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化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质考考试试大大纲纲要求要求高考高考热热点提示点提示1.了解原子晶体的特征，能描了解原子晶体的特征，能描述金述金刚刚石、二氧化硅等原子晶石、二氧化硅等原子晶体的体的结结构与性构与性质质的关系的关系2理解金属理解金属键键的含的含义义，能用，能用金属金属键键理理论论解解释释金属的一些物金属的一些物理性理性质质3理解离子键的形成，能根理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释据离子化合物的结构特征解释其物理性质其物理性质4了解分子晶体与原子晶体、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别粒，微粒间作用力的区别1.有关晶体的基有关晶体的基础础知知识识，包括，包括晶胞中微粒数及晶胞中微粒数及边长边长等等简单简单的的计计算算2分子晶体的分子晶体的结结构与性构与性质质3以金刚石和二氧化硅为例以金刚石和二氧化硅为例考查原子晶体的结构与性质考查原子晶体的结构与性质4金属晶体的结构与性质金属晶体的结构与性质5以氯化钠、氯化铯为例考以氯化钠、氯化铯为例考查离子晶体的结构与性质查离子晶体的结构与性质6综合考查四种晶体类型的综合考查四种晶体类型的结构与性质、微粒间作用力等结构与性质、微粒间作用力等知识知识.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1晶体的常识晶体的常识(1)晶体与非晶体晶体与非晶体区区别别有有 ，原子在三，原子在三维维空空间间里呈里呈，则为则为晶体，反之晶体，反之为为非晶体非晶体自范性自范性周期性有序排列周期性有序排列化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质得到晶体的途径得到晶体的途径A熔融状熔融状态态物物质质凝固；凝固；B.；C.溶溶质质从从溶溶液液中析出中析出晶体的特点晶体的特点A外形和内部外形和内部质质点排列的高度点排列的高度性；性；B许许多物理性多物理性质质常表常表现现出出性；性；C晶晶体体能能自自发发地地呈呈现现多多面面体体外外形形性性，即即具具有有自自范范性性凝华凝华有序有序各向异各向异化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质晶体与非晶体的确定方法晶体与非晶体的确定方法A利用熔点：晶体的熔点利用熔点：晶体的熔点较较，而而非非晶晶体体没没有有固定的熔点固定的熔点B最可靠的科学方法：最可靠的科学方法：对对固体固体进进行行 实实验验(2)晶胞晶胞定定义义：描述晶体：描述晶体结结构的构的特点：在晶体中排列呈特点：在晶体中排列呈“”固定固定X射线衍射射线衍射基本单元基本单元无隙并置无隙并置化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体晶体晶体类类型型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体概念概念分子分子间间以以 相相结结合的晶体合的晶体相相邻邻原子原子间间以以 相相结结合合而形成空而形成空间间网状网状结结构的晶体构的晶体组组成粒子成粒子 .晶体晶体类类型型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体粒子粒子间间作用力作用力 .分子间作用力分子间作用力共价键共价键分子分子原子原子分子间作用力分子间作用力共价键共价键化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质晶体晶体类类型型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体熔沸点熔沸点 .溶解性溶解性部分溶于水部分溶于水不溶于任何溶不溶于任何溶剂剂硬度硬度 .导电导电性性不不导电导电，部分溶于，部分溶于水水导电导电不不导电导电，个，个别为别为半半导导体体熔化熔化时时破坏破坏的作用力的作用力一定破坏一定破坏 (部部分破坏分破坏氢键氢键).较低较低很高很高较小较小很大很大分子间作用力分子间作用力共价键共价键化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质晶体晶体类类型型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体常常见见物物质质种种类类所有所有 ，如水如水部分部分 单质单质，如如Cl2部分部分 ，如如CO2 .绝大多数有机物绝大多数有机物某些某些 ，如硅如硅某些某些 ，如，如SiC非金属氢化物非金属氢化物非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物几乎所有的酸几乎所有的酸非金属单质非金属单质非金属化合物非金属化合物化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质晶体晶体类类型型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体结结构特构特点点化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质3.金属晶体金属晶体(1)金属金属键键定定义义：金属原子脱落下来的：金属原子脱落下来的形形成成遍遍布布整整块块晶晶体体的的“电电子子气气”，被被所所有有原原子子所所共共用用，从从而而把把所所有有维维系在一起系在一起价电子价电子金属原子金属原子化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质金属晶体金属晶体A构成粒子：构成粒子：B粒子粒子间间作用力：金属作用力：金属键键C熔点：差熔点：差别别很大，如很大，如钠钠的熔点的熔点较较、硬硬度度较较小，小，钨钨的熔点最的熔点最，硬度最大，硬度最大D导电导电性：自由性：自由电电子在子在电场电场中作定向运中作定向运动动，形成形成E导导热热性性：电电子子气气中中的的自自由由电电子子在在热热的的作作用用下下，与与金属原子金属原子频频繁碰撞而繁碰撞而F延展性：良好的延展性延展性：良好的延展性金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子低低高高电流电流导热导热化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)金属晶体的原子堆金属晶体的原子堆积积模型模型堆堆积积模型模型典型代典型代表表空空间间利用率利用率配位配位数数晶胞晶胞非密非密置置层层简单简单立方立方Po(钋钋)52%.钾钾型型(bcp)68%.Na、K、Fe68化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质堆堆积积模型模型典型代表典型代表空空间间利用利用率率配位配位数数晶胞晶胞密密置置层层镁镁型型(hcp).74%.铜铜型型(ccp)Cu、Ag、Au74%.Mg、Zn、Ti1212化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质4.离子晶体离子晶体(1)离子晶体离子晶体定定义义：通通过过结结合合而而形形成的晶体成的晶体构成粒子：构成粒子：粒子粒子间间的作用力：的作用力：物理性物理性质质：熔沸点：熔沸点较较，硬度，硬度较较，难难于于压压缩缩阴、阳离子间阴、阳离子间离子键离子键阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键高高大大化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质决定离子晶体决定离子晶体结结构的因素构的因素A几何因素：晶体几何因素：晶体是是决定离子晶体决定离子晶体结结构的重要因素构的重要因素B电电荷因素：晶体中荷因素：晶体中也也是是决决定定离子晶体离子晶体结结构的重要因素构的重要因素C键键性因素：离子晶体的性因素：离子晶体的结结构构类类型型还还取决于取决于中正、负离子的半径比中正、负离子的半径比正、负离子的电荷比正、负离子的电荷比离子键的纯粹程度离子键的纯粹程度化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质NaCl晶体晶体A与与每每个个Na等等距距紧紧邻邻的的Cl有有 个个，与与每每个个Cl等等距距紧邻紧邻的的Na有有 个个B与每个与每个Na等距等距紧邻紧邻的的Na有有个个C每个每个NaCl晶胞中有晶胞中有 个个NaCl.CsCl晶体晶体A与与每每个个Cs等等距距紧紧邻邻的的Cl有有 个个，与与每每个个Cl等等距距紧邻紧邻的的Cs有有 个个B与每个与每个Cs等距等距紧邻紧邻的的Cs有有 个个C每个每个CsCl晶胞中有晶胞中有 个个CsCl.661248861化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)晶格能晶格能定定义义：气：气态态离子形成离子形成释释放放的的能能量量单单位：位：.影响晶格能大小的因素影响晶格能大小的因素A离子半径：离子半径越小，晶格能越离子半径：离子半径越小，晶格能越 B离离子子所所带带电电荷荷：离离子子所所带带电电荷荷越越大大，则则晶晶格格能能越越意意义义晶晶格格能能是是最最能能反反映映离离子子晶晶体体稳稳定定性性的的数数据据晶格能越大，阴、阳离子晶格能越大，阴、阳离子间间的离子的离子键键越越，形形成成的的离子晶体越离子晶体越稳稳定，定，则则熔点越熔点越，硬度越，硬度越1 mol离子晶体离子晶体kJ/mol大大大大强强高高大大化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1下列叙述不属于晶体特性的是下列叙述不属于晶体特性的是()A有有规则规则的几何外形的几何外形B具有各向异性具有各向异性C有有对对称性称性D没有固定熔点没有固定熔点化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：晶晶体体具具有有规规则则的的几几何何外外形形、各各向向异异性性、对对称称性性三大特性，所以晶体有固定的熔点三大特性，所以晶体有固定的熔点答案：答案：D化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2NaF、NaI、MgO均均为为离离子子化化合合物物，这这三三种种化化合合物物的熔点高低的熔点高低顺顺序是序是()NaFNaIMgOA BC D化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：离离子子化化合合物物的的熔熔点点与与离离子子键键强强弱弱有有关关，离离子子所所带带电电荷荷数数越越多多，离离子子半半径径之之和和越越小小，离离子子键键越越强强，该该离离子子化化合合物物的的熔熔点点越越高高已已知知离离子子半半径径NaMg2，IO2F，可可知知NaI中中离离子子键键最最弱弱，因因MgO中中的的离离子子带带两两个个单单位电荷，故离子键比位电荷，故离子键比NaF中的强中的强答案：答案：B化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1晶胞的晶胞的结结构构晶晶胞胞只只是是晶晶体体微微观观空空间间里里的的一一个个基基本本单单元元，在在它它的的上上下下左左右右前前后后无无间间隙隙并并排排着着无无数数晶晶胞胞，而而且且所所有有晶晶胞胞的的形形状状及其内部的原子种及其内部的原子种类类、个数及几何排列是完全相同的、个数及几何排列是完全相同的知识热点知识热点化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)非非长长方方体体形形(正正方方体体形形)晶晶胞胞中中粒粒子子对对晶晶胞胞的的贡贡献献视视具具体体情情况况而而定定如如石石墨墨晶晶胞胞每每一一层层内内碳碳原原子子排排成成六六边边形形，其其顶顶点点(1个碳原子个碳原子)对对六六边边形的形的贡贡献献为为1/3.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质例例题题1已已知知X、Y、Z三三种种元元素素组组成成的的化化合合物物是是离离子子晶晶体体，其其晶晶胞胞如如图图所所示示，则则下下面面表表示示该该化化合合物物的的化化学学式式正确的是正确的是()AZXY3BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质点点拨拨：解解答答该该题题时时要要注注意意根根据据晶晶胞胞结结构构想想象象出出整整个个晶晶体体中中，每每个个原原子子被被几几个个晶晶胞胞共共用用，然然后后利利用用均均摊摊法法进进行行计计算算化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质答案：答案：A 化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1石石墨墨晶晶体体是是层层状状结结构构，在在每每一一层层内内，每每一一个个碳碳原原子子都都跟跟其其他他3个个碳碳原原子子相相结结合合，右右图图所所示示是是其其晶晶体体结结构构的的俯俯视图视图，则图则图中中7个六元个六元环环完全占有的碳原子数是完全占有的碳原子数是()A10个个 B18个个C24个个 D14个个化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：因因为为一一个个碳碳原原子子被被三三个个六六元元环环共共用用，那那么么每每个个环环完完全全占占有有的的碳碳原原子子为为：61/32，则则7个个六六元元环环完完全全占占有有的碳原子数为：的碳原子数为：7214.答案：答案：D化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2如如图图所所示示是是钾钾、氧氧两两元元素素形形成成的的一一种种晶晶体体的的一一个个晶晶胞胞(晶晶体体中中最最小小的的重重复复单单元元)晶晶体体中中氧氧的的化化合合价价可可看看做做是部分是部分为为0价，部分价，部分为为2价价化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(1)该结该结构与构与_的的结结构相似构相似(填填选项选项字母，下同字母，下同)ANaCl BCsClC干冰干冰 DSiO2(2)钾钾、氧两元素所形成化合物的化学式是、氧两元素所形成化合物的化学式是_AK2O BK2O2CK2O3 DKO2化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)下列下列对对KO2晶体晶体结结构的描述正确的是构的描述正确的是_A晶体中与每个晶体中与每个K距离最近的距离最近的K有有8个个B晶体中每个晶体中每个K周周围围有有8个个O，每个，每个O周周围围有有8个个KC每每个个O周周围围最最近近且且等等距距离离的的K所所围围成成的的空空间间构构型型为为正八面体正八面体D晶体中，晶体中，0价氧原子与价氧原子与2价氧原子的数目比价氧原子的数目比为为3 1化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质答案：答案：(1)A(2)D(3)CD 化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质类类型型比比较较分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体 离子晶体离子晶体概念概念分子分子间间靠靠分子分子间间作作用力用力结结合合而形成的而形成的晶体晶体原子之原子之间间以共价以共价键键结结合而形合而形成的具有成的具有空空间间网状网状结结构的晶构的晶体体金属阳离金属阳离子和自由子和自由电电子以金子以金属属键结键结合合而形成的而形成的晶体晶体阳离子和阳离子和阴离子通阴离子通过过离子离子键键结结合而形合而形成的晶体成的晶体化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质类类型型比比较较分子分子晶体晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体结结构构构成构成粒子粒子分子分子原子原子金属阳离金属阳离子、子、自由自由电电子子阴、阳离阴、阳离子子粒子粒子间间的相互的相互作用力作用力分子分子间间作用作用力力共价共价键键金属金属键键离子离子键键化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质类类型型比比较较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体性性质质密度密度较较小小较较大大有的很大，有的很大，有的很小有的很小较较大大硬度硬度较较小小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小较较大大熔、沸点熔、沸点较较低低很高很高有的很高，有的很高，有的很低有的很低较较高高溶解性溶解性相似相溶相似相溶难难溶于任溶于任何溶何溶剂剂难难溶于常溶于常见见溶溶剂剂大多易溶大多易溶于水等极于水等极性溶剂性溶剂导电导电、传热传热性性一般不一般不导电导电，溶于水后有溶于水后有的导电的导电一般不具一般不具有有导电导电性性电电和和热热的良的良导导体体晶体不晶体不导电导电，水溶液或熔水溶液或熔融态导电融态导电延展性延展性无无无无良好良好无无化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质类类型型比比较较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶金属晶体体离子晶体离子晶体物物质类别质类别及及举举例例大多数非金属大多数非金属单单质质(如如P4、Cl2)、气、气态氢态氢化物、化物、酸酸(如如HCl、H2SO4)、非金属氧化物非金属氧化物(如如SO2、CO2，SiO2除除外外)、绝大部分有、绝大部分有机物机物(如如CH4，有机盐除外，有机盐除外)一部分非金一部分非金属属单质单质(如如金金刚刚石、硅、石、硅、晶体硼晶体硼)，一部分非金一部分非金属化合物属化合物(如如SiC、SiO2)金属金属单单质质与合与合金金(如如Na、Al、Fe青青铜铜)金属氧金属氧化物化物(如如K2O、Na2O)、强碱强碱(如如KOH、NaOH)、绝大部绝大部分盐分盐(如如NaCl)化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质例例题题2镁镁、铜铜等等金金属属离离子子是是人人体体内内多多种种酶酶的的辅辅因因子子工工业业上上从从海海水水中中提提取取镁镁时时，先先制制备备无无水水氯氯化化镁镁，然然后后将其熔融将其熔融电电解，得到金属解，得到金属镁镁(1)以以MgCl2为为原原料料用用熔熔融融盐盐电电解解法法制制备备镁镁时时，常常加加入入NaCl、KCl或或CaCl2等等金金属属氯氯化化物物，其其主主要要作作用用除除了了降降低低熔点之外熔点之外还还有有_化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)已已知知MgO的的晶晶体体结结构构属属于于NaCl型型，某某同同学学画画出出的的MgO晶晶胞胞结结构构示示意意图图如如图图所所示示，请请改改正正图图中中错错误误：_.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)用用镁镁粉粉、碱碱金金属属盐盐及及碱碱土土金金属属盐盐等等可可以以做做成成焰焰火火，燃燃放放时时，焰焰火火发发出出五五颜颜六六色色的的光光，请请用用原原子子结结构构的的知知识识解解释发释发光的原因：光的原因：_.(4)Mg是是第第三三周周期期元元素素，该该周周期期部部分分元元素素氟氟化化物物的的熔熔点点见见下表：下表：氟化物氟化物NaFMgF2SiF4熔点熔点/K12661534183化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解 释释 表表 中中 氟氟 化化 物物 熔熔 点点 差差 异异 的的 原原 因因：_.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质a中中连连接接相相邻邻含含N杂杂环环的的碳碳碳碳键键可可以以旋旋转转，说说明明该该碳碳碳碳键键具有具有_键键的特性的特性粒粒子子间间的的相相互互作作用用包包括括化化学学键键和和分分子子间间相相互互作作用用，比比 较较 a和和 b中中 粒粒 子子 间间 相相 互互 作作 用用 力力 的的 差差 异异_点点拨拨：解解答答该该题题时时要要应应用用化化学学键键和和晶晶体体结结构构知知识识来来分分析构成晶体粒子间的作用以及比较晶体熔沸点的高低析构成晶体粒子间的作用以及比较晶体熔沸点的高低化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：(1)NaCl、KCl或或CaCl2均均为为离离子子化化合合物物，熔熔融融时时电电离离出出离离子子，使使离离子子浓浓度度增增大大，增增强强熔熔融融盐盐的的导导电电能能力力(2)根根据据NaCl晶晶胞胞，推推知知MgO晶晶体体中中Mg2应应处处于于立立方体的棱中心及体心，因此应将晶体中方体的棱中心及体心，因此应将晶体中改为黑色改为黑色化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)原原子子核核外外电电子子按按一一定定轨轨道道顺顺序序排排列列，轨轨道道离离核核越越远远，能能量量越越高高燃燃烧烧时时，电电子子获获得得能能量量，从从离离核核近近的的轨轨道道跃跃迁迁到到离离核核远远的的轨轨道道跃跃迁迁到到新新轨轨道道的的电电子子处处在在一一种种不不稳稳定定的的状状态态，它它随随时时会会跃跃回回原原来来轨轨道道，并并向向外外界界释释放放能能量量(光能光能)(4)不不同同晶晶体体类类型型沸沸点点：离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体；对对于于不不同同离离子子晶晶体体，可可根根据据离离子子半半径径大大小小及及离离子子电电荷荷多多少少，比比较离子键强弱，从而判断晶体沸点高低较离子键强弱，从而判断晶体沸点高低化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(5)碳碳键能够旋转，表明其具有碳碳键能够旋转，表明其具有键的特性键的特性中中含含有有氧氧原原子子和和氢氢原原子子，易易与与X分分子子中中的的H原原子子、N原原子子形形成成氢氢键键；而而X与与Cu(I)结结合合时时，粒粒子子间能形成配位共价键间能形成配位共价键化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质答案：答案：(1)增强熔融盐的导电性增强熔融盐的导电性(2)将将改为黑色改为黑色(3)原原子子核核外外电电子子按按一一定定轨轨道道顺顺序序排排列列，轨轨道道离离核核越越远远，能能量量越越高高燃燃烧烧时时，电电子子获获得得能能量量，从从内内侧侧轨轨道道跃跃迁迁到到外外侧侧的的另另一一轨轨道道跃跃迁迁到到新新轨轨道道的的电电子子处处在在一一种种不不稳稳定定的的状状态态，它它随随时时就就会会跳跳回回原原来来轨轨道道，并并向向外外界界释释放放能能量量(光能光能)化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(4)NaF与与MgF2为为离离子子晶晶体体，SiF4为为分分子子晶晶体体，离离子子键键比比分分子子间间作作用用力力强强得得多多，所所以以NaF与与MgF2远远比比SiF4熔熔点点要要高高又又因因为为Mg2的的半半径径小小于于Na，Mg2所所带带正正电电荷荷数数大大于于Na，MgF2的的离离子子键键比比NaF的的离离子子键键强强，所所以以MgF2的的熔点高于熔点高于NaF.(5)a中中微微粒粒间间作作用用为为氢氢键键，b中中微微粒粒间间作作用用为为配位共价配位共价键键化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质有有A、B、C三三种种晶晶体体，分分别别由由C、H、Na、Cl四四种种元元素素中中的的一一种种或或几几种种形形成成，对对这这三三种种晶晶体体进进行行实实验验，结结果果如如下表所示：下表所示：化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质熔点熔点/硬硬度度水溶水溶性性导电导电性性水溶液与水溶液与Ag反反应应A811较较大大易溶易溶水溶液水溶液(或或熔融熔融)导电导电白色沉淀白色沉淀B3500很很大大不溶不溶不不导电导电不反不反应应C114.2很很小小易溶易溶液液态态不不导电导电白色沉淀白色沉淀化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(1)晶晶 体体 的的 化化 学学 式式 分分 别别 为为：A：_，B：_，C：_.(2)晶晶体体的的类类型型分分别别为为：A：_，B：_，C：_.(3)晶晶体体中中粒粒子子间间的的作作用用分分别别为为：A：_，B：_，C：_.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：由由表表可可知知A应应为为离离子子晶晶体体，B应应为为原原子子晶晶体体，C应应为为分分子子晶晶体体，又又已已知知A、B、C分分别别由由C、H、Na、Cl四四元元素素中中的的一一种种或或几几种种形形成成，再再结结合合其其水水溶溶液液与与Ag的的反反应应可可确确定定A为为NaCl，B为为C(金金刚刚石石)，C为为HCl.粒粒子子间间的的作作用用力分别为离子键、共价键和分子间作用力力分别为离子键、共价键和分子间作用力答案：答案：(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子离子键键共价共价键键分子分子间间作用力作用力化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1985年年，科科学学家家发发现现的的C60分分子子是是由由60个个碳碳原原子子构构成成的的，它它的的形形状状像像足足球球(图图C)，因因此此又又叫叫足足球球烯烯.1991年年科科学学家家又又发发现现一一种种碳碳的的单单质质碳碳纳纳米米管管，它它是是由由六六边边环环形形的的碳碳原原子子构构成成的的管管状状大大分分子子(图图D)，图图A、图图B分分别别是是金金刚刚石石和和石石墨墨的的结结构构示示意意图图图图中中小小黑黑点点或或小小黑黑圈圈均均代代表表碳碳原原子子实验通道实验通道化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质请请回答下列回答下列问题问题：(1)金金刚刚石石、石石墨墨、足足球球烯烯和和碳碳纳纳米米管管物物理理性性质质存存在在较较大差异的原因是大差异的原因是_(2)常常温温下下足足球球烯烯和和碳碳纳纳米米管管的的化化学学性性质质是是否否比比金金刚刚石石和和石石墨墨活活泼泼？答答：_(填填“活活泼泼”或或“一一样样”)，理理由由是是_化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)由由下下面面石石墨墨的的晶晶体体结结构构俯俯视视图图可可推推算算在在石石墨墨晶晶体体中中，每每个个正正六六边边形形平平均均占占有有的的C原原子子数数与与CC键键数数之之比比为为_化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(4)在在金金刚刚石石的的网网状状结结构构中中，含含有有共共价价键键形形成成的的碳碳原原子子环环，其其中中最最小小的的环环上上有有_(填填数数字字)个个碳碳原原子子，每每个个碳碳原原子子上上的的任任意意两两个个CC键键的的夹夹角角都都是是_(填填角角度度)(5)燃燃氢氢汽汽车车之之所所以以尚尚未未大大面面积积推推广广，除除较较经经济济的的制制氢氢方方法法尚尚未未完完全全解解决决外外，制制得得H2后后还还需需解解决决贮贮存存问问题题，在在上上述述 四四 种种 碳碳 单单 质质 中中 有有 可可 能能 成成 为为 贮贮 氢氢 材材 料料 的的 是是_化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：(1)在在碳碳元元素素所所形形成成的的四四种种单单质质中中，其其物物理理性性质质差差异异较较大大的的原原因因是是因因为为在在四四种种单单质质中中C原原子子排排列列的的方方式式不同不同(由题给四种图形可以看出由题给四种图形可以看出)(2)充充分分利利用用碳碳元元素素所所形形成成的的四四种种单单质质的的物物质质结结构构示示意意图图展展开开空空间间想想象象：例例如如碳碳纳纳米米管管表表面面积积大大，故故可可作作为为贮贮氢材料氢材料化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质答案：答案：(1)碳原子排列不同碳原子排列不同(2)一一样样碳碳原原子子最最外外层层电电子子数数为为4，在在常常温温下下不不易易得得失电子失电子(3)2 3(4)610928(5)碳纳米管碳纳米管化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A分子晶体中的每个分子内一定含有共价分子晶体中的每个分子内一定含有共价键键B原子晶体中的相原子晶体中的相邻邻原子原子间间只存在非极性共价只存在非极性共价键键C离子晶体中可能含有共价离子晶体中可能含有共价键键D金属晶体的熔点和沸点都很高金属晶体的熔点和沸点都很高演练通道演练通道化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：单单原原子子分分子子内内不不存存在在共共价价键键，如如He、Ar等等，A项项错错误误；某某些些原原子子晶晶体体，如如二二氧氧化化硅硅晶晶体体中中原原子子间间存存在在极极性性共共价价键键，B项项错错误误；离离子子晶晶体体中中一一定定含含有有离离子子键键，还还可可能能含含共共价价键键，如如NaOH是是由由Na和和OH结结合合而而成成的的离离子子晶晶体体，OH中中含含OH共共价价键键，C项项正正确确；金金属属晶晶体体的的熔熔、沸沸点点一一般般较较高高，但但也也有有部部分分金金属属的的熔熔、沸沸点点较较低低，如如常常温温下汞为液态，下汞为液态，D项错误项错误答案：答案：C化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2碳碳化化硅硅(SiC)的的一一种种晶晶体体具具有有类类似似金金刚刚石石的的结结构构，其其中中碳碳原原子子和和硅硅原原子子的的位位置置是是交交替替的的，在在下下列列三三种种晶晶体体金金刚刚石石、晶晶体体硅硅、碳碳化化硅硅中中，它它们们的的熔熔点点从从高高到到低低的的顺顺序是序是()ABC D化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：C与与Si同同为为A族族元元素素，它它们们的的相相似似性性表表现现在在金金刚刚石石、Si、SiC都都是是原原子子晶晶体体，从从碳碳到到硅硅，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，形形成成共共价价键键的的键键能能逐逐渐渐减减弱弱，可可推推断断SiC中中SiC键键的的键键能能应应在在SiSi键键(单单晶晶硅硅)和和CC键键(金金刚刚石石)之之间间三三种种原原子子晶晶体体，空空间间结结构构相相似似，熔熔点点决决定定于于它它们们的的键键长长和和键键能能，故熔点从高到低的顺序是故熔点从高到低的顺序是.答案：答案：A化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质3在在40 kPa高高压压下下，用用激激光光器器加加热热到到1800 K时时，人人们们成成功功制制得得原原子子晶晶体体干干冰冰，其其结结构构和和性性质质与与SiO2原原子子晶晶体体相似，下列相似，下列说说法正确的是法正确的是()A原子晶体干冰易汽化，可用作制冷原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂剂B原子晶体干冰有很高的熔点和沸点原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D1 mol原子晶体干冰中含原子晶体干冰中含2 molCO键键化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：据据题题意意原原子子晶晶体体干干冰冰的的结结构构和和性性质质与与SiO2相相似似，可可知知原原子子晶晶体体干干冰冰中中每每个个碳碳原原子子与与4个个氧氧原原子子以以共共价价键键相相结结合合，每每个个氧氧原原子子与与2个个碳碳原原子子以以共共价价键键相相连连，1 mol原原子子晶晶体体干干冰冰中中含含4 molCO键键原原子子晶晶体体干干冰冰中中CO键键的的键键长长比比SiO2中中SiO键键的的键键长长短短(也也比比金金刚刚石石中中CC键键的的键键长长短短)，键键能能大大，有有很很高高的的熔熔、沸沸点点，很很大大的的硬硬度度，故故不不易汽化，可用作耐磨材料易汽化，可用作耐磨材料答案：答案：B化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质4朱朱经经武武(Paul Chu)教教授授等等发发现现钇钇钡钡铜铜氧氧化化合合物物在在90 K温度下即具有超温度下即具有超导导性，性，该该化合物的化合物的结结构如下构如下图图所示：所示：化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质该该化化合合物物以以Y2O3、BaCO3和和CuO为为原原料料，经经研研磨磨烧烧结结而成，其原料配比而成，其原料配比(物物质质的量之比的量之比)为为()A1 1 1B1 4 6C1 2 3D2 2 3化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质答案：答案：B 化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质5如如图图所所示示为为一一些些晶晶体体中中的的某某些些结结构构，它它们们分分别别是是NaCl、CsCl、干干冰冰、金金刚刚石石、石石墨墨结结构构中中的的某某一一种种的的某某一一部分部分化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(1)其其中中代代表表金金刚刚石石的的是是(填填编编号号字字母母，下下同同)_，其其中中每每个个碳碳原原子子与与_个个碳碳原原子子最最接接近近且且距距离离相相等等(2)其中代表石墨的是其中代表石墨的是_(3)其其中中代代表表NaCl的的是是_，每每个个Na周周围围与与它它最最接近且距离相等的接近且距离相等的Na有有_个个(4)代代表表CsCl的的是是_，每每个个Cs与与_个个Cl紧邻紧邻化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(5)代代表表干干冰冰的的是是_，每每个个CO2分分子子与与_个个CO2分子分子紧邻紧邻(6)上上 述述 五五 种种 物物 质质 熔熔 点点 由由 高高 到到 低低 的的 排排 列列 顺顺 序序 为为_化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：根根据据不不同同物物质质晶晶体体的的结结构构特特点点来来辨辨别别图图形形所所代代表表的的物物质质NaCl晶晶体体是是简简单单立立方方单单元元，每每个个Na与与6个个Cl紧紧邻邻，每每个个Cl又又与与6个个Na紧紧邻邻，但但观观察察与与Na距距离离最最近近且且等等距距离离的的Na数数目目时时要要抛抛开开Cl，从从空空间间结结构构上上看看是是12个个Na，即即x、y、z轴轴面面上上各各有有4个个Na.CsCl晶晶体体由由Cs、Cl分分别别构构成成立立方方结结构构，但但Cs组组成成立立方方的的中中心心有有1个个Cl，Cl组组成成的的立立方方中中心心又又镶镶入入1个个Cs，可可称称为为“体体心心立立方方”结结构构Cl紧邻紧邻8个个Cs，Cs紧邻紧邻8个个Cl.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质干干冰冰也也是是立立方方体体结结构构，但但在在立立方方体体每每个个正正方方形形面面的的中中央央都都有有一一个个CO2分分子子也也组组成成立立方方结结构构，彼彼此此相相互互套套入入面面的的中中心心每每个个CO2分分子子在在三三维维空空间间里里三三个个面面各各紧紧邻邻4个个CO2分分子子，共共12个个CO2分分子子金金刚刚石石的的基基本本单单元元是是正正四四面面体体每每个个碳碳原原子子紧紧邻邻4个个其其他他碳碳原原子子石石墨墨的的片片层层由由正正六六边边形形结结构构组组成成，每每个个碳碳原原子子紧紧邻邻另另外外3个个碳碳原原子子，每每个个碳碳原原子子为为三三个个六六边边形形共共用用，即即每每个个六六边边形形占占有有1个个碳碳原原子子的的1/3，所所以以大大的的结结构构中中每每个个六六边边形形占占有有的的碳碳原原子子数数是是62个个，晶晶体体熔熔点点通通常常由由晶晶格格质质点点间间作作用用力力而而定定原原子子晶晶体体中中原原子子间间共共价价键键牢牢固固，熔熔点点很很高高分分子子晶晶体体的的分分子子间间作作用用力力较较弱弱，熔沸点较低熔沸点较低化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质答案：答案：(1)D4原子原子(2)E2(3)A12(4)C离子离子8(5)B分子分子12(6)石墨金刚石石墨金刚石NaClCsCl干冰干冰化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质成功通道成功通道