蛋味涩涩，如何除，如何除去去涩涩味味2.说说明除去水垢明除去水垢Mg(OH)2 的原理的原理3.早晨空腹早晨空腹时时，为为什什么要少吃苹果等酸性么要少吃苹果等酸性食物食物较较好好1.味涩显味涩显 碱碱 性，蘸醋或醋淹。性，蘸醋或醋淹。2.水垢中的水垢中的Mg(OH)2 是碱性物质，可是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的Mg(OH)2 发生发生 中和中和 反应，生成溶于反应，生成溶于水的盐和水而除去水垢水的盐和水而除去水垢3.空腹时胃液显一定的空腹时胃液显一定的 酸酸 性，这性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康性过强，影响健康第十一页，本课件共有35页4.凉胃后医生建凉胃后医生建议议吃的吃的药药物的化学性物的化学性质质是酸性是酸性还还是碱性？是碱性？5.治治疗疗胃病的反胃病的反应应原理原理6用用洁厕洁厕灵清洗灵清洗厕厕所里所里污污垢的原理。垢的原理。4.吃的药物是碱性，因为碱溶于吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生水会产生 热量热量 。5.人体的胃液含有人体的胃液含有 盐酸盐酸 ，胃病主，胃病主要是胃液的酸性超过了胃所适应要是胃液的酸性超过了胃所适应的酸度。的酸度。6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可以中和污垢中的要含有盐酸，因此可以中和污垢中的 碱性碱性 物质。物质。第十二页，本课件共有35页 【课课堂堂练习练习1】1.以下以下说说法正确的是（法正确的是（）A.中和反中和反应应有有盐盐和水生成和水生成,因此有因此有盐盐和水生成的反和水生成的反应应一定一定 是中和反是中和反应应B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物化物C.碱中都含有碱中都含有氢氢元素，所以含有元素，所以含有氢氢元素的化合物一定是氧元素的化合物一定是氧 化物化物D.置置换换反反应应一定有一定有单质单质生成，所以有生成，所以有单质单质生成的反生成的反应应一定一定 是碱是碱B第十三页，本课件共有35页2.现现有四种物有四种物质质的溶液，的溶液，仅仅用酚用酚酞试酞试液及同液及同组组物物质质之之间间相相互反互反应应就能就能鉴别鉴别出来的是（出来的是（）A.NaOH、Ba(OH)2、HCl B.NaOH、HCl、NaCl C.NaOH、HCl、HNO3 D.H2SO4、NaCl、Na2SO4 B3.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（种变化是（）A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C.久置的生石灰质量增加久置的生石灰质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加久置的铁钉生锈质量增加B第十四页，本课件共有35页4.下列物下列物质质的溶液的溶液长长期放置在空气中，溶液期放置在空气中，溶液质质量因量因发发生物理生物理变变化而减少的是（化而减少的是（）A.烧烧碱碱 B.石灰水石灰水 C.浓盐浓盐酸酸 D.氯氯化化钾钾5.体操运体操运动动中在上器械之前常用中在上器械之前常用“镁镁粉粉”搓手，搓手，“镁镁粉粉”的主的主要成分是要成分是MgCO3。试试根据常根据常见见物物质质的的类别类别判断出判断出MgCO3 属属于（于（）A.氧化物氧化物 B.酸酸 C.碱碱 D.盐盐CD第十五页，本课件共有35页第二课时第二课时 溶液酸碱的表示方法溶液酸碱的表示方法 pH的测定的测定的意义的意义 酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性.并不并不能指示溶液酸、碱性强弱到什么程度如吃苹果、能指示溶液酸、碱性强弱到什么程度如吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不同的，那么，如何表示物质酸碱性的强弱呢？本同的，那么，如何表示物质酸碱性的强弱呢？本节课就解决这个问题。节课就解决这个问题。第十六页，本课件共有35页一、溶液酸碱度的表示方法一、溶液酸碱度的表示方法pH1.溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用pH表示，范围通常在表示，范围通常在014之间。书之间。书 写写pH符号时要注意规范化符号时要注意规范化,即即“p”要小写，要小写，“H”要大写，要大写，不可写成不可写成“PH”或或“ph”。第十七页，本课件共有35页溶液的酸碱度溶液的酸碱度溶液的溶液的pH酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液pH越大碱性越强、酸性越弱；越大碱性越强、酸性越弱；pH越小酸性越强，碱性越弱。越小酸性越强，碱性越弱。7测定溶液酸碱度最简便的方法是使用测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸。试纸。2.这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面 都附有一个比色卡，列出了都附有一个比色卡，列出了14种不同的颜色，分别对应种不同的颜色，分别对应 114之间的之间的pH，所以我们只能读出，所以我们只能读出114的的 整数整数。第十八页，本课件共有35页阅读资料阅读资料第十九页，本课件共有35页【实验实验10-9】用用pH试纸测定一些液体的试纸测定一些液体的pH实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一试纸，取一 支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸试纸 上，在半分钟的时间内，将上，在半分钟的时间内，将pH试纸显示的颜色试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，便可知溶液的与标准比色卡比较，便可知溶液的pH。HClH2SO4NaOH橘汁橘汁糖水糖水牛奶牛奶pH酸碱性酸碱性1强酸强酸弱酸性弱酸性7413167强酸强酸强碱强碱弱酸性弱酸性中性中性第二十页，本课件共有35页番茄汁番茄汁 肥皂水肥皂水 汽水汽水 自来水自来水 唾液唾液草木灰水草木灰水洗洗洁洁精精67弱酸性弱酸性弱碱性弱碱性878弱碱性弱碱性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性6748弱碱性弱碱性6弱酸性弱酸性生活中一些用品的酸碱性：生活中一些用品的酸碱性：第二十一页，本课件共有35页 这这是一次学生是一次学生实验实验的的记录记录：当当时测时测定定H2SO4、HCl、NaOH、NaCl溶液的溶液的pH，思考数，思考数值值的的异同并分析原因。的的异同并分析原因。组组次次123H2SO4 溶液溶液121稀稀HCl232NaOH溶液溶液131213NaCl溶液溶液777解解释释：第二：第二组组与其它两个与其它两个组组的的pH不同，是因不同，是因为为向其中加向其中加 了水，稀了水，稀释释了。同一物了。同一物质质的溶液如果的溶液如果浓浓度度变变化化pH也会也会变变化。酸化。酸变变稀了，稀了，则则pH上升，酸性减弱；碱上升，酸性减弱；碱变变稀了，稀了，则则pH下降，碱性减弱。中性溶液加水下降，碱性减弱。中性溶液加水pH不不变变。结论：结论：pH越小，酸性越强；越小，酸性越强；pH越大，碱性越强；越大，碱性越强；两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但pH差别很差别很 小。小。第二十二页，本课件共有35页二、了解溶液的酸碱度在二、了解溶液的酸碱度在实际实际中有重要的意中有重要的意义义1.化工生化工生产产中中许许多反多反应应必必须须控制在一定控制在一定pH范范围围内内2.农农作物适宜在作物适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生的土壤中生长长作物作物pH作物作物pH水稻、小麦、水稻、小麦、玉米玉米6.07.0甘蔗、桑甘蔗、桑树树、苹、苹果果树树6.08.0番茄、西瓜番茄、西瓜6.07.0松松树树、烟草、烟草5.06.0棉花棉花6.6.8柑橘柑橘树树5.07.0大豆大豆6.57.5茶茶树树5.05.53.测定雨水的测定雨水的pH（正常与水的（正常与水的pH约为约为 ，酸雨的，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。），可以了解空气的污染情况。5.6小于小于第二十三页，本课件共有35页4.测定人体内或排泄出的体液的测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状，可以了解人体的健康状况况 人体体液的人体体液的pH在在7.357.45时正常；时正常；人体体液的人体体液的pH=无无可以采取可以采取 加入碱溶液或加水稀释加入碱溶液或加水稀释第三十一页，本课件共有35页2.选选着着题题（1）某学生）某学生测测定的下列数据中，不合理的是（定的下列数据中，不合理的是（）A.用用10mL量筒量取量筒量取7.5mL水水 B.用用pH试纸测试纸测得某地水的得某地水的pH为为5.2C.用托用托盘盘天平称得某小天平称得某小苏苏打打样样品的品的质质量量为为16.7 D.测测得某粗得某粗盐盐中中氯氯化化钠钠的的质质量分数量分数为为90.5%（2）一些国家正在）一些国家正在试试用碳酸水用碳酸水浇浇灌某些植物，其作用是（灌某些植物，其作用是（）A.调节调节土壤的土壤的pH，改良酸性土壤，改良酸性土壤 B.调节调节土壤的土壤的pH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C.促促进进植物的光合作用植物的光合作用 D.在植物上方形成温室在植物上方形成温室BBC第三十二页，本课件共有35页3.用用pH试纸测试纸测定家中一些用品和食品的定家中一些用品和食品的pH4.用适量用适量盐盐酸可以将酸可以将热热水瓶胆壁上的水垢水瓶胆壁上的水垢【主要成分是主要成分是 Mg(OH)2 和和CaCO3】除去。除去。说说明去垢的原理，写出有明去垢的原理，写出有 关反关反应应的化学方程式。的化学方程式。答：答：盐盐酸和酸和Mg(OH)2、CaCO3 反应生成可溶于水的盐，反应生成可溶于水的盐，随水流去，故可除垢。随水流去，故可除垢。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第三十三页，本课件共有35页5.如果将如果将实验实验残留的残留的盐盐酸直接倒入下水道，会造成什么危酸直接倒入下水道，会造成什么危 害？害？应应如何如何处处理理废盐废盐酸？酸？答：若答：若为为金属管道，金属管道，盐盐酸会使其腐酸会使其腐蚀蚀。倒入。倒入废废液缸液缸统统一一 处处理。理。6.有些胃有些胃药药中含有中含有氢氢氧化氧化铝铝Al(OH)3，它在人的胃内起什，它在人的胃内起什 么作用？么作用？试试写出反写出反应应的化学方程式。的化学方程式。答：起中和答：起中和盐盐酸的作用。酸的作用。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 第三十四页，本课件共有35页7.某学校化学某学校化学课课外活外活动动小小组组的同学，取的同学，取刚刚降到地面的雨水水降到地面的雨水水样样，用，用pH计计（测测pH的的仪仪器）每隔几分器）每隔几分钟测钟测一次一次pH，其数据，其数据如下表所示：如下表所示：测测定定时时刻刻5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）所将雨水是否）所将雨水是否为为酸雨？在酸雨？在测测定的期定的期间间内，雨水的酸内，雨水的酸 性是增性是增强强还还是减弱？是减弱？（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生 SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应该油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应该采取什么措施采取什么措施答：工厂、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃烧后产生的答：工厂、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃烧后产生的 SO2及硫酸厂产生的及硫酸厂产生的SO2，一起排空是造成这一地区形，一起排空是造成这一地区形成酸雨的主要原因。改用液化石油气或天然气作燃料。成酸雨的主要原因。改用液化石油气或天然气作燃料。是。增强。是。增强。第三十五页，本课件共有35页