第2节 电能转化为化学能 （第1课时) .ppt.ppt

高二化学 选修4（鲁科版）第一章 化学反应与能量变化 第二节 电能转化为化学能授课教师：余子永授课教师：余子永安徽省阜阳市第四中学安徽省阜阳市第四中学电解质导电的电解质导电的前提条件是前提条件是 。即存在即存在 的离子的离子。电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能在水溶液里或熔融状态下能导电导电的化合物。的化合物。NaCl NaCl 中存在中存在 键。氯化钠受热熔化键。氯化钠受热熔化时该化学键时该化学键 （是、否）被破坏。（是、否）被破坏。溶于水或受热融化溶于水或受热融化自由移动自由移动离子离子演示实验两极现象：两极现象：石墨电极上产生气体，能使湿润的淀粉石墨电极上产生气体，能使湿润的淀粉KI试试纸变蓝纸变蓝铁电极上产生物质可与水反应产生气体，且铁电极上产生物质可与水反应产生气体，且所得溶液可使酚酞试液变红。所得溶液可使酚酞试液变红。Cl2Na 1 1、通电前熔融、通电前熔融NaClNaCl中存在哪些离子？中存在哪些离子？这些离子是如这些离子是如 何运动的？何运动的？交流研讨 3 3 3 3、移动到两极表面的移动到两极表面的Na+和和Cl-将发生什么变化？将发生什么变化？2 2 2 2、通电后这些离子的运动情况有什么变化通电后这些离子的运动情况有什么变化?为什么为什么？4、外外外外电路中电子的流动方向如何？电路中电子的流动方向如何？电流的方向如何电流的方向如何？Na+、Cl-自由移动自由移动离子在电场力作用下做定向移动离子在电场力作用下做定向移动，Na+移向铁电极，移向铁电极，Cl-移向石墨电极。移向石墨电极。发生得失电子的氧化还原反应发生得失电子的氧化还原反应电子由石墨电极经外电路流向电子由石墨电极经外电路流向铁电极，电流方向与之相反铁电极，电流方向与之相反阴 极阳 极Cl-Na+K K断开断开Na+Na+Cl-Cl-铁电极铁电极石墨棒石墨棒熔融NaCl交流研讨Cl2Cu2+Cl-Cl-K K闭合闭合Cl2Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl2e-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨棒石墨棒熔融NaCl铁电极铁电极e-INa+得到电子被得到电子被还原为钠原子还原为钠原子 Cl-失去电子被失去电子被氧化为氯原子氧化为氯原子I交流研讨Na+Na+下列说法正确的是下列说法正确的是 ()电解是把电能转变成化学能；电解是把电能转变成化学能；电解是化学能转变成电能；电解是化学能转变成电能；任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生 电解、电离均需要通电才能实现电解、电离均需要通电才能实现 A.B.C.D.C理解运用1电解池的形成条件有哪些？电解池的形成条件有哪些？CFe熔融氯化钠熔融氯化钠直流电源直流电源固体电极材料固体电极材料（两个电极）（两个电极）熔融电解质或熔融电解质或电解质溶液电解质溶液闭闭 合合 回回 路路趁热打铁：趁热打铁：分析下图，属于电解池的有分析下图，属于电解池的有如何判断电解池的两极？如何判断电解池的两极？发生发生还原反应的还原反应的电极电极与与电源电源“-”相连的相连的电极电极得到得到电子的电子的电极电极阳离子阳离子移到的电极。移到的电极。阴阴极极发生氧化反应的电极发生氧化反应的电极与电源与电源“+”相连的电相连的电极极失去电子的电极失去电子的电极阴离子移到的电极阴离子移到的电极阳阳极极牛刀小试：牛刀小试：1、试写出电解熔融的、试写出电解熔融的MgCl2有关的电极有关的电极反应式和总反应式。反应式和总反应式。2、思考，为什么工业生产中采用电解熔融思考，为什么工业生产中采用电解熔融Al2O3,而不是电解熔融而不是电解熔融AlCl3制备金属铝？制备金属铝？提示：电极反应式的书写方法提示：电极反应式的书写方法(1)(1)确确定定电电极极：与与电电源源正正极极相相连连的的为为阳阳极极，与与电电源源负负极极相相连连的的为为阴极。阴极。(2)(2)剖析溶液：确定电解质溶液中存在的所有阴、阳离子。剖析溶液：确定电解质溶液中存在的所有阴、阳离子。(3)(3)确确定定放放电电离离子子：依依据据阴阴、阳阳离离子子的的放放电电顺顺序序，确确定定阴阴、阳阳极极上放电离子。上放电离子。(4)(4)写出电极反应式，并调整得、失电子数相等。写出电极反应式，并调整得、失电子数相等。作业：工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水的方法，化学反应方程式是：的方法，化学反应方程式是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,其产物中为什么没有其产物中为什么没有钠单质钠单质？预习预习“电解原理的应用电解原理的应用”找出原因。找出原因。通电通电