第五单元课题3利用化学方程式的简单计算(2).ppt

（1）、表示）、表示反应反应物生成物及反应的条件。物生成物及反应的条件。（2）、表示各反应物、生成物之间的）、表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比粒子个数之比。（3）、表示反应物、生成物各物质之间的）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比质量比。复习提问：复习提问：1、化学方程式的含义你清楚吗？、化学方程式的含义你清楚吗？【说明】【说明】在化学反应中，反应物与生成物之间在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是的质量比是成正比例关系成正比例关系。因此，利用正比例关。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物反应物）。物）的质量，可出求生成物反应物）。1、计算依据：计算依据：化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的质量比质量比 （即质量守恒定律）（即质量守恒定律）【例例 1】、加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？高锰酸钾，可以得到多少克氧气？设：加热分解设：加热分解 6g高锰酸钾，可高锰酸钾，可以得到氧气的质量为以得到氧气的质量为x2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2 316x答：加热分解答：加热分解 6g高锰酸钾，可高锰酸钾，可以得到以得到0.6g氧气。氧气。2、计算的步骤、计算的步骤（1）设设未知量未知量（未知数不带单位）（未知数不带单位）（2）写写出化学方程式出化学方程式并配平并配平（5）列列出比例式出比例式（7）简明地写出）简明地写出答答案案【解题步骤解题步骤】【书写格式书写格式】x3166g32=x=0.6g(6)解解比利式比利式326g（3）计）计算算相关物质的质量比相关物质的质量比（4）标标出已知量、未知量出已知量、未知量 【例例题题2 2】工工业业上上，高高温温煅煅烧烧石石灰灰石石（CaCOCaCO3 3）可可制制得得生生石石灰灰（CaOCaO）和和二二氧氧化化碳碳。如如果果要要制制取取5.6t5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取解：设制取5.65.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X XCaCOCaCO3 3高温高温 CaO+COCaO+CO2 2=10tX X5.6t=100 56X5.6t10056答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙10t10t。接接 着着 再再 练练【例题例题3】足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气升的氧气（密度为（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X 2 Mg +O 2=2 Mg O点燃点燃32 8016g X 32-=-16g80XX=40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：依题意，可知：归纳小结：归纳小结：【三个要领三个要领】（1）步骤要完整）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；）格式要规范；（3）单位要统一，计算要准确（一般保留）单位要统一，计算要准确（一般保留1位小数）；位小数）；【三个关键三个关键】（1）准确书写化学方程式；）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；随随 堂堂 评评 价价 在在“绿绿色色氧氧化化剂剂”双双氧氧水水（H H2 2O O2 2）的的溶溶液液中中加加入入二二氧氧化化锰锰后后，常常温温下下即即可可产产生生大大量量氧氧气气，若若制制取取48g48g氧氧气气需需消消耗纯净的双氧水多少克？耗纯净的双氧水多少克？答：消耗双氧水的质量为102gX 102g 102g解：设制取解：设制取48g48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X XX X48g48g2H2H2 2O O2 2MnO22H2H2 2O +OO +O2 2 78 X 323248g48g7832练习、加热分解练习、加热分解12.2512.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多可得到多 少克的氧气少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？解解解解:设设设设:可得到氧气的质量为可得到氧气的质量为可得到氧气的质量为可得到氧气的质量为X X X X。生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为Y Y Y Y2KClO3=MnO22KCl+3O22459612.25gX245-96=12.25g-XX =4.8 g答答:解解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 4.8克克.可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克Y245 12.25g-=-149 YY=7.45g.149学习目标学习目标1 1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关 反应物、生成物质量的计算。反应物、生成物质量的计算。2 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式 计算的书写格式计算的书写格式。学习重点学习重点1 1、掌握已知一种反应物（或生成物）的、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质量，求生成物（或反应物）的质量。质量，求生成物（或反应物）的质量。2 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。、根据化学方程式计算的书写格式规范化。交流与表达：交流与表达：学完本课后，你有什么收获与启示？学完本课后，你有什么收获与启示？1 1、化学方程式中，知道反应物（或生成物）的质量，可以、化学方程式中，知道反应物（或生成物）的质量，可以利用物质间的质量比计算出生成物（或反应物）的质量。利用物质间的质量比计算出生成物（或反应物）的质量。2 2、利用化学方程式的计算格式要规范化。、利用化学方程式的计算格式要规范化。3 3、利用化学方程式的计算可以加强生产的计划性，有利于、利用化学方程式的计算可以加强生产的计划性，有利于合理的利用资源。合理的利用资源。