化学必修课件 第八章第一节弱电解质的电离水的电离.ppt

【考纲点击考纲点击】1了解强、弱电解质的概念了解强、弱电解质的概念2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解弱电解质在水溶液中的电离平衡3了解水的电离、离子积常数了解水的电离、离子积常数【考情播报考情播报】1强电解质、弱电解质的判断与比较强电解质、弱电解质的判断与比较2外界条件对弱电解质电离平衡的影响及离子积常外界条件对弱电解质电离平衡的影响及离子积常 数的应用数的应用3结合图象考查电离平衡以及溶液导电性的变化结合图象考查电离平衡以及溶液导电性的变化.1概念概念(1)强电解质：在水溶液里能够强电解质：在水溶液里能够 的电解质，主要包括的电解质，主要包括 、等等(2)弱电解质：在水溶液里弱电解质：在水溶液里 的电解质，主要包括的电解质，主要包括 、和少部分盐及水等和少部分盐及水等全部电离全部电离强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐部分电离部分电离弱酸弱酸弱碱弱碱2电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质电离用强电解质电离用“”号，弱电解质电离用号，弱电解质电离用“”号号(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如如H2CO3的电离方程式为：的电离方程式为：，.(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式为：的电离方程式为：.=强弱电解质的判断强弱电解质的判断1根据物质类别判断根据物质类别判断(1)强酸强酸(如如HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等等)，强碱，强碱如如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、大多数盐为强电解质、大多数盐为强电解质(2)弱酸弱酸(如如HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、HAlO2、H2SiO3、CH3COOH等等)、弱碱、弱碱(如如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3H2O等等)、水为弱电解质、水为弱电解质2根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行判断根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行判断(1)相同温度、相同浓度的一元强酸和一元弱酸，导电能力强相同温度、相同浓度的一元强酸和一元弱酸，导电能力强 的为强酸的为强酸(2)同浓度的一元强酸与弱酸，强酸的同浓度的一元强酸与弱酸，强酸的pH小如小如0.01 mol/L的的 酸酸HA溶液溶液pH2，说明酸，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸，是弱酸，0.01 mol/L的酸的酸HB溶液溶液pH2说明酸说明酸HB是强酸是强酸(3)同同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH 变化小的是弱酸，变化大的是强酸变化小的是弱酸，变化大的是强酸(4)pH相等的一元强酸和一元弱酸溶液稀释后溶液相等的一元强酸和一元弱酸溶液稀释后溶液pH仍相等，仍相等，则加水多的为弱酸则加水多的为弱酸(5)同同pH的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的增大的 是弱酸，几乎不变的是强酸是弱酸，几乎不变的是强酸(6)pH相同，体积相同的强酸和弱酸分别与碱反应时消耗碱相同，体积相同的强酸和弱酸分别与碱反应时消耗碱 多的为弱酸；与多的为弱酸；与Zn或或Na2CO3反应产生气体多的是弱酸反应产生气体多的是弱酸(7)取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性若取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性若pH7，则对，则对 应的酸为强酸；若应的酸为强酸；若pH7，则对应的酸为弱酸，则对应的酸为弱酸(8)采用实验证明存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊试采用实验证明存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊试 液变红，再加液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅，颜色变浅 电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无直接关系，溶液电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无直接关系，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷，离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力的电荷，离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强越强1下列关于强弱电解质的叙述错误的是下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电 能力弱的电解质是弱电解质能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其 导电能力也不相同导电能力也不相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：解析：强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和其溶液的导电能力强弱没有必然的对应关解质的强弱和其溶液的导电能力强弱没有必然的对应关系，所以错误的叙述是系，所以错误的叙述是B项项D项如熔融的氯化钠导电，项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电而液态纯硫酸不导电答案：答案：B1概念概念 在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质分子下，当电解质分子 的速率和的速率和 的速率相等时，电离过的速率相等时，电离过 程就达到了平衡状态程就达到了平衡状态电离成电离成离子离子离子结合成分子离子结合成分子2特征特征(1)动、等：即动、等：即v(电离电离)v(结合结合)0.(2)定：条件一定，平衡体系中定：条件一定，平衡体系中 的浓度一定的浓度一定(3)变：条件改变，平衡发生移动变：条件改变，平衡发生移动分子与离子分子与离子3影响因素影响因素(1)内因内因 取决于电解质的本性，电解质越弱，其电离程度取决于电解质的本性，电解质越弱，其电离程度 (2)外因外因 浓度：弱电解质的浓度增大，电离平衡向浓度：弱电解质的浓度增大，电离平衡向 方向移方向移 动，电离程度动，电离程度 温度：升高温度，电离平衡向温度：升高温度，电离平衡向 方向移动，电离方向移动，电离 程度程度 越小越小电离电离减小减小电离电离增大增大4电离平衡常数电离平衡常数(1)表达式表达式 对于一元弱酸对于一元弱酸HA：HAHA，平衡常数，平衡常数K .对于一元弱碱对于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数，平衡常数 K .(2)特点特点 电离平衡常数只与电离平衡常数只与 有关，升温，有关，升温，K值值 相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越值越大，表示该弱电解质越 电离，所电离，所 对应的酸性或碱性相对越对应的酸性或碱性相对越 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ，故，故 多元弱酸的酸性决定于其第一步电离多元弱酸的酸性决定于其第一步电离温度温度增大增大易易强强K1K2K3 外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响以以 为例为例改改变变条件条件平衡平衡移移动动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离离程度程度()导电导电能力能力加水加水稀稀释释向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减弱减弱加少量加少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增增强强加加HCl(g)向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增增强强改改变变条件条件平衡移平衡移动动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离离程度程度()导电导电能力能力加加NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增增强强加加CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增增强强升高升高温度温度向右向右增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增增强强 电离平衡是化学平衡的一种，化学平衡的所有原理电离平衡是化学平衡的一种，化学平衡的所有原理均适用于电离平衡，电离平衡也是一种动态平衡，改变均适用于电离平衡，电离平衡也是一种动态平衡，改变影响平衡的条件，电离平衡也会发生移动，并符合勒夏影响平衡的条件，电离平衡也会发生移动，并符合勒夏特列原理特列原理2对氨水溶液中存在的电离平衡对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O OH，下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A加水后，溶液中加水后，溶液中n(OH)增大增大 B加入少量浓盐酸，溶液中加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大增大 C加入少量浓加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动溶液，电离平衡向正反应方向移动 D加入少量加入少量NH4Cl固体，溶液中固体，溶液中c()减少减少解析：解析：在氨水中加水，促进在氨水中加水，促进NH3H2O的电离，的电离，n(OH)增增大加入少量浓盐酸，中和大加入少量浓盐酸，中和OH，c(OH)减小加入少减小加入少量浓量浓NaOH溶液，溶液，c(OH)增大，电离平衡向逆反应方向增大，电离平衡向逆反应方向移动加入少量移动加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但动，但c()仍然是增大的仍然是增大的答案：答案：A1水的电离水的电离 水是一种水是一种 的电解质，其电离方程式为：的电解质，其电离方程式为：.极弱极弱H2O HOH2室温下纯水的有关数据室温下纯水的有关数据(1)c(H)c(OH).(2)KWc(H)c(OH).(3)pH7.107mol/L10143水的离子积常数的特点水的离子积常数的特点(1)KW只与温度有关，温度升高，只与温度有关，温度升高，KW ，反之则，反之则 (2)25时，时，KW1.01014适用于任何稀酸、稀碱和盐适用于任何稀酸、稀碱和盐 溶液溶液增大增大减小减小 影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素1水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，电离水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，电离 程度增大，程度增大，KW增大，但溶液中的增大，但溶液中的c(H)和和c(OH)仍然相等，仍然相等，仍显中性仍显中性2在水中加入酸或碱，溶液中在水中加入酸或碱，溶液中c(H)或或c(OH)增大，平衡向增大，平衡向 左移动，电离程度减小，但水的离子积不变左移动，电离程度减小，但水的离子积不变3若加入能结合若加入能结合H或或OH的反应物质，相当于减少生成物，的反应物质，相当于减少生成物，平衡向正反应方向移动，促进水的电离平衡向正反应方向移动，促进水的电离4影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素变变化化条件条件平衡移平衡移动动方向方向电电离程度离程度c(H)与与c(OH)的的相相对对大小大小KW加加热热正方向正方向增大增大c(H)c(OH)增大增大降温降温逆方向逆方向减小减小c(H)c(OH)减小减小加酸加酸(如如H2SO4、HCl)逆方向逆方向减小减小c(H)c(OH)不不变变加碱加碱(如如NaOH)逆方向逆方向减小减小c(H)c(OH)不不变变变变化化条件条件平衡移平衡移动动方向方向电电离程度离程度c(H)与与c(OH)的的相相对对大小大小KW加能加能结结合合H的的物物质质(如如CH3COONa)正方向正方向增大增大c(H)c(OH)不不变变加能加能结结合合OH的物的物质质(如如AlCl3)正方向正方向增大增大c(H)c(OH)不不变变(1)向水中加入酸向水中加入酸c(H)a mol/L或碱或碱c(OH)b mol/L，均，均 能抑制水的电离，若能抑制水的电离，若ab，则对水电离的抑制程度相同，则对水电离的抑制程度相同.(2)向水中加入能水解的盐，如向水中加入能水解的盐，如CH3COONa(pHa)或或AlCl3(pH b)，均能促进水的电离，若常温下满足，均能促进水的电离，若常温下满足ab14，则对水，则对水 电离的促进程度相同电离的促进程度相同.3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ()A.水的离子积变大，水的离子积变大，pH变小，呈酸性变小，呈酸性 B.水的离子积不变，水的离子积不变，pH不变，呈中性不变，呈中性 C.水的离子积变小，水的离子积变小，pH变大，呈碱性变大，呈碱性 D.水的离子积变大，水的离子积变大，pH变小，呈中性变小，呈中性解析：解析：水的电离是吸热的，升高温度促进电离，水的离子水的电离是吸热的，升高温度促进电离，水的离子积变大，积变大，c(H)增大增大.由于由于pHlgc(H)，故，故pH减小减小.但由于但由于纯水中纯水中c(H)c(OH)，所以呈中性，所以呈中性.本题考查温度对电离平本题考查温度对电离平衡的影响、溶液的酸碱性的表示方法及判断方法衡的影响、溶液的酸碱性的表示方法及判断方法.属于基本属于基本理论知识的考核理论知识的考核.本题的易错点：溶液酸碱性判断的根本依本题的易错点：溶液酸碱性判断的根本依据是溶液中据是溶液中c(H)、c(OH)的大小关系，的大小关系，pH7仅是在室温仅是在室温条件下溶液酸碱性的判据条件下溶液酸碱性的判据.在复习过程中要注重准确地掌握在复习过程中要注重准确地掌握知识知识.答案：答案：D4.对对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是的电离平衡不产生影响的粒子是 ().解析：解析：A项项HCl溶于水电离出溶于水电离出H会抑制水的电离；会抑制水的电离；B项项的的Fe3，D项中的项中的CH3COO都会水解，促进水的电离；都会水解，促进水的电离；C项的项的Cl不影响水的电离平衡不影响水的电离平衡.答案：答案：C例例1(2009山东高考山东高考)某温度下，某温度下，相同相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡水稀释，平衡pH随溶液体积变化随溶液体积变化 的曲线如图所示的曲线如图所示.据图判断正确的据图判断正确的是是 ()A.为盐酸稀释时为盐酸稀释时pH变化曲线变化曲线B.b点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强C.a点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大D.b点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度思路点拨思路点拨 解答本题应注意以下几点：解答本题应注意以下几点：(1)强酸和弱酸稀释时强酸和弱酸稀释时c(H)的变化不同；的变化不同；(2)溶液中离子浓度的大小与溶液导电性强弱的关系；溶液中离子浓度的大小与溶液导电性强弱的关系；(3)KW仅受温度的影响，温度不变，仅受温度的影响，温度不变，KW不变不变.课堂笔记课堂笔记选选 加水稀释时，促进了醋酸的电离，故稀释加水稀释时，促进了醋酸的电离，故稀释相同的倍数时，相同的倍数时，pH较小的溶液是醋酸溶液，故曲线较小的溶液是醋酸溶液，故曲线为醋酸为醋酸稀释时稀释时pH变化曲线，变化曲线，A不正确；由图可知，不正确；由图可知，b点的点的pH比比c点的点的小，即小，即b点的点的c(H)比比c点的大，故点的大，故b点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液点溶液的导电性强，的导电性强，B正确；正确；KW只与温度有关，故只与温度有关，故a点与点与c点的点的KW相相等，等，C不正确；相同不正确；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数后，醋酸的浓度仍大于盐酸，稀释相同的倍数后，醋酸的浓度仍大于盐酸，D不正确不正确.B强酸与弱酸的比较强酸与弱酸的比较等物等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的的盐盐酸酸(a)与与醋酸醋酸(b)pH或物或物质质的量的量浓浓度度pH：ab物物质质的量的量浓浓度：度：ab溶液溶液导电导电性性abab水的水的电电离程度离程度ababc(Cl)与与c(CH3COO)大小大小c(Cl)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)等物等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的的盐盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等体等体积积溶液中和溶液中和NaOH的量的量abab开始与金属反开始与金属反应应的速率的速率ab相同相同等体等体积积溶液与溶液与过过量活量活泼泼金属金属产产生生H2的量的量相同相同ba例例2常温下，某溶液中由水电离的常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013mol/L，该溶液可能是该溶液可能是 ()二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液氯化铵水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.思路点拨思路点拨课堂笔记课堂笔记选选 由水电离的由水电离的c(H)11013 mol/L知，知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用.由外加酸、碱由外加酸、碱抑制水的电离，外加可水解的盐促进水的电离，外加不水抑制水的电离，外加可水解的盐促进水的电离，外加不水解的盐对水的电离无影响知，解的盐对水的电离无影响知，抑制水的电离，抑制水的电离，促促进水的电离，进水的电离，对水的电离无影响，故对水的电离无影响，故A正确正确.A 水电离出的水电离出的c(H)或或c(OH)的计算的计算(25时时)中应注意：中应注意：(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L.(2)溶质为酸的溶液溶质为酸的溶液 H来源于酸电离和水电离，而来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水只来源于水.如如Ph 2的盐酸中水电离出的的盐酸中水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L.(3)溶质为碱的溶液溶质为碱的溶液 OH来源于碱电离和水电离，而来源于碱电离和水电离，而H只来源于水只来源于水.如如pH 12的的NaOH溶液中，水电离产生的溶液中，水电离产生的c(OH)c(H)1012 mol/L.(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液水解呈酸性或碱性的盐溶液 H和和OH均由水电离产生均由水电离产生.如如pH2的的NH4Cl溶液中由溶液中由 水电离出的水电离出的c(H)102 mol/L；pH12的的Na2CO3溶溶 液中由水电离出的液中由水电离出的c(OH)102 mol/L.有关电离平衡的探究实验有关电离平衡的探究实验 关于电离平衡的实验探究题目常和一定物质的量浓关于电离平衡的实验探究题目常和一定物质的量浓度溶液的配制，溶液的导电性等联系在一起，知识覆盖度溶液的配制，溶液的导电性等联系在一起，知识覆盖面较广，高考中多数是以拼盘式呈现，在复习中，要注面较广，高考中多数是以拼盘式呈现，在复习中，要注意知识间的相互联系和整合，并加强该类题目的训练和意知识间的相互联系和整合，并加强该类题目的训练和总结总结.课题式学习是研究性学习的一种基本方法，课题式学习是研究性学习的一种基本方法，其学习模式为：其学习模式为：某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一师提出了一个个“电解质水溶液电解质水溶液导电能力强弱的导电能力强弱的影响因素影响因素”的的课题，让该小组来完成课题的研究，已知课题，让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水在水中能完全电离中能完全电离.(1)该小组同学首先用密度为该小组同学首先用密度为1.049 g/cm3的乙酸的乙酸(CH3COOH)和质和质量分数为量分数为36.5%，密度为，密度为1.18 g/cm3的浓盐酸分别配制的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和溶液和1 mol/L HCl溶液各溶液各500 mL，则，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为别为和和.(2)某同学在配制某同学在配制500 mL 1 mol/L的的CH3COOH溶液时，溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示，图中的错误有向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示，图中的错误有 .(3)他们首先用下图所示装置测他们首先用下图所示装置测1 mol/L的的CH3COOH溶液和溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你你(填填“同意同意”或或“不同意不同意”)他的观点，通过他的观点，通过该现象你得到的结论是该现象你得到的结论是.(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液溶液和和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连溶液相连的灯泡较亮，有同学认为的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你是弱电解质，你(填填“同意同意”或或“不同意不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论他的观点，通过该现象你得到的结论是是 .(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是通过上述探究实验，你能得到的结论是 .【解析解析】(1)配制配制CH3COOH溶液需要溶液需要0.5 mol CH3COOH，其质量是，其质量是30 g，除以乙酸的密度可计算出乙酸的体积；，除以乙酸的密度可计算出乙酸的体积；质量分数为质量分数为36.5%，密度为，密度为1.18 g/cm3的浓盐酸物质的量的浓盐酸物质的量浓度为浓度为11.8 mol/L，配制，配制HCl溶液，需溶液，需0.5 mol HCl，可计，可计算出所需浓盐酸的体积；算出所需浓盐酸的体积；(2)转移溶液要用玻璃棒引流，且应该使用指定规格的容转移溶液要用玻璃棒引流，且应该使用指定规格的容量瓶；量瓶；(3)已知已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中小，即移动离子的浓度比盐酸中小，即CH3COOH是弱电解质；是弱电解质；(4)通过通过NaOH和和CuSO4导电能力的实验可知，自由移动导电能力的实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关；目有关；(5)综合综合(3)和和(4)即可得出正确结论即可得出正确结论.【答案答案】(1)28.6 mL42.4 mL(2)未用玻璃棒引流；未采用未用玻璃棒引流；未采用500 mL的容量瓶的容量瓶(3)同意阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内同意阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强(4)不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的数目和离子所带电荷数目共同决定的1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A.Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质微溶于水，所以是弱电解质 B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C.CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是是 电解质电解质 D.NH3H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质在水中只能部分电离，所以是弱电解质解析：解析：Ca(OH)2是强电解质，是强电解质，CO2是非电解质，是非电解质，A、C不正确，不正确，HCl、AlCl3等共价化合物在水中也能电离出离子，等共价化合物在水中也能电离出离子，B不正确不正确.答案：答案：D2.向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时，向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时，都会引起都会引起 ()A.溶液溶液H浓度减小浓度减小 B.醋酸的电离程度增大醋酸的电离程度增大 C.溶液的导电能力减小溶液的导电能力减小 D.溶液中溶液中CH3COO浓度增大浓度增大解析：解析：醋酸溶液中存在电离平衡：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO，增加，增加CH3COO，平衡向左移动，平衡向左移动，H浓度减小，浓度减小，醋酸电离程度减小，醋酸电离程度减小，CH3COO浓度增大，导电能力增强；浓度增大，导电能力增强；加入水稀释，溶液体积增大程度大于加入水稀释，溶液体积增大程度大于H增大程度，增大程度，H浓度减小，同时电离程度增大，导电能力减小，浓度减小，同时电离程度增大，导电能力减小，CH3COO浓度减小浓度减小.答案：答案：A3.25时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW不变不变 C.向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H)降低降低 D.将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH不变不变解析：解析：A项，稀氨水呈弱碱性，加入后水溶液中的项，稀氨水呈弱碱性，加入后水溶液中的c(OH)增增大，平衡逆向移动；大，平衡逆向移动；B项，项，NaHSO4溶于水后电离使溶于水后电离使c(H)增大增大.由于温度不变，故由于温度不变，故KW不变；不变；C项，水中加入项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H)降低；降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，变大，pH变小变小.答案：答案：B4.(2010山东师大附中模拟山东师大附中模拟)室温下，在室温下，在pH11的某溶液中，的某溶液中，由水电离出的由水电离出的c(OH)可能为可能为 ()1.0107 mol/L1.0106 mol/L 1.0103 mol/L1.01011 mol/L A.B.C.D.解析：解析：室温下室温下pH11的溶液中，的溶液中，c(OH)103 mol/L，若是强碱溶液，则水电离出的若是强碱溶液，则水电离出的c(OH)为为1.01011 mol/L，若是水解显碱性的盐溶液，则水电离出的，若是水解显碱性的盐溶液，则水电离出的c(OH)1.0103 mol/L，故，故、正确正确.答案：答案：D5.(2010上海师大附中模拟上海师大附中模拟)有有0.1 mol/L的盐酸的盐酸(a)、硫酸、硫酸(b)、醋酸醋酸(c)各各50 mL，试比较：，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是；三；三 种酸的种酸的pH由大到小的顺序是由大到小的顺序是(填字母代号，下填字母代号，下 同同).(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到的速率由大到 小的顺序是小的顺序是.(不考虑不考虑Zn的纯度及表面积等问题的纯度及表面积等问题)(3)三种酸跟足量的锌反应产生三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序的体积由大到小的顺序是是_(4)三种酸分别跟三种酸分别跟0.1 mol/L的的NaOH溶液中和，消耗溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是.(5)三种酸分别跟三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的的NaOH溶液反应后，溶溶液反应后，溶液的液的pH由大到小的顺序是由大到小的顺序是.解析：解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸弱酸.(1)0.1 mol/L盐酸中盐酸中c(H)0.1 mol/L,0.1 mol/L H2SO4中中c(H)0.2 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H)0.1 mol/L.(2)酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中c(H)的大小的大小.(3)产生产生H2的体积大小根据酸能产生的的体积大小根据酸能产生的n(H)大小来判断大小来判断.(4)消耗消耗NaOH溶液的体积根据酸能产生的溶液的体积根据酸能产生的n(H)大小判断大小判断.(5)盐酸与盐酸与NaOH溶液恰好反应，溶液呈中性；硫酸跟溶液恰好反应，溶液呈中性；硫酸跟NaOH溶液反应，因溶液反应，因H2SO4过量，溶液显酸性；醋酸与过量，溶液显酸性；醋酸与NaOH溶液溶液恰好中和，因醋酸钠水解而呈碱性恰好中和，因醋酸钠水解而呈碱性.答案：答案：(1)baccab(2)bac(3)bac(4)bac(5)cab6.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓 度存在一种定量的关系度存在一种定量的关系.若若25时有时有HA HA，则则K .式中：式中：K为电离平衡常数，只与为电离平衡常数，只与 温度有关，温度有关，c为各粒子的平衡浓度为各粒子的平衡浓度.下表是几种常见弱酸下表是几种常见弱酸 的电离平衡常数的电离平衡常数(25)：酸酸电电离方程式离方程式电电离平衡常数离平衡常数KCH3COOH CH3COOH CH3COOH1.76105H2CO3K14.31107K25.611011H2SK19.1108K21.11012H3PO4K17.52103K26.23108K32.201013回答下列问题：回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，只与温度有关，当温度升高时，K值值(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”).(2)在温度相同时，各弱酸的在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么值不同，那么K值的大小与酸性值的大小与酸性的相对强弱有何关系？的相对强弱有何关系？.(3)若把若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS、H3PO4、都看作是酸，其中酸性最强的是都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是，最弱的是.解析：解析：弱电解质的电离是吸热过程，当温度升高时，弱电解质的电离是吸热过程，当温度升高时，K值值增大；增大；K值越大，说明该酸电离程度越大，即酸性越强；值越大，说明该酸电离程度越大，即酸性越强；根据根据K值大小，酸性最强的是值大小，酸性最强的是H3PO4，最弱的是，最弱的是 .答案：答案：(1)增大增大(2)K值越大，酸性越强值越大，酸性越强(3)H3PO4