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化学键化学键化学键修复裂痕化学键修复裂痕“天衣无缝天衣无缝”最近美国科学家发现一种在多次断裂后仍最近美国科学家发现一种在多次断裂后仍 能自我修复能自我修复完好的新材料。研究人员将两片断完好的新材料。研究人员将两片断 的材料仅仅夹在一起，把的材料仅仅夹在一起，把他们加热到他们加热到120摄氏度，然后再冷却，断裂的两片间的裂缝摄氏度，然后再冷却，断裂的两片间的裂缝在冷却在冷却 时就能自我愈合，只留下不明显的痕迹。因材料未熔时就能自我愈合，只留下不明显的痕迹。因材料未熔化，而是靠化，而是靠化学键化学键重新连接在一起，因此与焊接不同。重新连接在一起，因此与焊接不同。这种新材料可用作计算机线路板，如果使用中线路板出这种新材料可用作计算机线路板，如果使用中线路板出现了裂痕，它会在下一次加热时自我修复，从而保护线路板现了裂痕，它会在下一次加热时自我修复，从而保护线路板不至损坏。不至损坏。高中化学必修2第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三节第三节 化学键（化学键（第一课时）第一课时）当涂一中当涂一中 熊朝芳熊朝芳1mol物质物质变化过程变化过程热量变化热量变化KJ/molH2O（固）（固）熔化为液态水熔化为液态水吸热吸热 6H2O（液（液)汽化为气态水汽化为气态水吸热吸热 44H2O(气）气）拆解为拆解为2molH和和1molO吸热吸热 928HCl（气）（气）拆解为拆解为1molH和和1molCl吸热吸热 432由上表可知：由上表可知：分子间存在着相互作用力，原子之间也存在分子间存在着相互作用力，原子之间也存在着相互作用力；分子间的作用力比较弱，而原子间的作用着相互作用力；分子间的作用力比较弱，而原子间的作用力比较强。力比较强。化学键化学键1 1、定义、定义:2 2、分类：、分类：如如NaCl 如如HCl相邻相邻的原子之间的原子之间强烈强烈的相互作用的相互作用叫化学键。叫化学键。共价键共价键 离子键离子键金属键金属键化化学学键键实验1-21-2 取一取一块绿豆大小的金属豆大小的金属钠（切去氧化（切去氧化层），再用），再用滤纸吸干上面吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待，待钠熔化成球状熔化成球状时，将，将盛有盛有氯气的集气瓶倒扣在气的集气瓶倒扣在钠的上方。的上方。现象现象化学方程式化学方程式2Na2Na +Cl+Cl2 2=2NaCl=2NaCl加热加热剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟思考思考:钠和氯气是怎样形成氯化钠的？钠和氯气是怎样形成氯化钠的？一一 、离子键、离子键Na+Cl电子转移电子转移氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：不稳定不稳定较稳定较稳定从从NaClNaCl的形成过程我们知道，在的形成过程我们知道，在NaNa+和和ClCl-之间存在着作用之间存在着作用力力,那到底有哪些作用力呢？那到底有哪些作用力呢？核外电子与核外电子间的核外电子与核外电子间的排斥作用排斥作用。带正电的离子与带负电的离子间的带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用吸引作用；原子核与原子核间的原子核与原子核间的排斥作用排斥作用；思考：思考：当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。静电作用静电作用1 1、定义：、定义：一、离子键一、离子键2 2、成键粒子：、成键粒子：3 3、离子键的实质：、离子键的实质：阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）5 5、成键过程：、成键过程：得失电子（形成具有稳定结构的离子）得失电子（形成具有稳定结构的离子）阴阳离子阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡吸引力和排斥力达到平衡 形成离子键形成离子键4 4、成键元素：成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素使使阴、阳离子阴、阳离子结合成化合物的结合成化合物的静电作用静电作用叫离子键叫离子键Na+Cl电子转移电子转移氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：Na Cl Cl -：Na+在元素符号周围用在元素符号周围用“”“”或或“”“”来表示原子最外层电来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。子的式子，叫电子式。Na Mg O 1 1、原子的电子式：、原子的电子式：2 2、简单简单离子的电子式：离子的电子式：Na+Mg2+O 2-：Cl -：对对称称美美电子式电子式由阴、阳离子形成的化合物由阴、阳离子形成的化合物叫离子化合物叫离子化合物。3 3、离子化合物的电子式：、离子化合物的电子式：AB型型AB2型型A2B型型对对称称美美注意：注意：相同离子不能合并。相同离子不能合并。练习：练习：用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾3 3、用电子式表示物质的形成过程、用电子式表示物质的形成过程+Na+Na Cl Cl -：O O 2-：Mg Mg2+S 2Na Na+S 2-：Na+用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程 Ca2+Cl -：Cl -：Ca Cl Cl 练习：练习：箭头左侧相同的微粒可以合并，箭头左侧相同的微粒可以合并，箭头右侧相同的微粒不可以合并。箭头右侧相同的微粒不可以合并。注意注意:哪些物哪些物质质能形成离能形成离子键子键？1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等。3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如：如：NH4Cl 、（NH4）2SO4、（NH4）2S等等。2、强碱、大部分金属氧化物、大部分盐。如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 等等。4、很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态氢化物。如：如：NaH、KH、CaH2思考：思考：总结：总结：（1）活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，故活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键。（2）金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定都是以离子键结合起来的，如AlCl3就不是离子化合物。（3）带相反电荷的原子团之间的静电作用，也能形成离子键，如NH4+与NO3-间的静电作用可以形成离子化合物NH4NO3，故离子化合物中不一定含有金属元素。（4）离子化合物中一定含有离子键，常见的离子化合物有强碱、大多数盐、活泼性强的金属氧化物。（5）含有离子键的化合物叫做离子化合物，不是仅含有离子键的化合物才叫做离子化合物。2、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A、M形成+2价阳离子 B、Z可以表示为MY2C、Z一定溶于水 D、Z的熔点较高C1、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是()A、可溶于水 B、水溶液能导电C、具有较高的熔点 D、熔融状态下能导电D练习练习3、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，不正确的是（）A、NaH的电子式为Na+:H-B、NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C、微粒半径H-Li+D、NaH与H2O反应时，水作氧化剂。C D5、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10与12 B、8与17 C、11与17 D、6与14C4、下列说法正确的是（）A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物。B、第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键。C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键。6、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KFAD7、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是 A.6与8 B.11与13 C.11与16 D.12与17D、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为31，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为。（2）Y的最高价氧化物的电子式为。（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为。化学键化学键课堂小结：课堂小结：离子键离子键成成键键粒粒子子键键的的实实质质成成键键条条件件成成键键过过程程表示方法：电子式表示方法：电子式
