高一化学必修一第一章第一节第二课时 过滤蒸发.ppt

第一章第一章从实验学化学从实验学化学二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。把其余杂质通过一定方法都除去。学与问学与问P P5 5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？能举例说明吗？我们在初中科学里也学过一些简单的我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？纯的方法？过滤、蒸发等过滤、蒸发等【问题】【问题】粗盐成分：粗盐成分：alal、gl、硫酸、硫酸盐盐、不溶性、不溶性杂质杂质粗盐提纯：过滤操作：过滤操作：所用仪器所用仪器:一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠操作时注意操作时注意:一贴一贴:滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗漏斗;二低二低:滤纸要滤纸要低低于漏斗边缘于漏斗边缘;溶液要溶液要低低于滤纸于滤纸.三靠三靠:烧杯要紧烧杯要紧靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上;玻璃棒紧玻璃棒紧靠靠在滤纸三层处在滤纸三层处;漏斗下端紧漏斗下端紧靠靠在烧杯内壁在烧杯内壁.通常用来分离液体和不溶的通常用来分离液体和不溶的固体。固体。蒸发操作：蒸发操作：所用仪器所用仪器:操作时注意操作时注意:玻璃棒要玻璃棒要不停的搅拌不停的搅拌，防止局，防止局部沸腾部沸腾；出现较多固体时停止出现较多固体时停止加热，加热，利用蒸发皿的余热使滤利用蒸发皿的余热使滤液蒸干液蒸干原理：利用加热的方法，使溶剂原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程不断挥发而析出溶质的过程步骤现象1、溶解：边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 2、过滤：3、蒸发：溶解开始时，液体混浊，静置溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干滤液蒸干得到较白净的固体得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）（但质量比粗盐时少了些）思考：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？氯离氯离子？子？还有还有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐硫酸盐SO42-离子的检验离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在可溶性物质在水溶液中以离子形式存在溶液中有溶液中有 Na+、Cl-、SO42-、Mg2、Ca2对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，生成气体，沉淀，溶液的颜色变化沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确等明显的实验实验现象进行离子的确定定P6实验实验SO42-离子的检验原理：离子的检验原理：SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 先加入稀酸先加入稀酸酸酸化，再加入可溶性化，再加入可溶性钡盐溶液，钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，白色沉淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出什么结论得出什么结论SO42-的检验方法：操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性钡盐（钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在硫酸根离子存在硫酸根离子。注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！Cl-的检验方法：操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！有有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐，硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？怎样除去这些可溶性杂质？化学方法除杂的原则：化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）、易分（容易分离）易分（容易分离）、变变化后再回到目标物化后再回到目标物除杂的思路：除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成选择那些易与杂质反应生成气体或气体或沉淀沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序试剂的顺序为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽过量的除杂试剂也要必须除尽思考与交流思考与交流杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH +HCl =NaCl +H2ONa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl思思考考除了上述加试剂顺序外，还能不除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？能有其他的顺序？典例精析【例3】(贵州省乌沙中学20092010学年度高一上学期期中考试)下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是()A硝酸钾和氯化钠B硫酸钡和碳酸钡C食盐和沙子 D氧化镁和氧化铜【解析】A中KNO3和NaCl均溶于水，B中BaSO4和BaCO3、D中MgO和CuO均不溶于水，因此不能用溶解过滤的方法分离。【答案】C【例4】在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还 要 进 行 的 动 手 操 作 是(作 具 体、完 整 地 说 明 ，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸蒸发发皿中皿中产产生了生了较较多的固体多的固体用玻璃棒不断搅拌液体用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅防止液滴飞溅C【例5】检验某未知溶液是否含有SO ，下列操作最合理的是()A加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C加入盐酸酸化的BaCl2D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液D可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤B升华C加热分解D蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(1)除 去 Ca(OH)2溶 液 中 悬 浮 的 CaCO3颗 粒，用_。(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用_。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用_。ADBC(贵州省乌沙中学20092010学年度高一上学期期中考试)为了除去粗盐中的泥沙，Ca2、Mg2、SO ，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是()过滤加过量的氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量碳酸钠溶液加过量氯化钡溶液A BC DC1.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HCl HCl2.BaCl2.BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HCl HCl3.3.NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、Na2CO3加在加在BaCl2之后之后2、最后加入的盐酸要适量最后加入的盐酸要适量例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NOA.Ba(NO3 3)2 2、K K2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3B.KB.K2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3C.Ba(NOC.Ba(NO3 3)2 2、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3D.AgNOD.AgNO3 3、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3答案：答案：CD