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2023年有机化学实验教学工作总结（精选多篇） 推荐第1篇：有机化学实验总结 有机化学实验总结 转眼间，短短五周的实验课已经结束了。现在回想起来，在有机化学实验课上，真的收获了很多。这些收获也不仅仅是学会了一些基本的化学实验操作，对很多反应和有机物的性质有了更深的理解，更重要的是学会了严谨，学会了提前准备，学会了思考这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。 最重要的一点是严谨，做实验时要做到一丝不苟。还记得第一次进入实验室看到的情景，整齐的仪器、药品摆放，一尘不染的桌面，还有处理的器材我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。做有机实验是要严格按照标准操作来的。蒸馏、过滤、萃取、干燥每一个地方都要足够细心，足够严谨，很多时候会做得慢，如果有时候追求速度，就很容易出现反应进行不充分、生成物产率低的情况。还记得第一次做酯化反应实验时，由于没有注意控制水位，导致无法分析反应是否已经达到限度，加热了很长时间，还没能准确测出生成的水量。我深深体会到了做有机实验时是一点也马虎不得的。任何一个失误都有可能对实验结果造成很大的影响。 当然做有机实验时也需要足够的耐心。还记得做呋喃甲酸和呋喃甲醇合成实验的时候，总共用了三十分钟搅拌反应物，萃取又做了三次，还有每次蒸馏的时候都要时刻注意温度的变化和烧瓶里的变化，不能走神。这些过程都需要足够的耐心。当看到自己制备的晶体长的很“好看”时，当得到的产物量“很足”的时候，觉得一切等待都是值得的。还有很多实验操作是需要慢工出细活的，如果没有足够的耐心，很难做出理想的实验结果。 做有机实验时要提前准备，事先有预习是非常重要的，如果预习了，就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题，只有预习好了，在做实验时才能够得心应手。当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，或者是带着疑惑去实验探究，这对加深知识点的理解是很有帮助的。有一次做实验前没注意看，就预习错了实验，直到做实验之前一个多小时才发现预习错了，没有办法就抄袭了同学的实验报告，等做实验的时候才发现之前没看过，做起实验来真的很费劲，只能根据老师讲的大致过程，再一点一点照着实验教材来做，不时还得询问同学，虽然那次没有被老师发现，但我也深深意识到了之前认真预习的重要性，之后的预习一点也不敢马虎了。 我还学到了要在实验过程中认真思考。很多实验的操作，还有一些技巧，之所以要那样，而不能用其他的方式代替，一定有这样的原理，如果我们弄清楚了原理，做实验时就不需要很费劲的去记住那些关键的动作标准，很自然的就按照标准去做了。而且我也觉得在引导我们去思考原理的这样方面，老师真的做的很好，不是单纯的给我们演示与讲解，每次讲到关键的地方，老师都会问我们为什么要这样，引导我们去思考，然后再耐心地给我们讲解。在这个过程中，我真的感觉获益匪浅，也明白了思考的重要性，这在以后的学习生活中都有很重要的作用。 总的说来，这学期的实验课虽然出现了很多小的问题，遇到了许多小麻烦。但在老师和同学的帮助下，或者是靠着自己的反思，顺利完成了所有实验。也留下了很多美好的回忆，每一次从化学馆的门口走出去，都有一种很强的成就感。也很感谢老师和助教一个学期的陪伴和悉心指导。相信在以后的实验课上，我也能收获很多。 我总体觉得有机实验很好，兼具趣味性和实用性。以下是我对有机实验课程 的一点建议： 1.能不能麻烦老师再增加一些合成实验的内容？ 2.实验课可以增加一些关于如何设计实验的教学内容吗？ 3可不可增加有机实验的课时，这样我们就可以学习到更多的实验技巧，更好地巩固自己的理论知识。 推荐第2篇：有机化学实验总结 有机化学实验总结 本学期通过这五个有机化学实验使我更加熟悉了有机化学实验的基本操作，如水浴加热，蒸馏，冷凝回流等，了解了各种药品的实验方法及原理 ，明白了实验的安全守则核对事故的处理方法;并且明确了有机化学实验的报告要求。 对于一系列以前没有接触到的有机化学反应，也有了进一步的了解，在实际的实验中我们更加深刻体会到书本上的知识，如各种反应的副产物都需要我们进行除杂，而且我们也知道了有机反应一般都很缓慢，需要加热或加入催化剂以加快反应速率，对于各种新的仪器设备的使用也有了进一步了解，当然实验中难免也会有一些失误，通过对于这些失误的分析，使我们在有机化学实验中进一步完善自己，提高实验技能，只有技能的提高才能让我们在今后的实验中进一步发现实验背后更多的奥秘，加上自己的努力探索与发掘才有可能做出自己的创新。 我相信通过这五个有机化学实验，我们会掌握更多的实验技巧也为后来进行更复杂的实验操作奠定了基础，同时分析自己操作中的失误，也可以加深对实验的理解，避免再次失误这同时也为下学期的实验做好了准备，这些都让我们在化学的学习上又增添了几分实力，并增加了继续学习的兴趣和学好化学的信心。 推荐第3篇：有机化学实验总结 2023年春季学期有机化学实验总结 清华大学 医学实验班生37 谢雯婷2023012468 记得上学期有机化学赵亮老师告诉我们：“没有实验的化学只是一半的化学。”从那时候开始我就对这学期的有机化学实验课程有了些许期待。 可是做好一次实验并不只是简单去实验室进行操作。以下是我根据自己的实验情况总结的几点： 1.每一次实验前，在认真地阅读有机化学实验课本的前提之下，我会将实验报告中预习的部分根据自己的理解整理誊写在实验报告上。我可以根据有机化学的课本去理解实验的原理，再通过现场实验去加深理解。 2.并且可以借助网络资源，去查化合物的物理化学性质、实验的注意事项或者是自己对实验的疑问。 3.有时候，我也会在预习完之后与宿舍的同学交流交流实验的注意点或者自己的疑问之处。这样的交流往往使得我们的预习效率有很明显提高，因为每位同学的关注点都是不完全相同的。 4.在做实验时,我觉得最重要的是在自己操作实验之前要仔仔细细地听老师的讲解。老师不光会讲解实验的原理，更会提到实验的重点和一些操作的技巧。实验是一门动手的课程，老师的丰富经验能帮助我们更好地完成实验操作。 5.每次做实验，我都会在组装好实验装置之后请老师或者助教来检查我的实验装置是否安全可靠。我认为这样一步不是多余的，而是更加确保了实验的安全性。 6.在实验操作同时要学会记录实验现象。这一点我做的不好，希望以后能有所该进。 7.完成课上的操作之后，学会如何处理实验数据也对我来说是一个难点。不过通过有机和无机的两门实验课的系统培训已经有所进步。 8.课后的实验分析和课后总结也是实验报告不可缺少的一部分。每次完成思考题时都会使得我去回想自己的实验操作是否有什么失误。也使得我对实验的一些细节问题有了更深的理解，理解了为什么要有这样那样的操作。 我总体觉得有机实验很好，兼具趣味性和实用性。以下是我对有机实验课程的一点建议： 1.能不能麻烦老师增加一些和生物实验相关更紧密的实验？ 2.实验课可以增加一些关于如何设计实验的教学内容吗？ 3.可不可增加有机实验的课时，这样我们就可以学习到更多的实验技巧，更好地巩固自己的理论知识。 推荐第4篇：有机化学实验总结 有机化学实验 一、复习要点 1反应原理（方程式）； 2反应装置特点及仪器的作用； 3有关试剂及作用； 4反应条件； 5实验现象的观察分析与记录； 6操作注意事项； 7安全与可能事故的模拟处理； 8其他（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯，仪器的使用要领） 二、性质实验 （一）物理性质实验 现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个： 1石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60150和150300时的馏分。 现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60150时的馏分是汽油，150300时的馏分是煤油。 2蛋白质的盐析 实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。 现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。 （二）化学性质实验 1甲烷 （1）甲烷通入酸性KMnO4溶液中 实验：把甲烷通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？ 现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。 （2）甲烷的取代反应 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。 2乙烯 （1）乙烯的燃烧 实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。 （2）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：酸性KMnO4溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。 （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。 3乙炔 （1）点燃纯净的乙炔 实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。 （2）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：酸性KMnO4溶液的紫色褪去，说明乙炔能与酸性KMnO4溶液反应。 （3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。 4苯和苯的同系物 实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。 现象与解释：苯不能使酸性KMnO4溶液颜色褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使酸性 KMnO4溶液颜色褪去，说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化（是苯环上的侧链被氧化）。 5卤代烃 （1）溴乙烷的水解反应 实验：取一支试管，滴入10滴15滴溴乙烷，再加入1mL5的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴3滴2的AgNO3溶液，观察反应现象。 现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br-。 （2）1，2二氯乙烷的消去反应 实验：在试管里加入2mL1，2二氯乙烷和5 mL10NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。 现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。 6乙醇 （1）乙醇与金属钠的反应 实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。 现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H。 （2）乙醇的消去反应 实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170。 现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。 7苯酚 （1）苯酚与NaOH反应 实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。 现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。 （2）苯酚钠溶液与CO2的作用 实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清溶液中通入CO2气体，观察溶液的变化。 现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。 （3）苯酚与Br2的反应 实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。 现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。 （4）苯酚的显色反应 实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。 现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。 8乙醛 （1）乙醛的银镜反应 实验：在洁净的试管里加入1mL2的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。 现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。 （2）乙醛与Cu(OH)2的反应 实验：在试管中加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液4滴6滴，振荡后滴入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。 现象与解释：可以看到，溶液中有砖红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。 9乙酸 （1）乙酸与Na2CO3的反应 实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。 现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。 （2）乙酸的酯化反应 实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。 现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。 10乙酸乙酯 实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入7080的水浴里加热。 现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。 11葡萄糖 （1）葡萄糖的银镜反应 实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min5min，观察现象。 现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。 （2）与Cu(OH)2的反应 实验：在试管里加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10的葡萄糖溶液，加热，观察现象。 现象与解释：可以看到有砖红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。 12蔗糖 实验：在两支洁净的试管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min5min，观察现象。 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。 13淀粉 实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1和2里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。 现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生银镜反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，也不能发生银镜反应，说明淀粉没有水解。 14纤维素 实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。 现象与解释：可以看到，有砖红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。 15蛋白质 （1）蛋白质的变性 实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。 现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。 （2）蛋白质的颜色反应 实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。 现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。 三、主要制备实验 1溴苯的实验室制法 反应原料：苯、液溴、溴化铁 FeBr3® 反应原理：+Br2¾¾¾+HBr 制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶） 注意事项： a反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后，苯将溴从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。 Br b反应过程中溴化铁起催化剂作用，也可以使用铁粉作催化剂。 c苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。 d长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶液面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了HBr，从而也说明了在溴化铁存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。 e反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀NaOH溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。 2硝基苯的实验室制法 反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸 NO2反应原理：+HO-NO2¾¾¾®浓硫酸D+H2O 制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计 注意事项： a反应过程中浓硫酸起催化和吸水作用。 b配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，应先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，同时不断搅拌和冷却。 c混合酸必须冷却至5060以下才能滴入苯是为了防止苯的挥发；在滴入苯的过程中要不断振荡是因为反应放热。若不振荡会因为温度升高加快了硝酸的分解和苯的挥发及副反应的发生。 d为了使反应在5060下进行，通常将反应器放在5060的水浴中加热，水浴加热的好处是保持恒温，受热均匀、易于控温（100）。 e将反应后的混合液倒入冷水中，多余的苯浮在水面，多余的硝酸和硫酸溶于水中，而反应生成的硝基苯则沉在容器底部，由于其中溶有NO2而呈淡黄色，将所得的粗硝基苯用稀NaOH溶液洗涤除去其中溶有的残留酸后，可观察到纯硝基苯是一种无色，有苦杏仁味，密度比水大的油状液体。 f硝基苯有毒，万一溅在皮肤上，应立即用酒精清洗。 3乙酸乙酯的制备 实验原理： CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸DCH3COOCH2CH3+H2O 实验装置 反应特点 a通常反应速率较小。b反应是可逆的、乙酸乙酯的产率较低。 反应的条件及其意义 a加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。b以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。 c以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。 实验需注意的问题 a加入试剂的顺序为C2H5OH®浓硫酸®CH3COOHob用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。c导管不能插入到Na2CO3 溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。d加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾。e装置中的长导管起导气兼冷凝作用。f充分振荡试管、然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。 点拨：苯的硝化反应，实验室制乙烯，实验室制乙酸乙酯。实验中浓 H2SO4所起的作用不完全相同，实验和中浓H2SO4均起催化剂和脱水剂作用，实验中浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 能与醇发生酯化反应的酸除羧酸外，还有无机含氧酸，如 D®C2H5ONO2+H2O C2H5OH+HONO2¾¾ 硝酸乙酯 D®C2H5Br+H2O 无氧酸则不行，如C2H5OH+HBr¾¾4石油的分馏实验 反应原料：原油 反应原理：利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的馏分 反应装置：酒精灯、圆底烧瓶、温度计、冷凝器、锥形瓶等 注意事项： f g a实验前应认真检查装置的气密性。 b温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，以测定生成物的沸点。 c冷凝器中冷凝水的流向与气流方向相反，上口出水。 d为防止液体暴沸，在反应混合液中需加入少许碎瓷片。 e实验过程中收集沸点60150的馏分是汽油，沸点为150300的馏分是柴油。 四、官能团的特征反应 1遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：CC、CC、-CHO（甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖）或酚； 2遇KMnO4酸性溶液褪色：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等 3遇FeCl3溶液显紫色, 遇浓溴水产生白色浑浊：酚； 4遇石蕊试液显红色：羧酸； 5与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）； 6与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸； 7与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 8与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃； 9发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：含有-CHO(甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖)； 10常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸； 11能氧化成羧酸的醇：含“CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）； 12能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质； 13既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛； 14卤代烃：NaOH, 水，取代；NaOH, 醇溶液，消去。 15蛋白质（分子中含苯环）与浓HNO3反应后显黄色。 五、有机物的分离，提纯 1甲烷气体中有乙烯或乙炔（除杂）（溴水） 2己烷中有己烯（除杂）（酸性KMnO4） 3醋酸钠固体中有萘（除杂和分离） （升华） 4苯有甲苯（除杂）（先酸性KMnO 4、再NaOH） 5苯中有苯酚（除杂和分离）NaOH、分液） 6乙醇中有水（分离和提纯）（CaO、蒸馏） 7乙酸乙酯中有乙醇和乙酸（除杂）（饱和Na2CO3） 8溴苯中有溴（除杂）（NaOH、分液） 9硝基苯中有硝酸或NO2（除杂（NaOH、分液） 10硝基苯中有苯磺酸（除杂和分离）（NaOH、蒸馏） 11蛋白质溶液中有少量食盐（除杂）（清水、渗析） 12硬脂酸钠溶液中有甘油（提纯）（NaCl） 13蛋白质中有淀粉（除杂）（淀粉酶、水） 14己烷中有乙醇（除杂和分离）（水洗、分液） 15乙醇中有乙酸（除杂）（NaOH或CaO、蒸馏） 16乙酸乙酯中有水（除杂）（无水Na2SO4） 17苯酚中有苯甲酸（除杂）（NaHCO 3、蒸馏） 18肥皂中有甘油（除杂和分离）（NaCl、盐析） 19淀粉中有NaCl（除杂）（渗析） 六、常见有机物的鉴别（要注意试剂的选择） 1甲烷、乙烯与乙炔的鉴别 (燃烧) 2烷烃与烯烃的鉴别 （溴水或酸性KMnO4） 3烷烃与苯的同系物的鉴别 （酸性KMnO4） 4卤代烃中卤素元素的鉴别 （NaOH、HNO 3、AgNO3） 5醇与羧酸的鉴别（指示剂） 6羧酸与酯的鉴别 （1）乙酸与乙酸乙酯的鉴别（水） （2）乙酸与甲酸甲酯的鉴别（水） （3）甲酸与乙酸的鉴别（新制的Cu(OH) 2） （4）甲酸与甲醛的鉴别 （新制的Cu(OH) 2） 7醛与酮的鉴别 （新制的Cu(OH) 2或银氨溶液） 8酚与芳香醇的鉴别 （浓溴水） 9淀粉与纤维素的鉴别 （淀粉酶） 10蛋白质的鉴别，与浓HNO3反应后显黄色。 11甘油与乙醛鉴别 （银氨溶液、Cu(OH) 2） 推荐第5篇：有机化学实验 有机化学实验总结 班级:分2班姓名:李上学号:2023011849 时光飞逝，转眼间这一学期的有机化学实验已经结束，总的来看，我的收获还是非常大的。大学以来我只是在上学期做过无机化学实验，实话说无机实验跟这学期的有机实验相比无论实验器材、实验步骤还是实验要求都是比较简单的，所以这学期刚开始接触有机化学实验时就被各种各样不认识的实验仪器所吓到了，觉得有机化学实验可能会比较困难，但是后来发现其实并不是这样，我们所用的教材已经把实验步骤讲得非常详细，而且课上老师也会给我们演示实验装置的搭建，会向我们讲解实验的大体流程以及实验中需要特别注意的地方，所以只要认真预习，认真听讲，严格按照老师的指示来做，还是能够快速、正确地完成实验的。 这一学期的有机化学实验让我学到了很多东西，不仅让我学到了简单蒸馏，减压蒸馏，分液，连续萃取、点样、升华等基本的、常用的实验操作，也让我亲自感受了有机化学课上曾经学到过的傅克反应，帕金反应等有机化学中重要反应的奥妙；不仅我体验到了顺利完成实验、做出预期产品时的喜悦和激动，也让我学会分析错误的原因，从失败中总结经验和教训；但是，我认为最为重要的是我们从实验中学到了一丝不苟、严谨认真的科学精神，这对我们以后的学习和工作都是至关重要的。 当然，我认为这门课程也有一些可以改进的地方，我觉得可以适当地加入一到两次设计性的实验，这学期的我们所做的实验都不是设计性的，只要按照教材上的步骤，就一定能够成功，这样的实验对我们这些以前没有经过严格实验训练的人来说固然是十分必要的，但是缺点就是不能充分调动大家的积极性让大家深入思考，有所创新，因此我觉得可以在最后一两次实验时适当引入一些设计性的部分，让大家能够针对某个问题进行一些有创意的深入的思考与讨论。 最后，请允许我向本学期实验课的两位老师表示衷心的感谢，没有他们的帮助，我不可能顺利完成这学期的实验，不可能有如此大的收获，谢谢！ 推荐第6篇：地方高校转型有机化学实验教学实践 地方高校转型有机化学实验教学实践 摘要 地方高校转型为应用型大学，以培养应用型人才为目标。为了提高有机化学实验的教学效果，在教学方式、实验内容设计、教学模式、专业竞赛、“双能型”教师队伍建设等方面进行了实践。激发了学生学习兴趣，强化了学生的实验技能，培养了科研能力，增强了创新意识。 关键词 转型；应用型人才；有机化学实验；教学改革 为了增强学生就业能力，满足经济社会发展对人才的需求，“十三五”期间一大批地方本科院校积极向应用型大学转型，树立以“市场为导向，能力为本位，应用为目的”1的人才培养理念，建立新的学生发展观念。有机化学实验是高校化学、化工、食品、制药、生物等专业的重要基础课程。有机实验课是学生重要的实践途径，以其特有的应用性和综合性在完善知识体系和培养创新能力中具有重要作用。传统的实验教学中，教师依据选定的实验教材按步骤讲解，学生照本宣科地进行操作。实验过程中，学生不动脑，对教师依赖心强，实验过程拖拉冗长，耐心不足者草草了事。这种被动的学习，没有激发学生的潜能，扼杀学生对实验的兴趣，制约学生能力的提升。应用型大学要达到人才培养的目的，必须改变传统的实验教学模式。随着环保意识的增强，“绿色化学”理念2逐渐深入人心，网络、多媒体技术的发展及普及，我们在有机化学实验教学方式、实验内容等方面也在不断地改革。开展课外科研竞赛活动，达到多渠道、全方位的育人目的。 1教学方式多样化 对于实验预习和仪器的使用，学生可以利用手机或自带电脑上网搜索学习。课上可以让学生讲解或演示操作，其他同学进行纠正、提问，变被动学习为主动学习。既可以提高学生的自学能力、分析能力，又可以节省实验时间，避免实验事故，优化实验效果。实验室配备投影仪和网络接口，老师可以录制实验视频便于讲解，也可实现同步实验录像、同步实验过程拍摄。比如实验中的突发事件、实验现象、不规范的操作或违规的现象(如废液的处理)，使有机实验课程生动、形象，使实验讲评更具有针对性。利用多媒体技术，通过图像、声音、文字等，让学生对书本上的知识立体化，比单纯的书面预习效果更好。进行实际操作时，避免了盲目性，提高了实验的成功率，减少了实验危害和对环境的污染。 2实验内容特色化 在达到教学目的、完成教学任务的前提下，改变原料、溶剂、试剂、催化剂等，尽量采用绿色溶剂和低毒、无味绿色试剂3，采用小量4或微量实验，这是有机化学实验的发展趋势。我们在保留个别传统的无害实验外，增加地方特色实验项目，大大激发了学生兴趣，提高了实验积极性，培养了学生的探索精神和科研能力。如利用当地特色蔬菜水果开设天然化合物提取实验，从百香果中提取色素和果胶、水蒸气蒸馏法从橘子皮中提取橘子油、用水做溶剂从茶叶中提取咖啡因等，实验内容贴近生活，即达到了有机实验的教学要求，又增加实验的趣味性、增强了创新意识和环保意识。 3教师指导与小组自主探究相结合 开放式实验教学模式5的探索与推行已成为高校课程模式改革的主要内容，实验室的开放程度也已成为衡量高校教学、科研水平的重要标志之一。该模式对高校的实验条件、师资力量、管理水平及学生素质等都提出了更高的要求。结合我校的实际情况，为避免学生选题的随意性和盲目性，减少不必要的浪费，采用“教师指导与小组自主探究相结合”的方法。(1)利用现代网络教育技术手段，建立实验中心管理系统。将实验中心拥有的仪器设备(仪器的使用说明、注意事项)、指导教师的个人信息及研究方向等信息公布于网上，以方便学生随时查阅和选择。(2)学生自由结合(23人)。根据现有的仪器设备，通过查阅文献、讨论后确定课题，设计实验方案，经教师和学生共同修订后，学生即可向实验中心提交申请书。(3)实验中心对课题进行汇总、评议。申请通过后，实验中心统筹安排开放地点、时间，学生按照实验方案自主进行。(4)实验过程中，学生分阶段向指导教师汇报实验的进程，并提出自己的设想和问题，指导教师要起到启发、引导、答疑的作用，鼓励学生自行解决实验过程中遇到的困难。实验结束，上交实验报告或论文，指导教师写出综合评价，作为创新实践考核成绩的一部分。“教师指导与小组自主探究相结合”实验模式，充分利用了我院现有的办学资源和学生的课外时间，使学生掌握了实验及科学研究的基本思路，加深了学生对科研的认识，强化学生的实验技能，培养了科研能力以及团队协作精神等多方面的综合素质，为学生将来的就业、创业打下坚实的基础。 4以赛促学、以竞强技 课外实践活动是大学生活的调节剂，而与专业相关的竞赛活动不仅可以丰富学习生活，还可以起到“以赛促学、以竞强技”的作用。竞赛内容可以是基本的操作技能，如基本技能大比武，也可与企业、学院教师的科研项目对接，设立创新设计大赛、项目挑战赛等。课外科研竞赛的开展，培养