第一章专题复习1.ppt
第一章第一章从实验学化学从实验学化学专题复习专题复习过过滤滤蒸蒸发发蒸蒸馏馏萃取、分液萃取、分液1下列实验操作中错误的是下列实验操作中错误的是（）（）A蒸发操作时，应使混合物中的水蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液分液操作时，分液漏斗中下层液体体从下口放出，上层液体从上口倒出从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大且萃取剂的密度必须比水大C2下列仪器常用于物质分离的是下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗漏斗试管试管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶天平天平分液漏斗分液漏斗研钵研钵ABCDC3、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（组物质是（）A.CaO和和KClB.CuO和和NaClC.BaSO4和和SO3D.NaCl和和AgNO3B4下列实验操作中叙述正确的是下列实验操作中叙述正确的是()A萃取操作必须在分液漏斗中进行萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码较大的砝码B二、物质的检验二、物质的检验离子离子选选用用试剂试剂主要主要实验现实验现象象有关离子方程式有关离子方程式Cl-AgNO3溶液溶液和稀和稀HNO3有白色沉淀有白色沉淀Ag+Cl-=AgClBr-AgNO3溶液溶液和稀和稀HNO3有浅黄色沉淀有浅黄色沉淀Ag+Br-=AgBrI-AgNO3溶液溶液和稀和稀HNO3有黄色沉淀有黄色沉淀Ag+I-=AgISO42-稀稀HCl和和BaCl2溶溶液液先加稀先加稀HCl，再加，再加BaCl2溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4CO32-稀稀HCl和澄清和澄清石灰水石灰水有能使石灰水有能使石灰水变浑浊变浑浊的气体的气体CO32-+2H+=H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OBa2+硫酸或可硫酸或可溶性的硫溶性的硫酸酸盐盐有白色沉淀有白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4Al3+NaOH溶液溶液和氨水和氨水加氨水至加氨水至过过量有白色量有白色絮状沉淀，再加絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解溶液沉淀溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe3+NaOH溶液溶液或或KSCN溶溶液液有有红红褐色沉淀或溶液褐色沉淀或溶液呈血呈血红红色色Fe3+3OH-=Fe(OH)3（红红褐色）褐色）Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血血红红色色)Ag+稀稀HCl或可或可溶性的溶性的氯氯化物，稀化物，稀HNO3有白色沉淀有白色沉淀Ag+Cl-=AgClNH4+NaOH溶液溶液加加热热用湿用湿润润的的红红色石色石蕊蕊试纸检验产试纸检验产生的气生的气体，体，变蓝变蓝NH4+OH NH3+H2O+-5过滤后的食盐水仍含有可溶性的过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍加入稍过量的过量的Na2CO3溶液；溶液；加入稍过量的加入稍过量的NaOH溶液；溶液；加入稍过量的加入稍过量的BaCl2溶液；溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正过滤，正确的操作顺序是确的操作顺序是()ABCDC三、化学计量在实验中的应用三、化学计量在实验中的应用1.物质的量（物质的量（n）：是表示物质含有一定数）：是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔2.摩尔（摩尔（mol）:把含有把含有6.0210个粒子个粒子的任何粒子集体的物质的量计为的任何粒子集体的物质的量计为1摩尔。摩尔。3.阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）：把）：把1摩尔物质含摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，数值约为有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，数值约为6.02X10mol4.摩尔质量（摩尔质量（M）：单位物质的量的物质）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：所具有的质量，单位：g/mol，数值上等数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.2323-15.气体摩尔体积（气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量）：单位物质的量的气体所占有的体积，单位：的气体所占有的体积，单位：L/mol标准状况下（标准状况下（0,1.01X10Pa）,气体的气体的Vm=22.4L/mol6、物质的量浓度（、物质的量浓度（C）：以单位体积溶）：以单位体积溶液里，所含溶质的物质的量来表示溶液液里，所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位：组成的物理量，单位：mol/L7、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。数目的粒子。51、n=N/NA=m/M基本公式：基本公式：=V/Vm=CV2、C1V1=C2V23、C=1000dw/M4、M=22.4d5、w=m溶质溶质/m溶液溶液1、在两个容积相同的容器中，一个盛有、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有气体，另一个盛有H2和和Cl2的混合气体。在同的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子数原子数B密度密度C质量质量D质子数质子数A2下列说法正确的是下列说法正确的是()A、摩尔表示物质的质量的单位、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有含有0.5molHF分子分子C、2gH2的体积约为的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其式量、物质的摩尔质量等于其式量3下列物质中下列物质中,在标准状况下体积最大在标准状况下体积最大的是的是()A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2OBC4下列说法正确的是下列说法正确的是()A、2mol的盐酸的盐酸B、0.1mol氢氢C、0.3molHClD、4mol的氧元素的氧元素5所含分子数相同的一组物质是所含分子数相同的一组物质是()A、1gH2和和1gN2B、1molH2O和和1gH2OC、3.2gO2和和4.8gO3D、44gCO2和和16gO2CC6设设A为阿伏加德罗常数，下列说为阿伏加德罗常数，下列说法法正确的是正确的是（）（）、.金属镁变成镁离子时失去的金属镁变成镁离子时失去的电子数目为电子数目为.A、氧气所含原子数目为、氧气所含原子数目为A、氨气所含电子数目为、氨气所含电子数目为A、.水所含的质子数目为水所含的质子数目为AC7、0.5L1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L1mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl-浓度比为（浓度比为（）A、15 2B、1 1C、1 3D、3 1D8、在标准状况下、在标准状况下,如果如果1.6L氧气含氧气含n个氧个氧分子分子,则阿伏加德罗常数的数值为则阿伏加德罗常数的数值为()A、28nB、14nC、n/28D、n/14B四、一定物质的量浓度溶液的配制四、一定物质的量浓度溶液的配制 1、所用仪器：烧杯，玻璃棒，一定容积的容、所用仪器：烧杯，玻璃棒，一定容积的容量瓶，胶头滴管，天平和药匙或量筒量瓶，胶头滴管，天平和药匙或量筒2、主要操作：、主要操作：a.检验容量瓶是否漏水检验容量瓶是否漏水.b.配制溶液步骤：配制溶液步骤：1计算计算2称量或量取称量或量取3溶解或稀释溶解或稀释4冷却冷却5转移转移6洗涤洗涤7振荡振荡8定定容容9摇匀摇匀.1、用已准确称量的氯化钠固体配制、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液的氯化钠溶液500mL，需要用，需要用到的仪器是到的仪器是烧瓶烧瓶烧杯烧杯1000mL的的容量瓶容量瓶500mL的容量瓶的容量瓶胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒()A、B、C、D、2在容量瓶上无需有标记的是在容量瓶上无需有标记的是（）（）A、标线、标线B、温度、温度C、浓度、浓度D、容量、容量AC3、2mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和和4mol/L的盐酸的盐酸溶液溶液100L混合，求混合后溶液中盐酸的物混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度质的量浓度4、2mol/L的盐酸的盐酸200L和和4mol/L的硫酸的硫酸100L混合。则混合后溶液中混合。则混合后溶液中H的物质的量浓度的物质的量浓度是多少？是多少？5、欲将、欲将0.1mol/L的的NaOH溶液和溶液和0.6mol/L的的NaOH溶液混合成溶液混合成0.2mol/L的的NaOH溶液。溶液。求两种溶液的体积比。求两种溶液的体积比。
