离常数和水解常数.ppt

电离常数和水解常数的计算电离常数和水解常数的计算高考汇编高考汇编【08山东山东29】（3）碳氢化合物完全燃烧生）碳氢化合物完全燃烧生成成CO2 和和H2O 。常温常压下，空气中的。常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5 10-5 mol/L。若忽略水的电。若忽略水的电离及离及 H2CO3的第二级电离，则的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H 的平衡常数的平衡常数K1=。(已已知：知：10-5.60=2.510-6)（4）常温下，）常温下，0.1 mol/L NaHCO3 溶液的溶液的pH大于大于8，则溶液中，则溶液中c(H2CO3)c(CO32)(填填“”、“=”或或“HCO3+H2O H2CO3+OH-HCO3 H+CO32 HCO3 的水解程度大于电离程度。的水解程度大于电离程度。【09山东山东28】（4）在）在25下，将下，将a molL-1的氨水与的氨水与0.01 molL-1的盐酸的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显，则溶液显_性（填性（填“酸酸”“碱碱”或或“中中”）；用含）；用含a的代的代数式表示数式表示NH3H2O的电离常数的电离常数Kb=_。(4)(4)中中 K Kb b=10=10-9-9/(a-0.01)molL/(a-0.01)molL-1-1.【11山东山东30】（4）常温下，）常温下，的电离常的电离常 数，数，的电离常数，某同学设计实验验证的电离常数，某同学设计实验验证 酸性强于酸性强于 ：将：将 和和 气体分别通入水中气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的至饱和，立即用酸度计测两溶液的 ，若前者的，若前者的 小于后者小于后者 ，则酸性强于。该实验设计不正，则酸性强于。该实验设计不正确，确，错误在于错误在于 。设计合理实验验证酸性设计合理实验验证酸性 强于强于 （简要说明简要说明实验步骤、现象和结论）。实验步骤、现象和结论）。仪器器自选。仪器器自选。供选的试剂：、蒸馏水、饱和石灰水、供选的试剂：、蒸馏水、饱和石灰水、酸性酸性 溶液、品红溶液、试纸溶液、品红溶液、试纸。【12山东山东29】（4）NO2可用氨水吸收生可用氨水吸收生成成NH4NO3。25时，将时，将amol NH4NO3溶溶于水，溶液显酸性，原因是于水，溶液显酸性，原因是_（用离子（用离子方程式表示）。向该溶液滴加方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将离平衡将_（填（填”正向正向”“不不”或或“逆逆向向”）移动，所滴加氨水的浓度为）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（。（NH3H2O的电离平衡的电离平衡常数取常数取Kb=2X10-5 molL-1）【13山东山东29】（4）25时，时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下则该温度下NaHSO3的水解平衡常数的水解平衡常数Kh=mol/L，若向，若向NaHSO3溶液中加入溶液中加入 少量的少量的I2，则溶液中，则溶液中 将将 （填（填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”）。）。（4）1.010-12，增大，增大【14山东山东29】（3）实验室可用）实验室可用NaOH溶液吸收溶液吸收NO2，反应反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含。含0.2mol NaOH的水溶液与的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应恰好完全反应得得1L溶液溶液A，溶液，溶液B为为0.1molL1的的CH3COONa溶溶液，则两溶液中液，则两溶液中c（NO3）、）、c（NO2-）和）和c（CH3COO）由大到小的顺序为）由大到小的顺序为 （已（已知知HNO2电离常数电离常数Ka=7.110-4molL1，CH3COOH电离常数电离常数K a=1.710-5molL1，可使溶液，可使溶液A和溶液和溶液B的的pH相等的方法是相等的方法是 。a向溶液向溶液A中加适量水中加适量水 b.向溶液向溶液A中加适量中加适量NaOH c向溶液向溶液B中加适量水中加适量水 d.向溶液向溶液B中加适量中加适量NaOH c(NO3)c(NO2-)c(CH3COO)；b、c