第一章第二节物质的量.pptx

物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l l米米m质量质量 m千克千克kg时间时间 t秒秒s电流电流 I I安培安培A热力学温度热力学温度T开尔文开尔文K发光强度发光强度I坎德拉坎德拉cd国际单位制（国际单位制（SISI）的的 基本基本物理量物理量物质的量物质的量n摩尔摩尔mol你学过你学过国际单位制国际单位制（S S I I）中哪些基本）中哪些基本物理量物理量？（7 7个）个）第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用物质的量物质的量的单位的单位摩尔摩尔思考与交流：思考与交流：你做化学反应的实验时，药品一般如何取用？你做化学反应的实验时，药品一般如何取用？而反应过程中，它们又以什么关系进行的？而反应过程中，它们又以什么关系进行的？CuO+H2=Cu+H2O1个氧化铜个氧化铜分子分子1个氢气个氢气分子分子1个水个水分子分子-微观微观(粒子粒子)范畴范畴一定质量一定质量如如50克克一定体积一定体积如如22.4升升-宏观宏观范畴范畴一般取一定质量或体积的反应物一般取一定质量或体积的反应物1个铜个铜原子原子加热加热实际实际反应过程反应过程中中问题思考问题思考(1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?(2)如如何何把把难难见见难难称称量量的的微微观观粒粒子子和和可可见见可可称称量量的的宏宏观物质联系起来观物质联系起来?物质的量物质的量宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子物质的量是把可见可称量的宏观物质物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。一座桥梁。一、物质的量（一、物质的量（n n）2 2、表示含有一定数目、表示含有一定数目粒子粒子的的集合体集合体1 1、是一个、是一个物理量物理量，专用名词，不能增减，专用名词，不能增减3 3、单位、单位:摩尔摩尔 （符号：（符号：molmol）分子分子,原子原子(团团),),离子离子,电子电子,质子质子 ,中子等中子等微微观观微微粒粒问题问题：这个集合体有多大呢？：这个集合体有多大呢？国际上规定：国际上规定：0.012kg(120.012kg(12克克)1212C C 中所含的碳原子数。中所含的碳原子数。1212克克1212C C所含的碳原子数所含的碳原子数(阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数-N NA A)是是一个准确值，一个准确值，6.02 106.02 102323是近似值是近似值即即 ：0.012kg1.99310-26kg/个个6.021023个个(即；含即；含阿伏加德罗阿伏加德罗常数个微粒的集合体常数个微粒的集合体 -其物质的量为一其物质的量为一摩尔摩尔)6.0210 6.021023 23 粒米 全球全球60亿每人每天吃一斤，要亿每人每天吃一斤，要吃十四万年。吃十四万年。(一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为1.9931026kg)阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数一一二、摩尔二、摩尔 (mol)1 1、摩尔是摩尔是物质的量物质的量的单位，每的单位，每摩尔摩尔物质含有物质含有 阿伏加德罗阿伏加德罗常数个常数个微粒微粒2 2、转化关系：转化关系：微粒数微粒数(N)(N)物质的量物质的量(n)(n)N NA AN NA An=NNA公式：公式：1、判断、判断下列说法是否正确下列说法是否正确（A）1摩尔氧摩尔氧（B）1摩尔摩尔O2（C）摩尔是）摩尔是7个基本物理量之一个基本物理量之一（D）0.5摩摩大米大米（E）每摩尔物质含有每摩尔物质含有6.02 1023个粒子个粒子 错误错误正确正确错误错误错误错误错误错误练习：练习：2、2molCO2分子中含有分子中含有_个个CO2分分子，子，含有含有 个个O原子原子26.0210232.4081024思考与交流：思考与交流：1、1mol12C的质量是多少克的质量是多少克？12g2、1mol其他物质的质量是多少克？其他物质的质量是多少克？(以铁为例推理以铁为例推理)铁的原子量铁的原子量(相对原子质量相对原子质量)=)=一个铁原子的质量一个铁原子的质量(g)(g)一个碳一个碳-12-12原子质量原子质量/12/12即：一个铁原即：一个铁原 子的质量子的质量 铁的原子量铁的原子量 碳碳-12-12原子质量原子质量/12/12=一摩尔铁原一摩尔铁原 子的质量子的质量=铁的原子量铁的原子量N NA A 碳碳-12-12原子质量原子质量/12/12=铁的原子量铁的原子量 (克克)铁的原子量铁的原子量 (克克)=56(克克)1212 1212三、摩尔质量三、摩尔质量三、摩尔质量三、摩尔质量 (M M M M)单位单位(一摩尔一摩尔)物质物质的量的物质所具有的质量的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。叫做摩尔质量。1、定义、定义：2、单位、单位 g/mol规律：规律：1mol1mol任何粒子构成的物质的质量任何粒子构成的物质的质量以克为单位以克为单位 时，在时，在数值数值上与该粒子的相对原子质量或相上与该粒子的相对原子质量或相 对分子质量对分子质量相等相等。3、数值：等于物质或粒子的式量。、数值：等于物质或粒子的式量。即即m=nM或或n=m/MmnM=4 4、物质的量、物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之之 间的转化关系：间的转化关系：（1）O2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（3）10molH2O的质量是多少克？的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？的质量是多少克？32g/mol98gmol-1180g1.7g思考与练习：思考与练习：微粒数微粒数(N)(N)物质的量物质的量(n)(n)N NA AN NA A质量质量(m)(m)M(gmol-)M(gmol-)小结：宏宏 观观（质量等）（质量等）微微 观观(粒子数粒子数)物质的量物质的量 (n)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA)摩尔质量摩尔质量 (M)摩尔摩尔 (mol)物质的量物质的量(n)(n)1：求：求 1.2041023 个个 SO2 的质量。的质量。2：求：求 32g SO2 中氧原子的个数。中氧原子的个数。思考与练习思考与练习：3、71gNa2SO4中含有中含有Na+多少个？多少个？解解:Na2SO4的式的式量为量为142，摩尔质量，摩尔质量142g/mol.n(Na2SO4)=m(Na2SO4)M(Na2SO4)=71g142gmol-1=0.5mol则则Na+的的物质的量为物质的量为1mol，含，含NA个个Na+即即6.021023个个答：。答：。练习与思考：练习与思考：2、已知任何物质的、已知任何物质的物质的量物质的量，我们可以通过，我们可以通过摩尔质量摩尔质量 求出其质量，求出其质量，若要通过若要通过质量质量求其求其体积体积 还要还要知道什么知道什么？1、含、含3.01 1023个水分子的质量是多少？个水分子的质量是多少？9克克微粒数微粒数物质的量物质的量质量质量密度：密度：V=m/M NA练习：计算填下表：练习：计算填下表：(在相同条件下在相同条件下)物质名称物质名称 物质的量物质的量 mol摩尔质量摩尔质量gmol-1密度密度gcm-3或或gL-1体积体积Cm3或或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.9757.21018.31853.622.422.422.3分析此表，分析此表，得出得出什么什么结论结论？Cm3Cm3Cm3Cm3Cm3LLL影响物质体积大小的因素有哪些？影响物质体积大小的因素有哪些？物质的体积物质的体积微粒数目的多少；微粒间的间距；粒子本身的大小。从下各实物模型判断影响其体积大小的从下各实物模型判断影响其体积大小的主要主要因素：因素：9 9班班固固态物质物质微粒微粒结构情况构情况液液态物质物质微粒微粒结构情况构情况（固液态）（固液态）微粒数目微粒数目的多少；的多少；粒子粒子本身本身的大小的大小。（气态）（气态）微粒微粒数目的数目的多少；多少；微粒间的微粒间的间距间距。气态物质气态物质微粒微粒结构情况构情况目目 因素因素状态状态粒子个数粒子个数粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体气气 体体1mol决定因素决定因素次要因素次要因素1mol忽略忽略决定因素决定因素2、气体间的距离比较大，体积主要取决于粒子、气体间的距离比较大，体积主要取决于粒子间的距离间的距离结结论论粒子数相同时粒子数相同时1、固体和液体间距小，体积取决于粒子的大小、固体和液体间距小，体积取决于粒子的大小即：即：气体间的间距大小又与什么有关呢？气体间的间距大小又与什么有关呢？与温度（与温度（T）和压强）和压强(P)有关有关，温度越高，温度越高间距越大，压强越大间距越小；间距越大，压强越大间距越小；当当气体的物质的量气体的物质的量相同、相同、温度和压强温度和压强也相同时，气体的体积也是相同的。也相同时，气体的体积也是相同的。当当温度和压强相同时，任何气体温度和压强相同时，任何气体的分的分子子间距间距是相同的；是相同的；问题：问题：三、摩尔体积与气体摩尔体积：三、摩尔体积与气体摩尔体积：1、摩尔体积：、摩尔体积：一定条件下，一摩尔物质所占有的体积。一定条件下，一摩尔物质所占有的体积。2 2、气体摩尔体积、气体摩尔体积 (VmVm)：在在标准状况标准状况（0、1.01105 Pa）下）下，单单 位物质的量位物质的量(1摩尔摩尔)的的任何气体所占有的任何气体所占有的体积。体积。(1)、符号、符号:Vm(2)、单位、单位:L/mol (Lmol-1)。Vm=(3)、数值、数值：标准状况下：标准状况下,约约为为22.4Vn注意：注意：(4)、公式：、公式：(5)、可以是单一的气体，也可以是混合气体、可以是单一的气体，也可以是混合气体(约约22.4 L/mol)n n=VVm或或1.标准状况下，标准状况下，1mol1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件为标准状况）（错，应标明条件为标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4 4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。气体所含的分子数。（错，未指明相同条件下）（错，未指明相同条件下）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/molL/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）练习练习8.标准状况下，标准状况下，1 mol的的SO3体积约为体积约为22.4 L7.1 mol H2在在100时体积一定比时体积一定比22.4 L大大9.标准状况下，标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为氦气所含原子数为2 NA10.10.在常温常压下在常温常压下,1mol,1mol氯气氯气含有原子数为含有原子数为2N2NA A错错错错错错对对11、1molCl2和和36.5gHCl气气体体相相比比较较，两两者者的的体体积积关关系系是是:（）A A前者大前者大 B B后者大后者大 C C相等相等 D D不能确定不能确定D12:在标准状况下在标准状况下,2.2g CO2 的体积是多少？的体积是多少？n(CO2)=m(CO2)M(CO2)=2.2g44 g mol 1=0.05molV（CO2）=n(CO2)Vm=0.05 mol 22.4 L/mol=1.12L解：解：答答:在标准状况下在标准状况下,2.2g CO2 的体积是的体积是1.12L。气体体积的大小主要是由：气体体积的大小主要是由：微粒数目的多少、微粒间的间距决定的；而微粒间的间距由压强和温度共同决定，当温度和压强相同时，任何气体的分子间距是相同的当温度和压强相同时，任何气体的分子间距是相同的（粒子本身的大小可忽略忽略）。在同温、同压下，相同体积的任何气体，其粒在同温、同压下，相同体积的任何气体，其粒子数子数 。阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：必必相同相同 思考与交流：思考与交流：对气体而言，温度（对气体而言，温度（T）、压强）、压强(P)、体积体积(V)、粒子数、粒子数(N或或n)之间的关系你还有何种想法？之间的关系你还有何种想法？你能用关系式表达吗？你能用关系式表达吗？(即若有即若有三同三同则必会则必会四同四同)想一想？想一想？若只有同温和同压时，体积与粒子数有何关系？若只有同温和同压时，体积与粒子数有何关系？体积比体积比等于等于粒子数比粒子数比 即：即：=N2N1 V1V2 (P:压强压强 、V：体积：体积 、T：热力学温度、：热力学温度、理想气态方程理想气态方程:n:n:物质的量、物质的量、R R：常数：常数 )PV=nRT PV=nRT P P1 1V V1 1 n n1 1R TR T1 1 =P P2 2V V2 2 n n2 2R TR T2 2 P P1 1V V1 1 n n1 1 T T1 1 =P P2 2V V2 2 n n2 2 T T2 2 课后思考：若用质量代替物质的量又如何？课后思考：若用质量代替物质的量又如何？阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律推论推论：P P1 1 n n1 1 =P P2 2 n n2 2 等等如：如：练习：现有练习：现有5656g铁粉铁粉,若与若与10%10%的的H2SO4溶液恰好完全反应，溶液恰好完全反应，需需10%10%的硫酸溶液多少的硫酸溶液多少?（密度为密度为1.24g/ml1.24g/ml）Fe+H2SO4=FeSO4+H2质量质量56g98g980980（g g）思考：一般情况下，液体是思考：一般情况下，液体是称取称取它的质量吗？它的质量吗？790.3(ml)790.3(ml)密度：密度：V=m/四、物质的量浓度：四、物质的量浓度：C(B)单位体积的单位体积的溶液溶液里所含溶质里所含溶质B的的物质的量物质的量称称 为溶质为溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度.1、定义、定义:CB=nB/V(用一升溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度。用一升溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度。)3 3、单位：、单位：2、公式、公式:mol/L.（1）V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积（4）B也可以表示离子也可以表示离子（2）溶液的体积不等于两种液体的体积之和）溶液的体积不等于两种液体的体积之和（3）取出某溶液的任意体积）取出某溶液的任意体积,其物质的量浓度保持不变其物质的量浓度保持不变4、注意点、注意点:1)、10mL1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？2)、现有、现有0.2mol/L的的K2SO4溶液，当取此溶液溶液，当取此溶液1L时，时，SO42-离子浓度是离子浓度是0.2mol/L，当取此溶液，当取此溶液2L时，时，SO42-离子浓度为离子浓度为0.4mol/L。这样说对吗？。这样说对吗？思考与判断：思考与判断：3)、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A将将1molNaCl溶于溶于1L水中，所得溶液的物质的水中，所得溶液的物质的量浓度为量浓度为1mol/L。B将将2molKCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L溶液，所溶液，所得溶液的物质的量浓度为得溶液的物质的量浓度为2mol/L。C将将3molCuSO4溶于溶于1000g水中，所得溶液的水中，所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为3mol/L。D.将将4molNaOH溶于适量水中溶于适量水中,配成配成1000g溶液溶液,所所得溶液的物质的量浓度为得溶液的物质的量浓度为4mol/L。E.在在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为则取出溶液的浓度为1mol/L。B物质的量浓度与质量分数的区别和联系物质的量浓度与质量分数的区别和联系物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数溶质的溶质的单位单位溶液的溶液的单位单位单位单位表达式表达式特点特点体积相同，物质的量浓度相体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中同的不同物质的溶液中,所所含溶质的物质的量含溶质的物质的量_,溶溶质的质量质的质量_ 质量相同质量相同,溶质质量溶质质量分数相同的不同溶分数相同的不同溶质的溶液中质的溶液中,溶质的溶质的质量质量_,物质物质的量的量_物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数溶质的溶质的单位单位溶液的溶液的单位单位单位单位表达式表达式特点特点体积相同，物质的量浓度相体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中同的不同物质的溶液中,所所含溶质的物质的量含溶质的物质的量_,溶溶质的质量质的质量_ 质量相同质量相同,溶质质量溶质质量分数相同的不同溶分数相同的不同溶质的溶液中质的溶液中,溶质的溶质的质量质量_,物质物质的量的量_mol Lmol/LcB=nB/Vgg无无相同相同不一定相同不一定相同相同相同不一定相同不一定相同=m质/m液5、物质的量浓度与质量分数浓度的换算物质的量浓度与质量分数浓度的换算例：例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度，密度为为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?C=1000 w%M练习：练习：37%的盐酸，已知其密度为的盐酸，已知其密度为1.19g/cm3，求其，求其物质的量浓度？物质的量浓度？答案：答案：12.1mol/L18.4(mol/L)(mol/L)9班班nNNAmVcBVVN,n,m,V,cB之间的相互转化之间的相互转化VmVmMMNA5、关于物质的量及物质的量浓度的计算关于物质的量及物质的量浓度的计算1)、利用基本公式的简单运算、利用基本公式的简单运算例题例题1：将：将117gNaCl溶于适量水中配成溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少溶液的物质的量浓度为多少?并求出溶液中并求出溶液中Na+和和Cl-的的物质的量浓度？物质的量浓度？2）、）、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例题例题2：37%的盐酸，已知其密度为的盐酸，已知其密度为1.19g/cm3，求其，求其物质的量浓度？物质的量浓度？C=1000 w%M12.06(mol/L)C(NaCl)=2mol/LC(Na+)=2mol/LC(Cl-)=2mol/L(mol/L)3）、）、溶液稀释或混合时的浓度的计算溶液稀释或混合时的浓度的计算例题例题3：配制：配制250ml1mol/LHCl溶液溶液,需要需要12mol/LHCl溶液的体积是多少溶液的体积是多少?C(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)20.8 ml20.8 ml稀释定律稀释定律4）、根据化学方程式计算：、根据化学方程式计算：例题例题4、与、与28克铁完全反应至少需要多少毫升克铁完全反应至少需要多少毫升15%的稀的稀 硫酸（密度为硫酸（密度为1.25），能得到标准状态下气体多少？），能得到标准状态下气体多少？注意：注意：上、下单位要上、下单位要相同相同，左、右单位，左、右单位可相当可相当Fe+H2SO4=FeSO4+H2解：设需稀解：设需稀硫酸硫酸 X 毫升，得到标准状态下气体毫升，得到标准状态下气体 Y 升。升。C(HC(H2 2SOSO4 4)=1.91(mol/L)=1.91(mol/L)1000 1.25 15%1000 1.25 15%989856g56g1 mol1 mol22.4L22.4L28g28gYLYL1.911.91 molmol10001000X X解得解得X=261.78 ml Y=11.2LX=261.78 ml Y=11.2L列比例列比例(略略)答：答：(略略)261.78 ml 261.78 ml 11.2L11.2L 4.五、五、一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：CB=nBV（aq）物质的量浓度物质的量浓度(以配制以配制250ml0.1mol/LNaCl溶液为例说明溶液为例说明)质量分数浓度质量分数浓度=m质质m液液100%思考与交流：如何配制一定质量分数浓度的溶液？思考与交流：如何配制一定质量分数浓度的溶液？如：配制如：配制20%的的NaCl溶液溶液200g。(一一)、所需主要仪器：、所需主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、胶头滴管、容量瓶。容量瓶。(固体溶质固体溶质)(Xml)容量瓶的介绍：容量瓶的介绍：细颈，梨形，平底细颈，梨形，平底温度，容积，刻度线温度，容积，刻度线（1）形状：）形状：（2）标识：）标识：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等等用于用于配制一定体积，浓度配制一定体积，浓度准确准确的的溶液溶液.（3）规格：）规格：（4）用途：）用途：（5）使用注意）使用注意事项：事项：加加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180、倒立、观察。倒立、观察。不能不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。检查方法：检查方法：查漏查漏:容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水.(二二)、配制步骤：配制步骤：（1）计算：）计算：（2）称量称量:将将溶质先在烧杯中加适量水溶质先在烧杯中加适量水溶解，溶解，用用玻玻璃棒璃棒搅拌搅拌，再冷却，再冷却到室温。到室温。用天平称取所需溶质的质量。用天平称取所需溶质的质量。根据配制要求算出所需的溶质。根据配制要求算出所需的溶质。(配制配制250ml0.1mol/LNaCl溶液溶液)（3）溶解：）溶解：（4）转移：转移：将将玻璃棒插入玻璃棒插入容量瓶容量瓶 刻度线刻度线以下，使以下，使溶液溶液 沿沿玻璃棒慢慢地玻璃棒慢慢地注入注入 容量瓶容量瓶中中 。加加蒸馏水至液面离容量蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线瓶颈刻度线12cm时，改时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。液凹液面与刻度线相切。（6）定）定容：容：（5）洗涤、）洗涤、振荡：振荡：用用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次次，洗涤液全部转移到容量瓶中，洗涤液全部转移到容量瓶中，并并进行进行振荡，使溶液混合均匀。振荡，使溶液混合均匀。（7）摇摇匀：匀：将将容量瓶盖好塞子容量瓶盖好塞子，如如图示，把容量瓶倒转和图示，把容量瓶倒转和摇摇动动多次，使得溶液混合均匀。多次，使得溶液混合均匀。（8）装瓶贴）装瓶贴签签:容量瓶容量瓶中不能存放溶液，中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。液的名称和浓度。(一一)、所需主要仪器：、所需主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、胶头滴管、(Xml)容量瓶。容量瓶。(固体溶质固体溶质)；(二二)、配制步骤：配制步骤：（1）计算；计算；（2）称量；称量；（3）溶解；溶解；（4）转移；转移；（5）洗涤、）洗涤、振荡；振荡；（6）定）定容；容；（7）摇摇匀；匀；（8）装瓶贴）装瓶贴签。签。小结小结思考与交流：若用液态溶质配制则有何不同？思考与交流：若用液态溶质配制则有何不同？仪器中：托盘天平仪器中：托盘天平酦式或碱式滴定管酦式或碱式滴定管（或移液管）（或移液管）步骤中：步骤中：称量称量量取量取溶解溶解稀释稀释且无且无药匙药匙(1)(1)称量时左盘高称量时左盘高,右盘右盘低。低。(2)(2)称量时称量物放在右盘称量时称量物放在右盘,而砝码放在左而砝码放在左盘。盘。()量筒量取液体药品时仰视量筒量取液体药品时仰视读数。读数。()量筒量取液体药品时俯视量筒量取液体药品时俯视读数。读数。三、误差分析三、误差分析：（）（）n n（）（）（）（）由操作中岀现的数徝变化代入公式分析结果变化。由操作中岀现的数徝变化代入公式分析结果变化。由操作中岀现的数徝变化代入公式分析结果变化。由操作中岀现的数徝变化代入公式分析结果变化。如：如：如：如：(6(6）未洗涤溶解用的玻璃棒和）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯。烧杯。(7(7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中。中。(）溶解过程中有少量液体溅出）溶解过程中有少量液体溅出烧杯。烧杯。(9)(9)定容时俯视定容时俯视刻度。刻度。(0)0)定容时液面低于定容时液面低于刻度线。刻度线。(1)1)未等溶液冷却就定未等溶液冷却就定容。容。(8)(8)定容时仰视定容时仰视刻度。刻度。(2)2)定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用用滴滴 管管吸出少量吸出少量溶液。溶液。(13)(13)摇匀后发现液面低于刻度再加摇匀后发现液面低于刻度再加水。水。(14)(14)原容量瓶洗净后未原容量瓶洗净后未干燥。干燥。(15)15)往容量瓶中加水时有少量加到瓶往容量瓶中加水时有少量加到瓶外。外。无影响无影响无影响无影响.51 1、配制、配制153mL1mol/L153mL1mol/L的的NaClNaCl溶液，需要用到多少溶液，需要用到多少克克NaClNaCl？2 2、实验室需用、实验室需用480ml0.1 mol/L 480ml0.1 mol/L 硫酸铜溶液，需要硫酸铜溶液，需要称取多少克胆矾？称取多少克胆矾？思考题：思考题：3：实验室配制：实验室配制500l0.2molL-1的的FeSO4溶液溶液,实验操作实验操作步骤有步骤有:在天平上称出一定量的绿矾在天平上称出一定量的绿矾(FeSO47H2O),把它放在把它放在烧杯里烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却把制得的溶液小心地注入把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度12cm处，处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液次，每次洗涤液都小心转移到容量瓶都小心转移到容量瓶,并轻轻摇匀并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀请回答下列问题：请回答下列问题：需要需要FeSO47H2O的质量为的质量为操作步骤的正确顺序为（填序号）操作步骤的正确顺序为（填序号）27.8g本实验用到的基本仪器有（填序号）本实验用到的基本仪器有（填序号），此外还必须添加的仪器为此外还必须添加的仪器为。A量筒量筒B托盘天平托盘天平C烧杯烧杯D漏斗漏斗E250ml容量瓶容量瓶F500ml容量瓶容量瓶G胶头滴管胶头滴管H药匙药匙I坩埚坩埚ABCFGH玻璃棒玻璃棒（4 4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸加蒸馏水时不慎超过了刻度，应馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应应 。宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重新做