缓冲溶液的配制.ppt
分析化学实验郭红pH=7缓冲溶液的配制及组分含缓冲溶液的配制及组分含量的测定量的测定一、原理一、原理1pH=7缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制 根据缓冲溶液酸度计算公式：缓冲pH主要决定于pKa，同时与共轭酸碱对浓度比有关,对于某一种缓冲液pKa一定，pH随共轭酸碱对浓度比(缓冲比)而变。配制一定pH的溶液时：（1）选择合适的缓冲对：原则一是所选缓冲对弱）选择合适的缓冲对：原则一是所选缓冲对弱酸的酸的pKa尽量接近于所需尽量接近于所需pH，并尽量在缓冲对的，并尽量在缓冲对的缓冲范围内（缓冲范围内（pH=pKa1）。二是所选缓冲对不）。二是所选缓冲对不能与溶液中主要物质发生作用。能与溶液中主要物质发生作用。（2）缓冲溶液的总浓度要适当，一般）缓冲溶液的总浓度要适当，一般0.1-0.5 molL-1之间之间（3）计算所需缓冲对的量，为方便计算和配制，）计算所需缓冲对的量，为方便计算和配制，常用相同浓度的共轭酸、碱溶液，分别取不同体常用相同浓度的共轭酸、碱溶液，分别取不同体积混合即可。积混合即可。（4）校正。实际）校正。实际pH值与计算值与计算pH值常有出入，用值常有出入，用pH计或精密计或精密pH试试纸校正。纸校正。配制配制一定pH=7的缓冲溶液，可选用NaH2PO4Na2HPO4作为缓冲对，（H3PO4的的pKa2=7.21)若配制1000mLpH=7的缓冲溶液，需Na2HPO412H2O和和NaH2PO42H2O各多少各多少克？克？MNa2HPO412H2O=358.14g/mol;MNaH2PO42H2O=156.01g/mol若若配制1000mLpH=7的缓冲溶液:2缓冲溶液组分浓度的测定缓冲溶液组分浓度的测定缓冲溶液组分浓度的测定缓冲溶液组分浓度的测定可采用双指示剂法进行。在NaH2PO4Na2HPO4的混合液中，先加入酚酞（或百里酚酞）作指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，此时溶液中NaH2PO4被滴至Na2HPO4。反应如下：NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O pH9.78 滴定体积为V1mL 再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时溶液中Na2HPO4被中和成NaH2PO4。反应如下：Na2HPO4+HCl=NaCl+NaH2PO4 pH4.66 滴定体积为V2mLNaH2PO4Na2HPO4 酚酞V1 NaOH酚酞变色，加入甲基橙 Na2HPO4Na2HPO4 NaH2PO4NaH2PO4 V2 HCl甲基橙变色 滴定示意图滴定示意图.教案设计实验pH=7缓冲溶液的配制及测定(NaHPO4_Na2HPO4测定).doc.04结果统计缓冲溶液配制及测定.xlspH=12缓冲溶液的配制及组分含缓冲溶液的配制及组分含量的测定量的测定一、原理一、原理1pH=12缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制根据缓冲溶液酸度计算公式：缓冲pH主要决定于pKa，同时与共轭酸碱对浓度比有关,对于某一种缓冲液pKa一定，pH随共轭酸碱对浓度比(缓冲比)而变。配制一定pH的溶液时：（1）选择合适的缓冲对：原则一是所选缓冲对弱）选择合适的缓冲对：原则一是所选缓冲对弱酸的酸的pKa尽量接近于所需尽量接近于所需pH，并尽量在缓冲对的，并尽量在缓冲对的缓冲范围内（缓冲范围内（pH=pKa1）。二是所选缓冲对不）。二是所选缓冲对不能与溶液中主要物质发生作用。能与溶液中主要物质发生作用。（2）缓冲溶液的总浓度要适当，一般）缓冲溶液的总浓度要适当，一般0.1-0.5 molL-1之间之间（3）计算所需缓冲对的量，为方便计算和配制，）计算所需缓冲对的量，为方便计算和配制，常用相同浓度的共轭酸、碱溶液，分别取不同体常用相同浓度的共轭酸、碱溶液，分别取不同体积混合即可。积混合即可。（4）校正。实际）校正。实际pH值与计算值与计算pH值常有出入，用值常有出入，用pH计或精密计或精密pH试试纸校正。纸校正。配制配制一定pH=12的缓冲溶液，可选用Na3PO4Na2HPO4作为缓冲对，（H3PO4的的pKa3=12.32)若配制1000mLpH=12的缓冲溶液，需Na3PO4和和Na2HPO412H2O各多少克？各多少克？M Na2HPO412H2O=358.14g/mol;M Na3PO4=163.94g/mol设：设：配制1000mLpH=12的缓冲溶液，或用或用NaOH和和Na2HPO412H2O配制，则：配制，则：只要只要NaOH不过量溶液中就存在不过量溶液中就存在PO43-HPO42-同时同时当当由于由于Na3PO4是由是由NaOH与与Na2HPO412H2O作作用而产生即：用而产生即：故需故需Na2HPO412H2O总量为：总量为：0.1+0.048=0.1048 mol2缓冲溶液组分浓度的测定缓冲溶液组分浓度的测定缓冲溶液组分浓度的测定缓冲溶液组分浓度的测定可采用双指示剂法进行。在Na3PO4Na2HPO4的混合液中，先加入酚酞（或百里酚酞）作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变微红色或无色，此时溶液中Na3PO4被滴至Na2HPO4。反应如下：HCl+Na3PO4=Na2HPO4+NaCl pH9.78 滴定体积为V1mL 再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时溶液中Na2HPO4被中和成NaH2PO4。反应如下：Na2HPO4+HCl=NaCl+NaH2PO4 pH4.66 滴定体积为V2mL 滴定示意图：滴定示意图：Na3PO4 Na2HPO4 Na2HPO4Na2HPO4 NaH2PO4NaH2PO4 加入酚酞 酚酞变色，加入甲基橙 甲基橙变色 V1 HClV2 HCl.04结果统计缓冲溶液配制及测定.xlsV2V1 若加入若加入NaOH过量，则缓冲溶液组分为：过量，则缓冲溶液组分为：NaOH和和Na3PO4滴定示意图：滴定示意图：NaOH Na3PO4 NaClNa2HPO4 NaClNaH2PO4 加入酚酞 酚酞变色，加入甲基橙 甲基橙变色 V1 HClV2 HClM Na3PO4=163.94 M NaOH=40.01操作问题1.数据的记录:称量记录用纸片或草搞纸;2.配制HCl标准液在容量瓶中稀释.3.称量试剂未用容器.直接将样品称在纸片上.4.锥形瓶溶解试剂(邻苯二甲酸氢钾)用同一支玻棒混搅.训练1.配制0.5%的淀粉溶液,怎样防腐?2.配制0.2%酚酞溶液.3.配制I2溶液?4.铬黑T指示剂(固体).
