物质结构、元素周期律.ppt

物质结构、元素周期律1.(2011江苏高考江苏高考5)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期在元素周期表中的相对位置如图表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是A.元元素素X与与元元素素Z的的最最高高正正化化合合价价之之和和的数的数值值等于等于8B.原原子子半半径径的的大大小小顺顺序序为为：rXrYrZrWrQC.离离子子Y2和和Z3的的核核外外电电子子数数和和电电子子层层数都不相同数都不相同D.元元素素W的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物的酸性比物的酸性比Q的的强强解解析析；该该题题以以“周周期期表表中中元元素素的的推推断断”为为载载体体，考考查查学学生生对对元元素素周周期期表表的的熟熟悉悉程程度度及及其其对对表表中中各各元元素素性性质质和和相相应应原原子子结结构构的的周周期期性性递递变变规规律律的的认认识识和和掌掌握握程程度度。考考查查了了学学生生对对物物质质结结构构与与性性质质关关系系以以及及运运用用元元素素周周期期律律解解决决具具体体化化学学问问题题的的能能力。力。根根据据周周期期表表的的结结构构可可推推出出元元素素分分别别为为：X:N；Y:O；Z:Al；W:S；Q:ClA.元素最高正化合价一般等于其主族数。元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同同周周期期原原子子半半径径从从左左到到右右依依次次减减小小，同同主主族从上到下依次增大。族从上到下依次增大。C.离离子子Y2和和Z3都都为为10微微粒粒，核核外外电电子子数数和和电电子子层层数都相同。数都相同。D.元元素素最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸酸性性是与非金属性一致的，因此酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的的强强。答案：答案：A2(2011浙江高考浙江高考9)X、Y、Z、M、W为为五种短周期元素。五种短周期元素。X、Y、Z是原子是原子序数依次序数依次递递增的同周期元素，且最外增的同周期元素，且最外层电层电子数之和子数之和为为15，X与与Z可形成可形成XZ2分子；分子；Y与与M形成的气形成的气态态化合物在化合物在标标准状况下的密度准状况下的密度为为0.76g/L；W的的质质子子数是数是X、Y、Z、M四种元素四种元素质质子数之和的子数之和的1/2。下列。下列说说法正确的是法正确的是A原子半径：原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均均为为直直线线型型的的共价化合物共价化合物C由由X元元素素形形成成的的单单质质不不一一定定是是原原子晶体子晶体D由由X、Y、Z、M四四种种元元素素形形成成的的化化合合物物一一定定既既有有离离子子键键，又又有有共价共价键键解解析析：X、Y、Z、M、W依依次次为为C、N、O、H、NaA错误错误，原子半径：，原子半径：CNOB错误错误，W2Z2即即H2O2为为折折线线型分子。型分子。C石墨、石墨、C60等等为为非原子晶体。非原子晶体。DNH4HCO3为为离离子子化化合合物物，符符合合条条件件，反反例例CH3NO2为为共价化合物。共价化合物。答案：答案：C评评析：本析：本题为题为元素周期律与周期表知元素周期律与周期表知识题识题。试试题题在在元元素素周周期期律律的的推推理理判判断断能能力力的的考考查查中中渗渗透透了了结结构构、性性质质和和用用途途等等基基础础知知识识的的考考查查。首首先先以以具具体体元元素素推推断断为为基基础础，运运用用周周期期表表，结结合合周周期期规规律律，考考虑虑位位、构构、性性关关系系推推断断X、Y、Z、W、M分分别别是是什什么么元元素素。在在此此基基础础上上应应用用知知识识解解决决题给选项题给选项的的问题问题。3.（2011安徽高考安徽高考7）科学家最近研制出可望成科学家最近研制出可望成为为高效火箭推高效火箭推进剂进剂的的N(NO2)3（如下（如下图图所示）。已知所示）。已知该该分子中分子中N-N-N键键角都是角都是108.1，下列有关，下列有关N(NO2)3的的说说法正确的是法正确的是A.分分子子中中N、O间间形形成成的的共共价价键键是是非极性非极性键键B.分子中四个氮原子共平面分子中四个氮原子共平面C.该该物物质质既有氧化性又有既有氧化性又有还还原性原性D.15.2g该该物物质质含有含有6.021022个原子个原子解解析析：N和和O两两种种原原子子属属于于不不同同的的非非金金属属元元素素，它它们们之之间间形形成成的的共共价价键键应应该该是是极极性性键键，A错错误误；因因为为该该分分子子中中N-N-N键键角角都都是是108.1，所所以以该该分分子子不不可可能能是是平平面面型型结结构构，而而是是三三角角锥锥形形，B错错误误；由由该该分分子子的的化化学学式式N4O6可可知知分分子子中中氮氮原原子子的的化化合合价价是是3价价，处处于于中中间间价价态态，化化合合价价既既可可以以升升高高又又可可以以降降低低，所所以以该该物物质质既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，因因此此C正正确确；该该化化合合物物的的摩摩尔尔质质量量是是152g/mol，因因此此15.2g该该物物质质的的物物质质的的量量为为0.1mol，所所以以含含 有有 的的 原原 子子 数数 0.1106.0210236.021023，因此，因此D也不正确。也不正确。答案答案C4.2011安徽高考安徽高考11）中学化学中很多中学化学中很多“规律规律”都有其使用范都有其使用范围，下列根据有关围，下列根据有关“规律规律”推出的结论合理的是推出的结论合理的是A.根根据据同同周周期期元元素素的的第第一一电电离离能能变变化化趋趋势势，推推出出Al的的第第一一电电离离能比能比Mg大大B.根根据据主主族族元元素素最最高高正正化化合合价价与与族族序序数数的的关关系系，推推出出卤卤族族元元素素最高正价都是最高正价都是+7C.根根据据溶溶液液的的pH与与溶溶液液酸酸碱碱性性的的关关系系，推推出出pH=6.8的的溶溶液液一一定定显显酸性酸性D.根根据据较较强强酸酸可可以以制制取取较较弱弱酸酸的的规规律律，推推出出CO2通通入入NaClO溶溶液液中能生成中能生成HClO解解析析：气气态态电电中中性性基基态态原原子子失失去去一一个个电电子子转转化化为为气气态态基基态态正正离离子子所所需需要要的的最最低低能能量量叫叫做做第第一一电电离离能能，由由周周期期表表可可知知同同周周期期元元素素的的第第一一电电离离能能随随着着核核电电荷荷数数的的增增大大而而逐逐渐渐增增大大，但但Al的的第第一一电电离离能能比比Mg小小，A错错误误；卤卤族族元元素素中中氟氟元元素素是是最最活活泼泼的的非非金金属属元元素素不不可可能能失失去去电电子子，所所以以氟氟元元素素无无正正价价，B错错误误；只只有有再再常常温温下下pH=6.8的的溶溶液液才才一一定定显显酸酸性性，而而在在100时时pH=6.8的的溶溶液液却却显显酸酸性性，因因此此用用pH判判断断溶溶液液酸酸碱碱性性时时必必需需考考虑虑温温度度，因因此此C不不正正确确；碳碳酸酸的的酸酸性性强强于于次次氯氯酸酸的的，所所以以CO2通通入入NaClO溶溶液液中中能能生生成成HClO，方方 程程 式式 为为：CO2 2ClOH2O=CO322HclO，因因此此只只有有答答案案D正正确，确，答案：答案：D5.（2011福建高考福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是推断正确的是 AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的的强强BMg(OH)2的碱性比的碱性比Be(OH)2的的强强CHCl、HBr、HI的的热稳热稳定性定性依次增依次增强强D若若M和和R2的核外的核外电电子子层结层结构相同，构相同，则则原子序数：原子序数：RM解解析析：C、B属属于于同同周周期期，自自左左向向右右非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强，所所以以H3BO3的的酸酸性性比比H2CO3的的弱弱；B项项正正确确；Cl、Br、I属属于于同同主主族族元元素素，自自上上而而下下非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，因因此此HCl、HBr、HI的的热热稳稳定定性性依依次次减减弱弱；若若M、R的的原原子子序序数数分分别别为为x和和y，由由M和和R2的的核核外外电电子子层层结结构构相相同同可可得得：x1y+2，因因此此xy，即即则则原原子子序序数数：RM。这这题题是是基基础础题题，不不过过A、B两两项项设设问问中中出出现现B，Be等等陌陌生生元素。元素。答案：答案：B6.（2011广广东东高考高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气甲和乙形成的气态态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，甲和丙同主族，丁原子最外族，丁原子最外层电层电子数与子数与电电子子层层数相等，数相等，则则A、原子半径：丙、原子半径：丙丁丁乙乙B、单质单质的的还还原性：丁原性：丁丙丙甲甲C、甲甲、乙乙、丙丙的的氧氧化化物物均均为为共共价价化合物化合物D、乙乙、丙丙、丁丁的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的水化物能相互反的水化物能相互反应应解析：本解析：本题题考察元素周期表的考察元素周期表的结结构构及元素周期律及元素周期律应应用。在中学化学中用。在中学化学中只有氨气的水溶液才只有氨气的水溶液才显显碱性，因碱性，因为为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是序数依次增大，所以甲是H，乙是，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说这说明丁属于第三周期，根据丁明丁属于第三周期，根据丁原子最外原子最外层电层电子数与子数与电电子子层层数相等，数相等，所以丁是所以丁是Al。同周期元素自左向右。同周期元素自左向右原子半径逐原子半径逐渐渐减小，金属性逐减小，金属性逐渐渐减减弱，所以弱，所以选项选项A正确，正确，B不正确，不正确，还还原性原性应该应该是是NaAlH；Na属于活属于活泼泼金属，其氧化物金属，其氧化物Na2O属于离子化属于离子化合物，合物，C不正确；乙、丙、丁的最不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物高价氧化物对应对应的水化物分的水化物分别为别为HNO3（强强酸）、酸）、NaOH（强强碱）、碱）、Al(OH)3（两性（两性氢氢氧化物），因此氧化物），因此选选项项D也是正确的。也是正确的。答案：答案：AD7.（2011山东高考山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是表中的位置。下列说法正确的是A.元元素素原原子子的的最最外外层层电电子子数数等于元素的最高化合价等于元素的最高化合价B.多多电电子子原原子子中中，在在离离核核较较近近的的区区域域内内运运动动的的电电子子能能量量较较高高C.P、S、Cl得得电电子子能能力力和和最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸性均依次增酸性均依次增强强D.元元素素周周期期表表中中位位于于金金属属和和非非金金属属分分界界线线附附近近的的元元素素属于属于过过渡元素渡元素解解析析：对对应应主主族族元元素素的的原原子子其其最最高高化化合合价价等等于于元元素素原原子子的的最最外外层层电电子子数数，但但氟氟元元素素无无正正价价，氧氧元元素素没没有有最最高高化化合合价价，A不不正正确确；在在多多电电子子原原子子中中，电电子子的的能能量量是是不不相相同同的的。在在离离核核较较近近的的区区域域内内运运动动的的电电子子能能量量较较低低，在在离离核核较较远远的的区区域域内内运运动动的的电电子子能能量量较较高高，B不不正正确确；P、S、Cl均均属属于于第第三三周周期期的的元元素素，且且原原子子序序数数依依次次递递增增，所所以以非非金金属属性性依依次次增增强强，所所以以得得电电子子能能力力和和最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸酸性性均均依依次次增增强强，依依次次选选项项C正正确确；元元素素周周期期表表中中位位于于金金属属和和非非金金属属分分界界线线附附近近的的元元素素一一般般既既有有金金属属性性又又有有非非金金属属性性，在在周周期期表表中中第第三三纵纵行行到到第第十十纵纵行行，包包括括7个个副副族族和和一一个个共共同同组组成成了了过过渡元素，因此渡元素，因此选项选项D也不正确。也不正确。答案：答案：C8.（2011天津高考）天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是正确的是A第第IA族族元元素素铯铯的的两两种种同同位位素素137Cs比比133Cs多多4个个质质子子B同同周周期期元元素素（除除0族族元元素素外外）从从左左到到右右，原原子子半半径径逐逐渐渐减小减小C第第A元元素素从从上上到到下下，其其氢氢化物的化物的稳稳定性逐定性逐渐渐增增强强D同同主主族族元元素素从从上上到到下下，单单质质的熔点逐的熔点逐渐渐降低降低解解析析：质质子子数数相相同同而而中中子子数数不不同同的的同同一一元元素素的的不不同同原原子子互互称称为为同同位位素素，即即137Cs和和133Cs的的质质子数相同，子数相同，137和和133表表示示二二者者的的质质量量数数，因因此此A不不正正确确；同同周周期期元元素素（除除0族族元元素素外外）从从左左到到右右，随随着着核核电电荷荷数数的的逐逐渐渐增增多多，原原子子核核对对外外层层电电子子对对吸吸引引力力逐逐渐渐减减弱弱，因因此此原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，B正正确确；同同主主族族元元素素从从上上到到下下，随随着着核核电电荷荷数数的的逐逐渐渐增增多多，电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，原原子子核核对对外外层层电电子子对对吸吸引引力力逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，因因此此第第A元元素素从从上上到到下下，其其氢氢化化物物的的稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱，C不不正正确确；同同主主族族元元素素从从上上到到下下，单单质质的的熔熔点点有有的的逐逐渐渐降降低低，例例如如IA，而而有有的的逐逐渐渐升升高高，例例如如A，所以，所以选项选项也也D不正确。不正确。答案：答案：B9.（2011新课标全国）新课标全国）短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序数依次增大。的原子序数依次增大。元素元素W是制备一种高效电池的重要材料，是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电原子的最外层电子数是内层电子数的子数的2倍，元素倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电原子的最外层电子数是其电子层数的子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是倍。下列说法错误的是A.元元素素W、X的的氯氯化化物物中中，各各原原子均子均满满足足8电电子的子的稳稳定定结结构构B.元元素素X与与氢氢形形成成的的原原子子比比为为1：1的化合物有很多种的化合物有很多种C.元元素素Y的的单单质质与与氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液或或盐盐酸反酸反应应均有均有氢氢气生成气生成D.元元素素Z可可与与元元素素X形形成成共共价价化化合合物物XZ2解解析析：元元素素W是是制制备备一一种种高高效效电电池池的的重重要要材材料料，说说明明W是是Li；X原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是内内层层电电子子数数的的2倍倍，说说明明X是是碳碳元元素素；元元素素Y是是地地壳壳中中含含量量最最丰丰富富的的金金属属元元素素，因因此此Y是是Al；短短周周期期元元素素电电子子层层数数最最多多是是3层层，如如果果原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是其其电电子子层层数数的的2倍倍，所所以以可可能能是是He、C和和S，又又因因为为W、X、Y和和Z的的原原子子序序数数依依次次增增大大，所所以以Z只只能能是是S。元元素素W、X的的氯氯化化物物分分别别是是LiCl和和CCl4，前前者者锂锂原原子子不不能能满满足足8电电子子的的稳稳定定结结构构，A不不正正确确；X与与氢氢形形成成的的原原子子比比为为1：1的的化化合合物物可可以以是是C2H2、C6H6或或C8H8，B正正确确；单单质质铝铝与与氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液或或盐盐酸酸反反应应均均有有氢氢气气生生成成，C正正确确；C和和S均均属属于于非非金金属属元元素素，二二者者可以形成共价化合物可以形成共价化合物CS2，D正确。正确。答案：答案：A10.(2011海南海南)53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中气或水中 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关漏。下列有关 53I的叙述中错误的是的叙述中错误的是A.53I的化学性的化学性质质与与53I相同相同B.53I的原子序数的原子序数为为53C.53I的原子核外的原子核外电电子数子数为为78D.53I的的原原子子核核内内中中子子数数多多于于质质子数子数命命题题立立意意：社社会会热热点点问问题题的的体体现现，由由于于日日本本福福岛岛核核问问题题而而使使53I成成为为社会关注的焦点。社会关注的焦点。解解析析：本本题题是是相相关关同同位位素素、核核素素考考查查。A选选项项中中考考查查同同位位素素化化学学性性质质相相同同这这点点，B选选项项落落在在考考查查，C中中电电子子数数=53因因而而错错，D是是中中子子数的数的计计算。算。答案：答案：C思思维维拓拓展展：对对核核素素的的考考查查是是以以前前老老的的命命题题内内容容，今今年年核核问问题题出出现现后后，不不少少老老教教师师已已经经猜猜测测到到此此点点，因因而而做做了了复复习习准准备备。这这类类题题紧紧跟跟社社会会热热点点问问题题或或主主题题，每每年年都都可可把把当当年年四四月月份份之之间间与与化学相关化学相关热热点焦点作点焦点作为备为备考点。考点。13113113113113113113112713111.（2011四川）四川）下列推论正确的下列推论正确的A.SiH4的的沸沸点点高高于于CH4，可可推推测测PH3的沸点高于的沸点高于NH3B.NH4+为为正正四四面面体体结结构构，可可推推测出测出PH4+也为正四面体结构也为正四面体结构C.CO2晶晶体体是是分分子子晶晶体体，可可推推测测SiO2晶体也是分子晶体晶体也是分子晶体D.C2H6是是碳碳链链为为直直线线型型的的非非极极性性分分子子，可可推推测测C3H8也也是是碳碳链为直线型的非极性分子链为直线型的非极性分子解解析析：氨氨气气分分子子之之间间存存在在氢氢键键，沸沸点点高高于于PH3的的；SiO2晶晶体体也也是是原原子子晶晶体体；C3H8不不是是直直线线型型的的，碳碳链呈锯齿形且为极性分子。链呈锯齿形且为极性分子。答案：答案：B12.（2011四川）四川）下列说法正确的是下列说法正确的是A.分分子子晶晶体体中中一一定定存存在在分分子子间间作作用用力力，不不一一定定存存在在共共价键价键B.分分子子中中含含两两个个氢氢原原子子的的酸酸一定是二元酸一定是二元酸C.含含有有金金属属离离子子的的晶晶体体一一定定是离子晶体是离子晶体D.元元素素的的非非金金属属型型越越强强，其其单质的活泼型一定越强单质的活泼型一定越强解解析析：分分子子中中含含两两个个氢氢原原子子的的酸酸不不一一 定定 是是 二二 元元 酸酸，例例 如如 甲甲 酸酸HCOOH；金金属属晶晶体体中中含含有有金金属属阳阳离离子子，但但不不是是离离子子晶晶体体；元元素素的的非非金金属属型型越越强强，其其单单质质的的活泼型不一定越强，例如氮气。活泼型不一定越强，例如氮气。答案：答案：A13（2011上海上海9）氯氯元素在自然界有元素在自然界有35Cl和和37Cl两种同位素，两种同位素，在在计计算式算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中中A75.77%表表示示35Cl的的质质量分数量分数B24.23%表表示示35Cl的的丰丰度度C35.453表表示示氯氯元元素素的的相相对对原原子子质质量量D36.966表表示示37Cl的的质质量量数数解解析析：本本题题考考察察同同位位素素相相对对原原子子质质量量的的计计算算方方法法和和元元素素丰丰度度及及质质量量数数的的理理解解。34.969和和75.77%分分别别表表示示35Cl的的相相对对原原子子质质量量和和丰丰度。度。答案：答案：C14.(2011江江苏苏高考高考21A，12分分)原子序数小于原子序数小于36的的X、Y、Z、W四种元素，四种元素，其中其中X是形成化合物种是形成化合物种类类最多的元素，最多的元素，Y原子基原子基态时态时最外最外层电层电子数是其内子数是其内层电层电子数的子数的2倍，倍，Z原子基原子基态时态时2p原子原子轨轨道上有道上有3个未成个未成对对的的电电子，子，W的原的原子序数子序数为为29。回答下列回答下列问题问题：（1）Y2X2分子中分子中Y原子原子轨轨道的道的杂杂化化类类型型为为，1molY2X2含有含有键键的的数目数目为为。（2）化化合合物物ZX3的的沸沸点点比比化化合合物物YX4的的高高，其其主主要要原原因因是是。（3）元素）元素Y的一种氧化物与元素的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互的一种氧化物互为为等等电电子体，元素子体，元素Z的的这这种氧化物的分子式是种氧化物的分子式是。（4）元素）元素W的一种的一种氯氯化物晶体的晶胞化物晶体的晶胞结结构构如如图图13所示，所示，该氯该氯化物的化学式是化物的化学式是，它可与它可与浓盐浓盐酸酸发发生非氧化生非氧化还还原反原反应应，生成配合物生成配合物HnWCl3，反，反应应的化学方程式的化学方程式为为。sp杂化杂化 3mol或或36.21023个个 NH3分子存在氢键分子存在氢键N2O CuCl CuCl2HClH2CuCl3(或或CuCl2HClH2CuCl3)解解析析：本本题题把把元元素素推推理理和和物物质质结结构构与与性性质质熔熔融融合合成成一一体体，考考查查学学生生对对元元素素推推理理、原原子子轨轨道道杂杂化化类类型型、分分子子空空间间结结构构、氢氢键键、等等电电子子体体原原理理、晶晶胞胞结结构构、化化学学键键的的数数目目计计算算、新新情情景景化化学学方方程程式式书书写写等等知知识识的的掌掌握握和和应应用用能能力力。本本题题基基础础性性较较强强，重重点点特特出出。由由题题意意知知X、Y、Z、W四四种种元元素素分分别别是：是：H、C、N、Cu。备备考提示：考提示：选选修三的知修三的知识识点是点是单单一的、基一的、基础础的，我的，我们们一一定要确保学生不在定要确保学生不在这这些些题题目上失分。看来目上失分。看来还还是要狠抓重要是要狠抓重要知知识识点，点，强强化主干知化主干知识识的巩固和运用。的巩固和运用。15.（2011安徽高考安徽高考25，14分）分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知下图所示。已知W的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为18，中子数为，中子数为10；X和和Ne原子原子的核外电子数相差的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在的电负性在同周期主族元素中最大。同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第位于元素周期表中第周期第周期第族；族；W的基的基态态原子核外有原子核外有个未成个未成对电对电子。子。（2）X的的单质单质子和子和Y的的单质单质相比，熔点相比，熔点较较高的高的是是（写化学式）；（写化学式）；Z的气的气态氢态氢化物化物和溴化和溴化氢氢相比，相比，较稳较稳定的是定的是（写化学式）。（写化学式）。（3）Y与与Z形形成成的的化化合合物物和和足足量量水水反反应应，生生成成一一种种弱弱酸酸和和一一种种强强酸酸，该该反反应应的化学方程式是的化学方程式是。（4）在在25C、101kPa下下，已已知知Y的的气气态态化化物物在在氧氧气气中中完完全全燃燃烧烧后后恢恢复复至至原原状状态态，平平均均每每转转移移1mol电电子子放放热热190.0kJ，该该反反应应的的热热化化学学方方程程式式是是。三三 IA 2 Si HCl SiCl43H2O=H2SiO34HCl SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l)H=1520.0KJ/mol解解析析：因因为为W的的一一种种核核素素的的质质量量数数为为18，中中子子数数为为10，说说明明W的的质质子子数数为为8，即即为为氧氧元元素素；Y的的单单质质是是一一种种常常见见的的半半导导体体材材料料，而而在在短短周周期期元元素素中中只只有有元元素素硅硅符符合合，即即Y是是Si；所所以以由由图图像像中中原原子子半半径径的的大大小小顺顺序序可可知知X、Y、Z应应该该属属于于第第三三周周期期元元素素，在在第第三三周周期期主主族族元元素素中中电电负负性性最最大大的的Cl元元素素，所所以以Z是是Cl；又又因因为为X和和Ne原原子子的的核核外外电电子子数数相相差差1，且且X位于第三周期，所以位于第三周期，所以X是是Na。（1）O的的原原子子电电子子排排布布式式是是1S22S22P4，所所以以O的的基基态态原原子子核核外外有有2个个未未成成对电对电子；子；（2）单单质质钠钠和和硅硅分分别别属属于于金金属属晶晶体体和和原原子子晶晶体体，故故单单质质硅硅的的熔熔点点高高；Cl的非金属性的非金属性强强于于Br的，所以的，所以HCl比比HBr稳稳定；定；（3）Y与与Z形形成成的的化化合合物物是是SiCl4，SiCl4可可以以和和水水发发生生水水解解反反应应盐盐酸酸和和硅硅酸酸，反反应应的化学方程式是：的化学方程式是：SiCl43H2O=H2SiO34HCl；（4）Y的的气气态态化化物物是是SiH4，燃燃烧烧后后生生成成二二氧氧化化硅硅，其其中中Si的的化化合合价价由由4价价升升高高到到+4价价，转转移移8个个电电子子，所所以以1mol SiH4共共放放出出8190.0kJ1520.0KJ能能量量，因因此此反反应应的的热热化化学学方方程程式式是是：SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2OH=1520.0KJ/mol16.（2011福建高考福建高考30，13分）分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基）基态态氮原子的价氮原子的价电电子排布式是子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一三种元素第一电电离能从大到小的离能从大到小的顺顺序是序是_。（3）肼肼(N2H4)分子可分子可视为视为NH3分子中的一个分子中的一个氢氢原子被原子被NH2（氨基）取代（氨基）取代形成的另一种氮的形成的另一种氮的氢氢化物。化物。NH3分子的空分子的空间间构型是构型是_；N2H4分子中氮原子分子中氮原子轨轨道的道的杂杂化化类类型是型是_。肼肼可用作火箭燃料，燃可用作火箭燃料，燃烧时发烧时发生的反生的反应应是：是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H=1038.7kJmol1若若该该反反应应中有中有4molNH键键断裂，断裂，则则形成的形成的键键有有_mol。肼肼能与硫酸反能与硫酸反应应生成生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体晶体类类型与硫酸型与硫酸铵铵相同，相同，则则N2H6SO4的晶体内不存在的晶体内不存在_(填填标标号号)a.离子离子键键b.共价共价键键c.配位配位键键d.范德范德华华力力2s22p3 NOC三角锥形三角锥形 sp3 3 d（4）图图1表示某种含氮有机化合物的表示某种含氮有机化合物的结结构，构，其分子内其分子内4个氮原子分个氮原子分别别位于正四面体的位于正四面体的4个个顶顶点（点（见图见图2），分子内存在空腔，能），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成嵌入某离子或分子并形成4个个氢键氢键予以予以识别识别。下列分子或离子中，能被下列分子或离子中，能被该该有机化合物有机化合物识别识别的是的是_（填（填标标号）。号）。a.CF4b.CH4c.NH4d.H2O解析：解析：（1）基）基态态氮原子的价氮原子的价电电子排布式是子排布式是2s22p3，学生可能，学生可能审题时审题时没注意到是价没注意到是价电电子排布子排布式。式。（2）C、N、O三种元素第一三种元素第一电电离能从大到小的离能从大到小的顺顺序是序是NOC（3）NH3分子的空分子的空间间构型是三角构型是三角锥锥型，型，NH3中氮原子中氮原子轨轨道的道的杂杂化化类类型是型是sp3，而，而肼肼(N2H4)分子可分子可视为视为NH3分子中的一个分子中的一个氢氢原子被原子被NH2（氨基）取代形成的，所以（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮分子中氮原子原子轨轨道的道的杂杂化化类类型是型是sp3，这这个与个与H2O，H2O2中中O的的杂杂化化类类型都是型都是sp3的道理是一的道理是一样样的。的。反反应应中有中有4molNH键键断裂，即有断裂，即有1molN2H4参加反参加反应应，生成，生成1.5molN2，则则形成的形成的键键有有3mol。N2H6SO4晶体晶体类类型与硫酸型与硫酸铵铵相同，可相同，可见见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华华力。力。（4）要形成）要形成氢键氢键，就要掌握形成，就要掌握形成氢键氢键的条件：一是要有的条件：一是要有H原子，二是要原子，二是要电负电负性比性比较较强强，半，半径比径比较较小的原子比如小的原子比如F、O、N等构成的分子等构成的分子间间形成的特殊的分子形成的特殊的分子间间作用力。符合作用力。符合这样这样的的选项选项就是就是c和和d，但，但题题中要求形成中要求形成4个个氢键氢键，氢键氢键具有具有饱饱和性，和性，这样这样只有只有选选c。这题这题中的（中的（3）（）（4）两）两问问亮点亮点较较多，多，让让人耳目一新，其中第（人耳目一新，其中第（4）耐人回味，）耐人回味，这样这样子就把子就把氢氢键键的来的来龙龙去脉和特点考去脉和特点考查彻查彻底！高！底！高！c17（2011山东高考山东高考32，8分）分）氧是地壳中含量最多的元素。氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基）氧元素基态态原子核外未成原子核外未成对电对电子数子数为为个。个。（2）H2O分分子子内内的的O-H键键、分分子子间间的的范范德德华华力力和和氢氢键键从从强强到到弱弱依依次次为为 。（3）H+可可与与H2O形形成成H3O+，H3O+中中O原原子子采采用用杂杂化化。H3O+中中H-O-H键键角比角比H2O中中H-O-H键键角大，原因角大，原因为为。（4）CaO与与NaCl的的晶晶胞胞同同为为面面心心立立方方结结构构，已已知知CaO晶晶体体密密度度为为agcm-3，表示阿伏加德，表示阿伏加德罗罗常数，常数，则则CaO晶胞体晶胞体积为积为cm3。2O-H键、氢键、范德华力；键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大间作用力增大sp3 H2O中中O原子有原子有2对孤对电子，对孤对电子，H3O只有只有1对孤对电子，排斥力较小对孤对电子，排斥力较小 解析：（解析：（1）氧元素核外有）氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为个电子，其基态原子核外电子排布为1S22S22P4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个；个；（2）O-H键键属属于于共共价价键键，键键能能最最大大；分分子子间间的的范范德德华华力力和和氢氢键键均均属属于于分分子子间间作作用用力力的的范范畴畴，但但氢氢键键要要强强于于分分子子间间的的范范德德华华力力，所所以以它它们们从从强强到到弱弱的的顺顺序序依依次次为为O-H键键、氢氢键键、范范德德华华力力；氢氢键键不不仅仅存存在在于于分分子子之之间间，有有时时也也存存在在于于分分子子内内。邻邻羟羟基基苯苯甲甲醛醛在在分分子子内内形形成成氢氢键键，而而在在分分子子之之间间不不存存在在氢氢键键；对对羟羟基基苯苯甲甲醛醛正正好好相相反反，只只能能在在分分子子间间形形成成氢氢键键，而而在在分分子子内内不不能能形形成成氢氢键键，分分子子间间氢氢键键强强于分子内于分子内氢键氢键，所以，所以对羟对羟基苯甲基苯甲醛醛的沸点比的沸点比邻羟邻羟基苯甲基苯甲醛醛的高。的高。（3）依依据据价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论知知H3O+中中O上上的的孤孤对对电电子子对对数数1/2（531）1，由由于于中中心心O的的价价层层电电子子对对数数共共有有3+14对对，所所以以H3O+为为四四面面体体，因因此此H3O+中中O原原子子采采用用的的是是sp3杂杂化化；同同理理可可以以计计算算出出H2O中中O原原子子上上的的孤孤对对电电子子对对数数1/2（621）2，因此排斥力，因此排斥力较较大，水中大，水中H-O-H键键角角较较小。小。（4）氯氯化化钠钠的晶胞如的晶胞如图图所示，所示，因此因此钙钙晶胞中含有的晶胞中含有的氯氯离子个数离子个数为为81/8 +61/34，同，同样样也可以也可以计计算出算出钠钠离子个数离子个数为为4。由于由于CaO与与NaCl的晶胞同的晶胞同为为面心立方面心立方结结构，所以构，所以 CaO晶胞中也含有晶胞中也含有4个个钙钙离子和离子和4个氧离子，因此个氧离子，因此 CaO晶胞体晶胞体积为积为 18.（2011重庆，重庆，15分）分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的的原原子子结结构构示示意意图图为为_；Al与与NaOH溶溶液液反反应应的离子方程式的离子方程式为为_。（2）30Si的的 原原 子子 的的 中中 子子 数数 为为 _；SiO2晶晶 体体 类类 型型 为为_。（3）Al3+与与Yn的的电电子子数数相相同同，Y所所在在族族的的各各元元素素的的氢氢化化物物的的水水溶溶液液均均显显酸性，酸性，则该则该族族氢氢化物中沸点最低的是化物中沸点最低的是_。（4）焊焊接接过过程程中中，药药皮皮在在高高温温下下产产生生了了熔熔渣渣和和使使金金属属不不被被氧氧化化的的气气体体，该该气体是气体是_。（5）经经处处理理后后的的熔熔渣渣36.0g（仅仅含含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加加入入足足量量稀稀盐盐酸酸，分分离离得得到到11.0g固固体体；滤滤液液中中加加入入过过量量NaOH溶溶液液，分分离离得得到到21.4g固体；固体；则则此熔渣中此熔渣中Al2O3的的质质量分数量分数为为_。2Al2OH2H2O=2AlO23H216 原子晶体原子晶体HCl CO2 25%解析：本解析：本题题考察原子的考察原子的结结构、晶体构、晶体类类型、方程式的型、方程式的书书写以及有关写以及有关计计算。算。（1）Al在周期表中位于第三周期第在周期表中位于第三周期第A族，其原子族，其原子结结构示意构示意图为图为；单质铝单质铝既能与酸反既能与酸反应产应产生生氢氢气，又能与气，又能与强强碱反碱反应产应产生生氢氢气，气，与与NaOH溶液反溶液反应应的离子方程式的离子方程式为为2Al2OH2H2O=2AlO23H2。（2）在在原原子子符符合合的的表表达达式式中中左左上上角角表表示示质质量量数数，左左下下角角表表示示质质子子数数，根根据据质质量量数数质质子子数数+中中子子数数可可计计算算出出30Si的的原原子子的的中中子子数数为为：301416。SiO2晶晶体体是是由由Si和和O两种原子通两种原子通过过极性共价极性共价键键形成的原子晶体。形成的原子晶体。（3）在在元元素素周周期期表表中中只只有有第第A族族卤卤素素原原子子的的氢氢化化物物的的水水溶溶液液才才均均显显酸酸性性，因因为为Al3+与与Yn的的电电子子数数相相同同，所所以以Y是是F元元素素。卤卤素素元元素素形形成成的的氢氢化化物物均均属属于于分分子子晶晶体体，其其沸沸点点随随分分子子间间作作用用力力的的增增大大而而升升高高，但但由由于于HF分分子子中中存存在在氢氢键键，因而因而HF的沸点最高，所以沸点最低