化学课件：23《制取氧气》（人教新课标版九年级上）.ppt

一、用高锰酸钾制氧气的研究：1、实验原理：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热2、实验装置：固体加热装置。(装置注意点？)3、收集方法4、如何检查气体发生装置的气密性？讨论：见课本P22。思考：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？实验室里常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法来制取氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2向上排空气法或排水法（为什么？）一、用高锰酸钾制取氧气的步骤：1、检查装置的气密性；（组装仪器的顺序是怎样的？）2、装入药品，固定在铁架上；3、点燃酒精灯加热；4、收集气体；5、从水槽中撤离导气管；6、熄灭酒精灯。一一查查、二、二装定装定、三、三点、四、四收收、五撤、五撤离离导管、六导管、六熄灯灯 茶茶 庄庄 定定 点点 收收 利利 息息先后先后二、分解过氧化氢制氧气的反应中 二氧化锰的作用思考思考3 3：实验中二氧化锰有没有参加反应？：实验中二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？如何来证明？你能设计实验来证实吗？过氧化氢 水 +氧气二氧化锰1、实验原理：实验室制取氧气的其它方法思考2：与实验3相比较实验1起到什么作用？MnO2没有参加反应；通过称量反应前后MnO2的质量来证明；先称反应前的质量，实验后把MnO2洗净、干燥、称量，它的质量没有改变。H2O2 H2O O22、催化剂：像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的核心(特点)：一改两不变。即改变其他物质的化学反应的速率，(改变包含加快和减慢)而本身的质量和化学性质没有改变。思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P39催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 +氧气氧气二氧化锰加热三、分解反应：由一种三、分解反应：由一种反应反应物生成两种或物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。两种以上其它物质的反应，叫分解反应。实验室制取氧气的其它方法KClO3 KCl O2分解反应的核心(特点)：一变多化合反应和分解反应都是化学反应的基本类型四、实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项：1、为什么有气泡冒出时说明气密性良好？2、为什么管口要放一团棉花？3、为什么试管口要略微向下倾斜？4、加热前为什么要先预热？怎样预热？5、为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么时候收集才最合理？6、为什么要先移导管后再停止加热？空气受热膨胀，只有不漏气时导气管口才有气泡冒出。防止高锰酸钾粉末进入导气管不利于气体的排出防止冷凝水倒流到试管底部造成试管破裂防止试管受热不均而破裂；来回移动酒精灯。开始收集的气体是管内的空气不是氧气；当气泡连续均匀产生时开始收集。防止水倒吸到试管里引起热的试管破裂五、收集方法：向上排空气法、排水法。六、集气瓶验满的方法：向上排空验满法：用带火星的小木条伸到集气瓶口，木条复燃。七、氧气性质的探究：八、氧气的工业制法：使液态空气蒸发。氮气先从液态空气中蒸发出来（沸点低），剩余的主要为氧气。降温空气 空气 液态空气加压除CO2干燥升温-196N2先蒸发出来液态氧空气 空气 液态空气加压除CO2干燥升温-196N2先蒸发出来液态氧空气 空气 液态空气加压除CO2干燥升温-196N2先蒸发出来液态氧排水取气验满法：气泡从瓶外冒出。氧 气 制 法实验室制法工业制法：分离液态空气实验药品反应原理实验装置收集方法实验步骤验满方法检验方法注意事项发生装置收集装置(化学变化)(分解反应)(物理变化)附：一些常见的制气装置：