氧化还原反应中表示电子转移的方法精选课件.ppt

关于氧化还原反应中表示电子转移的方法第一页，本课件共有10页Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4分析分析 此反应中此反应中化合价的升降数化合价的升降数和和得失电子数得失电子数结论结论：氧化还原反应中氧化还原反应中，化合价的升降数化合价的升降数相等相等 得失电子数得失电子数守恒守恒第二页，本课件共有10页教师：程瑞生教师：程瑞生第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第四课时第四课时 氧化还原反应中表示电子转氧化还原反应中表示电子转移的方法移的方法第三页，本课件共有10页三、氧化还原反应中电子转移的表示方法三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.1.双线桥法：双线桥法：步骤：步骤：一标变价，二画线桥一标变价，二画线桥(对准价态变化元素对准价态变化元素)，三，三注得失电子数。注得失电子数。MnO2+4 HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10化合价降低化合价降低,得得1 12 2e-e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应化合价升高，失化合价升高，失2 2e-e-，被氧化，氧化反应，被氧化，氧化反应表明反应物和生成物之间得到电表明反应物和生成物之间得到电子或失去电子的情况子或失去电子的情况 双箭号跨过等号，从双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起反应物指向生成物，起止为同一元素止为同一元素 注明失去或得到电注明失去或得到电子的总数，得或失两字子的总数，得或失两字不能省略。不能省略。第四页，本课件共有10页1.1.双线桥双线桥a.a.标化合价标化合价 b.b.划线桥划线桥 c.c.标变化标变化标电子转移用标电子转移用abeabe-的形式的形式。b b表示每个原子得失电子数（化表示每个原子得失电子数（化合价之差）合价之差）a a表示共有多少原子得失电子表示共有多少原子得失电子 第五页，本课件共有10页讨论：讨论：1、双线桥法表示电子转移情况的特点、双线桥法表示电子转移情况的特点：（1）箭头从反应物指向生成物，起止为同一元）箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素；素；（2）箭头不代表电子转移方向）箭头不代表电子转移方向；（3）电子有得必有失，电子得失总数应相等；）电子有得必有失，电子得失总数应相等；（4）电子转移数化合价有变化的原子个数）电子转移数化合价有变化的原子个数这这个原子的变化价。个原子的变化价。化合价升高总数化合价降低总数得电子总化合价升高总数化合价降低总数得电子总数失电子总数数失电子总数第六页，本课件共有10页3、分分析析下下列列反反应应中中的的化化合合价价变变化化情情况况、电电子子转转移移情情况况、反反应情况、氧化剂、还原剂应情况、氧化剂、还原剂.2Fe+3Cl2=2FeCl3 S+O2=SO2化合价降低，得化合价降低，得66e-e-，还原反应，还原反应化合价升高，失化合价升高，失2323e-e-，氧化反应，氧化反应ClCl氧化剂、氧化剂、FeFe还原剂还原剂化合价升高，失化合价升高，失4 4e-e-，氧化反应，氧化反应化合价降低，得化合价降低，得2222e-e-，还原反应，还原反应O O氧化剂、氧化剂、S S还原剂还原剂4 42 2化合价降低化合价降低,得得26e-26e-，还原反应，还原反应化合价升高化合价升高,失失62e-62e-，氧化反应，氧化反应KClOKClO3 3氧化剂、氧化剂、KClOKClO3 3还原剂还原剂+5-2+5-2 -0 02KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2第七页，本课件共有10页三、氧化还原反应中电子转移的表示方法三、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.2.单线桥法：单线桥法：MnO2+4 HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10注意注意 箭号不跨过等号，起点箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得为失电子元素，终点为得电子元素。电子元素。2e 只标电子转移总数，只标电子转移总数，不标得与失不标得与失。表明还原剂与氧化剂之间得到表明还原剂与氧化剂之间得到或失去电子的情况。或失去电子的情况。第八页，本课件共有10页讨论：讨论：2、单线桥法表示电子转移情况的特点、单线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素不同元素 2、箭头代表电子转移方向、箭头代表电子转移方向3、只标电子不标得失、只标电子不标得失第九页，本课件共有10页2022/12/10感谢大家观看第十页，本课件共有10页