人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》课件.ppt

课题课题1 1第五单元 化学方程式1.1.提出问题提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？科学探究科学探究（1）参加反应的各物质的质量之和参加反应的各物质的质量之和大于大于生成的各物质的质量生成的各物质的质量之和。之和。（2 2）参参加加反反应应的的各各物物质质的的质质量量之之和和等等于于生生成成的的各各物物质质的的质质量量之和。之和。（3 3）参加反应的各物质的质量之和）参加反应的各物质的质量之和小于小于生成的各物质的质量生成的各物质的质量之和。之和。2.2.猜想与假设猜想与假设方 案l方案一：硫酸铜溶液和铁钉l方案二：镁带燃烧l方案三：碳酸钠和稀盐酸反应(密闭和敞口)l方案四：硫酸铜和氢氧化钠反应l方案五：稀硫酸和锌粒反应（敞口密封）实验步骤实验步骤:1、在、在天平天平两边各放一张滤纸，两边各放一张滤纸，先把天平调节平衡先把天平调节平衡2、反应前称量、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉把装有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一同放在天平左盘称量，称得总质量一同放在天平左盘称量，称得总质量m1;3、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小烧杯小烧杯中。中。(砝码不动砝码不动)4、反应后的称量、反应后的称量:等到反应一段时间后等到反应一段时间后,称得总质量称得总质量m2,比较比较m1和和m2的大小。的大小。活动与探究1 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4银白色银白色蓝色蓝色红色红色浅绿色浅绿色硫酸铜硫酸铜 +铁铁 硫酸亚铁硫酸亚铁 +铜铜 M1 M2溶液由蓝色渐变为浅绿色，溶液由蓝色渐变为浅绿色，铁钉表面附上一层红色物质铁钉表面附上一层红色物质 (Cu)CuSOCuSO4 4+Fe FeSO+Fe FeSO4 4+Cu+Cu活动与探究二：活动与探究二：盐酸与碳酸钠反应盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定前后质量的测定实验现象与结论：实验现象与结论：产生气泡，白色粉末产生气泡，白色粉末消失，天平发生倾斜消失，天平发生倾斜活动探究三：活动探究三：镁条燃烧镁条燃烧前后质量的测定前后质量的测定实验现象与结论：实验现象与结论：镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律，反应后生成物根据质量守恒律，反应后生成物氧化镁氧化镁的质量，一的质量，一定等于参加反应的定等于参加反应的镁带和氧气镁带和氧气的质量和，所以的质量和，所以生成生成物物(氧化镁）氧化镁）的质量比的质量比镁镁质量大。但由于燃烧时产质量大。但由于燃烧时产生的生的氧化镁粉末部分逸散了，所以反而越轻了。氧化镁粉末部分逸散了，所以反而越轻了。剧烈燃烧，发出耀眼的强光，剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末状物质，天平发生成白色粉末状物质，天平发生倾斜。生倾斜。活动探究四：氢氧化钠和硫酸铜反应现象有蓝色沉淀生成l结论：前后质量不变质量守恒定律质量守恒定律参参加加化学反应的各物质的质量总和化学反应的各物质的质量总和等于等于反应后生成的各物质的质量总和。反应后生成的各物质的质量总和。参加反应的参加反应的参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质各物质的质各物质的质量总量总量总量总 和和和和生成的各物质生成的各物质生成的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和的质量总和的质量总和 理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意：1 1质质量量守守恒恒定定律律是是关关于于化化学学反反应应的的普普遍遍规规律律，其其运运用用范范围围是是化化学学变变化化。一一切切化化学学反反应应都都遵遵循循质质量量守守恒恒定定律律。物理变化不属此范围物理变化不属此范围。2 2质质量量守守恒恒定定律律的的“守守恒恒”指指的的是是质质量量守守恒恒，不不能能任任意意扩展到其它物理量。扩展到其它物理量。如如体积体积等不一定守恒。等不一定守恒。3 3注注意意定定律律中中的的几几个个关关键键之之处处：“参参加加反反应应的的各各物物质质”，没没有有参参加加反反应应的的物物质质不不包包括括在在内内；“生生成成的的各各物物质质的的质质量量总总和和”，应应当当包包括括生生成成的各种物质，如沉淀、气体等。的各种物质，如沉淀、气体等。1、解释反应前后物质质量变化的原因、解释反应前后物质质量变化的原因为什么高锰酸钾加热分解后剩余的固体物质为什么高锰酸钾加热分解后剩余的固体物质的质量比原来物质的质量小的质量比原来物质的质量小.2、推断元素、推断元素有人说往水中加入某种催化剂水就能变成汽有人说往水中加入某种催化剂水就能变成汽油（汽油中含有碳元素）从而解决了能源问油（汽油中含有碳元素）从而解决了能源问题，你认为可能吗？为什么？题，你认为可能吗？为什么？3、计算、计算为什么蜡烛燃烧后质量减轻了这个反应还符合质量守恒定律呢？遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化二氧化碳和水碳和水逸散到空气中去了，所以质量减少，但逸散到空气中去了，所以质量减少，但石石蜡和氧气蜡和氧气的总质量等于的总质量等于二氧化碳和水二氧化碳和水的总质量。的总质量。将将32.7g氯酸钾和二氧化锰混合物加热，反应后氯酸钾和二氧化锰混合物加热，反应后冷却，称得固体混合物重冷却，称得固体混合物重23.1g，这时产生的气，这时产生的气体多少克？体多少克？有人说他能有人说他能点石点石（主要成分（主要成分CaCO3）成金成金(Au)，他的说，他的说法是否有科学道理？法是否有科学道理？质量守恒定律的应用：质量守恒定律的应用：1、解释反应前后物质的质量变化及用、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。质量差确定某反应物或生成物的质量。（1）在在A+B=2C 的反应中，足量的反应中，足量B与与W克克A完全完全反应后，生成反应后，生成12克克C，则参加反应的则参加反应的B的质量是的质量是_ 克克 （2）在在A+B=C+D的反应中，的反应中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰好恰好完全反应，生成完全反应，生成3克克C和和10克克D，则，则B的质量的质量_克。克。（12-W）82 2、推断反应物或生成物的组成元素、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素元素？可能会有什么元素?一定有的元素一定有的元素：可能有的元素：可能有的元素：C，HO讨论讨论：为什么为什么参加化学反应的各物质的质参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物量总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和质的质量总和？?通电通电水分子水分子子子原原氧氧子子原原氢氢重新重新组合组合氧分子氧分子氢氢分分子子OOHHHHOOHHHH化学反应前后化学反应前后原子种类不变原子种类不变原子个数不变原子个数不变原子质量不变原子质量不变（三不变）（三不变）化学反应特征：化学反应特征：（六六不变不变、二二变变、一一可变可变）化学反应前后化学反应前后原子的原子的种类种类、数目数目和和质量质量不变不变元素的元素的种类种类、质量质量不变不变物质的物质的质量总和质量总和不变不变分子分子的的种类种类发生变化发生变化物质物质的的种类种类发生变化发生变化分子分子的的数目数目可能变化可能变化三、化学方程式三、化学方程式用化学式表示化学反应的式子，叫化用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。（左反右生，等号连接）学方程式。（左反右生，等号连接）C+O2 CO2点燃点燃和和反应条件反应条件生成生成化学方程式的意义化学方程式的意义意义意义表示反应物、生表示反应物、生成物及反应条件成物及反应条件木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳质量比：每质量比：每12份份质量的碳与质量的碳与32份份氧气完全反应生氧气完全反应生成成44份二氧化碳份二氧化碳 12 16X2 12+16X2 12 32 44粒子个数比粒子个数比 1 1 1 C+O2 CO2点燃点燃 C+O2 CO2点燃点燃 C+O2 CO2点燃点燃（2）生物的呼吸作用表示为：生物的呼吸作用表示为：有机物有机物+氧气氧气二氧化碳二氧化碳+水水+能量。以下关于有机物组成能量。以下关于有机物组成元素推断正确的是元素推断正确的是()A只含碳元素只含碳元素 B只含碳元素和氢元素只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素（3）将）将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧克某化合物放入氧气中完全燃烧,生成生成8.8克二氧化碳和克二氧化碳和5.4克水克水.问问:这种化合物有哪几这种化合物有哪几种元素组成种元素组成?1.确定物质的元素组成：确定物质的元素组成：l2、确定化学式、确定化学式例例2 2、火箭推进器中盛有液态肼（、火箭推进器中盛有液态肼（X X）和双氧水（和双氧水（H H2 2O O2 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为方程式为X+HX+H2 2O O2 2=N=N2 2+2 H+2 H2 2O O，根据此判断肼的根据此判断肼的化学式是（化学式是（）A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2 DX+H2O2 =N2+2 H2ON H O2 4 2H O2 2N H2 2故故X的化学式为的化学式为N2H2。（提点（提点:化学反应前后原子的化学反应前后原子的种类、数目守恒种类、数目守恒）典型例题：l食物中的糖类给人体提供热量，某糖食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人在人体内发生的反应是：体内发生的反应是：X+6O2=6CO2+6H2O，则，则X的化学式为：的化学式为：_；判断的依据是；判断的依据是_。C6H12O6质量守恒定律质量守恒定律1、在化学反应、在化学反应2X2+3Y2=2R 中，若用中，若用X、Y表示表示R的的化学式，其中正确的是（化学式，其中正确的是（）（A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY22、铅丹、铅丹+4HNO+4HNO3 3=PbO=PbO2 2+2Pb(NO+2Pb(NO3 3)2 2 +2H +2H2 2O O,根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（）A.A.PbPb B.B.PbOPbO C.Pb C.Pb2 2O O3 3 D.Pb D.Pb3 3O O4 4 BDl3、简单计算、简单计算例例3 3、在化学反应、在化学反应A+B=C A+B=C 中，中，1010克克A A物质恰好与物质恰好与8 8克克B B物质完全反应，则生成物质完全反应，则生成C C物质的质量为物质的质量为 （）A A、8 8克克 B B、1818克克 C C、1010克克 D D、无法确定无法确定例例4 4、将、将27.527.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为体物质的质量为17.917.9克，则生成氧气的质量为克，则生成氧气的质量为 (）A A、9.69.6克克 B B、12.612.6克克 C C、6.66.6克克 D D、14.914.9克克BA27.5g17.9g=+氧气的质量氧气的质量（化学反应前后物质的（化学反应前后物质的总质量守恒总质量守恒）2KMnO4 =2K2MnO4+MnO2+O2别漏了别漏了我我反反应应前前反反应应后后（4）一氧化氮是大气的主要）一氧化氮是大气的主要污污染物之一。近几年来又染物之一。近几年来又发现发现生物体内存在少量一氧化氮，它有生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张扩张血管、增血管、增强强记忆记忆的功能，成的功能，成为为当前生命科学的当前生命科学的热热点。工点。工业业上制得一上制得一氧化氮的化学式氧化氮的化学式为为：4X+5O2 4NO+6H2O，则则X的的化学式化学式为为()AN2 BNO2 CNH3 DN2O5（5）下）下图图是某化学反是某化学反应应的微的微观观模模拟图拟图，根据，根据图图示判断示判断参加反参加反应应的的 和和 与反与反应应后生成的后生成的 个数个数比比为为 。2.确定化学式及化学计量数：确定化学式及化学计量数：（6）在化学反）在化学反应应A+2B 2C+D中，中，6gA和和8gB 恰好恰好完全反完全反应应，生成，生成9gD。若反。若反应应生成生成15gC，则则参加反参加反应应的的A的的质质量量为为()A18g B24g C12g D16g（7）一密）一密闭闭容器中，盛放容器中，盛放A.B.C三种物三种物质质各各30g，经经电电火花引燃，充分反火花引燃，充分反应应后，各物后，各物质质质质量量变变化如下：化如下：物质物质ABC新物质新物质D反应前质量反应前质量/g3030300反应后质量反应后质量/g 待测待测33022关于此反关于此反应应，下列不正确的是，下列不正确的是：（：（）A.C物物质质中所含元素种中所含元素种类类是是ABD中所有元素种中所有元素种类类之和之和B.变变化后待化后待测测的的A为为5g C.该变该变化是分解反化是分解反应应 D.A物物质质有可能是有可能是单质单质4.简单计算：简单计算：