盐的水解复习.ppt

盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性pH值盐的类型一、探一、探究内容：究内容：判断判断7 7种盐溶液的酸碱性。种盐溶液的酸碱性。中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7强酸强酸强碱强碱盐盐强碱弱强碱弱酸酸盐盐强碱弱强碱弱酸酸盐盐强酸弱强酸弱碱碱盐盐强酸强强酸强碱碱盐盐强碱弱强碱弱酸酸盐盐强酸弱强酸弱碱碱盐盐CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH+OH_+CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH达到新的平衡时，达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）溶液显溶液显碱碱性性微观分析微观分析2.2.理论分析理论分析1.1.醋酸钠的水解NHNH4 4Cl+HCl+H2 2ONHONH3 3.HH2 2O+HClO+HClNHNH4 4+H+H2 2ONHONH3 3.HH2 2O+HO+H+NH4Cl=NH4+Cl-H2OOH-+H+NHNH3 3.HH2 2OO达到新的平衡时，达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）溶液显溶液显酸酸性性微观分析微观分析2.NH4Cl的水解的水解(3)特点：特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)(4)盐类水解程度盐类水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶，盐溶液的酸碱性液的酸碱性较弱较弱3.3.对概念的理解：对概念的理解：盐盐盐盐+水水水水酸酸酸酸+碱碱碱碱 H0(1)条件：条件：盐必须溶于水盐必须溶于水盐必须有盐必须有“弱弱”离子离子(2)(2)水解的实质水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。破坏并促进了水的电离平衡。破坏并促进了水的电离平衡。破坏并促进了水的电离平衡。水解水解水解水解中和中和中和中和总结 盐类的水解知识点1.水解的定义2.水解的实质：破坏并促进水的电离3.水解的条件4.水解反应与中和反应的关系:5.水解规律：盐盐+水水酸酸+碱碱一一盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写不写“=”、“”、“”；3.也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成写成4.分解产物的形式分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子弱离子+水水弱酸弱酸(or弱碱弱碱)+OH(orH+)CH3COO+H2OCH3COOH+OH（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐 如：如：CH3COONa、NaF离子方程式：离子方程式：（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐 如：如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3+H2OH2CO3+OHCO32+H2OHCO3+OH(主主)(次次)？多元弱酸根多元弱酸根水解时，生成水解时，生成多元弱酸多元弱酸的过程的过程分步分步表示，但以第一步为主。表示，但以第一步为主。二、弱酸弱碱盐水解二、弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O(NH4)2CO3NH4HCO32、“完全双水解完全双水解”的，用的，用“=”、“”、“”。Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2请书写下列物质水解的方程式：请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al3+与与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClOFe3+与与AlO2、HCO3、CO32、ClO-NH4+与与SiO32、AIO2-Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3以上为以上为“完全双水解完全双水解”，进行得非常充分，故用，进行得非常充分，故用“=”连接，连接，且标上且标上“”、“”符号。符号。常见常见“完全双水解完全双水解”的弱离子组合的弱离子组合如如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解一般双水解”。Al3+、Fe3+只存在于强酸性溶液中。只存在于强酸性溶液中。三、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：三、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHCO3HCO3+H2OH2CO3+OHHCO3 CO32+H+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3 SO32+H+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性酸酸NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性Na2HPO4溶液呈溶液呈弱碱弱碱性性四、盐类水解平衡四、盐类水解平衡（一）定义：（一）定义：在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）（二）影响因素：（二）影响因素：1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClOH2CO3碱碱性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸性性Mg(OH)2Al(OH)3161、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)碱碱性性正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度多元弱酸对应的酸式盐：多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势一般来说，水解趋势电离趋势电离趋势(NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4例外例外)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值值弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大112、外因：、外因：温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？水解平衡水解平衡1、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温 通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变深棕黄色变深产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀水解平衡水解平衡2、CH3COO+H2OCH3COOH+OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用(一一)泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液Al2(SO4)3和和NaHCO3溶液：溶液：Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3+H2OH2CO3+OH速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后盐类水解的应用：盐类水解的应用：（考点）（考点）(二二)易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制FeCl3溶液溶液：加少量：加少量；配制配制FeCl2溶液溶液：加少量：加少量；保存保存NH4F溶液溶液：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+配制配制FeSO4溶液溶液：加少量：加少量；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉(三三)判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）(四四)判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+与与AlO2Al3+与与HCO3Al3+与与CO32Al3+与与S2Al3+3AlO2+H2OAl(OH)346Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO22Al3+3S2+6H2O2Al(OH)3+3H2S（五）盐作净化剂的原理：明矾、（五）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体胶体)+3H+（六）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（六）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用，它们不能混合使用，（七）利用盐类水解除杂（七）利用盐类水解除杂否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。如：如：MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+加入加入Mg(OH)2加入加入MgO加入加入MgCO3加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(主主)(次次)(九九)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液溶液Fe(NO3)3溶液溶液Fe2(SO4)3溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3溶液溶液Na2SO3溶液溶液Ca(HCO3)2溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(八八)热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电离理论：、电离理论：多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如：NH3H2O溶液中：溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)如：如：H2S溶液中：溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论：弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2溶液中：溶液中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：如：Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。度远远小于弱离子的浓度。如：如：NH4Cl溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒如：如：NH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：NH4+H+阴离子：阴离子：ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)（考点）（考点）八、电解质溶液中的守恒关系八、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OHc(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数八、电解质溶液中的守恒关系八、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元某种特定元素素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。八、电解质溶液中的守恒关系八、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：amol/L的的Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2amol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L即即 c(Na+):c(C)2:1八、电解质溶液中的守恒关系八、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH因此：因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)c(Na+):c(S)2:1八、电解质溶液中的守恒关系八、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液 c(Na+):c(C)1:1因此因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)八、电解质溶液中的守恒关系八、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）3、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4HCO3溶液中溶液中为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+、H2CO3NH3、OH、CO32c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)八、电解质溶液中的守恒关系八、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：NH4Cl溶液中溶液中为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)八、电解质溶液中的守恒关系八、电解质溶液中的守恒关系如：如：CH3COONa溶液中溶液中为得到质子后的产为得到质子后的产物，物，为失去质子后的产为失去质子后的产物，物，因此：因此：H3O+（H+）、）、CH3COOHOHc(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH)首先必须有正确的思路首先必须有正确的思路;其次要掌握解此类题的三个思维基点其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整淘汰法、定量问题定性化、整体思维法体思维法等。等。例：（例：（2000年高考）用年高考）用1L10molLNaOH溶溶液吸收液吸收0.8molCO2，所得溶液中所得溶液中CO32和和HCO3的物质的量浓度之比是的物质的量浓度之比是1:32:12:33:2解析：设反应生成的解析：设反应生成的Na2CO的物质的量为，的物质的量为，生成的生成的NaHCO3的物质的量为。的物质的量为。2x+y10mol/L（Na守恒）守恒）x+y0.8mol（C守恒）守恒）求出：求出：0.2mol，0.6mol。则则c(CO32):c(HCO3):A因为因为Al(OH)3的电离有的电离有2种方式：种方式：Al(OH)3Al3+3OHH+AlO2+H2O所以所以Al(AlO2)3的水解离子方程式：的水解离子方程式：Al3+3AlO2+H2OAl(OH)3+3OHAl(OH)3+3H+3H2O3Al(OH)34即即3H2O6