必修一,必修二化学方程式汇总.pdf

.*高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一必修一1 1、硫酸根离子的检验、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4:BaCl2+Na2SO4=BaSO4 BaSO4+2NaCl+2NaCl2 2、碳酸根离子的检验、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl+2NaCl3 3、碳酸钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24 4、木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铜:2CuO+C:2CuO+C高温 2Cu+CO2 2Cu+CO25 5、铁片与硫酸铜溶液反应、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl+2NaCl7 7、钠在空气中燃烧：、钠在空气中燃烧：2Na+O22Na+O2 Na2O2 Na2O2钠与氧气反应：钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O4Na+O2=2Na2O8 8、过氧化钠与水反应：、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O29 9、过氧化钠与二氧化碳反应：、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21010、钠与水反应：、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H21111、铁与水蒸气反应：、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H23Fe+4H2O(g)=F3O4+4H21212、铝与氢氧化钠溶液反应：、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21313、氧化钙与水反应：、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)21414、氧化铁与盐酸反应：、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1515、氧化铝与盐酸反应：、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O1616、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.*1717、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl+3NaCl1818、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4+Na2SO41919、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32020、氢氧化铁加热分解：、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2O2121、实验室制取氢氧化铝：、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4+3(NH3)2SO42222、氢氧化铝与盐酸反应：、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2323、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2424、氢氧化铝加热分解：、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)32Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al2O3+3H2O2525、三氯化铁溶液与铁粉反应：、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Fe=3FeCl22626、氯化亚铁中通入氯气：、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl2+Cl2=2FeCl32727、二氧化硅与氢氟酸反应：、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2Si+4HF=SiF4+2H22828、二氧化硅与氧化钙高温反应：、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOSiO2+CaO高温 CaSiO3 CaSiO32929、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3030、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO33131、硅酸钠与盐酸反应：、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO33232、氯气与金属铁反应：、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl22Fe+3Cl2点燃2FeCl32FeCl33333、氯气与金属铜反应：、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl2CuCl2.*3434、氯气与金属钠反应：、氯气与金属钠反应：2Na+Cl22Na+Cl2点燃 2NaCl 2NaCl3535、氯气与水反应：、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=HCl+HClO3636、次氯酸光照分解：、次氯酸光照分解：2HClO2HClO光照 2HCl+O2 2HCl+O23737、氯气与氢氧化钠溶液反应：、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3838、氯气与消石灰反应：、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3939、盐酸与硝酸银溶液反应：、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3+HNO34040、漂白粉长期置露在空气中：、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO+2HClO4141、二氧化硫与水反应：、二氧化硫与水反应：SO2+H2OSO2+H2O=H2SO3 H2SO34242、氮气与氧气在放电下反应：、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2N2+O2放电 2NO 2NO4343、一氧化氮与氧气反应：、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO22NO+O2=2NO24444、二氧化氮与水反应：、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO4545、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O22SO2+O24646、三氧化硫与水反应：、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=H2SO4催化剂 2SO3 2SO34747、浓硫酸与铜反应：、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+2H2O+SO2 CuSO4+2H2O+SO24848、浓硫酸与木炭反应：、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(C+2H2SO4(浓浓)CO2 CO2+2SO2+2SO2+2H2O+2H2O4949、浓硝酸与铜反应：、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO25050、稀硝酸与铜反应：、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO.*5151、氨水受热分解：、氨水受热分解：NH3NH3H2OH2O NH3 NH3+H2O+H2O5252、氨气与氯化氢反应：、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl5353、氯化铵受热分解：、氯化铵受热分解：NH4ClNH4Cl NH3 NH3+HCl+HCl5454、碳酸氢氨受热分解：、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH4HCO3 NH3 NH3+H2O+H2O+CO2+CO25555、硝酸铵与氢氧化钠反应：、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH4NO3+NaOH NH3 NH3+NaNO3+H2O+NaNO3+H2O5656、氨气的实验室制取：、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 CaCl2+2H2O+2NH35757、氯气与氢气反应：、氯气与氢气反应：Cl2+H2Cl2+H2点燃 2HCl 2HCl5858、硫酸铵与氢氧化钠反应：（、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4NH4）2SO4+2NaOH2SO4+2NaOH 2NH3 2NH3+Na2SO4+2H2O+Na2SO4+2H2O5959、SO2+CaO=CaSO3SO2+CaO=CaSO36060、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O6161、SO2+Ca(OH)2=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O+H2O6262、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO46363、SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+2H2S=3S+2H2O6464、NONO、NO2NO2 的回收：的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O6565、Si+2FSi+2F2 2=SiF=SiF4 46666、Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 26767、硅单质的实验室制法、硅单质的实验室制法.*粗硅的制取：粗硅的制取：SiO2+2CSiO2+2C高温电炉 Si+2CO Si+2CO（石英沙）（石英沙）（焦碳）（焦碳）（粗硅）（粗硅）粗硅转变为纯硅：粗硅转变为纯硅：SiSi（粗）（粗）+2Cl+2Cl2 2 SiCl SiCl4 4SiClSiCl4 4+2H+2H2 2必修二必修二高温 Si Si（纯）（纯）+4HCl+4HCl第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律1 1、LiLi 与与 O O2 2反应（点燃）：反应（点燃）：4Li+O4Li+O2 22Li2Li2 2 O ONaNa 与与 O O2 2反应（点燃）反应（点燃）:2Na+O2Na+O2 2NaNa2 2O O2 2NaNa 与与 H H2 2O O 反应：反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2K K 与与 H H2 2O O 反应：反应：2K+2H2K+2H2 2O=2KOH+HO=2KOH+H2 22 2、卤素单质、卤素单质 F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2与氢气反应：与氢气反应：F F2 2+H+H2 2=2HF=2HFClCl2 2+H+H2 2=2HCl=2HClBrBr2 2+H+H2 2=2Br=2BrI I2 2+H+H2 2=2HI=2HI3 3、卤素单质间的置换反应：、卤素单质间的置换反应：（1 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：ClCl2 2+2NaBr=Br+2NaBr=Br2 2+2NaCl+2NaCl ClCl2 2+2NaI=I+2NaI=I2 2+2NaCl+2NaCl（2 2）溴水与碘化钠溶液反应：）溴水与碘化钠溶液反应：BrBr2 2+2NaI=I+2NaI=I2 2+2NaBr+2NaBr4 4、MgMg 与与 H H2 2O O 反应：反应：Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2.*AlAl 与与 HClHCl 反应反应:2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2MgMg 与与 HClHCl 反应反应:Mg+2 HCl=MgClMg+2 HCl=MgCl2 2+H+H2 25 5、NaNa 与与 ClCl2 2反应（点燃）：反应（点燃）：6 6、用电、用电子式表示氯化氢的形成过程：子式表示氯化氢的形成过程：第二章第二章化学反应与能量化学反应与能量1 1、Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H8H2 2O O 与与 NHNH4 4ClCl 的反应的反应:Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O2 2、原电池原理、原电池原理典型的原电池（典型的原电池（Zn-CuZn-Cu 原电池）原电池）负极（锌）：负极（锌）：Zn-2eZn-2e=Zn=Zn2+2+（氧化反应）（氧化反应）正极（铜）：正极（铜）：2H2H+2e+2e=H=H2 2（还原反应）（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：总反应离子方程式：Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2-.*3 3、H H2 2O O2 2在催化剂作用下受热分解：在催化剂作用下受热分解：2H 2H2 2O O2 2催化剂2H2H2 2O+OO+O2 24 4、NaNa2 2SOSO4 4与与 CaClCaCl2 2反应：反应：NaNa2 2SOSO4 4+CaCl+CaCl2 2=CaSO=CaSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3 5 5、高炉炼铁：、高炉炼铁：2C+O2C+O2 2=2CO=2COFeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2第三章第三章 有机化合物有机化合物1 1、甲烷的主要化学性质、甲烷的主要化学性质点燃COCO(g)+2H(g)+2H O(l)O(l)（1 1）氧化反应（与）氧化反应（与 O O 的反应）：的反应）：CHCH(g)+2O(g)+2O(g)(g)2 24 42 22 22 2（2 2）取代反应（与）取代反应（与 ClCl2 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2 2、乙烯的主要化学性质、乙烯的主要化学性质（1 1）氧化反应（与）氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：C C2 2H H4 4+3O+3O2 2点燃2CO2CO2 2+2H+2H2 2O O.*（2 2）加成反应加成反应（与（与 BrBr2 2的反应）的反应）:(3)(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CHCH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2CHCH2 2=CH=CH2 2+HCl+HClCHCH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2O OCHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2ClCl（一氯乙烷）（一氯乙烷）CHCH3 3CHCH2 2OHOH（乙醇）（乙醇）（4 4）聚合反应：）聚合反应：(乙烯制聚乙烯乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯氯乙烯制聚氯乙烯)3 3、苯的主要化学性质、苯的主要化学性质:（1 1）氧化反应（与）氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：2C2C6 6H H6 6+15O+15O2 2（2 2）取代反应）取代反应:点燃12CO12CO2 2+6H+6H2 2O O 与与 BrBr2 2的反应的反应:+Br23FeBr Br+HBr 苯与硝酸（用苯与硝酸（用HONOHONO2 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：浓硫酸+HONO2（3 3）加成反应）加成反应NO2+H2O用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H2催化剂.*4 4、乙醇的重要化学性质、乙醇的重要化学性质（1 1）乙醇与金属钠的反应：）乙醇与金属钠的反应：2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2NaOH+2Na2CH2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2（2 2）乙醇的氧化反应）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧乙醇的燃烧:CHCH3 3CHCH2 2OH+3OOH+3O2 2点燃2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O或AgCu2CH2CH CHO+2HCHO+2H O O3 32 2乙醇的催化氧化反应乙醇的催化氧化反应:2CH2CH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2乙醇在常温下的氧化反应乙醇在常温下的氧化反应:酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCH COOHCOOHCHCH CHCH OHOH3 32 23 35 5、乙酸的重要化学性质、乙酸的重要化学性质（1 1）乙酸的酸性）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCOCaCO3 3）：）：2CH2CH3 3COOH+CaCOCOOH+CaCO3 3（CHCH3 3COOCOO）2 2Ca+HCa+H2 2O+COO+CO2 2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH2CH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 32CH2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2 2）乙酸的酯化反应）乙酸的酯化反应.*反应原理（与乙醇的反应）：反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。状液体。6 6、蔗糖水解反应：、蔗糖水解反应：C C1212H H2222O O1111+H+H2 2O OC C6 6H H1212O O6 6+C+C6 6H H1212O O6 6淀粉（纤维素）水解反应：淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应油脂的重要化学性质水解反应:a)a)油脂在酸性条件下的水解油脂在酸性条件下的水解:油脂油脂+H+H2 2O O酸 甘油甘油+高级脂肪酸高级脂肪酸b)b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:油脂油脂+H2O+H2O碱 甘油甘油+高级脂肪酸高级脂肪酸酶等各种氨基酸各种氨基酸蛋白质蛋白质+H+H2 2O O第四章第四章化学与可持续发展化学与可持续发展1 1、HgOHgO 受热分解：受热分解：2HgO2HgO2Hg+O2Hg+O2 2 Ag Ag2 2O O 受热分解：受热分解：2Ag2Ag2 2O O4Ag4Ag+O+O2 22 2、COCO 还原还原 FeFe2 2O O3 3：FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO高温高温 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2(高炉炼铁高炉炼铁)C C 还原还原 ZnOZnO：2 ZnO2 ZnO C C 2 Zn 2 Zn COCO2 2 C C 还原还原 MgO:MgOMgO:MgO C C高温 Mg Mg CO CO.*Al Al 还原还原 FeFe2 2O O3 3（铝热反应）（铝热反应）:Fe:Fe2 2O O3 3 2Al 2Al高温2Fe2Fe Al Al2 2O O3 3 Fe Fe 还原还原 CuSOCuSO4 4：CuSO CuSO4 4 Fe=FeSO Fe=FeSO4 4Cu(Cu(湿法炼铜湿法炼铜)3 3、电解、电解电解电解 NaClNaCl：2NaCl(2NaCl(熔融熔融)电解2Na2Na ClCl2 2电解电解 MgClMgCl2 2:MgCl:MgCl2 2(熔融熔融)电解MgMg ClCl2 2电解电解电解 AlAl2 2O O3 3:2Al:2Al2 2O O3 3(熔融熔融)冰晶石4Al4Al 3O 3O2 24 4、石油的催化裂化、石油的催化裂化催化剂 加热、加压例如：例如：C C4 4H H1010C C2 2H H4 4 C C2 2H H6 6C C1616H H3434催化剂 加热、加压C C8 8H H1818C C8 8H H1616C C8 8H H1818催化剂 加热、加压C C4 4H H1010C C4 4H H8 8C C4 4H H1010催化剂 加热、加压CHCH4 4 C C3 3H H6 6C C4 4H H1010催化剂 加热、加压C C2 2H H4 4 C C2 2H H6 6