原子结构 (2).ppt

化学研究的是构成宏观物体的物质。化学研究的是构成宏观物体的物质。一、研究物质的组成与结构一、研究物质的组成与结构二、研究物质的性质、变化、合成二、研究物质的性质、变化、合成二者的关系如何？二者的关系如何？结构决定性质、性质反映结构结构决定性质、性质反映结构分子结构分子结构原子结构原子结构晶体结构晶体结构结结构构性性质质决定决定宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸2h2h后后诞生诞生大量的氢大量的氢大量的氦大量的氦极少量的锂极少量的锂原子核的原子核的熔合反应熔合反应合成合成其他元素其他元素一一.开天辟地开天辟地原子的诞生原子的诞生第一节第一节 原子结构原子结构19321932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论 1 1、原子的诞生、原子的诞生 思考与交流思考与交流宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？氢元素宇宙中最丰富的元素占氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%88.6%（氦氦1 18 8），另另外外还还有有9090多多种种元元素素，宇宇宙宙年年龄距近约龄距近约140140亿年，地球年龄已有亿年，地球年龄已有4646亿年。亿年。思考与交流2 2、人类认识原、人类认识原子的过程子的过程 人类在认识自然的过人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近向深入，也越来越接近事物的本质事物的本质。随着现代。随着现代科学技术的发展，我们科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入物的认识而不断地深入和发展。和发展。近近代代原原子子论论发发现现电电子子带带核核原原子子结结构构模模型型轨轨道道原原子子结结构构模模型型电电子子云云模模型型近代科学原子论（近代科学原子论（18031803年）年）一切物质都是由最小的一切物质都是由最小的不能再分的粒子不能再分的粒子原原子构成。子构成。原子模型：原子是坚实原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)J.Dalton,17661844)道尔顿原子模型原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897(1897年年)电子是种带负电、有一电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。在于各种原子之中。汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子：原子是一个平均分布着正电是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中萄干镶嵌其中。英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940J.J.Thomson,18561940）汤姆生原子模型汤姆生原子模型粒子散射实验（粒子散射实验（19091909年）年）原子有核原子有核卢瑟福和他的助手做了卢瑟福和他的助手做了著名著名粒子散射实验粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在根据实验，卢瑟福在19111911年提出原子有核模年提出原子有核模型。型。卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（又称（又称行星原子模型）：原子行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速子核外空间绕核做高速运动。运动。英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)E.Rutherford,18711937)卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型玻尔玻尔原子模型（原子模型（19131913年）年）玻尔借助诞生不久的量玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的子理论改进了卢瑟福的模型。模型。玻尔原子模型玻尔原子模型（又称分（又称分层模型）：当原子只有层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕将分布在多个球壳中绕核运动。核运动。不同的电子运转轨道是不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨具有一定级差的稳定轨道。道。丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)N.Bohr,18851962)玻尔原子模型玻尔原子模型电子云模型电子云模型电子云模型（现代物质结构学说）（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像像“云雾云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。如：如：氢原子的电子云氢原子的电子云电子云电子云现代物质结构学说现代物质结构学说3 3、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子二、核外电子排布规律二、核外电子排布规律1、核外电子的运动特征、核外电子的运动特征、电子具有波粒二象性，不遵循经典的力学理论，、电子具有波粒二象性，不遵循经典的力学理论，遵循量子力学规律。遵循量子力学规律。、没有固定的运动轨迹，也无法测出某一时刻具、没有固定的运动轨迹，也无法测出某一时刻具体位置，遵循概率分布统计规律。体位置，遵循概率分布统计规律。2 2、能层与能级能层与能级（1 1）能层）能层在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。能层。依据核外电子的能量不同：依据核外电子的能量不同：离核远近：离核远近：近近远远能量高低：能量高低：低低高高核外电子分层排布核外电子分层排布1234567KLMNOPQ（2 2）能级）能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：表示方法及各能级所容纳的最多电子数：在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。还可以把它们分成能级。【思考思考】1.1.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n n）间存在什么关系？间存在什么关系？【思考思考】2.2.不同能层中，符号相同的能级中所容纳的不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？以最多电子数是否相同？以s s、p p、d d、f f排序的各能级排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？可容纳的最多电子数是多少？3 3、构造原理与能量最低原理、构造原理与能量最低原理 构造原理：构造原理：随原子核电荷随原子核电荷数递增，绝大数递增，绝大多数原子核外多数原子核外电子的排布遵电子的排布遵循如右图的排循如右图的排布顺序，这个布顺序，这个排布顺序被称排布顺序被称为构造原理。为构造原理。构造原理中排布顺序的实质构造原理中排布顺序的实质1)相同能层的不同能级的能量高低顺序相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：nsnpndnf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d3)不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出:ns(n-2)f(n-1)dnp(n为能层序数为能层序数)-各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 构造原理中排布顺序的实质构造原理中排布顺序的实质4)不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出:-各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 n+ln+l 数值大的能量高，数值相同的由数值大的能量高，数值相同的由n n决定。决定。1234567KLMNOPQn=l l =0123spdf5f5f6d6d7p7p4f4f5d5d6p6p7s7s4d4d5p5p6s6s3d3d4p4p5s5s3p3p4s4s2p2p3s3s2s2s1s1s能级能级8 87 76 65 54 43 32 21 1n+ln+l能级能级8 87 76 65 54 43 32 21 1n+ln+l4 4、电子排布式：、电子排布式：氢氢 H H钠钠 Na Na 钾钾 K K1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 11s1s1 1用数字在能级符号右上角表明该能级上的排用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。布的电子数。写出第四周期元素的原子核外电子排布式写出第四周期元素的原子核外电子排布式请根据构造原理，写出下列元素基态原子的请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：电子排布式：（1 1）N N。（2 2）Ne Ne。（3 3）S S。（4 4）Ca Ca。（5 5）2929Cu Cu。（6 6）3232Ge Ge。原子的简化电子排布：原子的简化电子排布：Ne3sNe3s1 1写出第写出第8 8号元素氧、第号元素氧、第1414号元素硅和第号元素硅和第2626号元素号元素铁的简化电子排布式吗？铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构O O：He2sHe2s2 22p2p4 4 SiSi：Ne3sNe3s2 23p3p2 2FeFe：Ar3dAr3d6 64s4s2 2钠钠 NaNa的简化电子排布：的简化电子排布：2 2构构造造原原理理揭揭示示的的电电子子排排布布能能级级顺顺序序，实实质质是是各各能能级级能能量量高高低低，若若以以E E 表表示示某某能能级级的的能能量量，下列能量大小顺序中正确的是下列能量大小顺序中正确的是 A AE E(3s)(3s)E E(2s)(2s)E E(1s)(1s)B BE E(3s)(3s)E E(3p)(3p)E E(3d)(3d)C CE E(4f)(4f)E E(4s)(4s)E E(3d)(3d)D DE E(5s)(5s)E E(4s)(4s)E E(4f)(4f)1 1一一个个电电子子排排布布为为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1的的元元素素最最可可能的价态是能的价态是()()A A+1 B+1 B+2 C+2 C+3 D+3 D-1-1 3 3下列各原子或离子的电子排布式错误的是下列各原子或离子的电子排布式错误的是A A、Al 1sAl 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B B、O O2-2-1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C C、NaNa+1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D D、Si 1sSi 1s2 22s2s2 22p2p2 24 4下列表达方式错误的是下列表达方式错误的是A A 甲烷的电子式甲烷的电子式 B B 氟化钠的电子式氟化钠的电子式 C C 硫离子的核外电子排布式硫离子的核外电子排布式 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 D D 碳碳1212原子原子 12126 6C C5 5、电子云与原子轨道、电子云与原子轨道（1 1）电子云）电子云电子在原子核外出现的概率密度分布图。电电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。子云是核外电子运动状态的形象化描述。（2 2）原子轨道）原子轨道电子云的轮廓图称为原子轨道电子云的轮廓图称为原子轨道概率分布图概率分布图(电子云电子云)电子云轮廓图的制作过程电子云轮廓图的制作过程原子轨道原子轨道s s能级的原子轨道图能级的原子轨道图nsns能级的各有能级的各有1 1个轨道个轨道,呈球形呈球形p p能级的原子轨道图能级的原子轨道图npnp能级的各有能级的各有3 3个轨道个轨道,呈纺锤形，呈纺锤形，3 3个轨道相互垂直。个轨道相互垂直。五、电子云与原子轨道2.原子轨道原子轨道d d能级的原子轨道图能级的原子轨道图五、电子云与原子轨道2.原子轨道原子轨道f f能级的原子轨道图能级的原子轨道图6 6、原子核外电子排布规律、原子核外电子排布规律 最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳 8 8个电子（氦原子是个电子（氦原子是2 2个）；个）；次外层最多只能容纳次外层最多只能容纳1818个电子；个电子；倒数第三层最多只能容纳倒数第三层最多只能容纳3232个电子；个电子；每个能层最多只能容纳每个能层最多只能容纳2n2n2 2电子。电子。核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。6 6、原子核外电子排布规律、原子核外电子排布规律（1）能量最低原理）能量最低原理（2）泡利不相容原理）泡利不相容原理在同一个原子里，不存在四个方面的运动状在同一个原子里，不存在四个方面的运动状态完全相同的电子态完全相同的电子电子优先占据能量较低的轨道电子优先占据能量较低的轨道1个原子轨道里最多只能容纳个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自个电子，且自旋方向相反旋方向相反6 6、原子核外电子排布规律、原子核外电子排布规律（1）能量最低原理）能量最低原理（2）泡利不相容原理）泡利不相容原理（3 3）洪特规则）洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具有较低的能量和较大的稳定性有较低的能量和较大的稳定性7 7、轨道表示式、轨道表示式写出基态铜原子的电子排布式、轨道表示式写出基态铜原子的电子排布式、轨道表示式写出写出Fe、Fe2+、Fe3+的电子排布式的电子排布式写出写出Br、I电子排布式、轨道表示式、价电子排布式、轨道表示式、价电子排布式、价电子轨道表示式电子排布式、价电子轨道表示式以下是表示铁原子和铁离子的以下是表示铁原子和铁离子的3 3种不同化学用语。种不同化学用语。结构示意结构示意图图电子排布式电子排布式电子排布图电子排布图（轨道表示式）（轨道表示式）铁原铁原子子铁离铁离子子1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d53 3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息种不同化学用语所能反映的粒子结构信息?判断下列原子的电子排布式是否正确；如不判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？正确，说明它违反了什么原理？（1 1）AlAl：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 13p3p2 2 （2 2）ClCl：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p5 5（3 3）S S：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s3 33p3p3 3 （4 4）K K：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d1 1(5)(5)2424CrCr：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d4 44s4s2 2基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是的方式正确的是ABCD基态原子的基态原子的4s4s能级中只有能级中只有1 1个电子的元素共个电子的元素共有有A A1 1种种 B B2 2种种 C C3 3种种 D D8 8种种已知锰的核电荷数为已知锰的核电荷数为2525，以下是一些同学绘制的，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是动状态的是ABCD若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为为4d4d1 15s5s2 2，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是A A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有有3 3个未成对电子个未成对电子B B该元素原子核外共有该元素原子核外共有5 5个电子层个电子层 C C该元素原子的该元素原子的M M能层共有能层共有8 8个电子个电子 D D该元素原子最外层共有该元素原子最外层共有3 3个电子个电子（3 3）基态与激发态的关系）基态与激发态的关系 8 8、基态与激发态、光谱、基态与激发态、光谱（1 1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。原子。（2 2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。子。基态原子基态原子激发态原子激发态原子吸收能量吸收能量释放能量释放能量1s22s22p63s21s22s22p63s13p1吸收能量吸收能量释放能量释放能量（4 4）原子光谱）原子光谱:不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收吸收或或释放释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的元素的电子的吸收光谱吸收光谱或或发射光谱发射光谱，总称为，总称为原原子光谱子光谱。（5 5）光谱分析：）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等在与含量等（6 6）光谱分析的应用：光谱分析的应用：通过原子光谱发现许多元素。通过原子光谱发现许多元素。如：铯（如：铯（18601860年）和铷（年）和铷（18611861年），其光谱中年），其光谱中有特征的篮光和红光。有特征的篮光和红光。又如：又如：18681868年科学家们通过太阳光谱的分析发年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。现了稀有气体氦。下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的能层、能级、电子云、原子轨道、自旋、能层、能级、电子云、原子轨道、自旋、构造原理、能量最低原理、泡利原理、构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则、电子排布式、轨道表示式、洪特规则、电子排布式、轨道表示式、价电子、未成对电子、基态、激发态、价电子、未成对电子、基态、激发态、吸收光谱、发射光谱吸收光谱、发射光谱关键词关键词下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图中图_是原子由基态转化为激发态是原子由基态转化为激发态时的光谱，图时的光谱，图_是原子由激发态转是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。的吸收光谱和发射光谱连接。现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有有s s、p p、d d、f f、g g、hh等亚层，各亚层分别等亚层，各亚层分别有有1 1、3 3、5 5、个轨道。试根据电子填入轨个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：道的顺序预测：（1 1）第）第8 8周期共有周期共有 种元素；种元素；（2 2）原子核外出现第一个）原子核外出现第一个6f6f电子的元素的原电子的元素的原子序数是子序数是 ；（3 3）根据）根据“稳定岛稳定岛”假说，第假说，第114114号元素是一号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第可以找到。试推测第114114号元素属于号元素属于 周周期，期，族元素，原子的外围电子构型是族元素，原子的外围电子构型是 下下列列有有几几元元素素的的核核外外电电荷荷数数，其其中中最最外外层层电电子子数目最多的是（数目最多的是（）A A、8 B8 B、14 C14 C、18 D18 D、2020由由下下列列微微粒粒的的最最外外层层电电子子排排布布，能能确确定定形形成成该该微粒的元素在周期表中的位置的是（微粒的元素在周期表中的位置的是（）A A1s1s2 2 B B3s3s2 23p3p1 1 C C2s2s2 22p2p6 6 D Dnsns2 2npnp3 3 _ ,_ ,简称能量最低原理。简称能量最低原理。_叫做基态原子叫做基态原子 当当基基态态原原子子的的电电子子吸吸收收能能量量后后，电电子子会会_，变变成成激激发发态态原原子子。电电子子从从较较高高能能量量的的激激发发态态跃跃迁迁到到较较低低能能量量的的激激发发态态乃乃至至基基态态时时，将将_能能量量。光光（辐辐射射）是是电电子子_能量的重要形式之一能量的重要形式之一。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态能量处于最低状态 处于最低能量的原子处于最低能量的原子跃迁到较高能级跃迁到较高能级 释放释放 释放释放 不不同同元元素素的的原原子子发发生生跃跃迁迁时时会会吸吸收收或或释释放放不不同同的的光光，可可以以用用光光谱谱仪仪摄摄取取各各种种元元素素的的电电子子的的_光光谱谱或或_光光谱谱，总总称称_光光谱谱。许许多多元元素素是是通通过过原原子子光光谱谱发发现现的的。在在现现代代化化学学中中，常常利利用用原原子子光光谱谱上上的的特特征谱线来鉴定元素，称为征谱线来鉴定元素，称为_。吸收吸收 发射发射 原子原子 光谱分析光谱分析1 1、以下能级符号正确的是、以下能级符号正确的是 A A、6s B6s B、2d C2d C、3f D3f D、7p7p2 2、下列各能层中不包含、下列各能层中不包含p p能级的是能级的是A.N B.M C.L D.KA.N B.M C.L D.K3 3、原子核外、原子核外P P能层和能层和p p能级可容纳的最多电子能级可容纳的最多电子数分别为数分别为A A、3232和和2 B 2 B、5050和和6 6 C C、7272和和6 D6 D、8686和和10104.4.下列有关认识正确的是下列有关认识正确的是A A各能级上最多的电子按各能级上最多的电子按s s、p p、d d、f f的顺序分的顺序分 别为别为2 2、6 6、1010、1414B B各能层的能级都是从各能层的能级都是从s s能级开始至能级开始至f f能级结束能级结束C C各能层含有的能级数为各能层含有的能级数为n n1 1 D D各能层含有的电子数为各能层含有的电子数为2 2n n2 25 5、下下列列各各组组微微粒粒中中，各各能能层层电电子子数数均均达达到到2n2n2 2个的是个的是 A.NeA.Ne和和 ArAr B.H B.H-和和NaNa+C.NeC.Ne和和ClCl-D.F D.F-和和S S2-2-科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是子排布相同，都是1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6。下列说法正。下列说法正确的是（确的是（）A A两粒子的两粒子的1s1s能级上电子的能量相同能级上电子的能量相同B B两粒子的两粒子的3p3p能级上的电子离核的距离相同能级上的电子离核的距离相同C C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D D两粒子都达两粒子都达8 8电子稳定结构，化学性质相同电子稳定结构，化学性质相同按所示格式填写下表有序号的表格：按所示格式填写下表有序号的表格：原子原子序数序数电子排布电子排布式式价层电价层电子排布子排布周期周期族族17171s1s2 22s2s2 22p2p6 63d3d5 54s4s1 1BB按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。，并回答问题。A A的原子中只有一个能层且只含的原子中只有一个能层且只含1 1 个电子；个电子；B B的原子的原子3p3p轨道上得到轨道上得到1 1个电子后不能个电子后不能再容纳外来电子；再容纳外来电子；C C的原子的的原子的2p2p轨道上有轨道上有1 1个电子个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D D的原的原子第三能层上有子第三能层上有8 8个电子，第四能层上只有个电子，第四能层上只有1 1个电个电子；子；E E原子的外围电子排布为原子的外围电子排布为3s3s2 23p3p6 6。（1 1）写出由）写出由A A、B B、C C、D D中的三种元素组成的化中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出合物的化学式（至少写出5 5个）：个）：（2 2）写出用上述元素组成的物质制得）写出用上述元素组成的物质制得A A的单质的的单质的化学方程式（至少写出化学方程式（至少写出2 2个）：个）：（3 3）检验某溶液中是否含有）检验某溶液中是否含有D D+的离子，可通的离子，可通过过_反应来实现；检验某溶液中反应来实现；检验某溶液中是否含有是否含有B B的离子，通常所用的试是的离子，通常所用的试是_和和_。（4 4）写出）写出E E的元素符号的元素符号_，要证明，要证明太阳上是否含有太阳上是否含有E E元素，可采用的方法是元素，可采用的方法是_。X X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X X是是 ；其轨道表示式为；其轨道表示式为 ；R R原子的原子的3 3p p轨道上只有一个未成对电子，则轨道上只有一个未成对电子，则R R原子可能是原子可能是 、；Y Y原子的核电荷数为原子的核电荷数为3333，其外围电子排布是，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是，其在元素周期表中的位置是 ，有有A A、B B、C C、D D、E 5E 5种元素，它们的核电荷数依种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于次增大，且都小于2020。其中。其中C C、E E是金属元素；是金属元素；A A和和E E属同一族，它们原子的最外层电子排布为属同一族，它们原子的最外层电子排布为n ns s1 1。B B和和D D也属同一族，它们原子最外层的也属同一族，它们原子最外层的p p能级能级电子数是电子数是s s能级电子数的两倍，能级电子数的两倍，C C原子最外层上原子最外层上电子数等于电子数等于D D原子最外层上电子数的一半。请回原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：答下列问题：（1 1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）学式）_。（2 2）写出）写出C C元素基态原子的电子排布式元素基态原子的电子排布式_。（3 3）用轨道表示式表示）用轨道表示式表示D D元素原子的价电子构元素原子的价电子构型型_。下列原子或离子核外未成对电子数目为下列原子或离子核外未成对电子数目为5 5的是的是 A AP P B BFe3+Fe3+C CCr DCr DCuCu下列分别用电子排布式或轨道表示式表示的原下列分别用电子排布式或轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布是否正子基态（能量最低状态）核外电子排布是否正确？并说明理由。确？并说明理由。O1s22s12p5Ca1s22s22p63s23p63d2下列情况下的两个电子的能量是否相等？下列情况下的两个电子的能量是否相等？（1 1）分别处于）分别处于3p3px x和和3p3py y轨道上的两个电子。轨道上的两个电子。_。（2 2）分别处于）分别处于2p2px x和和3p3py y轨道上的两个电子。轨道上的两个电子。_。（3 3）分别处于）分别处于3p3px x轨道上的两个自旋相反的轨道上的两个自旋相反的电子。电子。_。写出下列元素的名称和原子序数，写出它们的写出下列元素的名称和原子序数，写出它们的原子的电子排布式。原子的电子排布式。（1 1）地壳中含量最高的金属元素；）地壳中含量最高的金属元素；（2 2）单质在常温下为液态的非金属元素；）单质在常温下为液态的非金属元素；（3 3）最外层为）最外层为L L层、基态原子中未成对电子数层、基态原子中未成对电子数最多的元素；最多的元素；（4 4）原子序数最小、基态原子具有）原子序数最小、基态原子具有1 1个个3d3d电子电子的元素；的元素；（5 5）基态原子中次外层有）基态原子中次外层有5 5个未成对电子而最个未成对电子而最外层只有成对电子的元素；外层只有成对电子的元素；（6 6）原子基态时被电子占据的轨道有）原子基态时被电子占据的轨道有9 9个，其个，其中中6 6个被电子占满的元素；个被电子占满的元素；