氧化还原反应规律及计算.ppt
氧化还原反应的氧化还原反应的规律及相关计算规律及相关计算1根据金属活动顺序表比较判断。根据金属活动顺序表比较判断。对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。2 2根据元素非金属性根据元素非金属性强强弱判断：弱判断：一、氧化性和还原性强弱比较一、氧化性和还原性强弱比较 3.3.根据氧化根据氧化还还原反原反应应方程式判断方程式判断在同一氧化在同一氧化还还原反原反应应中，中，氧化性：氧化氧化性：氧化剂剂氧化氧化产产物物还还原性：原性：还还原原剂剂还还原原产产物物例：已知例：已知2Fe3+2I_=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_,则有关离子的还原性由强到弱的顺序是则有关离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Cl_ Fe2+I_ B.Fe2+2I_ Cl_C.I_Fe2+Cl_ D.Fe2+Cl_I_C，氧化性：氧化性：ClCl2 2SS，。4.根据与同种物质反应生成价态不同的生成根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况物的情况(被氧化或被还原的程度不同被氧化或被还原的程度不同)判断判断5.根据反根据反应应条件来判断，条件越苛刻，条件来判断，条件越苛刻，反反应应越越难发难发生，其性生，其性质质便越弱。便越弱。例如：例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+H2OKMnO4与浓与浓HCl常温下就能制得常温下就能制得Cl2，而与浓，而与浓HCl需加热条件下才能制得，故需加热条件下才能制得，故KMnO4的氧化的氧化性大于浓性大于浓HCl的氧化性。的氧化性。例：例：Cu和浓和浓HNO3反应较剧烈，反应较剧烈，Cu与稀与稀 HNO3反应较微弱，反应较微弱，所以氧化性浓所以氧化性浓HNO3 稀稀HNO36.根据反应剧烈程度判断根据反应剧烈程度判断同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原7.性越强性越强 例如：氧化性：例如：氧化性：还原性：还原性：但是，氧化性：但是，氧化性：练习：1.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl1.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl体现体现 性。性。2.H2.H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4(浓浓)=S +SO)=S +SO2 2 +2H +2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4体现体现性。性。3.MnO3.MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，HCl HCl体现体现性性4.4.在反应在反应2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S +2H=3S +2H2 2O O中，氧化产物和中，氧化产物和还原产物的质量之比为多少？还原产物的质量之比为多少？酸酸氧化氧化酸性和还原酸性和还原例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：11、氧化还原反应中各物质量比例的计算 C二、氧化还原反应有关的计算二、氧化还原反应有关的计算例例2 2：在：在4Zn+10HNO4Zn+10HNO3 3=4Zn=4Zn（NONO3 3）2 2+NH+NH4 4NONO3 3+3H+3H2 2O O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是的量之比是 （）A 4A 4：1 B 11 B 1：4 C 94 C 9：1 D 11 D 1：9 9 D例3、实验室将实验室将NaClO3和和Na2SO3按物质的量比按物质的量比2:1倒入倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄溶液，产生棕黄色的气体色的气体X，反应后测得，反应后测得NaClO3和和Na2SO3恰好完全反应，恰好完全反应，则则X为为 （）A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O32、得失电子守恒C例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1C例5：某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变 3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是（）A1:2 B1:3 C1:4 D1:63、氧化还原的顺序问题：B例6：在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L D4、同种元素高价低价间氧化还原 例7、关于反应关于反应K37ClO36H35ClKCl3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是的有关叙述中，正确的是（）A.KCl中含有中含有35Cl B.KCl中含有中含有37ClC.生成物生成物Cl2的相对分子质量大于的相对分子质量大于71 D.该反应转移的电子数为该反应转移的电子数为6e A例8：(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。H2O2241220.22.63
