第三节常见物质的制备.ppt
O2、H2、CO2、NH3、Cl2、NO2、NO、C2H4、C2H2一、常见气体的实验室制备原理：一、常见气体的实验室制备原理：气体气体反应原反应原理理可能含有可能含有的杂质的杂质除杂除杂试剂试剂收集收集方法方法尾气吸尾气吸收试剂收试剂Cl2NH3H2CO2O2HCl、H2O饱和食盐水、饱和食盐水、浓硫酸浓硫酸向上排向上排气法气法NaOH溶液溶液H2O碱石灰碱石灰向下排向下排气法气法水水反应原理：反应原理：气体发生气体发生装置：装置：气体净化气体净化装置：装置：气体收集：气体收集：尾气处理：尾气处理：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O固固+液，不加热。液，不加热。分液漏斗分液漏斗+圆底烧瓶（锥型瓶）圆底烧瓶（锥型瓶）除杂除杂干燥干燥Cl2(HCl、H2O)饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸向上排空气法向上排空气法(排饱和食盐水排饱和食盐水)性质验证部分性质验证部分NaOH溶液直接吸收溶液直接吸收浓浓HClKMnO4饱和饱和食盐水食盐水浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 除杂、干燥装置的选择除杂、干燥装置的选择主要有洗气瓶、主要有洗气瓶、干燥管和干燥管和U型管等。型管等。洗气瓶（长进短出）洗气瓶（长进短出）干燥管干燥管（大口进气，小口（大口进气，小口出气）出气）1、气体发生装置、气体发生装置P184考点一、常见气体制备的发生装置考点一、常见气体制备的发生装置二、四套装置二、四套装置2、净化装置（除杂和干燥）、净化装置（除杂和干燥）酸酸性性干干燥燥剂剂（如如：浓浓硫硫酸酸、P P2 2O O5 5，硅硅胶胶等等）不不能用来干燥碱性气体；能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂碱性干燥剂 (如如碱石灰碱石灰、生石灰、固体、生石灰、固体NaOHNaOH等等)不能用来干燥酸性气体和不能用来干燥酸性气体和ClCl2 2。中性干燥剂（中性干燥剂（CaClCaCl2 2）大部分气体都可以干燥。）大部分气体都可以干燥。干燥剂的选择干燥剂的选择 液态干燥剂液态干燥剂 固态干燥剂固态干燥剂装装置置常见干燥常见干燥剂剂可可干燥干燥气体气体不可干燥不可干燥 气体气体浓浓硫酸硫酸无水无水CaCl2碱石灰碱石灰H2,O2,Cl2SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3NH3,H2S,HBr,HINH3HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl2洗气瓶洗气瓶（长进短出）（长进短出）干燥管干燥管（大进小出）（大进小出）(1)、燃烧法燃烧法 如如CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2、H H2 2、COCO等。等。(2)(2)、碱液反应法碱液反应法 如如ClCl2 2、H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2、NONO2 2、NONO等。等。(3)(3)、水溶解法水溶解法 如如HClHCl、NHNH3 3等。等。4 4、尾气处理、尾气处理3、收集装置、收集装置补充：补充：防倒吸：防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄 灯灯顺序或加装安全瓶顺序或加装安全瓶微热法、液差法、压强差法微热法、液差法、压强差法答题关键：先形成封闭体系，后产生压强差答题关键：先形成封闭体系，后产生压强差连接好装置后应首先连接好装置后应首先 ，其方法是：，其方法是：检查时应先关闭分液漏斗检查时应先关闭分液漏斗A的活塞，并将的活塞，并将G导管的末端浸导管的末端浸没在盛有水的容器中，然后用酒精灯微热烧瓶，若在没在盛有水的容器中，然后用酒精灯微热烧瓶，若在G导管口看到有气泡逸出，撤走酒精灯，导管口看到有气泡逸出，撤走酒精灯，G导管有段水柱导管有段水柱且一段时间没不回落，即可证明装置气密性良好。且一段时间没不回落，即可证明装置气密性良好。关闭导气管活塞关闭导气管活塞K，从，从U型管的一侧注入水，型管的一侧注入水，待待U型管两侧出现较大的高度差为止，型管两侧出现较大的高度差为止，静置几分钟，静置几分钟，若两侧高度差缩小说明漏气，装置气密性不好；若若两侧高度差缩小说明漏气，装置气密性不好；若不缩小说明不漏气不缩小说明不漏气，装置气密性良好。，装置气密性良好。检查装置气密性是否良好检查装置气密性是否良好?
