人教版九年级化学第九单元课题3课件.ppt

安徽巢湖赵集 曹俊华一、溶质的质量分数1、定义：P422、公式（1）a=m质m质+m质m剂m液100=100m液am质=m液=m质a（2）m剂m质+m液=m质=m液-m剂m液-m质m剂=注：V液V质+V剂V剂V液-V质V质质V液液-V剂剂(3)m液=V液液V液=m液/液液=m液/V液m质=m液a=V液液a3、含义溶质质量分数为15的KNO3溶液，其含义是100份质量KNO3溶液里含15份质量的KNO3。或.或.比较项目比较项目 溶解度溶解度溶质质量分数溶质质量分数 意义意义温度要求温度要求 溶剂要求溶剂要求溶液是否饱和溶液是否饱和 单位单位 关系式关系式一定温度一定温度 不受温度影响不受温度影响 100克克 不一定不一定一定饱和一定饱和 不一定饱和不一定饱和 克克 是比值用是比值用%表示表示S100+S100=a4.a 与 S固的比较在饱和溶液中：二、关于溶质质量分数的计算例.右图是KNO3 溶解度曲线。请参照右图.在20时进行如下实验：1、已知溶质、溶剂的量，求溶质的质量分数02031.65085.5溶解度/克温度/100克水加入20克KNO3ADCBE加入20克KNO3加热至50加入20克KNO3降温至20（1）观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_（2）上述实验得到的溶液属于不饱和溶液的是 _ （填序号）（3）A、B、C、D、E中溶液的溶质质量分数分别是 _ 、_、_、_、_。有固体剩余 约44.5 约24.0约16.7 A、C、37.5 D 约24.02、溶液稀释（或浓缩）的计算根据：稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。例1、P44的例2解:设需加水为X克5098（50+X）20X=195（克）答.=例2、能力培养与测试P36的例1解：设稀释后溶液中KNO3的质量分数为X.5020=200XX=5需加水的质量为：200克-50克=150克答：.例3、能力培养与测试P37 10解：（1）这瓶硫酸溶液的质量为：500ml1.84/cm (2)设可 配制成19.6的稀硫酸为X克。5098=X19.6X=250（克）答：（1）.（2）.=9203.溶液配制的计算例.如何 配制50 克质量分数为6的NaCl溶液?（写出仪器、药品及实验步骤）若配制的溶液质量分数大于6，试分析其原因。NaCl、水、方法一（用NaCl和水）实验步骤：（1）50克质量分数为6的NaCl溶液里含NaCl为3克，水为47克（47ml）.（2）用托盘天平称取3克NaCl，放入烧杯中。（3）用量筒量取47ml的水，倒入步骤2中烧杯里。（4）用玻璃棒搅拌，使NaCl充分溶解。.计算.量取.溶解（搅拌）.称量仪器、药品：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒胶头滴管、原因：把NaCl计算多了，水计算少了。把NaCl称量多了。量筒量水时，水量多了(仰视读数)。烧杯里原来就留有水。方法二.用20NaCl溶液（密度为1.05/cm）和水实验步骤：1、需质量分数为20的氯化钠溶液为15克（约14.3ml），水为35克（35ml）。2、用量筒分别量取14.3ml质量分数为20的氯化钠溶液和水35ml，倒入烧杯中。3、用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。.计算.量取.混匀（搅拌）仪器、药品：20NaCl溶液、水、量筒、胶头滴管、烧杯玻璃棒。方法三用30NaCl溶液（密度为1.06/cm）和4NaCl溶液（密度为1.04/cm ）步骤：（1）、需质量分数为30的氯化钠溶液为3.85克（约3.63ml），质量分数为4NaCl溶液为46.15 克 （约44.38ml）。（2）、用量筒分别量取质量分数为30的氯化钠溶液 3.63ml，质量分数为4NaCl溶液44.38ml，倒入烧杯中.（3）、用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。.计算.量取.混匀（搅拌）仪器、药品：30NaCl溶液和4NaCl溶液。量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、4、有化学反应的溶质质量分数的计算例1、200ml 38的浓HCl（密度为1.19/cm），跟足量的锌反应生成H2多少升?（H2=0.0899/L）解：方法一（分步求）200ml 38的浓HCl含纯HCl为：200ml1.19/cm 38=90.44设可生成H2质量为X克.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 73 290.44 x73:2=90.44:xx2.48(g)VH2=m/=2.48g0.0899g/L27.56L.方法二（综合求法）设生成H2为X升Zn+2HCl =ZnCl2+H2 73 22001.1938 X 73:2 =2001.1938:X X27.56(L)答:.例2、32.5克锌与280克稀H2SO4恰好完全反应，求：生成H2多少克?稀H2SO4的质量分数为多少?反应后所得溶液中溶质质量分数为多少?解：设生成H2为X g.Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 232.5 X65:2=32.5:xX=1(g)设280g稀H2SO4里含纯H2SO4为y g.Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9832.5 y65：98=32.5：yy=49（g）稀H2SO4的质量分数为:100=17.549g280g设生成ZnSO4为Z g.Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 16132.5 Z65:161=32.5:ZZ=80.5(g)反应后所得溶液中溶质质量分数为:80.5g80.5g+(280g-49g)10025.8答：.或80.5g32.5g+（280g-1g）10025.8