《课时讲练通》高中化学必修2配套课件1.2.2元素周期表和元素周期律的应用(人教版)演示教学.ppt

课时讲练通高中化学课时讲练通高中化学必修必修2 2配套课件配套课件1.2.21.2.2元素元素周期表和元素周期律的应周期表和元素周期律的应用用(人教版人教版)学习目标学习目标1.1.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。其性质的递变规律。2.2.了解元素化合价与元素在周期表中位置的关了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系。系。3.3.了解元素周期律和元素周期表的应用。了解元素周期律和元素周期表的应用。学习重点学习重点元素周期表、元素周期律的应用。元素周期表、元素周期律的应用。【自主预习】【自主预习】一、元素周期表中元素金属性和非金属性的一、元素周期表中元素金属性和非金属性的递变递变增增强强非金属非金属金属金属增增强强位于周期表中金属和非金属元素分界位于周期表中金属和非金属元素分界线线上的元素上的元素(如如AlAl、SiSi等等)既能表既能表现现_,_,又能表又能表现现_。金属性金属性非金属性非金属性二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1.1.主族元素的化合价主族元素的化合价：最高正化合价：最高正化合价=_=_=_或价或价电电子子数。数。族序数族序数最外最外层电层电子数子数2.2.非金属元素的化合价：非金属元素的化合价：所能失去或偏移的最外层电子数所能失去或偏移的最外层电子数达到达到8 8电子稳定结构所需得到的电子稳定结构所需得到的电子数电子数高正价高正价+|+|最低负价最低负价|=8|=8 三、元素周期表和元素周期律的三、元素周期表和元素周期律的应应用用1.1.科学科学预测预测：为为新元素的新元素的发现发现和和预测预测它它们们的的_提供提供线线索。索。2.2.指指导导其他与化学相关的科学技其他与化学相关的科学技术术研究：研究：(1)(1)在金属与非金属分界在金属与非金属分界线线附近的元素中附近的元素中寻寻找找_。(2)(2)在周期表中的非金属区域探索研制在周期表中的非金属区域探索研制农药农药的材料。的材料。(3)(3)在在过过渡元素中渡元素中寻寻找找_和和_的合金材的合金材料。料。原子原子结结构和构和性性质质半半导导体材料体材料催化催化剂剂耐高温、耐腐耐高温、耐腐蚀蚀【自我小测】【自我小测】判断或回答下列判断或回答下列问题问题：1.1.结结合元素周期律分析合元素周期律分析,在在现现有元素中金属性和非金属性最有元素中金属性和非金属性最强强的分的分别别是什么元素是什么元素?提示：提示：由元素周期律可知：同一周期由元素周期律可知：同一周期,随着原子序数的递增随着原子序数的递增,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强;同一主族同一主族,从上到下从上到下,金金属性逐渐增强属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角位于元素周期表的左下角,非金属性最强的元素位于元素周非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角期表的右上角,即金属性最强的应该为钫元素即金属性最强的应该为钫元素,但由于钫是放但由于钫是放射性元素射性元素,在自然界中不能稳定存在在自然界中不能稳定存在,所以铯的金属性最强所以铯的金属性最强,氟的非金属性最强。氟的非金属性最强。2.2.金属只有金属只有还还原性、非金属只有氧化性原性、非金属只有氧化性吗吗?试试从化合价的角度从化合价的角度分析。分析。提示：提示：金属没有负化合价金属没有负化合价,在反应中化合价只能升高在反应中化合价只能升高,所以只所以只有还原性有还原性;而某些非金属元素而某些非金属元素(如如ClCl、N N等等)的化合价的化合价,既有正价既有正价又有负价又有负价,化合价既可以升高化合价既可以升高,又可以降低又可以降低,因此它们既有氧化因此它们既有氧化性又有还原性。性又有还原性。3.(3.(判一判判一判)主族元素最高正价与最低主族元素最高正价与最低负负价的价的绝对值绝对值之和一定之和一定等于等于8 8。()()提示：提示：氟无正价氟无正价,而氧无最高正价。而氧无最高正价。4.(4.(判一判判一判)金属元素只表金属元素只表现现金属性金属性,非金属元素只表非金属元素只表现现非金属非金属性性,不表不表现现金属性。金属性。()()提示：提示：位于周期表中金属与非金属分界线处的元素位于周期表中金属与非金属分界线处的元素,如如AlAl具有具有两性两性,表现出一定的非金属性表现出一定的非金属性,而单质硅是一种半导体材料而单质硅是一种半导体材料,表表现出一定的金属性。现出一定的金属性。5.(5.(判一判判一判)高高氯氯酸酸(HClO(HClO4 4)是酸性最是酸性最强强的含氧酸的含氧酸,所以所以氯氯元素元素是非金属性最是非金属性最强强的元素。的元素。()()提示：提示：非金属性最强的元素是氟非金属性最强的元素是氟,氟元素只能得电子形成稳定氟元素只能得电子形成稳定结构结构,其得电子能力特别强其得电子能力特别强,除零价外除零价外,只显负价只显负价,无对应的含无对应的含氧酸。氧酸。【释义链接】【释义链接】化合价化合价化合价即一种元素的一定数目的原子化合价即一种元素的一定数目的原子,跟其他元素的一定数目跟其他元素的一定数目的原子化合的性的原子化合的性质质。其。其实质实质是成是成键键原子得失原子得失电电子的数目或共子的数目或共用用电电子子对对偏移的数目。偏移的数目。单质单质的化合价的化合价视为视为零价零价,在化合物中正在化合物中正负负化合价的代数和等于化合价的代数和等于零。零。金属无金属无负负价价;非金属元素既有可能非金属元素既有可能显显正价正价(氟元素除外氟元素除外)也有可也有可能能显负显负价。价。价价电电子子元素的化合价与原子的元素的化合价与原子的电电子子层结层结构构,特特别别是最外是最外层电层电子数有密子数有密切的关系切的关系,因此因此,元素原子的最外元素原子的最外电电子子层层中的中的电电子子,也叫做价也叫做价电电子。子。有些元素的化合价与它有些元素的化合价与它们们原子的次外原子的次外层层或倒数第三或倒数第三层层的部分的部分电电子有关子有关,这这部分部分电电子也叫价子也叫价电电子。子。总总之之,价价电电子就是指那些与子就是指那些与化合价关系密切的化合价关系密切的电电子。子。元素的性元素的性质质、原子、原子结结构及在周期表中的位置构及在周期表中的位置同一元素的同一元素的“位、构、性位、构、性”关系可表示如下：关系可表示如下：具体表具体表现为现为：1.1.结结构与位置的关系：构与位置的关系：2.2.结结构与性构与性质质的关系：的关系：3.3.位置、位置、结结构和性构和性质质的关系：的关系：1.1.元素在周期表中的位置与原子元素在周期表中的位置与原子结结构有何必然构有何必然联联系系?提示：提示：原子有几个电子层原子有几个电子层,元素就位于第几周期元素就位于第几周期;主族元素的主族元素的原子的最外电子层有几个电子原子的最外电子层有几个电子,元素就位于第几主族。元素就位于第几主族。2.2.怎怎样样根据元素在周期表中的位置推根据元素在周期表中的位置推测测原子原子结结构和元素的性构和元素的性质质?(?(从同周期、同主族两方面分析从同周期、同主族两方面分析)提示：提示：(1)(1)同主族元素从上到下：原子半径逐渐增大同主族元素从上到下：原子半径逐渐增大,金属性金属性逐渐增强逐渐增强,非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱,主要化合价相似主要化合价相似,得电子能力逐得电子能力逐渐减弱渐减弱,失电子能力逐渐增强。失电子能力逐渐增强。(2)(2)同周期元素从左到右：原子半径逐渐减小同周期元素从左到右：原子半径逐渐减小,金属性逐渐减金属性逐渐减弱弱,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强,最高正化合价逐渐增大最高正化合价逐渐增大(第第2 2周期周期F F除外除外),),得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。总之总之,在元素周期表中在元素周期表中,越向右向上越向右向上,元素的非金属性越强元素的非金属性越强,越越向左向下向左向下,元素的金属性越强。元素的金属性越强。3.3.如果已知如果已知X X、Y Y为为周期表中相周期表中相邻邻的两元素的两元素,且它且它们们的最高价氧的最高价氧化物化物对应对应的水化物的酸性大小的水化物的酸性大小为为XY,XY,能否确定它能否确定它们们的相的相对对位位置置?提示：提示：可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为由已知条件可确定非金属性为XY,XY,所以所以,如果它们同周期如果它们同周期,则则X X在在Y Y的右面的右面;如果它们同主族如果它们同主族,则则X X在在Y Y的上面。的上面。4.M4.M、N N两种元素在周期表的相两种元素在周期表的相对对位置如位置如图图所示所示,如何比如何比较较M M、N N的原子半径大小以及金属性、非金属性的的原子半径大小以及金属性、非金属性的强强弱弱?提示：提示：可以将可以将M M的前一种的前一种,N,N的上一种元素的上一种元素(设为设为R)R)作为参照进作为参照进行比较行比较,R,R与与N N同主族同主族,与与M M同周期同周期,原子半径原子半径NRM,NRM,金属性金属性NRM,NRM,非金属性非金属性NRM,NRM,NM,金属性金属性NM,NM,非金属性非金属性NMNMgAl,CaMgAl,碱性碱性Ca(OH)Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3。MgMgAlAlCaCa【探究提升】【探究提升】【知识点睛】【知识点睛】元素周期表中元素性元素周期表中元素性质质的的变变化化规规律律 同周期同周期(从左至右从左至右)同主族同主族(从上至下从上至下)电子层数电子层数相同相同逐渐递增逐渐递增最外层电子数最外层电子数逐渐增多逐渐增多相同相同金属单质与水或酸置金属单质与水或酸置换出换出H H2 2的难易的难易易易难难难难易易最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物酸性酸性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱碱性碱性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强同周期同周期(从左至右从左至右)同主族同主族(从上至下从上至下)非金属气非金属气态氢化物态氢化物形成难易形成难易难难易易易易难难稳定性稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱元素金属性元素金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强元素非金属性元素非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱【规律方法】【规律方法】元素周期律的具体应用元素周期律的具体应用(1)(1)预测未知元素的性质。预测未知元素的性质。依据：同主族性质的递变规律。依据：同主族性质的递变规律。如已知卤族元素的性质递变规律如已知卤族元素的性质递变规律,可推知未知元素砹可推知未知元素砹(At)(At)应应为有色固体为有色固体,与氢难化合与氢难化合,HAt,HAt不稳定不稳定,水溶液呈酸性水溶液呈酸性,AgAt,AgAt不不溶于水等。溶于水等。(2)(2)比较元素的性质。比较元素的性质。依据：元素周期律。依据：元素周期律。如比较如比较H H2 2SOSO4 4和和H H2 2SeOSeO4 4的酸性大小的酸性大小,因为因为S S、SeSe同主族同主族,自上至自上至下下,元素的非金属性减弱元素的非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物酸性减最高价氧化物对应的水化物酸性减弱弱,故酸性：故酸性：H H2 2SOSO4 4HH2 2SeOSeO4 4。(3)(3)解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中,不是置换出氯不是置换出氯气气,而是与水发生剧烈反应而是与水发生剧烈反应,由元素周期表的递变规律知氟元由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强素的非金属性最强,氟气是氧化性最强的非金属单质。氟气是氧化性最强的非金属单质。(4)(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。的元素中寻找半导体材料。现现有部分短周期元素的性有部分短周期元素的性质质或原子或原子结结构如表：构如表：元素编号元素编号元素性质或原子结构元素性质或原子结构T TM M层上有层上有6 6个电子个电子X X最外层电子数是次外层电子数的最外层电子数是次外层电子数的2 2倍倍Y Y常温下单质为双原子分子常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性其氢化物水溶液呈碱性Z Z元素最高价是元素最高价是+7+7价价W W其单质既能跟酸反应其单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应又能跟强碱反应,都产生都产生H H2 2(1)(1)元素元素X X的一种同位素可的一种同位素可测测定文物年代定文物年代,这这种同位素的符号是种同位素的符号是 。(2)(2)元素元素Y Y与与氢氢元素形成一种离子元素形成一种离子 写出某溶液中含写出某溶液中含该该微粒微粒的的检验检验方法方法 。(3)(3)元素元素Z Z在周期表中的位置是在周期表中的位置是,元素元素Z Z与元素与元素T T相比相比,非金非金属性属性较较强强的是的是 (用元素符号表示用元素符号表示),),下列表述中能下列表述中能证证明明这这一事一事实实的是的是。常温下常温下Z Z的的单质单质和和T T的的单质单质状状态态不同。不同。ZZ的的氢氢化物比化物比T T的的氢氢化物化物稳稳定。定。一定条件下一定条件下Z Z和和T T的的单质单质都能与都能与氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应。(4)(4)探探寻寻物物质质性性质质的差异性是学的差异性是学习习化学的重要方法之一。化学的重要方法之一。T T、X X、Y Y、Z Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质质明明显显不同不同于其他于其他3 3种的是种的是(填化学式填化学式),),理由是理由是_ 。Z Z的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物与W W的最高价氧化物的水化物反的最高价氧化物的水化物反应应的离子方程式的离子方程式为为_ 。【解析】【解析】根据题目中根据题目中T T、X X的电子层上的电子数或电子数与电的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定子层数的关系可确定T T为为S,XS,X为为C;C;常温下常温下Y Y的氢化物水溶液呈的氢化物水溶液呈碱性碱性,则则Y Y为为N;ZN;Z元素最高价为元素最高价为+7+7价价(短周期中短周期中),),故故Z Z为为ClCl。(1)(1)元素元素X X的一种同位素可测定文物年代的一种同位素可测定文物年代,则为则为(2)(2)常利用铵盐与碱共热产生气体的方法检验常利用铵盐与碱共热产生气体的方法检验的存在。的存在。(3)(3)根据同周期元素的非金属性的递变规律可知非金根据同周期元素的非金属性的递变规律可知非金属性属性ClS,ClClS,Cl位于第位于第3 3周期第周期第AA族。常温下族。常温下ClCl2 2和和S S的单质状态的单质状态不同不同,属于物理性质属于物理性质,不能用于比较其元素非金属性的强弱不能用于比较其元素非金属性的强弱;HCl;HCl比比H H2 2S S稳定稳定,说明说明ClCl的非金属性比的非金属性比S S的强的强;Cl;Cl2 2和和S S都能与都能与NaOHNaOH溶液溶液反应反应,说明说明ClCl2 2和和S S均既有氧化性又有还原性均既有氧化性又有还原性,不能说明不能说明ClCl的非金的非金属性比属性比S S强。强。(4)H(4)H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4均为强酸且都属于氧化性均为强酸且都属于氧化性酸酸,而而H H2 2COCO3 3为非氧化性的弱酸。为非氧化性的弱酸。答案：答案：(1)(2)(1)(2)取适量溶液加入试管中取适量溶液加入试管中,向试管中加入浓向试管中加入浓NaOHNaOH溶液溶液,加热加热,若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可证明该溶液中含有则可证明该溶液中含有(3)(3)第第3 3周期第周期第AA族族ClCl(4)H(4)H2 2COCO3 3H H2 2COCO3 3为弱酸或非氧化性酸为弱酸或非氧化性酸Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O【互动探究】【互动探究】Z Z的的单质单质与与T T的某种氧化物均具有漂白作用的某种氧化物均具有漂白作用,若把若把两者按物两者按物质质的量的量1111混合后通入品混合后通入品红红溶液溶液,能否使品能否使品红红溶液褪溶液褪色色?提示：提示：不能使品红溶液褪色。不能使品红溶液褪色。Z Z的单质为的单质为ClCl2 2,具有强氧化性具有强氧化性,T,T的氧化物有的氧化物有SOSO2 2、SOSO3 3,其中其中SOSO2 2具有漂白性。具有漂白性。ClCl2 2、SOSO2 2都可使品都可使品红溶液褪色红溶液褪色,但将两者按物质的量但将两者按物质的量1111混合后通入品红溶液混合后通入品红溶液,会会发生反应发生反应ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4,从而失去漂白性。从而失去漂白性。【知识拓展】【知识拓展】元素周期表中特殊位置的元素元素周期表中特殊位置的元素(1)(1)族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H H、BeBe、AlAl。(2)(2)族序数等于周期数族序数等于周期数2 2倍的元素：倍的元素：C C、S S。(3)(3)族序数等于周期数族序数等于周期数3 3倍的元素：倍的元素：O O。(4)(4)周期数是族序数周期数是族序数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、CaCa。(5)(5)周期数是族序数周期数是族序数3 3倍的元素：倍的元素：NaNa。(6)(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C C、SiSi。(7)(7)最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3 3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S S。(8)(8)除氢外除氢外,原子半径最小的元素：原子半径最小的元素：F F。1.1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（的性质，下列说法正确的是（）A.A.同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大B.B.第第3 3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 8电子稳定结电子稳定结构构D.D.同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同同【解析】【解析】选选B B。同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐。同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，故选项渐减小，故选项A A错误；短周期元素形成离子后最外层不一错误；短周期元素形成离子后最外层不一定都达到定都达到8 8电子稳定结构，如电子稳定结构，如H H+、LiLi+，故，故C C错；同主族元素错；同主族元素的原子化学性质相似，但不完全相同，故的原子化学性质相似，但不完全相同，故D D错。错。2.2.（20132013杭州高一检测）根据元素周期表的结构判断，下杭州高一检测）根据元素周期表的结构判断，下列叙述不正确的是（列叙述不正确的是（）A.KA.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K K层电子数相等层电子数相等B.LB.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L L层电子数相等层电子数相等C.LC.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的子的L L层电子数相等层电子数相等D.MD.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的子的M M层电子数相等层电子数相等【解析】【解析】选选C C。K K层电子为奇数的元素只有层电子为奇数的元素只有H H，为第，为第AA族元素，族元素，A A正确；正确；L L层电子为奇数的元素为层电子为奇数的元素为LiLi、B B、N N、F F，所在族序数，所在族序数与元素原子的与元素原子的L L层电子数相等，层电子数相等，B B正确；若正确；若L L层为次外层则无层为次外层则无法确定其族序数，法确定其族序数，C C错；错；M M层电子为奇数的元素有层电子为奇数的元素有NaNa、AlAl、P P、ClCl，D D正确。正确。3.3.（20132013邯郸高一检测）下列说法正确的是（邯郸高一检测）下列说法正确的是（）A.A.医疗上使用的医疗上使用的131131I I和和127127I I互为同位素互为同位素B.CB.C、N N、O O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强次增强C.C.a aA A+、b bB B2+2+、c cC C-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数数cabcabD.PD.P、S S、ClCl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强【解析】【解析】选选A A。131131I I和和127127I I为同种元素的不同核素，互为同位为同种元素的不同核素，互为同位素，素，A A正确；正确；O O无最高正价，无最高正价，B B错；错；a aA A+、b bB B2+2+、c cC C-具有相同电具有相同电子层结构，其核外电子数相同，子层结构，其核外电子数相同，A A、B B位于位于C C的下一周期，且的下一周期，且A A失去失去1 1个电子后与个电子后与B B失去失去2 2个电子后核外电子数相等，故原子个电子后核外电子数相等，故原子序数应为序数应为bacbac，C C错；错；P P、S S、ClCl的非金属性逐渐增强，但其的非金属性逐渐增强，但其含氧酸（如含氧酸（如HClOHClO）的酸性不一定强，）的酸性不一定强，D D错。错。4.4.（双选）已知铍元素位于第（双选）已知铍元素位于第2 2周期周期AA族，下列叙述正确的族，下列叙述正确的是（是（）A.A.常温下，单质铍能与水迅速反应放出常温下，单质铍能与水迅速反应放出H H2 2B.BeB.Be（OHOH）2 2不溶于水不溶于水C.BeC.Be（OHOH）2 2溶于盐酸，也能溶于溶于盐酸，也能溶于NaOHNaOH溶液溶液D.BeClD.BeCl2 2中各原子的最外层电子都满足中各原子的最外层电子都满足8 8电子结构电子结构【解析】【解析】选选B B、C C。根据铍元素在周期表中的位置可知：铍的。根据铍元素在周期表中的位置可知：铍的金属性比锂和镁都弱，且铍位于金属和非金属的分界线附金属性比锂和镁都弱，且铍位于金属和非金属的分界线附近。镁在加热条件下能与水反应放出近。镁在加热条件下能与水反应放出H H2 2，而铍的金属性弱于，而铍的金属性弱于镁，所以铍不易与水反应放出镁，所以铍不易与水反应放出H H2 2，A A不正确；不正确；MgMg（OHOH）2 2难溶于难溶于水，水，CaCa（OHOH）2 2微溶于水，微溶于水，SrSr（OHOH）2 2溶于水，金属性：溶于水，金属性：SrCaSrCaMgBeMgBe，所以，所以BeBe（OHOH）2 2不溶于水，不溶于水，B B正确；铍位于金属和非正确；铍位于金属和非金属的分界线附近，铍与铝的性质相似，所以金属的分界线附近，铍与铝的性质相似，所以BeBe（OHOH）2 2既能既能溶于盐酸，也能溶于溶于盐酸，也能溶于NaOHNaOH溶液，溶液，C C正确；正确；BeClBeCl2 2中铍原子的最中铍原子的最外层电子满足外层电子满足2 2电子结构，氯原子满足电子结构，氯原子满足8 8电子结构，电子结构，D D不正确。不正确。5.a5.a、b b、c c、d d、e e五种短周期元素，在元素周期表中的相对五种短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。位置如图所示。b b与与d d可以形成两种常见的化合物，下列说法可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是（错误的是（）A.A.元素元素c c的氧化物具有两性的氧化物具有两性B.B.原子半径的大小顺序为原子半径的大小顺序为abcdeabcdeC.bC.b元素在地壳中的含量居第一位元素在地壳中的含量居第一位D.D.元素元素d d的非金属性小于元素的非金属性小于元素e ea ab bc cd de e【解析】【解析】选选B B。根据题意和相对位置关系，可以推出。根据题意和相对位置关系，可以推出a a为氮元为氮元素；素；b b为氧元素；为氧元素；c c为铝元素；为铝元素；d d为硫元素；为硫元素；e e为氯元素。元素为氯元素。元素c c的氧化物为的氧化物为AlAl2 2O O3 3，具有两性，具有两性，A A项正确；同周期原子半径项正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，故从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，故原子半径大小顺序应为原子半径大小顺序应为cdeab,Bcdeab,B项错误；氧元素在地壳项错误；氧元素在地壳中的含量居第一位，中的含量居第一位，C C项正确；硫元素的非金属性小于氯元项正确；硫元素的非金属性小于氯元素，素，D D项正确。项正确。6.6.根据元素周期表根据元素周期表1 1号号2020号元素的性质和递变规律，回答号元素的性质和递变规律，回答下列问题。下列问题。（1 1）属于金属元素的有）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）。（填两种化合物的化学式）。（2 2）属于稀有气体的是）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）。（填元素符号，下同）。（3 3）形成化合物种类最多的两种元素是）形成化合物种类最多的两种元素是_。（4 4）第）第3 3周期中，原子半径最大的是周期中，原子半径最大的是_（稀有气体除（稀有气体除外）。外）。（5 5）推测）推测SiSi、N N最简单氢化物的稳定性最简单氢化物的稳定性_大于大于_（填化学式）。（填化学式）。【解析】【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。（考查学生运用所学知识解决问题的能力。（1 1）1 1号号2020号的号的金属元素有：金属元素有：LiLi、BeBe、NaNa、MgMg、AlAl、K K、CaCa。（。（3 3）有机物的）有机物的种类在化合物中占的比例最大，且种类在化合物中占的比例最大，且C C、H H还能组成无机物。还能组成无机物。（5 5）由同周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：）由同周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：N NC C，由同主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：，由同主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：C CSiSi，所以非金属性：，所以非金属性：N NSiSi。又由非金属性越强其氢化物。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：的稳定性也越强可知稳定性：NHNH3 3SiHSiH4 4。答案：答案：（1 1）7 K7 K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2（任写两个即可）（任写两个即可）（2 2）HeHe、NeNe、Ar Ar （3 3）C C、H H （4 4）Na Na （5 5）NHNH3 3 SiH SiH4 47.A7.A、B B、C C、D D四种元素的原子序数均小于四种元素的原子序数均小于1818，其最高正价数，其最高正价数依次为依次为1 1、4 4、5 5、7 7，已知，已知B B的原子核外次外层电子数为的原子核外次外层电子数为2 2。A A、C C原子核外次外层电子数为原子核外次外层电子数为8 8。D D元素的最高价氧化物对应的元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：（1 1）A A、B B、C C、D D分别是分别是_、_、_、_。（2 2）A A的离子结构示意图为的离子结构示意图为_，C C的原子结构示意图为的原子结构示意图为_。（3 3）C C的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物与A A的氢氧化物可生成的氢氧化物可生成_种盐，其化学式分别为种盐，其化学式分别为_、_、_（可不填满，也可补充）。（可不填满，也可补充）。（4 4）C C、D D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_。【解析】【解析】对对1 1号号1818号元素而言，最高正价号元素而言，最高正价=最外层电子数。最外层电子数。B B原子核外次外层电子数为原子核外次外层电子数为2 2，则，则B B原子核外电子数为原子核外电子数为6 6，为碳，为碳元素。元素。A A、C C原子核外次外层电子数为原子核外次外层电子数为8 8，最外层电子数为，最外层电子数为1 1、5 5，则，则A A、C C原子的核外电子数分别是原子的核外电子数分别是1111和和1515，所以，所以A A为钠元素，为钠元素，C C为磷元素。在已知含氧酸中酸性最强的是高氯酸（为磷元素。在已知含氧酸中酸性最强的是高氯酸（HClOHClO4 4），），故故D D为氯元素。为氯元素。答案：答案：（1 1）Na C P Cl Na C P Cl （2 2）（3 3）3 3 NaNa3 3POPO4 4 NaNa2 2HPOHPO4 4 NaHNaH2 2POPO4 4（4 4）HClPHHClPH3 3结束结束