“第1课-信息和信息技术”教学设计--【教学参考】.doc

“第1课 信息和信息技术”教学设计 【教学目标】 认知目标： ·对信息和信息技术有感性认识 ·认识常见的信息处理工具 ·了解计算机的基本应用 情感目标： ·意识到信息和信息技术的重要性 ·萌发学习、应用计算机的兴趣和意识 【教学内容】 ·信息 ·信息传递、获取、存储等信息技术及常用工具 ·计算机的基本应用 ·信息技术课程学习要求 【教学重点】 ·信息技术的表现形式 ·计算机的基本应用 【教学难点】 ·信息和信息技术的含义 ·计算机与信息技术的关系 【教材分析与教学建议】 本课是信息技术课程的第一课，对于从来没有学过计算机知识的学生来说，上课环境很陌生也很新奇，“信息”及“信息技术”等概念也比较抽象，因此教学中应注意联系学生生活实际，注意从生活素材中进行导入，精心设置疑问，激发学生的学习兴趣。 教材首先从学生生活体验出发引入了信息的含义，然后分别介绍了信息技术和计算机技术的基本应用。总的来看，本课内容点很多，应在激发学生学习兴趣同时，重点突出信息技术尤其是计算机技术的特点：传递、接收、存储、处理信息。 如果在机房上此课，一定要先讲解上机的基本守则。这些规定学生无法全部理解，应在后续课程中不断强化或提醒。 “信息的接受和传递”与后面的“信息技术及其应用”、“常用的信息处理工具”密切关联，共同构成了完整系统的“信息技术介绍”模块。 介绍“计算机的应用”时，教材建议了一个学生讨论活动，该活动的实施可以让学生主动参与到教学中来，有助于他们更为清晰地认识计算机在现代社会中的地位和信息处理方面的强大功能。 【教学方法和手段】 综合应用言语讲解和多媒体课件启发学生，通过听案例、说想法、看课件等活动调动学生学习信息技术课程的兴趣，同时初步理解信息技术及其应用。 【课前准备】 多媒体课件、数码照相机 【教学过程】 一、规范上课要求 师：不用说，同学们来到新的机房来学习新的课程，心情一定很激动、兴奋吧！在开始上课之前，老师要先给大家讲一讲上课的一些要求，我们该怎么上信息技术课呢？ （展示并提醒学生上课应注意的一些方面，将上课要求打印出来贴在机房醒目的地方） 二、初步了解信息和信息技术 1引入我们生活在信息的海洋里 师：现在请大家观察，这些图片在说什么？你是怎么知道的？ （展示教材光盘中的图片） 学生活动：观看图片，讨论交流 教师总结：我们周围的世界充满了大量的信息。走在街上，你会看到五颜六色的广告牌；翻开报纸，你会读到千奇百怪的新闻；走进课堂，老师会向我们传授很多很多的知识。信息就是消息、情报、数据、信号中所包含的内容。我们每天都生活在信息的海洋里，信息无处不在，信息无处不有。 2了解信息技术 师：信息技术就是传递信息、获取信息、存储信息、处理信息时所使用的技术（工具）的总称。 三、了解信息传递 1引导学生结合生活实际讲解信息传递的实例 师：刚刚上课铃一响，大家就知道要上课了！人行道上的红灯一亮，我们就知道不能过马路了！在我们的周围，还有很多事物在传递着各种各样的信息。大家能不能说说看，有哪些事物在给我们传递着信息呢？我们平时可以从哪获得新知识呢？ （请举手的学生回答问题，教师奖励，并作小结） 2拓展了解信息传递技术的发展 结合多媒体演示文稿向学生简单介绍信息传递技术的发展 四、了解信息获取和存储技术 1引导学生了解信息存储的重要性 师：刚刚老师用电脑给同学们展示了一些图片，如果老师现在把电脑关了，这些图片我们还能再看一遍吗？ （请学生回答，通过操作验证学生答案，引导学生思考） 2了解信息获取和存储的技术手段 师：就像我们的大脑一样，电脑也可以保存信息，而且还不会忘记信息。如果你生日那天，邀请了很多朋友来参加你的生日庆祝会，那么有什么办法帮助你永远记住这样快乐的一天呢？ （请举手的学生回答问题，教师奖励，并结合多媒体演示文稿小结） 3体验多媒体信息的获取途径 （出示数码相机，并结合多媒体演示文稿向学生介绍数码照相机。） 师：今天是新学期里这门课程的第一课，也让老师特别难忘。所以老师要用照相机把同学们的表现拍下来！ （拍摄同时讲解操作过程） 请个别学生拍摄一些照片，在学生拍摄之前引导他们说出为什么要拍摄这些照片。 师：刚刚老师和同学们拍摄的照片都保存在这个数码相机里，除了用数码相机看这些照片，我们还可以把这些照片传送并且保存到电脑上 （演示从计算机上看照片的效果） 五、了解计算机的应用 1制作明信片，引发学生学习计算机兴趣 师：电脑像人的大脑一样，不仅可以存储信息，而且还可以对信息进行计算，所以人们又把电脑叫做计算机。借助计算机的帮助，我们可以把刚才拍下的照片做成明信片。 （选择一张学生最多的照片，打开PowerPoint插入照片并添加文字和声音） 2拓展学习计算机的其他应用 师：计算机是目前最重要的一种信息处理的工具，除了制作明信片、贺卡，它可以帮助我们做很多的事情，大家想想看，计算机能帮助我们做些什么呢？ （组织学生讨论） 【课堂小结】 师：我们现在已经知道了一些传递、获取和存储信息的方式，知道了计算机是最重要的一种信息处理工具，它已经在我们的身边，时刻为我们提供服务，帮助我们做很多有意义的事情。下节课就让我们认识计算机，与计算机一起交朋友！ 补充资料 通信技术的发展 古时候，人们修筑高高的烽火台，当发现敌人入侵时，便立即点燃烽火台上的柴草，利用冒火的烽烟，来传递敌情信息，召集军队前来援助。后来，人们又发现了骑马传送信息的方法，在全国各地设置很多驿站，有专门的人接力传递信件，这样，可以骑着马把信息传送到很远的地方。再以后，人们又发明了用旗语、灯光传递信息的方法。现代，人们充分利用电话、电报、广播、电视、传真、通信卫星、电子计算机等选进技术传递信息。无论在地球的哪个角落，都可以很快知道发生在世界各地的事情，并把本地的情况及时传送到世界的各个地方。传递的信息又多、又快、又准。专题七：2. 溶液中的"三大平衡"用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较知能必备一、理解两大平衡，树立微弱意识1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，溶液中，c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)。二、把握三大守恒，明确定量关系1物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na)n(C原子)11，因HCO水解：HCOH2OH2CO3OH以及HCO电离：HCOHCO，C元素的存在形式有3种，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na)n(C原子)11，得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。2电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：n(Na)n(H)n(HCO)2n(CO)n(OH)，推出c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(因CO带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中：即有c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由消去没有参与变化的K得质子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。三、明晰三大类型，掌握解题流程1比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)。类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 mol·L1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为。2比较溶液中粒子浓度大小的解题流程常见题型单一溶液中粒子浓度关系1(2017·广州二模)常温下，浓度均为0.1 mol·L1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 mol·L1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析：选C氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得：c(NH)c(OH)0.1 mol·L1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH)c(Cl)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得：c(Na)2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D错误。2(2014·安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：选BNa2S溶液中，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，H2OHOH，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，c(OH)c(HS)，A错误；Na2C2O4溶液中，C2OH2OHC2OOH，HC2OH2OH2C2O4OH，H2OHOH，可得c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C错误；CH3COONa和CaCl2混合溶液，根据物料守恒关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，即正确的关系式为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D错误。(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱，如NaHCO3溶液中，HCO的水解能力强于其电离能力，溶液显碱性；而NaHSO3溶液中，HSO的水解能力弱于其电离能力，溶液显酸性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。如硫化钠溶液中，c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)。混合溶液中粒子浓度关系3(2016·四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：选DA当n(CO2)0时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(AlO)c(OH)，所以c(Na)c(AlO)c(OH)，错误；B.当n(CO2)0.01 mol时，溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)，错误；C.当n(CO2)0.015 mol 时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；D.当n(CO2)0.03 mol时，溶液中溶质为NaHCO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，正确。4.H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 mol·L1的溶液中：c(H)2c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 mol·L1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析：选DA项中，由图中数据可知pH2.5时，c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)，错误；B项中，由溶液中的电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由已知条件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1，代入上式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH)，错误；C项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，当c(HC2O)c(C2O)时，c(H2C2O4)0，此时pH4.2，c(H)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 mol·L1c(HC2O)c(OH)，c(Na)0.100 0 mol·L1c(HC2O)，错误；D项中，pH7.0时c(H)c(OH)，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，进一步得出c(Na)2c(C2O)，正确。不同溶液中同一粒子浓度大小的比较5(2017·银川模拟)常温下，下列有关叙述正确的是()A0.1 mol·L1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)B同浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为CNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL解析：选A0.1mol·L1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，A正确；相同浓度的、三种溶液，溶液中c(NH)最大，和比较，酸性最强，NH水解受到的抑制最大，溶液中c(NH)由大到小的顺序排列为，B错误；在Na2CO3溶液中，物料守恒关系式，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，C错误；10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V(总)20 mL，如HA为弱酸，则V(总)20 mL，所得溶液体积V(总)20 mL，D错误。不同溶液中同种粒子浓度大小的比较与图像有关的粒子浓度关系7.(2017·苏州模拟)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3·H2O)c(OH)c(NH)解析：选Ca点所示溶液中，溶液显酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A错误，b点所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B错误；c点处相当于NH3·H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合，根据电荷守恒，c(NH) )c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3·H2O)2c(SO)，所以有c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)，C正确；d点处相当于 n(Na2SO4)n(NH3·H2O)12的混合溶液，c(NH3·H2O)c(SO)，D错误。8(2017·四川六校测试)25 时，将0.1 mol·L1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B对曲线上、任何一点，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)D滴定过程中可能出现：c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)解析：选BA项，在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，错误；B项，曲线上、点溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，正确；C项，点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，错误；D项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH3COO、Na、H、OH，根据溶液电中性原则知，错误。考点一沉淀溶解平衡及其应用一、掌握一个概念沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。2沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质二、熟记沉淀溶解平衡的特征三、掌握4个外界条件对沉淀溶解平衡的影响 基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(×)(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(×)(3)难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解的方向移动(×)(4)在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体，可除去其中的MgCl2等杂质()四、明晰沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH。(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为Cu2H2S=CuS2H。2沉淀的溶解当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。(1)酸溶解：用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O。(3)配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(4)氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。3沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)实例：AgNO3溶液AgClAgBr，则Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。(3)应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4CO=CaCO3。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnSCu2=CuSZn2。基点小练2判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO(×)(2)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小(×)(3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()(4)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(×)(5)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(6)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgClS2=Ag2S2Cl()题点(一)沉淀溶解平衡及其影响因素1(2017·甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A升高温度，AgCl的溶解度减小B在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二者乘积是一个常数CAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变解析：选C升高温度，AgCl的溶解度增大，A错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)与c(Cl)不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D错误。2试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。提示：(1)BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，HCl=HCl，2HCO=H2OCO2，盐酸电离的H与BaCO3产生的CO结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2)增大，引起人体中毒。(2)CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，H2SO4=SO2H，Ca2SO=CaSO4，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附着在CaCO3的表面，阻止平衡右移。而CH3COOHCH3COOH，Ca2与CH3COO不产生沉淀；当H与CO结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。(3)用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用盐酸洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。题点(二)沉淀反应的应用3(2017·株洲模拟)以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是()AMnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B除杂试剂MnS也可用Na2S替代CMnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：选D通过添加过量难溶电解质MnS，除去Cu2、Pb2、Cd2等离子，属于沉淀的转化，利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更难溶于水的原理，A错误；用Na2S替代MnS，会引入S2和Na杂质，同时也能生成MnS沉淀，B错误；沉淀转化的离子方程式为Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，C错误；整个反应过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，D正确。425 时，下列5种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4×1056.3×10501.8×10107.7×10138.51×1016结合相关数据分析，下列说法不正确的是()A除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag)不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色解析：选BA项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，所以溶液中银离子浓度会减小，平衡逆向移动，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。考点二溶度积常数及其应用一、掌握2个概念溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出二、熟记影响Ksp的因素1内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。2外因(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。(2)温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关(×)(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小(×)(4)溶度积常数Ksp只受温度的影响，温度升高Ksp增大(×)(5)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()(6)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(×)(7)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×105 mol·L1时，沉淀已经完全()2AgCl的Ksp1.80×1010，将0.002 mol·L1的NaCl和0.002 mol·L1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？提示：有沉淀生成。混合后c(Cl)103 mol·L1，c(Ag)103 mol·L1，Qcc(Cl)·c(Ag)106>1.80×1010，所以有沉淀生成。题点(一)Ksp的概念及影响因素1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：选D只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。2(2017·林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgBr)5×1013，下列有关说法错误的是()A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：360B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)3.61 mol·L1解析：选C同一溶液中，c(Ag)相同，溶液中同时存在如下两种关系式c(Ag)·c(Br)Ksp(AgBr)，c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)，所以c(Cl)c(Br)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)360，A项正确；由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确；溶度积只与温度有关，C项错误；AgBrClAgClBr，平衡常数K，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中Br的浓度为0.01 mol·L1，将有关数据代入计算式，求得平衡时Cl浓度为3.6 mol·L1，溴化银转化过程中消耗了0.01 mol Cl，故氯化钠的最低浓度为3.61 mol·L1，D项正确。题点(二)Ksp的相关计算及应用3(2016·太原模拟)已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.0×1013。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 mol·L1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15B9.3C10.15 D11.6解析：选CMn2沉淀较为完全时的浓度为1×105mol·L1，已知Kspc(Mn2)×c2(OH)，c(OH) mol·L1×104 mol·L1，c(H) mol·L1×1010 mol·L1，所以pHlg ×101010lg 210.15。4相关物质的溶度积常数见下表(25 )：物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10112.3×1031.8×10101.9×1012下列有关说法中不正确的是()A浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1KCl和0.001 mol·L1 K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C向浓度为0.11 mol·L1 MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变解析：选B浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1 mol·L1，此时c(Ag)·c(CH3COO)0.01 mol·L1,0.012.3×103，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl和CrO浓度均为0.001 mol·L1的条件下，开始出现沉淀时Ag的浓度分别为1.8×107 mol·L1、 mol·L1，所以将0.001 mol·L1 AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1 K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg(OH)2的溶度积常数可知0.11 mol·L1 MgCl2溶液中加入氨水产生M