化学原理复习提纲.ppt

化学化学原理原理总复习总复习陆文聪上海大学化学系2012年11月课堂课堂教学内容教学内容n原子结构n分子结构n化学热力学初步n化学动力学基础n若干化学前沿领域和热点问题原子结构1.微观粒子的波粒二象性2.波函数和薛定谔方程3.单电子原子的原子结构4.多电子原子的原子结构5.元素周期表6.元素性质的周期性1.微观粒子的波粒二象性（1）什么是德布罗依波？如何计算？（2）什么是测不准关系？如何理解？（3）普朗克常数等于多少？2.波函数和薛定谔方程（1）波函数(x，y，z，t)有何用？（2）合格必须满足什么条件？（3）什么是原子轨道和分子轨道？（4）的统计学解释是什么？（5）什么是薛定谔方程？（1）类氢体系的薛定谔方程怎样？（2）量子数（n,l,m,s,ms）的物理意义和取值是什么？3.单电子原子的原子结构(1)基态原子的电子是如何排布的？(2)了解原子结构与元素周期表的关系(3)了解元素性质的周期性4 多电子原子的原子结构分子结构和化学键本质分子结构和化学键本质n离子键和共价键离子键和共价键n双原子分子结构双原子分子结构n杂化轨道理论和分子的几何构型杂化轨道理论和分子的几何构型n分子间力和氢键分子间力和氢键（1）离子键离子键离子键离子键的定义和特征的定义和特征的定义和特征的定义和特征（2 2 2 2）共价键的定义和特征共价键的定义和特征共价键的定义和特征共价键的定义和特征（3 3 3 3）共价键的本质共价键的本质共价键的本质共价键的本质（4 4 4 4）共价键的类型共价键的类型共价键的类型共价键的类型（5)5)5)5)分子轨道理论要点分子轨道理论要点分子轨道理论要点分子轨道理论要点1 离子键和共价键离子键和共价键2 双原子分子的结构双原子分子的结构（1）同核双原子分子的分子轨道能级图）同核双原子分子的分子轨道能级图（2）若干同核双原子分子结构）若干同核双原子分子结构（3）什么是等电子原理？）什么是等电子原理？（4）若干异核双原子分子结构若干异核双原子分子结构3 杂化轨道理论杂化轨道理论和分子的几何构型和分子的几何构型（1）杂化轨道理论的要点）杂化轨道理论的要点（2）轨道杂化类型及实例）轨道杂化类型及实例（1 1）什么是极性分子和非极性分子？）什么是极性分子和非极性分子？）什么是极性分子和非极性分子？）什么是极性分子和非极性分子？（2 2）分子间力的类型有哪些？）分子间力的类型有哪些？）分子间力的类型有哪些？）分子间力的类型有哪些？（3 3）什么是氢键？氢键的形成条件和特点是）什么是氢键？氢键的形成条件和特点是）什么是氢键？氢键的形成条件和特点是）什么是氢键？氢键的形成条件和特点是什么？氢键对化合物性质有何影响？什么？氢键对化合物性质有何影响？什么？氢键对化合物性质有何影响？什么？氢键对化合物性质有何影响？4 分子间力和氢键分子间力和氢键1.1.化学热力学解决什么问题？化学热力学解决什么问题？2.2.什么是状态函数？状态函数有何特征？什么是状态函数？状态函数有何特征？3.3.什么是热力学第一定律？什么是热力学第一定律？4.4.热力学第二定律如何表述热传导的方向性和热力学第二定律如何表述热传导的方向性和能量转化的方向性？能量转化的方向性？5.5.什么是热力学第三定律？什么是热力学第三定律？6.6.什么是盖斯定律？什么是盖斯定律？化学热力学初步化学热力学初步例如：求例如：求C(石墨石墨)+0.5O2(g)=CO(g)的的 rH1=？C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)rH2=-393.5kJmol-1CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)rH3=-283.kJmol-1C石墨石墨+O2(g)CO2(g)CO(g)+0.5O2(g)rH2 rH3始态始态终态终态 rH1 rH2=rH1+rH3解得解得 rH1=-110.5kJmol-1化学动力学基础化学动力学基础1.化学动力学研究的对象是什么？化学动力学研究的对象是什么？2.什么是化学反应速率？如何表示？什么是化学反应速率？如何表示？3.化学反应速率受哪些因素的影响？如何影响？化学反应速率受哪些因素的影响？如何影响？4.什么是反应级数？它与速率方程有何联系？什么是反应级数？它与速率方程有何联系？5 速率常数的物理意义是什么？速率常数的物理意义是什么？6 化学反应速率方程如何建立？化学反应速率方程如何建立？7.反应速率与温度关系如何？反应速率与温度关系如何？8 如何确定一个化学反应的机理？如何确定一个化学反应的机理？9 催化剂如何改变化学反应速率？催化剂如何改变化学反应速率？16Thank you