【金榜备课】13版高中同步必修2 课后巩固作业(五)1.2.2元素周期表和元素周期律的应用（人教版）.docx
温馨提示:此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（五）/课后巩固作业（五）（30分钟50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）1.下列说法正确的是（）A.原子半径大小：Na>SB.金属性强弱：Na<MgC.酸性强弱:HBr04>HC104D.碱性强弱：Na0H>K0H（2012 南京高一检测）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元 素的性质，下列说法中正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氨原子相同的电子层结构，下列叙述 正确的是（）A.原子序数X<YB.最外层电子数X>YC.原子半径X<YD.最高正价X<Y所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物 的描述不正确的是（）A.该元素在第3周期第WA族B.该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C.该元素的氧化物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位5 . （2012 宁波高一检测）镭是元素周期表中第7周期第HA族元素，关于其叙述 不正确的是（）A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素。下列 关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A.原子半径:W>ZB.气态氢化物的稳定性：W>Xc. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱二、非选择题（本题包括2小题，共20分）7. （8分）（2012 绵阳高一检测）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族 周小I AIIAIIIAIVAVAVIAVDA01A2DEGI3BCFH表中元素，化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是最高价氧化物的水化物中碱性最强的是,酸性最强的是，呈两性的是 O（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+ 7价元素X位于元素周期表的第 周期第 族,它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。元素Y的原子结构示意图为,与氢元素形成一种离子YH；,写出某溶液中含有该微粒的检验方法 o元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）， 下列表述中能证明这一事实的是 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定b. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高 价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由答案解析1 .【解析】选A。Na与S同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，A正确；Na与 Mg同周期，自左至右，金属性减弱，B错误；同主族，自上至下，金属性增强， 非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增强，酸性减弱，C、D错误。2 .【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属 性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数, 也等于其最外层电子数，B正确；M的最外层电子数是0, C错误；同一主族的 元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不 完全相同，D错误。3 .【解析】选D。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氮原子相同的电子层 Y Ar结构，则它们的相对位置是戈，故原子序数X>Y,最外层电子数X<Y,原子半径X>Y,最高正价XVY, D正确。4 .【解析】选C。核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素 是硅。硅元素位于周期表中第3周期第IVA族，在常温下性质稳定，不易与水反 应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiOz能与HF反 应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。5 .【解析】选A。镭是第IIA族元素，自上至下，元素的金属性增强，故比钙还 活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈 +2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。【方法技巧】利用已学元素判断同主族未知元素的性质(1)相似性：同主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。如碱金属元素均 活泼，都能与水、酸等发生反应。递变性：同主族元素，电子层数递增，金属性增强，非金属性减弱。如碱金 属元素与水反应的剧烈程度逐渐增强。特殊性：同主族元素中也有一些元素的性质比较特殊，如卤素中氟形成的氟 化钙难溶于水，而其他的卤化钙易溶于水。6 .【解析】选C。根据四种短周期元素的相对位置，X、Y、Z、W在第IIIAVIIA 族，由元素周期律可知，原子半径Z>W, A项错误；气态氢化物的稳定性WVX, B项错误；W可能为硅，C项正确；Z不可能是Na, D项错误。【互动探究】(1)若X是形成化合物种类最多的元素，则Y的气态氢化物的水溶 液显什么性？提示：此时X是碳元素，则Y是氮元素，Y的气态氢化物是氨气，氮气的水溶液 显碱性。(2)X、Y的氢化物的还原性大小是怎样的？提示：同周期，自左至右，氢化物的还原性减弱，所以X的氢化物的还原性小 于Y的氢化物。7 .【解析】元素周期表中0族元素是稀有气体，化学性质不活泼。同周期，自 左至右，金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小；同主族，自上至下，金 属性增强，非金属性减弱，原子半径增大，故氧化性最强的单质是氟气，还原 性最强的单质是钠；最高价氧化物的水化物中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最 强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝。答案：(1)Ne F F2 Na(2)NaOH HCIO4 Al (0H)38 .【思路点拨】解答本题要注意以下三点：根据核外电子排布或性质确定元素；根据元素在周期表中的位置推断性质；根据元素周期律解决相应问题。【解析】根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S, X为C;常 温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N, Z元素最高正价为+7价(短周期中)， 故Z为CI。碳元素位于周期表中第2周期第IVA族，它的一种核素可测定文物年代，为 rc；(2)Y是N,可以写出其原子结构示意图，YH；为NH；,可以用浓NaOH溶液和红色 石蕊试纸检验。常温下CL和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性 的强弱；HCI比H2s稳定，说明CI的非金属性比S的强；CL和S者n能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明CI的非金属性比S 强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2s0八H2c。3、HN03> HCI04,其 中只有H2c是弱酸且是非氧化性酸。答案：(1)2 IVA ；4C(2) G力2 5取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH：(答案合理即 可)Cl b(4) H2C03H2C03是弱酸或非氧化性酸
