9化学第二单元《我们周围的空气》复习课[1].ppt

初中化学单元复习讲座初中化学单元复习讲座2第二单元：我们周围的空气第二单元：我们周围的空气主要知识：主要知识：一、一、认识空气的组成，学会用实验方法检测空气中氧气含量认识空气的组成，学会用实验方法检测空气中氧气含量。二、感受空气是人类宝贵的自然资源，认识空气污染的二、感受空气是人类宝贵的自然资源，认识空气污染的危害和根源，树立环境保护意识。危害和根源，树立环境保护意识。三、重点掌握三、重点掌握氧气的性质氧气的性质，能正确描述常见物质与氧气，能正确描述常见物质与氧气反应的现象，反应的现象，正确书写相关的化学反应的文字表达式。正确书写相关的化学反应的文字表达式。四、了解氧气的工业制法，重点掌握四、了解氧气的工业制法，重点掌握氧气的实验室制法氧气的实验室制法。五、基本概念：五、基本概念：混合物、纯净物；化合反应、分解反应。混合物、纯净物；化合反应、分解反应。了解氧化反应。了解氧化反应。2.1空气空气知识点知识点1：法国化学家拉瓦锡通过实验认识到空气法国化学家拉瓦锡通过实验认识到空气的主要成分是和氮气（的主要成分是和氮气（N2）氧气（）氧气（O2）。一、空气的组成：一、空气的组成：实验实验空气中氧气含量测定。空气中氧气含量测定。知识点知识点2 P O2 P2O5五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃1、实验原理：、实验原理：红磷红磷 +氧气氧气2、实验现象：、实验现象：（1）红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟；）红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟；（2）燃烧停止，冷却后，水面上升约瓶内气体体积的）燃烧停止，冷却后，水面上升约瓶内气体体积的1/53、实验结论：、实验结论：氧气约占空气总体积的氧气约占空气总体积的1/5。拓展：通过本实验，你对氮气的性质有哪些认识？实验成功的关键：实验成功的关键：（1）装置不能漏气；）装置不能漏气；（4）集气瓶中加少量水（吸收白烟并防止瓶底炸裂）集气瓶中加少量水（吸收白烟并防止瓶底炸裂）（2）红磷应过量）红磷应过量耗尽氧气。耗尽氧气。（5）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（3）待红磷冷却后，打开弹簧夹）待红磷冷却后，打开弹簧夹知识点知识点3：空气的成分：（体积比）空气的成分：（体积比）氮气（氮气（N2）：）：78%；氧气（氧气（O2）21%；稀有气体：稀有气体：0.94%；二氧化碳（二氧化碳（CO2）0.03%其他：其他：0.03%氦、氖、氩、氪、氙氦、氖、氩、氪、氙知识点知识点4：纯净物和混合物纯净物和混合物纯净物：纯净物：由同种物质组成由同种物质组成如：如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：混合物：由多种物质组成由多种物质组成如：空气如：空气 海水海水 河水河水 矿泉水等矿泉水等 分类依据分类依据是否由同种物质组成。是否由同种物质组成。1、氧气的用途：、氧气的用途：（1）供给呼吸）供给呼吸（2）支持燃烧）支持燃烧曾经叫曾经叫“养气养气”二、空气是一种宝贵的资源：二、空气是一种宝贵的资源：2、氮气的性质和用途、氮气的性质和用途无色、无味的气体；难溶于水。无色、无味的气体；难溶于水。不能燃烧不能支持燃烧不能燃烧不能支持燃烧用途：用途：物理性质物理性质化学性质化学性质（不活泼）（不活泼）化工原料化工原料食品充气包装食品充气包装致冷剂致冷剂保护气保护气制氮肥制氮肥3、稀有气体的性质和用途、稀有气体的性质和用途（2）无色、无味，化学性质）无色、无味，化学性质很不活泼。很不活泼。(惰性气体）惰性气体）（3）用途：保护气、电光源激光技术）用途：保护气、电光源激光技术（1）稀有气体是氦氖氩氪氙的总称）稀有气体是氦氖氩氪氙的总称1、空气染污的危害：、空气染污的危害：（1）危害人体健康。）危害人体健康。（2）使动植物死亡，破坏生态平衡。）使动植物死亡，破坏生态平衡。（3）形成酸雨，腐蚀建筑物，染污河流。）形成酸雨，腐蚀建筑物，染污河流。（4）破坏大气臭氧层，使地球生命失去对阳光紫外线伤害的保护。）破坏大气臭氧层，使地球生命失去对阳光紫外线伤害的保护。三、保护空气三、保护空气2、空气污染物、空气污染物烟尘。（可吸入颗粒物）烟尘。（可吸入颗粒物）有害气体：有害气体：（CO、SO2、NO2.）3、空气污染物的主要来源、空气污染物的主要来源（1）工厂废气）工厂废气（2）汽车尾气）汽车尾气（3）矿物燃料的燃烧）矿物燃料的燃烧（4）焚烧垃圾、）焚烧垃圾、燃放鞭炮等。燃放鞭炮等。3、防护措施：、防护措施：（1）植树造林，绿化环境。）植树造林，绿化环境。（2）工厂废气、经过处理达标再排放。）工厂废气、经过处理达标再排放。（3）减少矿物燃料的燃烧，）减少矿物燃料的燃烧，使用脱硫优质煤。使用脱硫优质煤。（5）积极开发利用清洁能源，如太阳能、）积极开发利用清洁能源，如太阳能、风能、潮汐能、地热等。风能、潮汐能、地热等。（4）改善发动机构造，减少气车尾气中）改善发动机构造，减少气车尾气中有害气体的排放。有害气体的排放。思考：保护我们赖以生存的空气，你能做什么？思考：保护我们赖以生存的空气，你能做什么？第二课：氧气的性质第二课：氧气的性质一、氧气的物理性质：一、氧气的物理性质：1、在通常条件下，氧气是一种无色无味的气体。、在通常条件下，氧气是一种无色无味的气体。2、比空气的密度略大。、比空气的密度略大。3、不易溶于水、不易溶于水4、液态氧、液态氧淡蓝色液体。淡蓝色液体。固态氧固态氧淡蓝色雪花状固体。淡蓝色雪花状固体。二、化学性质：二、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热的氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热的条件下能与许多物质发生反应，放出热量。氧气具有氧化性，条件下能与许多物质发生反应，放出热量。氧气具有氧化性，在化学反应中做氧化剂。在化学反应中做氧化剂。1、供给呼吸。（缓慢氧化）、供给呼吸。（缓慢氧化）2、支持燃烧：（剧烈的氧化反应）。、支持燃烧：（剧烈的氧化反应）。（2）氧气与一些物质的反应参与反应的物质反应条件反应现象生成物名称硫点燃蓝紫色火焰，有刺激性气味二氧化硫铝箔、镁条点燃发出耀眼白光，生成白色固体氧化铝、氧化镁碳点燃发白光、放热，石灰水变浑浊二氧化碳铁丝点燃火星四射，生成黑色固体四氧化三铁磷点燃剧烈燃烧，产生浓厚白烟五氧化二磷燃烧现象燃烧现象文字表达式文字表达式空气中空气中氧气中氧气中木木碳碳持续持续红热红热无烟无焰无烟无焰燃烧更旺、燃烧更旺、白光白光、放热，、放热，生成气体能使澄清石灰生成气体能使澄清石灰水变浑浊水变浑浊碳碳+氧气氧气二氧化碳二氧化碳硫硫淡蓝色火焰淡蓝色火焰明亮的明亮的蓝紫色蓝紫色火焰火焰硫硫+氧气氧气二氧化硫二氧化硫生成无色有刺激性气味的气体。生成无色有刺激性气味的气体。铁铁丝丝不燃烧不燃烧剧烈燃烧，火星四射，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成放出大量的热，生成黑色固体。黑色固体。铁铁+氧气氧气四氧化三铁四氧化三铁石石蜡蜡黄白色火焰黄白色火焰三层、黑烟三层、黑烟。更旺、更旺、白光白光、放热、放热水雾、石灰水变浑浊水雾、石灰水变浑浊石蜡石蜡+氧气氧气二氧化碳二氧化碳+水水点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃小结小结化合反应和氧化反应化合反应和氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。一种物质的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易察觉的缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应。氧化反应。人教版初中化学上册第二单元第三课人教版初中化学上册第二单元第三课工业制法工业制法原料：液态空气原料：液态空气方法：分离液态空气方法：分离液态空气空气空气 加加 压压降降 温温氮气氮气液氧液氧氧气氧气蒸蒸 发发液态空气液态空气工业制法是工业制法是 物理变化物理变化课题3、制取氧气二、实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰 加热高锰酸钾 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2、反应的原理：（1）2H2O2=2H2O+O2（2）2KMnO4=K2MnO4 +MnO2+O2（3）2KClO3=2KCl+3O2MnO2MnO2分解反应分解反应由一种反应物生成两种或两种以上的其它由一种反应物生成两种或两种以上的其它物质的反应。物质的反应。二、发生装置：二、发生装置：固体加热型固体加热型固固-液常温型液常温型1、排、排 水水 法：法：适用范围适用范围不易溶于水的气体不易溶于水的气体优点优点1.易于收集到较纯的气体易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满便于观察气体是否已经收集满三、三、收集方法：收集方法：验满：验满：若观察到集气瓶口冒出大气泡，说明已集满。若观察到集气瓶口冒出大气泡，说明已集满。2、向上排空气法、向上排空气法适用范围适用范围密度比空气大且不与空气发生密度比空气大且不与空气发生反应的气体反应的气体优点优点操作较为方便操作较为方便验满：验满：带火星的木条入在瓶口，若木条复带火星的木条入在瓶口，若木条复燃，证明已集满氧气燃，证明已集满氧气四、操作方法：四、操作方法：查、装、定、点、收、离、熄。查、装、定、点、收、离、熄。例：例：实验实验室用高室用高锰锰酸酸钾钾反反应应制取少量氧气制取少量氧气请请回答下列回答下列问题问题：(1)写出右写出右图图中中仪仪器的名称：器的名称：_(2)指出指出图图中的四中的四处处明明显错误显错误：（：（4分）分）_试管试管酒精灯酒精灯集气瓶集气瓶水槽水槽试管口不应向上倾斜。试管口不应向上倾斜。导气管伸入试管内过长。导气管伸入试管内过长。试管夹不应夹在试管口处过近。试管夹不应夹在试管口处过近。试管口没有放棉花。试管口没有放棉花。例：例：（10河南）河南）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。同种食品在夏天比冬天更容易变质。(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时时分解加速。分解加速。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0的稀盐酸，的稀盐酸，前者先反应完。前者先反应完。升高温度，可以加快化学反应速率。升高温度，可以加快化学反应速率。使用催化剂，可以加快化学反应速率。使用催化剂，可以加快化学反应速率。增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。