第七章第三节化学平衡的移动.ppt
第三节第三节 化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动一、影响化学平衡移动的条件：一、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动本质：化学平衡移动本质：V正正V逆逆改变外界条件改变外界条件T、P、CV正正V逆逆一定时间一定时间V正正V逆逆研究对象：是已经建立平衡状态的体系。研究对象：是已经建立平衡状态的体系。移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应 变化。变化。移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化移动方向：移动方向：V正正V逆逆V正正V逆逆V正正V逆逆原平衡原平衡向右移动向右移动不移动不移动向左移动向左移动定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。化化 学学 平平 衡衡规律：规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向移动。图解：图解：V正正V逆逆VtV逆逆V正正VtV正正V逆逆VtV逆逆V正正Vt1、浓度对化学平衡的影响：、浓度对化学平衡的影响：化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动化化 学学 平平 衡衡2、温度对化学平衡的影响：、温度对化学平衡的影响：规律：规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低 温度，平衡向放热方向移动。温度，平衡向放热方向移动。V正正V逆逆tVV正正V逆逆VtV正正V逆逆VtV逆逆V正正Vt图解：图解：化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动化化 学学 平平 衡衡3、压强的影响：、压强的影响：规律：规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。体积增大的方向移动。化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动改变压强的方式：改变压强的方式：a 改变体积改变体积 b 体积不变时体积不变时 加入气体加入气体压强对化学平衡的影响结论：压强对化学平衡的影响结论：压强对化学平衡的影响结论：压强对化学平衡的影响结论：1 1、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。2 2、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改变压强，对化学平衡无影响。变压强，对化学平衡无影响。变压强，对化学平衡无影响。变压强，对化学平衡无影响。3 3、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：v压强如何改变压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？压强变化是否引起体积变化？v若体积变化则浓度发生改变若体积变化则浓度发生改变v浓度改变则引起速率的变化浓度改变则引起速率的变化v速率变化后，若导致速率变化后，若导致V正正 V逆逆时平衡移动时平衡移动 若若V正正 =V逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象当当 m+n p+q时：时：V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)增大压强增大压强增大压强增大压强减小压强减小压强减小压强减小压强mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当当 m+n p+q 时：时：V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)增大压强增大压强增大压强增大压强减小压强减小压强减小压强减小压强V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)(3)当当 m+n=p+q 时又如何？时又如何？对于反应前后气体总体积相等的反应，改对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；变压强对平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正正V逆逆0t1t2V正正=V逆逆t3V正正V逆逆0t1t2V正正=V逆逆t3化化 学学 平平 衡衡4、催化剂：、催化剂：说明：说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而 不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。VtV正正V逆逆图解：图解：化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动化化 学学 平平 衡衡小结：小结：条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向 新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度正反应方向移正反应方向移逆反应方向移逆反应方向移体积缩小方移体积缩小方移体积扩大方移体积扩大方移向吸热方向移向吸热方向移向放热方向移向放热方向移向阻止这个改向阻止这个改变的方向移动变的方向移动反应物浓增大反应物浓增大反应物浓度减少反应物浓度减少体系压强增大体系压强增大体系压强减少体系压强减少体系温度增大体系温度增大体系温度减少体系温度减少减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动化化 学学 平平 衡衡二、平衡移动原理二、平衡移动原理(即：勒夏特列原理即：勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向度等），平衡就向能够减弱能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应速率的相应改变而造成的。反应速率的相应改变而造成的。1、定义：、定义：2、原因：、原因：3、理解、理解如何理解如何理解“减弱这种改变减弱这种改变”？和抵消有何不同？和抵消有何不同？化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体分析）勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解平衡、电（如：溶解平衡、电离平衡等），离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析平衡移动平衡移动就是一个就是一个“平衡状态平衡状态不平衡状态不平衡状态新新的平衡状态的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：1(02天津天津)对已达化学平衡的下列反应对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是减小压强时，对反应产生影响的是 ()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动2(00上海上海)对于反应对于反应2SO2+O2 2SO3 ，下列判断中正确，下列判断中正确的是的是 ()A2体积体积SO2和足量和足量O2反应，必定生成反应，必定生成2体积体积SO3 B其他条件不变，增大压强其他条件不变，增大压强(缩小体积缩小体积)，平衡必定向右移动，平衡必定向右移动 C平衡时，平衡时，SO2消耗速度必定等于消耗速度必定等于O2生成速率的两倍生成速率的两倍 D平衡时，平衡时，SO2浓度必定等于浓度必定等于O2浓度的两倍浓度的两倍CBC3在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平达到平时，测得时，测得c(A)为为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为为0.3 molL-1。则。则下列判断正确的是下列判断正确的是（）A化学计量数：化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了平衡向正反应方向移动了C物质物质B的转化率减小了的转化率减小了 D物质物质C的质量分数增加了的质量分数增加了4.（05全国卷全国卷）已知反应）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0(放热放热)，下列说法正确的，下列说法正确的()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动正向移动ACB5.（05天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)H=373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，的转化率，采取的正确措施是采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入升高温度同时充入N2 D降低温度同时减小压强降低温度同时减小压强6可逆反应可逆反应2XY2 Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是（列情况正确的是（）AX和和Y可能都是固体可能都是固体 BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体BC D平衡移动的结果是平衡移动的结果是减弱减弱改变改变,什么叫减弱什么叫减弱？例：一定条件下，反应例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一容器中在一容器中达平衡状态，压强为达平衡状态，压强为P0，其它条件不，其它条件不变，将容器体积缩小为原来的一半，变，将容器体积缩小为原来的一半，达平衡时压强为达平衡时压强为P1，则，则P0、P1、2P0的关系为：的关系为：_。结论：结论：P1P02P0练习练习1在一定温度下，一定体积的密闭在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知已知SO2和和O2的起始浓度均为的起始浓度均为0.10molL1时，达平衡时时，达平衡时SO3的浓度的浓度为为0.06 molL1,若若SO2和和O2的起始浓的起始浓度均为度均为0.20 molL1时时,则平衡时则平衡时SO3的浓度（的浓度（molL1）范围：0.12C(SO3)放热放热化化 学学 平平 衡衡例、对于反应例、对于反应2A+B 2C，反应过程中，反应过程中C的百分含量随温度的百分含量随温度(T)变化如图（各温度下反应时间相同），则：变化如图（各温度下反应时间相同），则：(1)T0对应的对应的V正正与与V逆逆关系关系(2)A、B两点反应速率大小关系两点反应速率大小关系(3)温度温度TT0时时C%逐渐增大的原因逐渐增大的原因(4)此反应正反应为热反应此反应正反应为热反应ABTT0C%化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动V(A)1压强增大到原来得两倍，而浓度只增加到原来得压强增大到原来得两倍，而浓度只增加到原来得1.8倍，说明增大压强倍，说明增大压强反应逆反应方向进行。反应逆反应方向进行。固态或液态固态或液态（2004年年 江苏江苏）18在容积固定的密闭容器中存在如下反在容积固定的密闭容器中存在如下反应：应：A(g)+3B(g)2C(g)；Hb+c A的转化率增大的转化率增大若若ab+c A的转化率减小的转化率减小反应掉的部分反应掉的部分原来总的部分原来总的部分X100%1、转化率、转化率：反应物只有一种，如反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)反应物不止一种，反应物不止一种，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动
