化学基本概念和基本理论.ppt

化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论复习教学研讨复习教学研讨棠湖中学棠湖中学肖光明肖光明一、学习大纲考纲，明确要求一、学习大纲考纲，明确要求1.化学教学大纲对概念与理论的化学教学大纲对概念与理论的教学要求教学要求2.考试大纲对概念与理论的考试大纲对概念与理论的考查要求考查要求二、分析试卷考题，把握动态二、分析试卷考题，把握动态1、本部分内容在近三年高考试卷中的、本部分内容在近三年高考试卷中的赋分情况赋分情况2、本部分知识点近几年的、本部分知识点近几年的考查情况考查情况3、分析考题，把握试题特点和、分析考题，把握试题特点和命题意图命题意图三、研究复习方法，务求实效三、研究复习方法，务求实效1、统筹、统筹安排安排，增强三性，增强三性2、优化方法，提高效率、优化方法，提高效率第一轮复习第一轮复习系统复习系统复习第二轮复习第二轮复习专题与综合阶段专题与综合阶段第三轮复习第三轮复习模拟训练阶段模拟训练阶段第三轮复习第三轮复习模拟训练阶段模拟训练阶段1 1、指导思想、指导思想2 2、具体做法、具体做法2005.10.19.第二轮复习第二轮复习专题与综合阶段专题与综合阶段1、指导思想、指导思想2、专题划分、专题划分化学基本概念、氧化还原反应、离子反应、化学基本概念、氧化还原反应、离子反应、物质的量与分散系、物质结构、元素周期律物质的量与分散系、物质结构、元素周期律（表）、化学反应速度与化学平衡、溶液酸（表）、化学反应速度与化学平衡、溶液酸碱性、电离平衡与水解平衡、电化学。碱性、电离平衡与水解平衡、电化学。3、具体做法、具体做法（1 1）专题）专题归纳归纳，建立知识检索和联想体系，建立知识检索和联想体系（2）精选习题，注重技能培养）精选习题，注重技能培养（3）目标）目标测试测试，重在查漏补缺，重在查漏补缺“化学反应速度与化学平衡化学反应速度与化学平衡”专题：专题：A、知识主线知识主线B、知识点与题型知识点与题型v速速率率增增大大，反反之之亦亦然然。另另：表表面面积、原电池反应等影响积、原电池反应等影响 内内容容知知识识点点与与题题型型化化学学反反应应速速率率单位单位注意注意:mol、molL-1、molL-1s-1区别区别化学方程式中计量系数之比化学方程式中计量系数之比=变化量之比变化量之比=v之比之比用不同物质表示的用不同物质表示的v判断化学反应快慢判断化学反应快慢化学反应速率计算化学反应速率计算影响因素影响因素化化学学平平衡衡化学平衡化学平衡特点：特点：“等等”“逆逆”“定定”“动动”“变变”等效平衡等效平衡分析四种情况分析四种情况化学平衡计算化学平衡计算化学平衡化学平衡移动移动.为何移动为何移动v正正v逆逆化学平衡是否发生移动判断化学平衡是否发生移动判断如何移动如何移动勒沙持列原理勒沙持列原理削弱这种改变方向移动削弱这种改变方向移动平衡移动结果平衡移动结果新态与旧态比较：新态与旧态比较：n、c、M图像问题图像问题合成氨适宜条件选择合成氨适宜条件选择从化学反应速率、化学平衡角度分析从化学反应速率、化学平衡角度分析中学阶段所涉及的平衡中学阶段所涉及的平衡溶解与结晶、电离、水解溶解与结晶、电离、水解T升高升高催化剂催化剂P增大增大c增大增大化学平衡状态标志判断化学平衡状态标志判断概念及剖析概念及剖析命题意图：命题意图：旨在对本专题知识进行多层次考查，测旨在对本专题知识进行多层次考查，测试考生的推理、判断等能力。试考生的推理、判断等能力。化学反应速率的表示及大小比较；有关化学反化学反应速率的表示及大小比较；有关化学反应速率的简单计算；影响反应率（应速率的简单计算；影响反应率（V正、正、V逆）大小逆）大小变化的外界条件分析及判断；反应速率（变化的外界条件分析及判断；反应速率（V正、正、V逆）逆）变化与平衡移动的内在联系的理解；平衡标志的判变化与平衡移动的内在联系的理解；平衡标志的判断；平衡移动的判断及外在条件分析；平均分子量、断；平衡移动的判断及外在条件分析；平均分子量、物质的量浓度、转化率、密度随平衡移动变化的判物质的量浓度、转化率、密度随平衡移动变化的判断；有关化学平衡的基本计算（平均分子量、体积断；有关化学平衡的基本计算（平均分子量、体积分数、起始浓度、平衡浓度、转化率、平衡前后体分数、起始浓度、平衡浓度、转化率、平衡前后体系压强比等），平衡图像的分析判断；勒夏特列原系压强比等），平衡图像的分析判断；勒夏特列原理的实际应用。理的实际应用。化学反应速率与化学平衡专题训练（题略）化学反应速率与化学平衡专题训练（题略）单单元元涉涉及及章章节节主主要要内内容容第第一一单单元元：化化学学反反 应与能量应与能量第一册：第一章第一册：第一章第三册：第三单元第三册：第三单元氧化还原反应氧化还原反应离子反应离子反应化学反应与能量化学反应与能量第第二二单单元元：物物质质的的 量量第一册：第三章第一册：第三章物质的量及其相关知识物质的量及其相关知识w-s-c及其关系及其关系第第三三单单元元：物物质结构质结构元素周期律元素周期律第第一一册册：第第五五章章第第三三册册：第第一一单单元元物物质质的的组组成成、性性质质、分分类类，化化学学用用语语原原子子结结构构、分分子子结结构构、晶晶体体结结构构元元素素周周期期律律与与周周期表期表第第四四单单元元：化化学学平平衡衡第二册：第二章第二册：第二章化学反应速率化学反应速率化学平衡及移动化学平衡及移动应用应用合成氨合成氨第第五五单单元元：电电离离平平衡衡第第二二册册：第第三三章第四章第四节章第四章第四节第第三三册册：第第二二单元第四单元单元第四单元分散系分散系电离平衡电离平衡盐类水解盐类水解电化学电化学第一轮复习第一轮复习系统复习系统复习1指导思想指导思想2 2具体做法具体做法确定目标确定目标实施目标实施目标考核目标考核目标大纲考纲大纲考纲试题特点试题特点教学教学目标目标编写编写提纲提纲课堂课堂教学教学目标目标检测检测案例案例1：氧化还原反应氧化还原反应案例案例2：电离平衡电离平衡考点内容（题型）考点内容（题型）试题内容摘要试题内容摘要 弱弱电电解解质质的的电电离离和和溶溶液液的的酸酸碱碱性性弱弱电电解解质质的的电电离平衡离平衡理解理解0404全国全国3-93-9理解理解0303全国全国-13-13理解理解强强弱弱电电解解质质的的比较比较理解理解0404广东广东-3-3理解理解0303江苏江苏-7-7理解理解有有 关关 pHpH的的 计计算算应用应用应用应用理解理解0404江苏江苏-10-10理解理解0404广东广东-14-14理解理解弱电解质的电离和溶液的酸碱性弱电解质的电离和溶液的酸碱性试题分析试题分析卷型卷型题号题号所达要求所达要求0505上海上海-16-160505全国全国2-102-100404全国全国1-111-110404全国全国4-114-110404全国全国2-102-10试试题题特特点点：近近几几年年试试题题中中出出现现了了溶溶液液的的PH以以字字母母表表示示、数数字字与与字字母母交交替替出出现现，已已知知混混合合前前后后溶溶液液的的体体积积求求混混合合后后PH的的情情况况、题题目目难难度度适适中中。溶溶液液的的PH计计算算题题设设条条件件可可千千变变万万化化，正正向向、逆逆向向思思维维，推推理理性性较较强强。与与生生物物酸酸碱碱平平衡衡相结合或运用数学工具进行推理等试题也有出现。相结合或运用数学工具进行推理等试题也有出现。命题意图：命题意图：（1 1）是否正确理解、能否灵活应用有关概念；）是否正确理解、能否灵活应用有关概念；（2 2）能否会利用化学平衡理论分析弱电解质的电离情况；）能否会利用化学平衡理论分析弱电解质的电离情况；（3 3）能能否否判判断断溶溶液液PHPH计计算算题题目目的的类类型型特特点点，并并形形成成正正确确的解题方法思路；的解题方法思路；（4 4）考查利用数学工具来解决）考查利用数学工具来解决溶液溶液PH问题的能力。问题的能力。一、电离平衡一、电离平衡1 1强弱电解质强弱电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质1 1 定义定义2 2 与结构的关系与结构的关系3 3化合物类型化合物类型4 4电离条件电离条件5 5 电离程度电离程度5 5电离方程式电离方程式6 6 溶质粒子种类溶质粒子种类7 7导电性导电性8 8实例实例例例题题：已已知知：Al(OH)3的的电电离离方方程程式式为为：H+AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+，无无水水AlCl3晶晶体体的的沸沸点点为为182.9,溶溶于于水水的的电电离离方方程程式式为为:AlCl3=Al3+3Cl-,PbSO4难难溶溶于于水水,易易溶溶于于醋醋酸酸钠钠溶溶液液,反反应应的的化化学学方方程程式为式为:PbSO4+2CHCOONa=Na2SO4+(CHCOO)2Pb。Al(OH)3、AlCl3和和(CHCOO)2Pb的说法正确的是（的说法正确的是（）A、均为强电解质均为强电解质B、均为弱电解质均为弱电解质C、均为离子化合物均为离子化合物D、均为共价化合物均为共价化合物纯净物纯净物化合物化合物共价化合物共价化合物（极性键）（极性键）离子化合物离子化合物（离子键）（离子键）绝大多数盐类绝大多数盐类强碱强碱强酸强酸强电解质强电解质弱酸、弱碱弱酸、弱碱两性氢氧化物两性氢氧化物其他类其他类非电解质非电解质弱电解质弱电解质电电解解质质单质单质非极性键非极性键非金属单质非金属单质金属键金属键金属单质金属单质既不是电解质、又不是非电解质既不是电解质、又不是非电解质化化合合物物2 2、弱电解质的电离、弱电解质的电离电离平衡电离平衡（1 1）定义：）定义：（2 2）特征：）特征：动动 定定 变变（3 3）影响因素：）影响因素：（以醋酸（以醋酸电电离平衡离平衡为为例）例）浓度：加水稀释浓度：加水稀释 电离，溶液中电离，溶液中n(Hn(H+)，c(H c(H+)。温度：升温温度：升温 电离（促进、抑制）。电离（促进、抑制）。相关离子相关离子 a)a)、加入无水加入无水CHCH3 3COONaCOONa 电离。电离。b)b)、加入盐酸加入盐酸 电离。电离。例题：完成下表：例题：完成下表：相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸c c（H H+）PHPH中和碱的能力中和碱的能力与与活活泼泼金金属属产产生生的氢气量的氢气量开开 始始 与与 金金属属 反反 应应 的的速率速率一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸 相同相同PHPH、相同体积的一元强酸与一元弱酸相同体积的一元强酸与一元弱酸一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸c c（H H+）c c（酸）酸）中和碱的能力中和碱的能力与活泼金属产生的氢气量与活泼金属产生的氢气量开始与金属反应的速率开始与金属反应的速率加加相相同同体体积积水水稀稀释释后后溶溶液液的的PHPH二、水的电离和溶液二、水的电离和溶液PHPH的计算的计算1 1、水的电离、水的电离 水是水是 的电解质。的电解质。纯纯水水中中存存在在着着电电离离平平衡衡，其其电电离离方方程程式式为为 ，通通常常简简写写成成 。2525时，时，c c（H H+）=c=c（OHOH-）=1 11010-7-7molmolL L-1-1。2 2、水的离子积常数水的离子积常数K KWW。K Kw w=c=c（H H+）c c（OHOH-），），2525时，时，K KWW=。（3 3）K KWW的意义的意义K KWW是是一一个个很很重重要要的的常常数数，它它反反映映了了一一定定温温度度下下的的水水中中 -浓浓度度之之间的关系。间的关系。K KWW不仅适用于纯水，向水中加入酸或碱或者盐时，不仅适用于纯水，向水中加入酸或碱或者盐时，K KWW 。即不论酸、即不论酸、碱、盐的水溶液中均同时存在碱、盐的水溶液中均同时存在H+H+和和OH-OH-，且有：且有：K Kw w=c=c（H H+）c c（OHOH-）（4 4）影响水电离平衡的因素：）影响水电离平衡的因素：变化情况变化情况改变改变 条件条件平平 衡衡移移 动动方向方向c c（H H+）的变化的变化c c（OHOH-）的的 变变化化c c（H H+）与与c c（OHOH-）的的关系关系 K Kw w溶溶液液的的性质性质升高温度升高温度加入少量酸加入少量酸加入少量碱加入少量碱加加入入活活泼泼金金属（属（NaNa等）等）例例题题：某某温温度度下下，纯纯水水中中的的c（H+）=210-7molL-1，则则此此时时c（OH-）=。PH7（填填、c（OH-）C、水的电离程度水的电离程度（25）=（35）D、水的电离是吸热的水的电离是吸热的2、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和PH（1）溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液的酸碱性取决于c（H+）与与c（OH-）的相对大小。的相对大小。常温下，中性溶液常温下，中性溶液c（H+）c（OH-）=;酸性溶液：酸性溶液：c（H+）c（OH-），），c（H+）;碱性溶液：碱性溶液：c（H+）c（OH-），），c（H+）。例题：在例题：在313313K K时，水的时，水的K KW W=3.8=3.81010-14-14，若在若在313313K K时，时，c c（H H+）=10=10-7-7molmolL L-1-1的溶液（的溶液（）A A、呈酸性呈酸性 B B、呈中性呈中性 C C、呈碱性呈碱性 D D、无法判断无法判断（2 2）溶液的溶液的PH：定义及表达式：定义及表达式：水溶液里水溶液里的负对数叫做的负对数叫做PH。表达式表达式。c（H+）=，c（OH-）=。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与PH的关系：的关系：溶液溶液PH的测定的测定A、PH试纸的使用方法：试纸的使用方法：。B、常用指示剂的变色范围：常用指示剂的变色范围：讨论：请填空：讨论：请填空：c c（H H+）变大，变大，PHPH ；c c（OHOH-）变大，变大，PHPH 。PHPH增增大大2 2个个单单位位，c c（H H+）变变为为原原来来的的 倍倍，PHPH变变为为原原来来的的2 2倍，溶液中倍，溶液中c c（H H+）变为原来的多少倍？变为原来的多少倍？或或 。PH=2PH=2的硫酸温度升高到的硫酸温度升高到100100，PHPH 。PH=12PH=12的的NaOHNaOH溶液由室温升到溶液由室温升到100100，PHPH 室室 温温 下下 0.10.1molmolL L-1-1盐盐 酸酸 中中 水水 电电 离离 出出 的的 OHOH-离离 子子 浓浓 度度 为为 。0.10.1molmolL L-1-1NaOHNaOH溶溶 液液 中中 水水 电电 离离 出出 的的 OHOH-离离 子子 浓浓 度度 为为 。两溶液中水的电离程度是否相等？。两溶液中水的电离程度是否相等？。室室温温下下，某某溶溶液液由由水水电电离离出出的的H H+浓浓度度为为1 11010-12-12molmolL L-1-1，PH=PH=。室温时某溶液室温时某溶液PH=12PH=12，由水电离出的由水电离出的OHOH-浓度为浓度为 。变式训练：变式训练：醋酸可以通过分子间氢键双聚。醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是（关说法正确的是（）A、a、b、c三点溶液的三点溶液的PH：a b cB、若用湿润的若用湿润的PH试纸测定试纸测定c处溶液的处溶液的PH，比实际比实际PH偏小偏小C、a、b、c三点溶液分别用三点溶液分别用1molL-1氢氧化钠溶液中和，氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：消耗氢氧化钠溶液体积：a b cD、若在若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：Ocba加加水水的的体体积积导导 电电 能能力力变式训练：变式训练：为更好地表示溶液折酸碱性，科学家提出了酸度（为更好地表示溶液折酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的的概念，概念，则下列叙述正确的是（则下列叙述正确的是（）A、中性溶液的中性溶液的AG=0B、酸性溶液的酸性溶液的AG14时时，则则V1/V2=（填填表表达达式式），且且V1V2（填填“”、“0（1）加加热热FeCl3溶溶液液，溶溶液液的的颜颜色色会会不不断断加加深深，可可得得到到一一种种红红褐褐色色透透明明液液体体。向向这这种种液液体体中中加加入入MgCl2溶溶液液，产产生生的现象为的现象为。（2）不不断断加加热热FeCl3溶溶液液，蒸蒸干干其其水水份份并并灼灼烧烧得得到到固固体体可可能是能是。（3）在在 配配 制制 FeCl3溶溶 液液 时时，为为 防防 止止 浑浑 浊浊，应应 加加 入入。（4）向）向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是到的现象是。4 4、溶液中粒子浓度的关系、溶液中粒子浓度的关系解题关键：狠抓解题关键：狠抓“两个微弱两个微弱”和和“三个守恒三个守恒”。（1 1）电电荷荷守守恒恒：溶溶液液中中阳阳离离子子所所带带的的总总正正电电荷荷数数与与阴阴离离子所带的总负电荷数相等，整个溶液显电中性。子所带的总负电荷数相等，整个溶液显电中性。（2 2）物物料料守守恒恒：在在电电解解质质溶溶液液中中，某某物物质质（或或微微粒粒）的的总总浓浓度度等等于于该该物物质质电电离离或或水水解解所所产产生生的的各各物物质质平平衡衡浓浓度度之之和。和。（3 3）质质子子守守恒恒：溶溶液液中中得得质质子子的的微微粒粒得得到到质质子子的的总总数数与与失质子的微粒失去质子的总数相等。失质子的微粒失去质子的总数相等。质子守恒式一般可由上述电荷守恒式、物料守恒式联立求得。质子守恒式一般可由上述电荷守恒式、物料守恒式联立求得。例例题题：（1）在在0.1molL-1碳碳酸酸钠钠溶溶液液中中，下下列列关关系系正正确确的是（的是（）A、c（Na+）=2c（CO32-）B、c（OH-）=2c（H+）C、c（HCO3-）c（H2CO3）D、c（Na+）c（Na+）B、c（CH3COOH）c（CH3COO-）C、2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01molL-练后总结练后总结:离子浓度大小比较常见考查方式有两类：离子浓度大小比较常见考查方式有两类：一一是是单单一一溶溶液液，只只考考虑虑电电离离或或水水解解，判判断断溶溶液液中离子浓度的大小；中离子浓度的大小；二二是是混混合合溶溶液液（发发生生反反应应），以以发发生生后后的的溶溶液液作为对象进行分析即可作为对象进行分析即可 。变变式式训训练练：已已知知某某溶溶液液中中只只存存在在OH-、H+、NH4+、Cl-四四种种离离子子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）填填写写下下列列空空白白：（1）若若溶溶液液中中只只溶溶解解了了一一种种溶溶质质，该该溶溶质质的的名名称称是是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）（选填序号）（2）若若上上述述关关系系中中是是正正确确的的，则则溶溶液液中中溶溶质质的的化化学学式式是是。若若上述关系中上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是是正确的，则溶液中溶质的化学式是。（3）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前性，则混合前c（HCl）（）（填：填：“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”，下同），下同）c（NH3H2O），），混合前盐酸中混合前盐酸中c（H+）和氨水中和氨水中c（OH-）的关系：的关系：c（H+）c（OH-）。）。考点内容（题型）考点内容（题型）试题内容摘要试题内容摘要 电电化化学学原原电电池池原原理理及及原原电电池池形形成条件成条件理解理解0505上海上海-10-10理解理解 原原电电池池原原理的应用理的应用0505广东广东-15-15应用应用0505江苏江苏-14-14应用应用0404江苏江苏-16-16理解理解0404全国全国2-272-27应用应用0404全国全国3-283-28应用应用电电解解原原理理及其应用及其应用0404上海上海-13-13理解理解0404上海上海-16-16理解理解电解规律电解规律0404广东广东-11-11应用应用0303江苏江苏-16-16理解理解卷型卷型题号题号所达要求所达要求0505全国全国I-11I-11试试题题特特点点：原原电电池池的的工工作作原原理理、电电解解产产物物判判断断与与计计算算是是高高考考命命题题的的热热点点。试试题题常常常常涉涉及及物物理理学学中中的的串串联联电电路路、并并联联电电路路以以及及相相关关物物理理量量如如电电流流、电电压压、电电阻阻、时时间间、电电量量等等，无无疑疑电电化化学学知知识识必必然然是是物物理理学学和和化化学学的的交交汇汇点。点。命命题题意意图图：主主要要考考查查原原电电池池、电电解解池池、电电镀镀池池的的电电极极名名称称及及电电极极反反应应式式；根根据据原原电电池池、电电解解池池的的电电极极变变化化判判断断金金属属活活泼泼性性强强弱弱；根根据据电电解解时时电电极极变变化化判判断断电电极极材材料料或或电电解解质质种种类类；新新型型电电池池的的电电极极反反应应及及应应用用；有有关关电电解解产物的判断和计算。产物的判断和计算。四、电化学四、电化学1 1、原电池原理及其应用原电池原理及其应用 原电池的原理原电池的原理 原电池的构成条件原电池的构成条件 原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法 原电池电极反应式和总方程式的书写原电池电极反应式和总方程式的书写 原电池原理的应用原电池原理的应用2 2、电解原理及其应用、电解原理及其应用 电解池及电解原理电解池及电解原理 电解池电极的判断电解池电极的判断 电极产物的判断与电极反应式的书写电极产物的判断与电极反应式的书写 电解规律电解规律例题：用石墨作电极电解例题：用石墨作电极电解3molLKCl和和0.5molL-1Al2(SO4)3的混合溶液时，下列电解的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（变化的曲线合理的是（）0时间时间PHO时间时间PHO时间时间沉淀质量沉淀质量时间时间O沉淀质量沉淀质量A.B.C.D.变式训练：变式训练：如如图图所所示示，X、Y分分别别是是直直流流电电源源的的两两极极通通电电后后发发现现a极极板板质质量量增增加加，b极极板板处处无无色色、无无臭臭气气体体放放出出，符符合这一情况的是（合这一情况的是（）AgNO3a极板极板b极板极板X电极电极Z电极电极A锌锌石墨石墨负极负极CuSO4B石墨石墨石墨石墨负极负极NaOHC银银铁铁正极正极D铜铜石墨石墨负极负极CuCl2（5 5）电解原理的应用）电解原理的应用氯碱工业、电镀、电解精炼氯碱工业、电镀、电解精炼例例题题：某某学学生生想想制制作作一一种种家家用用环环保保型型消消毒毒液液发发生生器器，用用石石墨墨作作电电极极电电解解饱饱和和氯氯化化钠钠溶溶液液，通通电电时时，为为使使Cl2被被完完全全吸吸收收，制制得得有有较较强强杀杀菌菌能能力力的的消消毒毒液液，设设计计了了如如图图的的装装置置，则则对对电电源源电电极极名名称称和和消消毒毒液液的的主主要要判断正确的是（判断正确的是（）A、a为正极，为正极，b为负极；为负极；NaClO和和NaClB、a为负极，为负极，b为正极；为正极；NaClO和和NaClC、a为阳极，为阳极，b为阴极；为阴极；HClO和和NaClD、a为阴极，为阴极，b为阳极；为阳极；HClO和和NaCl例例题题：工工业业上上处处理理含含Cr2O72-酸酸性性工工业业废废水水用用以以下下方方法法：往往工工业业废废水水中中加加入入适适量量的的NaCl，搅搅拌拌均均匀匀；用用Fe为为电电极极进进行行电电解解，经经过过一一段段时时间间有有Cr(OH)3和和Fe(OH)3沉沉淀淀产生；产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极）电解时的电极反应：阳极，阴极，阴极。（2）写出）写出Cr2O72-转变成转变成Cr3+的离子方程式：的离子方程式：。（3）电电解解过过程程中中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉沉淀淀是是怎怎样样产产生生的的？。（4）能否将）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？电极改成石墨电极？为什么？。本单元知识结构本单元知识结构:讨论：讨论：用尽可能多的方法说明用尽可能多的方法说明CH3COOH一种弱酸。一种弱酸。氧化还原反应的复习目标：氧化还原反应的复习目标：1、能正确判断反应类型及两剂、两物；、能正确判断反应类型及两剂、两物；2、能正确表示氧化还原反应的电子转移情况；、能正确表示氧化还原反应的电子转移情况；3、能判断物质氧化性或还原性强弱；、能判断物质氧化性或还原性强弱；4、能较熟悉地配平氧化还原反应方程式；、能较熟悉地配平氧化还原反应方程式；5、会应用氧化还原反应规律书写新情景的反应、会应用氧化还原反应规律书写新情景的反应方程式，判断反应的可能性，以及解决有关的方程式，判断反应的可能性，以及解决有关的计算题。计算题。1、氧化还原反应概念、氧化还原反应概念（1）氧化剂：指在反应中）氧化剂：指在反应中电子（或所含元素电子（或所含元素）的物质。）的物质。还原剂：指在反应中还原剂：指在反应中电子（或所含元素电子（或所含元素）的物质。）的物质。氧化反应：物质所含元素化合价氧化反应：物质所含元素化合价或或电子的反应。电子的反应。还原反应：物质所含元素化合价还原反应：物质所含元素化合价或或电子的反应。电子的反应。氧化产物：指氧化产物：指。还原产物：指还原产物：指。（2）氧氧化化还还原原反反应应的的本本质质是是，特特征征是是反反应应前前后后某某些些元元素素发发生了变化。生了变化。（3）从氧化还原反应的角度来认识四种基本反应类型）从氧化还原反应的角度来认识四种基本反应类型请请用用维维恩恩图图表表示示氧氧化化还还原原反反应应和和四四种种基基本本反反应应类类型型的的关关系系 。启示：从（启示：从（3）的复习中，你受到哪些启发？）的复习中，你受到哪些启发？（4）请总结氧化还原反应各对概念间的关系）请总结氧化还原反应各对概念间的关系（框图、通式、短语均可）（框图、通式、短语均可）得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）氧化剂（氧化性）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）还原剂（还原性）=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）“失升还（原剂）被氧化失升还（原剂）被氧化”。（5）电子转移表示方法）电子转移表示方法A双双线线桥桥法法：表表示示反反应应前前后后元元素素的的原原子子得得到到或或失失去去电电子子的的情情况况。注意：箭头不表示方向，只表示变化，电子数目一定要注明得与失。注意：箭头不表示方向，只表示变化，电子数目一定要注明得与失。B单单线线桥桥法法：表表示示间间得得失失电电子子的的情情况况，箭箭头头指指向向氧氧化化剂剂中中化化合合价价降降低低的的元元素素，箭箭尾尾指指向向还还原原剂剂中中化化合合价价升升高高的的元元素素，只只注注明明数目，不注得失。数目，不注得失。变式训练：变式训练：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）们的化学式，但知它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）GQ+NaClQ+H2OX+HY+NaOHG+Q+HOZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ练后总结：练后总结：该类型题目的特点是：结合实例，判断反应类型，确定该类型题目的特点是：结合实例，判断反应类型，确定氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物等。要从氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物等。要从氧化还原反应的实实质质即电子的得失或偏移去理解这些概念，而在实际解题过程中，要即电子的得失或偏移去理解这些概念，而在实际解题过程中，要从分析元素化合价有无变化及其升降情况这一氧化还原反应的从分析元素化合价有无变化及其升降情况这一氧化还原反应的特征特征入手。入手。例题：例题：下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（）A、IBr+H2O=HIO+HBrB、3O2=2O3C、Cr2O72-+4H2O2+2H+=5H2O+2CrO5（CrO5结构式结构式）D、2Zn+2IBr=ZnI2+ZnBr2OOOOO Cr 2 2、书写或配平氧化还原反应方程式、书写或配平氧化还原反应方程式（1 1）书写时，要熟悉常见的氧化剂和还原剂及其产物）书写时，要熟悉常见的氧化剂和还原剂及其产物常见氧化剂：常见氧化剂：a a 的非金属单质，如的非金属单质，如 等等 b b元素处于元素处于 的物质，如的物质，如 等等 c c过氧化物，如过氧化物，如 等等常见还原剂：常见还原剂：a a 的非金属单质，如的非金属单质，如 等等 b b某些非金属单质，如某些非金属单质，如 等等 c c元素处于元素处于 的物质，如的物质，如 等等例例题题:将将NaBiO3固固体体（黄黄色色，微微溶溶）加加入入MnSO4和和H2SO4的的混混合合溶溶液液里里加加热热，溶溶液液显显紫紫色色（Bi3+无无色色）。写出该反应的离子方程式。写出该反应的离子方程式。例题：配平方程式并标出电子转移的方向和数目。例题：配平方程式并标出电子转移的方向和数目。（1 1）Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O（2）P+CuSO+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4（3）Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（4）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （5）Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O（6）K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O（7）S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2O（2 2）氧化还原反应方程式的配平）氧化还原反应方程式的配平原则：原则：a a电子守恒：氧化剂电子守恒：氧化剂 =还原剂还原剂 。b b质量守恒：反应前后各元素原子的质量守恒：反应前后各元素原子的 。c c电荷守恒：离子型的氧化还原反应，方程式两边电荷守恒：离子型的氧化还原反应，方程式两边 的的 。方法：化合价升降法，步骤是方法：化合价升降法，步骤是 。技巧：技巧：。变变式式训训练练：氯氯气气跟跟氢氢氧氧化化钾钾溶溶液液在在一一定定条条件件下下发发生生如如下下反反应应：Cl2+KOH-KX+KY+H2O（未未配配平平），KX在在一一定定条条件件下下能能自自身身反反应应：KXKY+KZ（未未配配平平，KY与与KZ关关系系比比为为1:3），以以上上KX、KY、KZ均均是是一一元元酸酸的的钾钾盐盐，由由以以上上条条件件推推知知在在KX中中氯氯的的化合价是（化合价是（）A、+1B、+3C、+5D、+7 3 3、氧化还原反应规律氧化还原反应规律(1)(1)电子守恒规律电子守恒规律 。例题：例题：24ml浓度为浓度为0.05molL-1的的Na2SO3溶液恰好被溶液恰好被20ml浓度为浓度为0.02molL-1的的K2Cr2O7溶液完全氧化，则元素溶液完全氧化，则元素Cr在还原产物中在还原产物中的化合价为（的化合价为（）A、+2B、+3C、+4D、+5练后总结：练后总结：守恒规律可以使化学计算化繁为简。除电子守恒规律，还有哪守恒规律可以使化学计算化繁为简。除电子守恒规律，还有哪些守恒规律？些守恒规律？氧化还原反应还有哪些规律？氧化还原反应还有哪些规律？(2)(2)两强两弱两强两弱规规律律 。(3)(3)先强后弱先强后弱规规律律 。(4)(4)价态价态规规律律 。例例题题：（1）在在反反应应2KMnO4+16HCl=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是中，还原剂是。（2）已已知知BrFx与与H2O按按物物质质的的量量之之比比3:5反反应应的的产产物物是是HF、HbrO3、Br2、O2，该该反反应应中中的的氧氧化化剂剂是是，还还原原剂剂是是，BrFx中的中的x=。（3）浓浓盐盐酸酸在在反反应应KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+中中显显示示出出来的性质是来的性质是。（4）常常温温下下，下下列列反反应应均均能能自自发发地地向向右右进进行行：2D-+A2=D2+2A-；2B-+D2=B2+2D-；2A-+C2=A2+2C-。由由此此得得出出的的正正确确结结论论是是（）A、A-、B-、C-、D-、离子中，还原性最强的是离子中，还原性最强的是C-B、A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是单质中，氧化性最强的是C2C、反应反应2C-+B2=C2+2B-不能自发向右进行不能自发向右进行D、反应反应2C-+B2=C2+2B-能够自发向右进行能够自发向右进行练后总结：氧化性和还原性的强弱判断方法：练后总结：氧化性和还原性的强弱判断方法：根根据据方方程程式式判判断断、根根据据物物质质活活动动性性顺顺序序、根根据据反反应应条条件件进进行行判判断断、根根据据氧氧化化产产物物的的价价态态高高低低判判断断、根根据据周周期期律律判判断断、根根据据原原电电池池、电电解解池池的的电电极极反反应应判判断断、根根据据物物质质的的浓浓度度大大小判断、根据反应中能量的变化判断。小判断、根据反应中能量的变化判断。例例题题：向向NaBr、NaI、Na2SO3混混合合液液中中，通通入入一一定定量量氯氯气气后后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A、NaCl、Na2SO4B、NaCl、NaBr、Na2SO4C、NaCl、Na2SO4、I2D、NaCl、NaI、Na2SO4例题：例题：在反应在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，求被还原的中，求被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比（氯原子和被氧化的氯原子的个数之比（）A、61B、16C、51D、15（1）概念与理论部分主要属于）概念与理论部分主要属于B、C层次的要求。层次的要求。（2）对于对于C、D两级要求，应找准知识的生长点和发散点。两级要求，应找准知识的生长点和发散点。（3）要求层次低的，并非不考。要求层次低的，并非不考。1化学教学大纲对概念与理论的教学要求化学教学大纲对概念与理论的教学要求A层次（大致印象）：层次（大致印象）：9项，占项，占15%，B层次（知道层次（知道“是什么是什么”）：）：25项，占项，占41.7%，C层次（懂得层次（懂得“为什么为什么”）：）：20项，占项，占33.3%，D层次（能层次（能“应用应用”）：）：2项，占项，占3.3%，另有另有4项属于选学，没有提出教学要求。项属于选学，没有提出教学要求。2.考试大纲对概念与理论的考查要求考试大纲对概念与理论的考查要求（1 1）考考纲纲对对本本部部分分的的考考查查要要求求基基本本是是了了解解和和理解（掌握）层次。理解（掌握）层次。（2 2）双双纲纲对对本本部部分分的的要要求求从从层层次次上上看看，有有很很好的一致性。好的一致性。05考纲对本部分的要求：考纲对本部分的要求：了解：了解：30项，占项，占49.2%，理解（掌握）：理解（掌握）：28项，占项，占46.7%，综合应用：综合应用：3项，占项，占4.9%。1、本部分内容在近三年高考试卷中的赋分情况、本部分内容在近三年高考试卷中的赋分情况 年