高一化学必修一笔记.ppt

第一章第一章 从实验学化学从实验学化学亲爱的同学们：当你打开这个笔记ppt时，你就走上了提高化学成绩的路上了，才那么几页ppt，看似很多，其实你只需花半个-一个小时的时间就可以看完。当年我读大学时就是拿着几百页ppt在2-3天内就要学习完、吃透的哦，所以现在这么几张ppt完全是小case！同学们为了加深印象，请用笔记本把该笔记抄下来，抄的时候边动笔，边理解，边识记。有疑问可以在邮箱回复，我看到后就会回复的。罗老师一一、如何学好化学、如何学好化学记忆：记忆：在在理解过程中记忆，用笔书写理解过程中记忆，用笔书写记忆。记忆。理解：理解：从听课中理解，从练习中加深理解。从听课中理解，从练习中加深理解。研究试题：研究试题：花些时间研究典型题型，花些时间研究典型题型，写下写下解题关键点解题关键点总结解题规律。总结解题规律。“究一题，通一类究一题，通一类”1.实验室稀释浓硫酸的操作是什么？答：将浓硫酸用玻璃棒引流，沿烧杯壁慢慢注入水中，边加边搅拌2.若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？答：浓硫酸在皮肤上，先用干抹布擦干，然后用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液冲洗3.若不慎将浓氢氧化钠站在手上应如何处理？答：碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上5%的硼酸溶液1.化学实验安全4.燃着的酒精洒在实验台上，如何处理？答：燃着的酒精洒在实验台上，要用湿抹布扑灭5.点燃可燃性气体之前应注意什么？答：点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度，即“验纯”6.如何闻有毒性气体？答：闻有毒气体时用手轻轻在瓶口煽动，使少量有毒气体飘进鼻孔1.化学实验安全一些常用危险化学品的标志滤纸紧贴漏斗内壁无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上 漏斗颈紧靠烧杯内壁 一贴，二低，三靠烧杯嘴靠在玻璃棒上引流二、过滤-粗盐提纯加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止局部过热，引起液滴飞溅操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干蒸发完成后，用坩埚钳将蒸发皿放在石棉网上二、蒸发-粗盐提纯思考交流：1、如何加快粗盐的溶解速度？玻璃棒搅拌适当加热 用研钵研碎2、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？需对沉淀物进行洗涤向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗涤34次，直至沉淀物洗净为止。3、如何证明沉淀物已经洗净？取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生4、如果粗盐还含Ca2+、SO42-、Mg2+等杂质，要证明沉淀物已经洗净最好加什么沉淀剂？AgNO3溶液，检验含量多的离子5、玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅6、蒸发操作应注意哪些事项？（1）溶液不超过蒸发皿容积的 23；（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干7、过滤和蒸发分离的目的有何不同？过滤：从液体中分离出不溶的固体物质蒸发：从溶液中分离出固体溶质2、检验过滤蒸发后的粗盐中的硫酸盐如何步骤？思考交流：试剂：BaCl2溶液（排除Ag+、CO32-、SO32-、PO43-干扰）1、如何检验溶液中的SO42-？能否用稀HNO3代替稀盐酸？不能，稀HNO3有强氧化性，氧化SO32-成SO42-能否用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液？不能，有H+、NO3-也有强氧化性，现象：先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀取样 溶解 加稀盐酸 加BaCl2溶液先加稀盐酸酸化！NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸盐）NaCl（Ca2+、SO42-、OH-）、Mg（OH）2沉淀NaCl（Mg2+，Ca2+，SO42-）加过量 BaCl2溶液NaCl(Ca2+、OH-、Ba2+），BaSO4 沉淀 、Mg（OH）2沉淀加过量Na2CO3 溶液 BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg（OH）2NaCl（OH-、CO32-）CO2NaCl溶液，HClHCl挥发NaCl晶体加过量的 NaOH过量的稀 HCl加热蒸 发3、如何提纯、如何提纯NaCl溶液溶液(Mg2+、Ca2+、SO42-)？1、不引入新杂质、不引入新杂质2、添加的试剂要过量，以便完全除尽。、添加的试剂要过量，以便完全除尽。3、后加的试剂能除去前一步的过量除杂剂、后加的试剂能除去前一步的过量除杂剂4、最后一步一定是目标物质对应的酸。、最后一步一定是目标物质对应的酸。除杂方法突破：1、原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。三、蒸馏2、实验仪器：铁架台(铁圈、铁夹),石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷却水下口进，上口出给圆底烧瓶加热要垫石棉网牛角管牛角管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶冷凝冷凝管管3、操作要点：、操作要点：化学中常见的溶剂1.1.水水水是化学中最常见的溶剂。2 2.常见的有机溶剂常见的有机溶剂 四氯化碳（CCl4）无色、易挥发、有毒，难溶于水，作有机溶剂 苯无色、可燃、有毒，难溶于水，作有机溶剂三、分液、萃取探究一：分层现象探究一：分层现象 取3支试管，分别加入水与四氯化碳，水与苯，水和酒精CClCCl4 4苯苯酒精酒精水（与上行水（与上行溶剂是否分溶剂是否分层）层）结论结论 分层分层CClCCl4 4在在下层下层 分层分层苯苯在在上层上层不不分层，分层，乙醇与水互溶乙醇与水互溶CClCCl4 4、苯、苯等有机溶剂等有机溶剂与水互不相溶，与水互不相溶，CClCCl4 4密度大于密度大于水水，苯的苯的密度小于密度小于水水那么如何将不互溶的液体分开呢？一、检漏二、关闭下口活塞，注入混合液，充分振荡，静置三、打开上口玻璃塞，再打开下口活塞，当液体分界面流到活塞时，关活塞。下层液体从下口流出!上层液体从上口倒出!1.实验前分液漏斗需要检漏实验前分液漏斗需要检漏吗？吗？使使液体液体充分混合充分混合；打开活塞，；打开活塞，放放出产生的出产生的气气体。体。下层下层液体从液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出。“下下上上下下上上”3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？2.为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操作？为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操作？4.液体分别是如何倒出的？液体分别是如何倒出的？使漏斗使漏斗内外压强相等内外压强相等，便于液体流出。，便于液体流出。要检漏（包括上口玻璃塞以及颈部活塞）。要检漏（包括上口玻璃塞以及颈部活塞）。萃取萃取探究探究二二：萃取的条件：萃取的条件在试管中加入一定量的碘水，再加入几滴CCl4，振荡，观察现象。加入CCl4碘水碘CCl4振荡静置水碘+CCl4水萃取之后采用分液分离碘水中的碘本来在水中呆得好好的，后来听说CCl4来了，碘更喜欢CCl4（即碘在CCl4 中溶解度更大），所以一振荡、静置后碘就都跑到CCl4去了，由于很多碘跑到CCl4中了，所以碘浓度越来越高，显紫色（碘的颜色）萃取原理通俗解释：水（水（H2O）苯（苯（C6H6）四氯化碳四氯化碳（CCl4）碘（碘（I2）0.029 g 14.1 g 2.9 g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25)溶质溶质溶剂溶剂I2为什么什么能从水能从水层跑到跑到CCl4中呢？中呢？I2更易溶于四氯化碳而难溶于水。更易溶于四氯化碳而难溶于水。萃取萃取剂的的选择条件：条件：1.萃取萃取剂与原溶与原溶剂互不相溶互不相溶、不不发生生化学反化学反应（就是能分就是能分层）2.溶溶质在两溶在两溶剂中的溶解度有中的溶解度有较大差大差别（在萃取在萃取剂中的溶解中的溶解度大度大）3.溶溶质不与萃取不与萃取剂发生任何反生任何反应小结小结:物质分离和提纯和方法物质分离和提纯和方法分离方法分离方法分离物质及原理分离物质及原理主要仪器主要仪器操作要点操作要点过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取利用物质的利用物质的溶解性溶解性差异，差异，将将液体液体和和不溶于液体不溶于液体的的固固体体分离开来的方法。分离开来的方法。从溶液中分离出固体从溶液中分离出固体溶质溶质从从互溶的液态互溶的液态混合物混合物中分离出中分离出沸点沸点较低的较低的物质物质用一种用一种溶剂溶剂把把溶质溶质从从它与另一种溶剂组成它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的溶液中提取出来漏斗漏斗 烧杯烧杯 玻璃玻璃棒棒 铁架台（铁铁架台（铁圈）圈）蒸发皿蒸发皿 玻璃棒玻璃棒 酒精灯酒精灯 铁架台铁架台（铁圈）（铁圈）分液漏斗分液漏斗 烧杯烧杯铁架台（铁圈）铁架台（铁圈）蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 温度计温度计冷凝管冷凝管 引流管锥引流管锥形瓶形瓶 铁架台铁架台 酒酒精灯精灯 石棉网石棉网一贴一贴 二低二低 三靠三靠边加热边搅拌边加热边搅拌用余热蒸干少用余热蒸干少量溶液量溶液温度计水银球温度计水银球位置；冷凝水位置；冷凝水从下往上流与从下往上流与蒸气成逆流蒸气成逆流检查分液漏斗是检查分液漏斗是否漏液；分别从否漏液；分别从分液漏斗上、下分液漏斗上、下口分离两层液体口分离两层液体