sD课件200886讲课影响化学反应速率因素1.ppt

sD课件件200886讲课影响化学反影响化学反应速率因速率因素素1知识回顾及知识准备：知识回顾及知识准备：有效碰撞：能够发生化学反应的有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。碰撞叫做有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。分子叫作活化分子。活化能越低，单位体积内活化分活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。子数越多，化学反应速率就会越快。化学反应速率的决定因素是什么？影响化学反应速率的决定因素是什么？影响因素（外界条件）是什么？因素（外界条件）是什么？决定因素：参加化学反应的物质的性质决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：影响因素：浓度；浓度；温度；温度；压强压强催化剂；催化剂；其他因素其他因素思考与复习思考与复习1、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响实验目的实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+2HCL=2NaCL+SO2+S+H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.1mol/L的的HCL溶液溶液、0.05mol/L的的HCL溶液溶液、1mol/LNa2S2O3溶液溶液、实验步骤实验步骤1.取两支试管向其中各加入取两支试管向其中各加入2mL0.1mol/L的的HCL溶液和溶液和0.05mol/L的的HCL溶液溶液；2.向其中二支试管同时加入向其中二支试管同时加入2mL1mol/LNa2S2O3。3.观察两支试管中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。探究实验探究实验结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。低反应物的浓度，反应速率减慢。1.浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响注意注意 对于纯固体或纯液体，其对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速的量改变时不影响化学反应速率。率。浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本本质质原原因因反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增活化分子数增多多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：结论：其它条件不变时，对于气体的反应其它条件不变时，对于气体的反应中，增大压强，反应速率加快；中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。减小压强，反应速率减慢。2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响注意：注意：1 1、压强对反应速率的影响适用、压强对反应速率的影响适用于有气体的反应。于有气体的反应。2 2、由于固体、液体粒子间的空、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对的浓度，因此对只有只有固体或液体参加固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。影响可以忽略不计。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。反应速率无变化！反应速率无变化！例题例题1 1 恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入中充入He气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？He分子分子讨讨论论3.对于压强的改变，对于压强的改变，只有引只有引起反应体系中反应物浓度的起反应体系中反应物浓度的变化变化，才对反应速率产生影，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。了反应物的浓度。注意！注意！3、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.1mol/L的的H2SO4溶液、溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液实验步骤实验步骤1.取两支试管各加入取两支试管各加入10mL0.1mol/L的的HCL；另取；另取两支试管各加入两支试管各加入10mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有HCL和和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究实验探究实验结论：结论：其它条件不变，升高温度，反应其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。速率加快；降低温度，反应速率减慢。编编号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度反应温度反应快慢反应快慢15ml5ml3025ml5ml50温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响慢慢快快温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响本本质质原原因因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子，使得活化分子数活化分子数,活化分子百分数提活化分子百分数提高高，活化分子间的有效碰撞几率变大，故反应，活化分子间的有效碰撞几率变大，故反应速率增大。速率增大。注意注意温度对反应速率的影响适用温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。于各种状态物质参加的反应。冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗决定化学反应速率的主要因素是决定化学反应速率的主要因素是A反应物的浓度反应物的浓度B反应温度反应温度C使用催化剂使用催化剂D反应物的性质反应物的性质请同学们注意，化学反应速率的决定请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！性因素在于化学物质本身！D反应物的性质反应物的性质例题例题2 决定因素：参加化学反应的物质的性质决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化学反可以加快化学反应速率；降低应速率；降低反应物的浓度反应物的浓度，可以减慢化学反应速，可以减慢化学反应速率。率。2.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率的压强，可以减慢化学反应速率3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.4.加催化剂的影响：加入催化剂可以加快化学反应加催化剂的影响：加入催化剂可以加快化学反应速率。速率。本节课小结本节课小结活化能 单位体积内单位体积内有效碰撞的几率化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大增大浓度浓度增大增大压强压强升高升高温度温度加催加催化剂化剂增加增加加快加快增加增加加快加快加快加快加快加快不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变降低降低增加增加1.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子可增大单位体积内活化分子的百分数的百分数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强(即缩小即缩小反应容器的体积反应容器的体积),可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数C练习练习2.反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是反应速率几乎无影响的是()A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大AC3.用用3克块状大理石与克块状大理石与30毫升毫升3mol/L盐酸反应盐酸反应制取制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是的措施是再加入再加入30毫升毫升3mol/L盐酸盐酸改用改用30毫升毫升6mol/L盐酸盐酸改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石适当升高温度（适当升高温度（）ABCDB 4.下下图图为为将将Zn投投入入一一定定浓浓度度一一定定体体积积的的H2SO4中中，解释图象的成因。（纵坐标为解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）的生成速率）由由图图象象可可知知氢氢气气的的生生成成速速率率随随时时间间先先由由慢慢到到快快，然然后后又又由由快快到到慢慢。反反应应体体系系中中硫硫酸酸所所提提供供的的氢氢离离子子浓浓度度是是由由大大到到小小，若若氢氢气气的的生生成成速速率率由由其其决决定定速速率率的的变变化化趋趋势势也也应应由由快快到到慢慢，反反应应前前半半程程的的原原因因只只能能是是温温度度所所致致，锌锌与与硫硫酸酸反反应应时时放放热热，体体系系温温度度逐逐渐渐升升高高，温温度度对对反反应应速速率率的的影影响响占占主主导导地地位位，一一定定时时间间后后，硫硫酸酸的的浓浓度度下下降降占占据据主主导导地地位位，因因而而氢氢气气的的生生成成速速率率随随时时间间先先由慢到快，然后又由快到慢。由慢到快，然后又由快到慢。作业作业课后作业第一大题课后作业第一大题