第八章金属和金属材料.ppt

有金属光泽有金属光泽良好的导电性良好的导电性良好的导热性良好的导热性良好的延性良好的延性请根据这些金属的用途，说出它们的物理性质？请根据这些金属的用途，说出它们的物理性质？良好的展性良好的展性良良好好的的延延展展性性 常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点比较高、密良好的导电性、导热性和延展性，熔点比较高、密度、硬度因金属不同而不同度、硬度因金属不同而不同综上所述，金属具有这样的物理性质综上所述，金属具有这样的物理性质【科普知识科普知识】金属之最金属之最地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属熔点最低的金属铝铝钙钙铁铁银银钨钨汞汞硬度最大的金属硬度最大的金属 铬铬二、合金：二、合金：。如：钢铁如：钢铁 铝合金铝合金 黄铜黄铜 焊锡等焊锡等。一种金属与其他一种或几种金属或非金属一种金属与其他一种或几种金属或非金属 一起熔合而成的具有金属特性的物质一起熔合而成的具有金属特性的物质【实验实验探究探究1】探究一些合金材料与探究一些合金材料与纯纯金属材料在物金属材料在物 理性理性质质上的差异上的差异【实验实验 步步骤骤】（1）比）比较较黄黄铜铜片（片（铜铜和和锌锌的合金）和的合金）和铜铜片；片；焊锡焊锡（锡锡和和铅铅的合金）和的合金）和锡锡的光的光泽泽和和颜颜色色（2）将黄）将黄铜铜片和片和铜铜片，片，焊锡焊锡和和锡锡互相刻划，比互相刻划，比较较他他 们们的硬度。的硬度。金属材料金属材料主要成主要成分分光光泽泽和和颜颜色色硬度大小硬度大小对对比比黄黄铜铜片（合金）片（合金）铜铜 锌锌铜铜片（片（纯铜纯铜）铜铜焊锡焊锡（合金）（合金）铅铅和和锡锡锡锡（纯锡纯锡）锡锡【结论结论】（1）。（2）。黄色黄色（紫）红色（紫）红色 银白色银白色 银白色银白色 黄铜片黄铜片铜片铜片焊锡焊锡锡锡 合金的硬度大于合金的硬度大于组成它们的金属组成它们的金属 合金比其组分金合金比其组分金属的颜色鲜艳属的颜色鲜艳【实验实验探究探究3】比比较焊锡较焊锡和和组组成它的成它的纯纯金属金属锡锡、铅铅熔熔 化的温度。化的温度。【实验实验步步骤骤】取取绿绿豆粒大小的豆粒大小的焊锡焊锡、锡锡、铅铅放在放在铁铁 片上片上进进行熔化，比行熔化，比较较它它们们的熔点高低的熔点高低金属材料金属材料主要成分主要成分熔化熔化速率速率数据熔点数据熔点/结论结论纯铅纯铅铅铅慢慢327纯锡纯锡锡锡中中232焊锡焊锡（合金）（合金）铅铅、锡锡快快183【结论结论】（3）。如：。如：焊锡焊锡 锡锡 Al Fe Cu Au 思考：思考：既然既然铝铝“比比较较活活泼泼”，为为什么什么还还用用铝铝做生活做生活 用品如用品如铝锅铝锅等。等。查阅资查阅资料：料：铝铝在空气中与氧气反在空气中与氧气反应应，其表面生成一，其表面生成一层层致致 密的氧化密的氧化铝铝（Al2O3)薄膜，从而阻止薄膜，从而阻止铝进铝进一一 步被氧化。所以，步被氧化。所以，铝铝制品耐腐制品耐腐蚀蚀。综综上所述，判断金属活上所述，判断金属活动动性方法之一性方法之一：金属越容易与氧气反金属越容易与氧气反应应，其活，其活动动性性 ；同等条件下，反同等条件下，反应应越越剧剧烈，其活烈，其活动动性性 。越强越强 越强越强 思考：思考：生活中有这样一种现象：绿豆在铁锅中煮生活中有这样一种现象：绿豆在铁锅中煮 了一会儿会变黑；苹果、梨子用铁刀切了了一会儿会变黑；苹果、梨子用铁刀切了 以后，表面也会变黑。以后，表面也会变黑。查阅资料：查阅资料：这是因为绿豆、苹果、梨子等水果的细胞中这是因为绿豆、苹果、梨子等水果的细胞中 都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的 鞣酸铁。鞣酸铁。这样看来，金属是否能与其它酸反应呢？这样看来，金属是否能与其它酸反应呢？（二）金属与酸的反应（二）金属与酸的反应【实验探究实验探究2】是不是所有的金属都能与酸反应？是不是所有的金属都能与酸反应？【实验步骤实验步骤】A组：在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁组：在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁 片、铜片，各加入约片、铜片，各加入约5mol 稀盐酸，观察现象，比稀盐酸，观察现象，比 较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观 察并记录实验现象。察并记录实验现象。金属与稀盐酸反应的现象及化学方程式：金属与稀盐酸反应的现象及化学方程式：金属金属是否有气体是否有气体产产生生速率速率 用燃着的木条放在用燃着的木条放在试试管口管口镁镁快快锌锌适中适中铁铁慢慢铜铜-有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声 .有有有有有有不反应不反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 Cu+2HCl 不反不反应应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2B组：用稀硫酸代替组：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。并比较发生的现象。金属与稀硫酸反金属与稀硫酸反应应的的现现象及化学方程式：象及化学方程式：金属金属 是否有气体是否有气体产产生生速率速率用燃着的木条放在用燃着的木条放在试试管口管口镁镁有有快快锌锌有有适中适中铁铁有有慢慢铜铜-有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声有爆鸣声 .不反应不反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+H2SO4不反不反应应Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 实验现实验现象小象小结结：（1）.（2）.（3）。实验结论：几种金属的活动性顺序实验结论：几种金属的活动性顺序：.很多金属不很多金属不仅仅能与氧气反能与氧气反应应，还还能与能与盐盐酸或稀硫酸反酸或稀硫酸反应应。镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁最剧烈，其次是锌，然后是铁；同。镁最剧烈，其次是锌，然后是铁；铜不能与盐酸或稀硫酸反应。铜不能与盐酸或稀硫酸反应。产生的气体能燃烧，经检验是氢气产生的气体能燃烧，经检验是氢气 Mg Zn Fe Cu 判断金属活动性方法之二：判断金属活动性方法之二：金属与盐酸或稀硫酸金属与盐酸或稀硫酸 ，可反映出金属的可反映出金属的 。二二.置换反应：置换反应：。如：如：。是否反应以及反应的剧烈程度是否反应以及反应的剧烈程度 活泼程度活泼程度 2CuO +C 2Cu+CO2 一种单质和一种化合物反应，生成一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应另一种单质和另一种化合物的反应 高温高温Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【课课堂堂练习练习】1.公元公元2世世纪纪,我国古代我国古代炼炼丹家魏伯阳著有丹家魏伯阳著有周易参同契周易参同契,这这是世界上是世界上现现存的最早的一部存的最早的一部炼炼丹丹专专著。著。书书中写道：中写道：“金金入于猛火，色不入于猛火，色不夺夺精光精光”。这这句句话话是指黄金在是指黄金在强强热热的条件的条件下（下（）A 易氧化易氧化 B 易易还还原原 C 很很稳稳定定 D 很活很活泼泼2.下列金属中，常温下就易和氧气反下列金属中，常温下就易和氧气反应应的是（的是（）A 铝铝 B 铂铂 C 铁铁 D 铜铜CA3.冷的浓硫酸能使铁表面生成致密的氧化膜而不被腐蚀，冷的浓硫酸能使铁表面生成致密的氧化膜而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸放在铁制容器中。但某些同学错把稀硫所以可以将浓硫酸放在铁制容器中。但某些同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸其原因是（用化学方程式表示）：其原因是（用化学方程式表示）：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2H2+O2 点燃点燃 2H2O 4.思考：为什么我国的铁锅是最理想的炊具，依据思考：为什么我国的铁锅是最理想的炊具，依据 的化学原理是什么？的化学原理是什么？答：炒菜时常加入适量的食醋，铁锅中的铁与醋酸反应答：炒菜时常加入适量的食醋，铁锅中的铁与醋酸反应 后的产物通过食物进入人体，补充了人体所需的铁后的产物通过食物进入人体，补充了人体所需的铁 元素元素【基础巩固基础巩固】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？答：铝在空气中与氧气反应答：铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧其表面生成一层致密的氧 化铝（化铝（Al2O3)薄膜薄膜,从而阻止铝进一步被氧化从而阻止铝进一步被氧化,所以所以,铝铝 制品耐腐蚀制品耐腐蚀.擦去氧化铝薄膜擦去氧化铝薄膜,久之久之,铝制品破损铝制品破损.若用若用 钢刷擦洗铝制品钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉容易把氧化薄膜除掉,使内部的铝进使内部的铝进 一步被氧化一步被氧化,从而起不到保护作用从而起不到保护作用.2.写出写出镁镁、铜铜。氧气、。氧气、盐盐酸两两酸两两间间能能发发生反生反应应的化学方程式，注明反的化学方程式，注明反应发应发生的生的类类型。型。Mg+2HCl=MgCl2+H22Cu+O2 2CuO 2Mg+O2 点燃点燃 2MgO 【能力提高能力提高】1.俗俗话说话说：“真金不怕火真金不怕火炼炼”，这这句句话话体体 现现了金具有的性了金具有的性质质（）A.硬度硬度较较小小 B.熔点低熔点低 C.导电导电性好性好 D.化学性化学性质稳质稳定定2.常温下，常温下，铝铝能跟空气中的氧气反能跟空气中的氧气反应应生成一生成一层层致密的致密的.薄膜，从而阻止内部的薄膜，从而阻止内部的铝进铝进一步被一步被 。有。有关反关反应应的化学方程式的化学方程式为为 .3.铜铜在常温下不与空气中的氧气反在常温下不与空气中的氧气反应应，但加，但加热时热时会反会反应应。将将铜丝铜丝放在酒精灯火焰上灼放在酒精灯火焰上灼烧时烧时，紫，紫红红色的色的铜丝铜丝会会变变成成.，反，反应应的化学方程式的化学方程式为为 .氧化铝氧化铝氧化氧化4Al+3O2=2Al2O3 黑色黑色2Cu+O2 2CuOD 3.下列化学方程式正确的是（下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 C.Cu+2HCl=CuCl2+H2 D.2Ag+2HCl=2AgCl2+H2B第二课时第二课时 金属活动顺序金属活动顺序 上节课学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧上节课学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。金属活动性强弱：强弱有关。金属活动性强弱：与氧气反应的实验证明：与氧气反应的实验证明：Mg Al Fe；Cu Au 与盐酸、硫酸的反应证明：与盐酸、硫酸的反应证明：Mg Zn Fe Cu【实验实验探究探究3】是不是所有的金属都能相互从其是不是所有的金属都能相互从其 化合物的溶液里置化合物的溶液里置换换出来？出来？实验实验步步骤骤实验现实验现象象化学方程式化学方程式（1）铝丝铝丝浸入浸入硫酸硫酸铜铜溶液中溶液中（2）铜丝铜丝浸入浸入硝酸硝酸银银溶液中溶液中（3）铜丝铜丝浸入浸入硫酸硫酸铝铝溶液中溶液中实验实验（1）说说明明铝铝比比铜铜活活泼泼 ；实验实验（2）说说明明铜铜比比银银活活泼泼 ；实验实验（3）说说明明铜铜没有没有铝铝活活泼泼 。这这就是所就是所谓谓的的“中中间间金属原金属原则则”。蓝色溶液变浅，铝丝蓝色溶液变浅，铝丝表面附有红色物质表面附有红色物质 铜丝上附有白色物质，铜丝上附有白色物质，溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色 无明显现象无明显现象 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3 不反不反应应Al Cu Cu Ag Cu Cu Ag 2.活动性强的金属把活动较弱的金属从它的活动性强的金属把活动较弱的金属从它的 化合物的水溶液中提取出来。科学家们进行类似于化合物的水溶液中提取出来。科学家们进行类似于 我们的探究，经过许多类似上述实验的研究，认真我们的探究，经过许多类似上述实验的研究，认真的去伪存真、由表及里、归纳和总结出了常见金属在溶液的去伪存真、由表及里、归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。得出金属活动性顺序表：中的活动性顺序。得出金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金金 属属 活活 动动 性性 由由 强强 逐逐 渐渐 减减 弱弱此表在工农业生产中，可以给出下列判断：此表在工农业生产中，可以给出下列判断：1.；2.；3.金属的位置越靠前，它的活动性越强金属的位置越靠前，它的活动性越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于前面的金属能把位于后面的金属位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的水溶液中置换出来从它们的化合物的水溶液中置换出来 通通过课题过课题2的学的学习习，我，我们们可以得到可以得到这样这样的几个的几个结论结论：一、金属的化学性一、金属的化学性质质：（1）多数金属能与）多数金属能与O2反反应应；（2）氢氢前金属能与稀前金属能与稀HCl或稀或稀H2SO4反反应应生成生成氢氢气；气；（3）前金）前金换换后金后金发发生置生置换换反反应时应时，不用，不用钾钾、钙钙、钠钠。二、判断常二、判断常见见金属活金属活泼泼性的方法性的方法(1)金属与氧气反金属与氧气反应应的的难难易程度易程度,可以可以说说明金属的活明金属的活泼泼性；性；(2)金属与酸反金属与酸反应应的的剧剧烈程度烈程度,可以可以说说明金属的活明金属的活泼泼性性;(3)前金前金换换后金，可以后金，可以说说明金属的活明金属的活泼泼性。性。3.下列物下列物质质能否反能否反应应？写出能？写出能发发生反生反应应的化学方程式。的化学方程式。（1）银银与稀与稀盐盐酸酸 （2）锌锌与硫酸与硫酸铜铜溶液溶液 （3）铜铜与硫酸与硫酸锌锌溶液溶液（4）铝铝与硝酸与硝酸银银溶液溶液混合物混合物除去除去杂质杂质的化学方程式的化学方程式主要操作步主要操作步骤骤铜铜粉（粉（Fe）FeCl2 溶液溶液（CuCl2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 4.填写下列表格（填写下列表格（“混合物混合物”栏中括号内为杂志）。栏中括号内为杂志）。（1）（）（3）不能反应。）不能反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 加盐酸至无气加盐酸至无气泡产生，过滤泡产生，过滤洗涤、干燥。洗涤、干燥。加适量无锈铁钉加适量无锈铁钉或铁粉，过滤。或铁粉，过滤。5.有有X、Y、Z 三种金属，如果把三种金属，如果把X 和和Y 分别放入稀硫酸分别放入稀硫酸中，中，X 溶解并产生氢气，溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把不反应；如果把Y 和和Z 分别放分别放入硝酸银溶液中，过一会儿。在入硝酸银溶液中，过一会儿。在Y表面有银析出，而表面有银析出，而 Z没没有变化。根据以上实验事实，判断有变化。根据以上实验事实，判断X、Y 和和Z 的金属活动的金属活动顺序。顺序。X Y Z Fe+2HCl=FeCl2+H256 2Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 26.镁、锌、铁三种金属各镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反，分别与足量盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成氢气氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少克？，则需要这三种金属的质量各是多少克？30g x30g y30g z=24 230g x=2460gx=65 230g y=6560gy=56 230g x=5660gz这个题告诉我们：质量相同这个题告诉我们：质量相同的活泼金属与足量的酸反应，的活泼金属与足量的酸反应，相对原子质量小的金属产生相对原子质量小的金属产生的氢气多。如果还有等质量的氢气多。如果还有等质量的铝的铝,铝产生的氢气最多铝产生的氢气最多.解：设解：设-x、y、z Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2=24 2 x 30g=65 2 y 30g=56 2 x 30g解：设解：设-x、y、z x 30gy 30g Z 30gX=360gy=975gz=840g相同质量的物质与足量相同质量的物质与足量酸反应，产生气体一样酸反应，产生气体一样多时，多时，相对原子质量相对原子质量（或相对分子质量）大（或相对分子质量）大的物质有余，相对原子的物质有余，相对原子质量（或相对分子质量）质量（或相对分子质量）小的物质一定有余；小的物质一定有余；相对原子质量（或相对相对原子质量（或相对分子质量）小的物质有分子质量）小的物质有余，相对原子质量（或余，相对原子质量（或相对分子质量）大的物相对分子质量）大的物质不一定有余（有两种质不一定有余（有两种可能）。可能）。专题专题复复习习 金属金属材料金属金属材料1、将一小、将一小块块金属金属钠钠投入盛有适量的硫酸投入盛有适量的硫酸铜铜溶液中，溶液中，观观察察到的到的现现象是：象是：1.；2.。相关的化学方程式相关的化学方程式为为 .据此，得出的据此，得出的结论结论的是：的是：。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2金属和金属的化合物发生置换反应时，把钾、钙、钠除外金属和金属的化合物发生置换反应时，把钾、钙、钠除外有气泡产生有气泡产生产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀二、金属活二、金属活动顺动顺序表序表金属与酸金属与酸发发生置生置换换反反应应的条件是：的条件是：1.；2.酸是指：酸是指：。Zn+H2SO4 Fe+2HCl Cu+H2SO4 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金金 属属 活活 动动 性性 由由 强强 逐逐 渐渐 减减 弱弱氢前金属置换氢氢前金属置换氢盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸ZnSO4+H2 不反不反应应FeCl2+H2 三、金属活动性顺序的验证方法三、金属活动性顺序的验证方法 考察金属考察金属 与氧气反应的难易程度与氧气反应的难易程度,可以说明金属的活泼性；可以说明金属的活泼性；与酸反应的剧烈程度与酸反应的剧烈程度,可以说明金属的活泼性可以说明金属的活泼性;前金换后金，可以说明金属的活泼性。前金换后金，可以说明金属的活泼性。最常用的是最常用的是“中间金属原则中间金属原则”。中间金属原则：中间金属原则：先把最活泼和最不活泼的金属找出来，先把最活泼和最不活泼的金属找出来，然后把中间金属的单质放入两头金属的然后把中间金属的单质放入两头金属的 溶液中。或把两头金属的溶液中。或把两头金属的 放入中放入中间金属的化合物溶液中间金属的化合物溶液中,可判定金属的活动性顺序。可判定金属的活动性顺序。化合物化合物 单质单质 四、金属与金属化合物溶液反四、金属与金属化合物溶液反应应的先后次序的先后次序问题问题：单质单质的金属与化合物中的金属相隔的金属与化合物中的金属相隔远远的的,先反先反应应.如如 左下左下图图所示，把所示，把Fe 粉放入粉放入AgNO3、Cu(NO3)2 混混 合溶液中，合溶液中，讨论讨论各种可能的情况。各种可能的情况。1.当当Fe粉和粉和 AgNO3 反反应时应时、Fe 粉不足粉不足过滤过滤，得，得滤滤液和液和滤滤渣。渣。滤滤渣：渣：；滤滤液中溶液中溶质质：.2.当当Fe粉和粉和 AgNO3 恰好反恰好反应时应时,过滤过滤，得得滤滤液和液和滤滤渣。渣。滤滤渣：渣：；滤滤液中溶液中溶质质：.Fe 粉粉 AgNO3 Cu(NO3)2 混合溶液混合溶液Ag Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 AgNO3 Ag Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 1.等量的金属等量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反与足量的酸反应应，金属溶解的金属溶解的质质量与量与产产生生氢氢气的气的质质量关系量关系 ；据此得到一个据此得到一个结论结论 .五、金属与酸反应的图像问题五、金属与酸反应的图像问题Al Mg Fe Zn相对原子质量越小，产生的氢气量越多相对原子质量越小，产生的氢气量越多2、等量的金属、等量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应，与足量的酸反应，产生氢气的质量关系：产生氢气的质量关系：。活动性越强的金属所需时间越少，活动性越强的金属所需时间越少，。速度关系：速度关系：。Mg Al Zn FeAl Mg Fe Zn速度越快速度越快 3、足量的金属、足量的金属Mg、Al、Zn、Fe与一定量的酸反与一定量的酸反应，产生氢气的质量应，产生氢气的质量 ，反应的速度由金属，反应的速度由金属活动性决定活动性决定 如下图所示。如下图所示。Mg Al Zn Fe 相等相等Mg+2HCl=MgCl2+H2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H273 2373 3273 273 2实验步骤：实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉 末，末，先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑时停止加热。玻璃管氧化铁，当红色粉末变黑时停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。实验现象：实验现象：。实验结论：实验结论：。Fe2O3+3CO 高温高温 2Fe+3CO2红色粉末变黑色粉末；澄清石灰水变浑浊红色粉末变黑色粉末；澄清石灰水变浑浊 第二课时第二课时 金属资源保护金属资源保护 一一 金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护【实验探究实验探究】（一）铁制品锈蚀条件的探究（一）铁制品锈蚀条件的探究实验步骤：实验步骤：1.在试管在试管中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一部分浸中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一部分浸 没在溶液中。没在溶液中。2.在试管在试管中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一部分浸没在中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一部分浸没在 水中。水中。3.在试管在试管中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞。中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞。4.在试管在试管中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，塞紧橡皮塞。再放一团干棉球，塞紧橡皮塞。实验现实验现象：象：铁钉锈蚀铁钉锈蚀的快慢的快慢顺顺序序为为 .实验结论实验结论：。食盐水食盐水水中水中水中水中干燥空气中干燥空气中 在水、氧气同时存在的环境中铁就能锈蚀在水、氧气同时存在的环境中铁就能锈蚀酸、氯化钠等能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀酸、氯化钠等能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀接视频放动画接视频放动画 （二）铁制品防护措施的探究（二）铁制品防护措施的探究铁生锈的条件是：必须要有水和氧气。铁生锈的条件是：必须要有水和氧气。防锈的方法：依据铁制品生锈的条件，防锈的基本思路是防锈的方法：依据铁制品生锈的条件，防锈的基本思路是 破坏铁制品的锈蚀条件，使铁制品破坏铁制品的锈蚀条件，使铁制品隔绝空气隔绝空气 和水和水结论：结论：保持铁制品保持表面的清洁和干燥，放置时要远离酸性保持铁制品保持表面的清洁和干燥，放置时要远离酸性 环境。环境。组成合金，以改变铁内部的组织结构。组成合金，以改变铁内部的组织结构。在铁制品外面穿一层保护衣，既覆盖保护层。在铁制品外面穿一层保护衣，既覆盖保护层。一发现铁制品有锈蚀，马上处理。一发现铁制品有锈蚀，马上处理。