高中化学物质的性质与变化.ppt

考考纲要求纲要求 二、物质的性质与变化二、物质的性质与变化（1）理解理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化与化学变化的区别与联系。（2）掌握掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。置换、复分解。（3）理解理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方质量守恒定律的含义。能正确书写化学方 程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程 式、电极反应式。式、电极反应式。由由肉肉眼可观察的：颜色、状态、眼可观察的：颜色、状态、光泽、晶形、挥发性光泽、晶形、挥发性如：如：(1)可由感官直接感知的可由感官直接感知的 由由鼻鼻可嗅到的：气味可嗅到的：气味 由由舌舌可感到的：味道可感到的：味道（一）物质的性质（一）物质的性质1.1.物理性质：物理性质：物质不经化学变化就能表现出来的性质。物质不经化学变化就能表现出来的性质。物质不经化学变化就能表现出来的性质。物质不经化学变化就能表现出来的性质。(2)需要仪器测知的：需要仪器测知的：密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、延展性等。密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、延展性等。2.2.化学性质：化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。物质在化学变化中表现出来的性质。物质在化学变化中表现出来的性质。物质在化学变化中表现出来的性质。如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、感光性感光性、化合价等。化合价等。【例题例题1】下列各组物质中不易用物理下列各组物质中不易用物理性质区别的是性质区别的是 ()A.苯和四氯化碳苯和四氯化碳 B.酒精和汽油酒精和汽油 C.氯化铵和硝酸铵晶体氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸钾固体碘和高锰酸钾固体 C【例例题题2】下下列列各各组组物物理理量量中中，都都不不随随取取水水量量的变化而变化的是的变化而变化的是()A水的沸点；蒸发水所需热量水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量水的密度；水中通入足量CO2后溶液的后溶液的pH C水的体积；电解水所消耗的电量水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量水的物质的量；水的摩尔质量 B1.物理变化、化学变化的区别与联系：物理变化、化学变化的区别与联系：物理变化物理变化化学变化化学变化区区别别宏观表现宏观表现微观本质微观本质伴随现象伴随现象相互联系相互联系（二）物质的变化（二）物质的变化无化学键的断裂、无化学键的断裂、形成形成有旧化学键的断裂、新化学有旧化学键的断裂、新化学键的形成键的形成无新物质生成无新物质生成有新物质生成有新物质生成大小、形态、状态大小、形态、状态改变改变发光、发热、放气、沉淀、发光、发热、放气、沉淀、变色等变色等化学变化、物理变化往往同时发生；化学变化、物理变化往往同时发生；化学变化中一定存在物理变化，物理变化时不一定存化学变化中一定存在物理变化，物理变化时不一定存在化学变化在化学变化。常见的物理变化常见的物理变化气化、液化、凝固，升华、凝华，金属导电，焰气化、液化、凝固，升华、凝华，金属导电，焰色反应，色反应，胶体凝聚、丁达尔现象，胶体凝聚、丁达尔现象，蒸馏、分馏、蒸馏、分馏、结晶结晶(不带结晶水不带结晶水)、萃取、吸附、萃取、吸附、盐析，渗析盐析，渗析，汽油去油污等。汽油去油污等。常见的化学变化常见的化学变化分解、化合、复分解、置换，氧化还原，分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解质电解质(溶液或熔融物溶液或熔融物)导电，电解导电，电解，水解，风化，水解，风化(结晶水结晶水合物或岩石合物或岩石)、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、酯化、(热或催化热或催化)裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化硫化(橡胶橡胶)、老化、老化、同素异形体转化同素异形体转化、水化，水、水化，水合，干馏合，干馏(木材或煤木材或煤)，自燃，脱水，变性，自燃，脱水，变性(蛋白质蛋白质)、取代、加成、消去、聚合，热碱液去油污等。、取代、加成、消去、聚合，热碱液去油污等。离子交换法、离子交换法、指示剂变色指示剂变色【例题例题3】下列变化一定有化学变化发生的是下列变化一定有化学变化发生的是 红磷隔绝空气加热变成蒸气，再冷却；红磷隔绝空气加热变成蒸气，再冷却；将纯碱晶体敞口放置一定时间，因水分失去将纯碱晶体敞口放置一定时间，因水分失去而变成粉末状；而变成粉末状；常温时，用铝罐装运浓硝常温时，用铝罐装运浓硝酸比较安全；酸比较安全；用用AgI或干冰在空气中撒放，或干冰在空气中撒放，实现人工降雨；实现人工降雨；滴滴(NH4)2SO4溶液于鸡蛋溶液于鸡蛋清中，出现白色沉淀。清中，出现白色沉淀。（A）全部全部 （B）（C）（D）B【例题例题4】下列过程中，不涉及化学变化下列过程中，不涉及化学变化的是的是 ()A.甘油加水作护肤剂甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少 腥味，增加香味腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹色斑迹A【例题例题5】有下列现象变化的过程中，有下列现象变化的过程中，一定涉及化学变化的是（）一定涉及化学变化的是（）A.发光发光B.发热发热C.放出气体放出气体D.生成沉淀生成沉淀E.变色变色F.溶液溶液pH值增大值增大H.化学键断裂化学键断裂G.生成新物质生成新物质G【例例题题6】下下列列变变化化过过程程，原原物物质质分分子子内内共价键被破坏，同时有离子键形成的是共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A盐酸和盐酸和NaOH溶液反应溶液反应 B氯化氢溶于水氯化氢溶于水 C氯化氢和氨气反应氯化氢和氨气反应 D锌与稀硫酸反应锌与稀硫酸反应 C2.物质的变化与物质的组成、结构、性质的关系物质的变化与物质的组成、结构、性质的关系物质的组成、结构物质的组成、结构决定决定物质的性质，物质的性质，物质的性质物质的性质反映反映物质的组成、结构，物质的组成、结构，物质的性质物质的性质决定决定物质的变化，物质的变化，物质的变化物质的变化反映反映物质的性质。物质的性质。（三）化学变化中的有关问题（三）化学变化中的有关问题 化合反应化合反应 分解反应分解反应 按反应的基本类型按反应的基本类型 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 一般氧化还原反应一般氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 (有机氧化还原反应有机氧化还原反应)按是否有电子转移按是否有电子转移 电化学中氧化还原电化学中氧化还原 非氧化还原反应非氧化还原反应 离子反应离子反应 按是否有离子参与按是否有离子参与 非离子反应非离子反应 可逆反应可逆反应 按反应进行程度按反应进行程度 不可逆反应不可逆反应 放热反应放热反应 按反应热效应按反应热效应 吸热反应吸热反应无无机机化化学学反反应应分分类类1.(1)质量守恒质量守恒(对所有化学反应对所有化学反应)(2)电荷守恒电荷守恒(对离子反应对离子反应)(3)得失电子守恒得失电子守恒(对氧化还原反应对氧化还原反应)(1)速率问题速率问题(对所有化学反应对所有化学反应)(2)平衡问题平衡问题(对所有可逆反应对所有可逆反应)(3)能量变化问题能量变化问题(对所有化学反应对所有化学反应)2.化学反应中的定量关系化学反应中的定量关系3.化学反应中的其他问题化学反应中的其他问题原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 【例题例题7】下列试剂的浓溶液在空气中下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是原反应的是()A.氢氧化钠氢氧化钠 B.过氧化氢过氧化氢 C.次氯酸钙次氯酸钙 D.硫酸亚铁硫酸亚铁 C A.因为因为“质量守恒质量守恒”所以煤燃烧后产生的所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律违背了质量守恒定律C.根据质量守恒定律根据质量守恒定律5 g食盐溶解在食盐溶解在95g水水中得到中得到100g食盐水食盐水D.盐酸中投入石灰石，充分反应后溶液质量盐酸中投入石灰石，充分反应后溶液质量会增加会增加【例题例题8】下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）D胶体的性质胶体的性质 1.丁达尔现象（光学性质）丁达尔现象（光学性质）：由于胶体微粒对光的散射作用形成：由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。应用此性质可对应用此性质可对溶液溶液和胶体和胶体进行区分。进行区分。2.布朗运动（动力学性质）布朗运动（动力学性质）胶体扩散胶体扩散 解释：胶粒在不同方向受到解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。3.电泳（电学性质）电泳（电学性质）实验：将胶体放在实验：将胶体放在U形管中，一端加导电形管中，一端加导电 现现象：阴极附近颜色加深象：阴极附近颜色加深 分析：阴极附近颜色加深分析：阴极附近颜色加深胶粒带正电胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动荷在电场作用下向阴极移动胶体直径小胶体直径小表面积大表面积大吸附能吸附能力强力强只吸附阳离子，因而带正电荷。只吸附阳离子，因而带正电荷。结论：结论：电泳：在电场作电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。叫电泳。4.胶粒带电的一般规律：胶粒带电的一般规律：A.带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物氧化物 B.带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物 离子交换法离子交换法(ion exchange process)是液相中的离子和是液相中的离子和固相中离子间所进行的一种可逆性化学反应，当液相固相中离子间所进行的一种可逆性化学反应，当液相中的某些离子较为离子交换固体所喜好时，便会被离中的某些离子较为离子交换固体所喜好时，便会被离子交换固体吸附，为维持水溶液的电中性，所以离子子交换固体吸附，为维持水溶液的电中性，所以离子交换固体必须释出等价离子回溶液中。交换固体必须释出等价离子回溶液中。（1）离子交换法）离子交换法-先通过阳离子交换剂先通过阳离子交换剂 HR；Ca2+2HR=CaR2+2H+Mg2+2HR=MgR2+2H+后通过阴离子交换剂后通过阴离子交换剂 ROH！SO42-+2MOH=M2SO4+2 OH-H+OH-=H2O（2）防止生成沉淀，发生堵塞！）防止生成沉淀，发生堵塞！Mg2+2OH-=Mg(OH)2 挥发是常温下，液体变为气体的过程称挥发，蒸发是在加热到挥发是常温下，液体变为气体的过程称挥发，蒸发是在加热到该液体的沸点时，液体变为气体称蒸发，即两者的区别是温度该液体的沸点时，液体变为气体称蒸发，即两者的区别是温度不同。不同。蒸发是指一种化学实验的基本操作，是通过加热是物质溶液中蒸发是指一种化学实验的基本操作，是通过加热是物质溶液中挥发性物质（或易蒸发）挥发的过程挥发性物质（或易蒸发）挥发的过程 如蒸发如蒸发NaCl溶液得到溶液得到NaCl固体固体.