第一章第二节.ppt
第第 二二 节节 燃烧热燃烧热 能源能源 由于反应的情况不同，反应热可分为多种：如：燃烧热、溶解热、中和热等如：燃烧热、溶解热、中和热等 其中燃烧热的实际应用较广其中燃烧热的实际应用较广.一、燃烧热一、燃烧热 1 1、定义：、定义：在在25C25C0 0 101 kPa101 kPa时时，1 mol1 mol 纯纯物质物质完全燃烧生成稳定的氧化物完全燃烧生成稳定的氧化物时所时所放出放出的热量，叫做该物质的燃烧热。的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常用仪器由实验测得。燃烧热通常用仪器由实验测得。条件：条件：25C25C0 0 101 kPa101 kPa 可燃物及物质的量：可燃物及物质的量：1 mol1 mol纯物质纯物质 放出热量：放出热量：H H00，单位，单位kJ/molkJ/mol所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质中中元素完全转变成对应的元素完全转变成对应的稳定氧化物稳定氧化物2.在理解物质燃烧热的定义时，要注在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：意以下几点：一些一些物质的燃烧热物质的燃烧热名称名称化学式化学式H/kJ/mol名称名称化学式化学式H/kJ/mol石墨石墨C(s)-393.5乙烷乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石金刚石C(s)-395.0乙烯乙烯C2H4(g)-1411.0氢气氢气H2(g)-285.8乙炔乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳一氧化碳CO(g)-283.0乙醇乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷甲烷CH4(g)-890.31丙烷丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇甲醇CH3OH(l)-726.51苯苯C6H6(l)-3267.5 由于燃烧热的可燃物质是以由于燃烧热的可燃物质是以1 mol 1 mol 作为标准作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。常出现分数。注意注意:写表示燃烧热的热化学方程式时写表示燃烧热的热化学方程式时,可燃物质的化学计量数要为可燃物质的化学计量数要为 “1 1”3.表示燃烧热的热化学方程式的书写表示燃烧热的热化学方程式的书写练习练习分析以下几个热化学方程式，哪个分别表示分析以下几个热化学方程式，哪个分别表示固态碳固态碳;气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？A.C(s)A.C(s)1/2O1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H=110.5 kJ/mol=110.5 kJ/molB.C(s)B.C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H=393.5 kJ/mol393.5 kJ/molC.2HC.2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H=571.6 kJ/mol571.6 kJ/molD.HD.H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H H=241.8 kJ/mol241.8 kJ/mol根据练习根据练习2中所给信息，你能写出表示中所给信息，你能写出表示氢气燃烧热氢气燃烧热的的热化学方程式吗？热化学方程式吗？H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol 解析：解析：根据题意根据题意:CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为-890.3 kJ/mol-890.3 kJ/mol。1 000 L CH1 000 L CH4 4（标准状况）的物质的量为：（标准状况）的物质的量为：n n(CH(CH4 4)=44.6 mol)=44.6 mol 所以所以44.6 mol CH44.6 mol CH4 4 完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：44.6 mol44.6 mol890.3 kJ/mol=3.97890.3 kJ/mol=3.9710104 4 kJkJ4.4.燃烧热的计算及应用燃烧热的计算及应用例题例题在在101 kPa101 kPa时，时，1 mol CH1 mol CH4 4 完全燃烧生完全燃烧生成成COCO2 2和液态和液态H H2 2O O，放出，放出890.3 kJ890.3 kJ的热量的热量.求求1000 1000 L CHL CH4 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？1.1.什么是能源？什么是能源？二、能源二、能源 能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。的经济发展和科学技术水平。(煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。但它们的蕴藏有限，且不可再生但它们的蕴藏有限，且不可再生.).)开源节流开源节流:即开发新能源，即开发新能源，节约现有能源，节约现有能源，提高能源的利用率。提高能源的利用率。3.3.解决能源危机的办法解决能源危机的办法2.2.能源的分类能源的分类一次能源一次能源:直接从自然界取得的能源直接从自然界取得的能源,如煤、石油、天然气、流如煤、石油、天然气、流水、风力、铀矿等。水、风力、铀矿等。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电能、二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电能、氢能、蒸气等。氢能、蒸气等。节约能源的重要措施：节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。高能源的利用率。新能源有新能源有:太阳能.氢能.风能.地热能.海洋能.生物能和燃料电池等.它们资源丰富,可以再生,没有污染或很少污染.主要能源是化石燃料：煤为主主要能源是化石燃料：煤为主煤是我国储量最多的能源资源煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。为我国的社会主义建设服务。煤的形成需经过数煤的形成需经过数亿亿年的时间，用一些就少一些，年的时间，用一些就少一些，不可再生。不可再生。煤是重要的化工原料煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。应该综合利用。4.4.我国目前的能源状况如何？我国目前的能源状况如何？煤是发热量很高的固体燃料煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。运输不方便。煤直接燃烧时煤直接燃烧时产生产生SOSO2 2等有毒气体和烟尘，对环境造等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。成严重污染。可以通过清洁煤技术，如可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化煤的液化和气化，以及实行以及实行烟气净化脱硫烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。高煤燃烧的热利用率。煤大量开采时，会造成地面塌陷。煤大量开采时，会造成地面塌陷。
