物质鉴别、除杂与推断专题.ppt

一、掌握物质的鉴别方式二、能根据现象对物质进行推断三、理解离子共存的条件四、掌握除杂的方法物质的鉴别 1常见有特殊颜色的物质：(1)白色：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、P2O5、Ca(OH)2、KClO3、Na2CO3、无水CuSO4等大多数固体(2)银白色：Fe、Mg等大多数金属(3)黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉(4)红色：Cu、Fe2O3、红磷(5)蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O(6)红褐色：Fe(OH)3(7)蓝色溶液：CuSO4等含Cu2的溶液(8)棕黄色溶液：FeCl3等含Fe3的溶液(9)浅绿色溶液：含Fe2的溶液(10)紫红色溶液：高锰酸钾溶液2常见气体的鉴别：被鉴物质方法现象H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带火星木条复燃3.常见离子的鉴别：(1)常见离子鉴别的试剂H和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。OH：无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)变红。Cl：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。SO42：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。CO32：稀HCl和石灰水有CO2。NH4：强碱溶液(NaOH)有NH3，使湿润红色石蕊试纸变蓝。(2)特征离子关系图1鉴别NaOH溶液、水和稀硫酸最简便的方法是(C)A加入Na2CO3溶液B加入BaCl2溶液C加入紫色石蕊试液 D加入无色酚酞试液【解析】用一种试剂鉴别的类型，一类是试剂加入后出现不同的现象，常见的现象有出现不同的颜色、产生沉淀或气体、无现象等。还有一类是先用一种试剂先鉴别出其中的物质，再用鉴别出的试剂逐一鉴别出其他的物质。2有五瓶失去标签的溶液Ba(NO3)2 KCl NaOH CuSO4Na2SO4，不用任何其他试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是(A)A BC D【解析】观察溶液颜色，CuSO4溶液呈蓝色，最先鉴别出来；再用CuSO4往其他四种试剂中滴加，有蓝色沉淀的为NaOH；有白色沉淀的为Ba(NO3)2；再将Ba(NO3)2往剩余的两种试剂中滴加，有白色沉淀的为Na2SO4，无明显现象的为KCl。1下列试剂中可用于鉴别NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液的是(D)A氯化钡溶液 B二氧化碳C酚酞试液 D碳酸钠溶液2不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液：Ba(OH)2FeCl3BaCl2H2SO4KCl则被鉴别出来的先后顺序是(B)A BC D常见物质的推断 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述式、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。解推断题应注意：(1)推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。(2)一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其他反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。3现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行了一系列实验，其中观察到的现象如下：(1)B跟C两溶液混合，产生了白色沉淀；(2)B跟D两溶液混合，产生了白色沉淀；(3)B跟E两溶液混合，产生了气泡；(4)C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析以上实验现象，推断了出A、B、C、D、E化学式：A_NaCl_ B_Na2CO3_ C_Ca(OH)_ D_CaCl2_ E_HCl_；请 写 出 B跟 C溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaCl_。【解析】将组内的各物质两两反应，可知B为Na2CO3，E为HCl；只有A无明显现象为NaCl；与Na2CO3反应有白色沉淀的C、D各为CaCl2或Ca(OH)2中一种；Ca(OH)2显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故C为Ca(OH)2，D为CaCl2。3有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B。在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。(1)原白色固体中一定不含有_CuSO4、Na2SO4_；一定含有_BaCl2、Na2CO3_。(2)实验得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_NaCl_。(3)原白色固体中可能含有_NaCl_。离子共存 物质共存是物质在溶液中解离出的离子在同一种溶液中相互之间不结合生成气体、沉淀或水。要特别注意附加隐含条件：(1)“无色透明”条件型；(2)“酸性”条件型，pH7；(3)“碱性”条件型，pH7。除杂 除杂是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。1应注意几个“不”(1)不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。(2)“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。(3)不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。(4)不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。2除杂方法的几个优化原则(1)若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。(2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。(3)先考虑物理方法，再用化学方法。解题方法：(1)物理方法：(2)化学方法：5下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是(A)ACaO中有少量CaCO3(盐酸)BH2中有少量HCl(苛性钠溶液)CFeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)DCO2中有少量CO(灼热的CuO)【解析】CaO和CaCO3都能与盐酸反应，违背“不增”“不减”的原则。5要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质，需依次加入哪一组物质(D)AAgNO3、稀H2SO4 B稀H2SO4、AgNO3 CK2SO4、AgNO3 DNa2SO4、AgNO3 4下列各组物质在溶液中能够共存的是(C)ACaCl2、Na2CO3 BNaOH、HClCCuCl2、Na2SO4 DFeCl3、KOH【解析】离子共存实质为两物质(或离子)间不产生沉淀、气体和水。4下列离子能在pH13的水溶液中大量共存的是(C)ASO42、Cl、Na、HBK、SO42、Cu2、NO3CCl、K、SO42、NaDCa2、Cl、CO32、Na1用一种试剂可以把盐酸、NaOH溶液、石灰水鉴别出来的是(B)A石蕊试液 B碳酸钾溶液C.CO2 D硝酸银溶液2能将氢气、氧气、二氧化碳气体一次性鉴别的方法是(B)A将气体分别通入澄清石灰水B用燃着的木条检验C将气体分别通过炽热的铜网D将气体分别通过灼热的氧化铜3欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(A)ANaOH溶液(Na2CO3)，选用稀盐酸BC(CuO)，选用稀硫酸CNaCl溶液Ba(OH)2，选用硫酸铜DMnO2(KCl)，选用水4下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是(A)实验操作现象结论A向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液溶液变红该溶液一定呈碱性B向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡该固体一定含有碳酸盐D点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气5.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是(B)A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀6甲、乙两组废液中各含有H、K、Ca2、Cl、OH、CO32六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显_碱_性，废液中一定有_OH和CO32_，由此推断，乙组废液中的三种离子是_H、Ca2、Cl_。7有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成(两种溶液不反应)，向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：(1)该溶液由_HNO3_和_CuCl2_两溶液混合。(填化学式)(2)请写ab段生成沉淀的化学方程式_Ba(OH)2_CuCl2=BaCl2_Cu(OH)2_。