第二章第三节氧化剂和还原剂.ppt

第三节第三节 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂第一课时第一课时浅绿色浅绿色几分钟后几分钟后浅褐色浅褐色写出下列反应的化学方程写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价式，标出各元素的化合价铜与氧气反应铜与氧气反应氧化铜与氢气反应氧化铜与氢气反应碳酸钙高温分解碳酸钙高温分解铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液反应溶液反应写出下列反应的化学方程写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价式，标出各元素的化合价NaCl与与AgNO3溶液反应：溶液反应：H2还原还原CuO：Fe与与CuSO4溶液反应：溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO=Cu+H2 OFe+CuSO4=Cu+FeSO4+1 -1 +1+5 2 +1 1 +1 +5-2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2+6 -2在反应过程中有元素化合价变化的化学反应在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做叫做氧化还原反应氧化还原反应化化学学反反应应化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法氧化还原反应氧化还原反应有有化合化合价变化价变化非氧化还原反应非氧化还原反应无无化合化合价变化价变化一、氧化还原反应一、氧化还原反应 H2+CuO =Cu+H2O CuO CuH2 H2O 失去氧失去氧 得到氧得到氧1、得失氧角度、得失氧角度失去氧失去氧 发生发生还原还原反应反应得到氧得到氧得到氧得到氧 发生发生发生发生氧化氧化氧化氧化反应反应反应反应【思考与交流思考与交流】讨论元素化合价的升降与氧化还原的关系。讨论元素化合价的升降与氧化还原的关系。H2+CuO =Cu+H2O 0 0+2+1化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应2、化合价升降角度、化合价升降角度氧化氧化反应：反应：还原还原反应：反应：有元素化合价有元素化合价升高升高的反应的反应有元素化合价有元素化合价降低降低的反应的反应氧化还原反应在反应过程中有元素化合价变化的在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做化学反应叫做氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应1、定义：、定义：在反应过程中在反应过程中有元素化合价变化有元素化合价变化的化学反应叫做的化学反应叫做氧化还原反应氧化还原反应2、特点：化合价的变化、特点：化合价的变化是否氧化还原反应？是否氧化还原反应？Fe2O3 +3 CO =2Fe +3CO2 高温高温+3 +2 0 +4Fe2O3 +3 CO =2Fe +3CO2 化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应 高温高温有元素化合价发生变化，有元素化合价发生变化，是氧化还原反应！是氧化还原反应！化合价升高总和=化合价降低总和 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-+1182+178 82Na+Cl-氧化还原反应的实质是什么？e-2Na +Cl2 2NaCl点燃点燃电子的转移氧化还原反应氧化还原反应1、定义：、定义：在反应过程中在反应过程中有元素化合价变化有元素化合价变化的化学反应叫做的化学反应叫做氧化还原反应氧化还原反应2、特点：化合价的变化、特点：化合价的变化3、实质：电子的转移、实质：电子的转移Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 判断下列哪些是氧化还原反应？判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化学反应 氧化还原反应与四种氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系基本反应类型的关系小结小结非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 有单质参与的化合反应是氧化还原反应。有单质参与的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。所有的置换反应都是氧化还原反应。所有的置换反应都是氧化还原反应。所有的复分解反应都是非氧化还原反应。所有的复分解反应都是非氧化还原反应。小结小结从化合价角度重新认识氧化还原反应如何判断一个反应是否氧化还原反应氧化原反应的实质氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合价升降是氧化还原反应的标志；化合价升降是氧化还原反应的标志；氧化还原反应的实质是电子转移氧化还原反应的实质是电子转移；失失e-化合价升化合价升高高 发生发生氧氧化反应化反应 得得e-化合价降化合价降低低 发生发生 还还原反应原反应（4）表示方法：）表示方法：2Na+Cl2=2NaCl失去失去1 2 e-，化合价升高，化合价升高得到得到1 2 e-，化合价降低，化合价降低双线桥表示法双线桥表示法单线桥表示法单线桥表示法2 e-小结小结1 1、固学案固学案p23/112p23/1122 2、预习预习“氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂”的有关的有关内容内容第三节第三节 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂第二课时第二课时交流交流研讨研讨化化合合价价升升高高氧化反应氧化反应还原反应还原反应化化合合价价降降低低氧氧化化还还原原反反应应巩固提高巩固提高 Cu+Cl2=CuCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO 下列化学反应中，哪些属于氧下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。降低了？指出含有这些元素的具体物质。氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法单线桥法单线桥法：表示反应中氧化剂、还原剂间转移的方向和数目。2e 箭号起点为失电子元素，箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。终点为得电子元素。箭头上方表转移电子的数目箭头上方表转移电子的数目2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃004.氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系失去失去2e-被氧化被氧化 2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃0 0 +1 -1 得到得到2e-被被还还原原3Cl3Cl2 2+6KOH=KClO+6KOH=KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O0 +5 -10 +5 -1SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O+4 -2 0+4 -2 0交流交流探究探究二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 所含元素的所含元素的化合价化合价降低降低的的反应物反应物 所含元素的所含元素的化合价化合价升高升高的的反应物反应物 Cu +Cl2 =CuCl2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2 +H2O=HCl+HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是还原剂？氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应ZnCuSO4溶液溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去失去1 2 e-，化合价升高，化合价升高被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应得到得到1 2 e-，化合价降低，化合价降低被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应0+2+20交流交流探究探究从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？交流交流探究探究从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价升所含元素化合价升高高发生发生氧氧化反应化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性得得e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价降所含元素化合价降低低发生发生还原反应还原反应是是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性使氧化使氧化剂发剂发生生还还原反原反应应的性的性质质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂？哪些是还原剂？Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2H2O2=2H2O+O2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2交流交流探究探究元素的化合价与物质的元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系氧化性、还原性关系演示实验演示实验 KMnO4与与KI的反应的反应 紫色无色+红色KMnO4Mn（无色）无色）+7+2KI I2（棕红）（棕红）-10最高价最高价只具有氧化性只具有氧化性 可作氧化剂可作氧化剂最低价最低价只具有还原性只具有还原性 可作还原剂可作还原剂小结小结含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。又有还原性。巩固提高巩固提高O2、Cl2、HNO3、浓浓H2SO4、Fe3+Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？是氧化剂，还是还原剂？常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：氧氧化化剂剂还还原原剂剂活泼的非金属单质活泼的非金属单质：氧气，氯气氧气，氯气等等高价态的含氧酸高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸硝酸，浓硫酸等等含高价态元素的盐含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁高锰酸钾，氯化铁等等 KMnO4 FeCl3活泼的金属单质活泼的金属单质：铁，钠，锌铁，钠，锌非金属单质非金属单质：氢气，炭氢气，炭低价态的氧化物和盐低价态的氧化物和盐：COCO，亚硫酸钠亚硫酸钠(Na(Na2 2SOSO3 3)，SOSO2 2 硫酸亚铁硫酸亚铁(FeSO(FeSO4 4)【小结小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：的两根推断线：实质实质元素元素(判断依据判断依据)反应过程反应过程反应物反应物反应物性质反应物性质失失e-化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应还原剂还原剂还原性还原性得得e-化合价降低化合价降低还原反应还原反应氧化剂氧化剂氧化性氧化性第三节第三节氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂第三课时第三课时工厂炼铁工厂炼铁铁锈斑斑铁锈斑斑 三、铁及其化合物的氧化性和还原性三、铁及其化合物的氧化性和还原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些具有还原性？以金属以金属Fe、FeCl2、FeCl3为例进行探究。为例进行探究。探究问题探究问题Fe0Fe+3Fe+2只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性预测与假设预测与假设:具有氧化性的物质具有氧化性的物质:具有还原性的物质具有还原性的物质:既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性:FeFe FeClFeCl2 2 FeClFeCl3 3提供的药品提供的药品:稀硫酸、稀硝酸、氯水稀硫酸、稀硝酸、氯水锌、铜锌、铜KSCN(硫氰化钾硫氰化钾)1、Fe还原性还原性 Fe+H2SO4、+HNO3、+Cl22、FeCl3氧化性氧化性 FeCl3+Cu、+Fe、+KI 3、FeCl2氧化性氧化性 FeCl2+Zn4、FeCl2还原性还原性 FeCl2+HNO3、+氯水氯水方案设计实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论铁铁+稀硫酸稀硫酸铁粉溶解，有无色气铁粉溶解，有无色气体生成溶液由无色变体生成溶液由无色变成淡绿色成淡绿色铁单质有铁单质有还原性还原性铜铜+FeCl3溶液溶液溶液由黄色变溶液由黄色变成蓝绿色成蓝绿色FeClFeCl3 3有氧化性有氧化性锌锌+FeCl2溶液溶液溶液有淡绿色变溶液有淡绿色变成无色成无色FeClFeCl2 2有氧化性有氧化性FeCl2溶溶液液+硝酸硝酸+KSCN溶液变红溶液变红FeClFeCl2 2有还原性有还原性Fe2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性,在与在与Zn的反应中做氧化剂的反应中做氧化剂,在与在与酸性酸性KMnO4 4溶液、硝酸、氯溶液、硝酸、氯水的反应中做还原剂水的反应中做还原剂.结论结论小小结结实验证实：铁具有还原性实验证实：铁具有还原性FeClFeCl3 3有氧化性有氧化性FeClFeCl2 2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性交流研讨交流研讨:Fe、Fe2+、Fe3+之间在什么条件下可以之间在什么条件下可以相互转化呢？相互转化呢？不同价态铁原子之间的相互转化不同价态铁原子之间的相互转化不同价态铁原子之间的相互转化不同价态铁原子之间的相互转化oFe+2Fe+3Fe氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂oFe+2Fe+3FeHH+、CuCu2+2+、FeFe3+3+ClCl2 2、OO2 2ClCl2 2、HNOHNO3 3ZnZn、C C、COCO、HH2 2FeFe、CuCuZnZn、C C、COCO、HH2 2HH+、CuCu2+2+、FeFe3+3+ClCl2 2、OO2 2小小结结1、为什么工业上利用氯化铁溶液、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在、为什么在FeSO4溶液中常常加入溶液中常常加入铁钉或铁粉？铁钉或铁粉？迁移应用迁移应用1.下列微粒只有还原性的是下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.Cl-C.ClO-D.NaBD2.2.下列微粒只具有氧化性的是下列微粒只具有氧化性的是()()只具有还原性的是（只具有还原性的是（）A.Cl2B.Fe3+C.Fe2+D.ZnBDFe2O3Fe3、下列物质间的转化，、下列物质间的转化，是否需要用氧化还原原理才能实现？是否需要用氧化还原原理才能实现？Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2