热化学方程式盖斯定律PPT备课讲稿.ppt

热化学方程式盖斯定律PPT二、热化学方程式二、热化学方程式1 1、定义、定义把物质变化和能量变化都体现出来的化学方程式把物质变化和能量变化都体现出来的化学方程式2 2、书写注意事项、书写注意事项（1 1）必须注明物质的聚集状态）必须注明物质的聚集状态（2 2）HH 的数值随物质系数的改变而改变，成正比的数值随物质系数的改变而改变，成正比 关系关系化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数（3 3）需注明反应的温度和压强，如不注明条件即）需注明反应的温度和压强，如不注明条件即:25 1.011025 1.01105 5PaPa；在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的焓变，但有些反应的焓变很难直化学反应时的焓变，但有些反应的焓变很难直接测得，例：接测得，例：如何得到如何得到C(s)+1/2O2(g)CO(g)的的焓变焓变？三、盖斯定律三、盖斯定律C(s)+O2(g)CO2(g)H1 （1）CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H2 （2）C(s)+1/2O2(g)CO(g)H3=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H1-393.5 kJ/mol+)H2+H3=H1 H3=H1 H2 =-393.5 kJ/mol(-283.0 kJ/mol)=-110.5 kJ/mol定义定义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。有关，而与反应的途径无关。AB请思考：由起点请思考：由起点A到终点到终点B有多少条途径？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A点到点到B点的位移有什么关系点的位移有什么关系?HH2 2 0 0HH1 1 0 0S（始态）（始态）L（终态）（终态）例：已知下列各反应的焓变例：已知下列各反应的焓变 Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2 O2(g)=CaCO3(s)H=-1206.8 kJ/molH=-1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2 O2(g)=CaO(s)H=-635.1 kJ/mol C(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol 试求试求CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变的焓变+178.2 kJ/mol练习练习1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3 H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=？则第（则第（5）个方程式中的反应热）个方程式中的反应热H是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即，即H5=+16.3kJ/mol2.已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；）；H=4836 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（g）；）；H=2418 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（I）；）；H=2858 kJ/mol则氢气的燃烧热为则氢气的燃烧热为 （）A4386 kJ/molB2418 kJ/molC2858 kJ/molD无法确定无法确定C此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢