教育精品：考点1电解质及其电离.pptx
第二节第二节 离子反应离子反应1电解质和非电解质分类依据：考点考点1 电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念电解质电解质:对象对象:化合物化合物条件条件:在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物结果结果:导电导电实质实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子注注意意非电解质非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物1电解质、非电解质电解质、非电解质“或或”的含义：的含义：一一 具备之一即可具备之一即可二二 只能具备之一只能具备之一三三 必须具备条件必须具备条件非电解质非电解质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐非金属非金属氧化物氧化物金属金属氧化物氧化物酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质电解质和非电解质电解质和非电解质电电解解质质非非电电解解质质定定义义在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状态下都在水溶液中和熔化状态下都不导电不导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能电离在一定条件下能电离不能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质与常见物质类别的关类别的关系系离子化合物和部分共价化合物离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物氧化物通常为非金属氧化物、某些非金属通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物氢化物(NH3、CH4)绝大多数有绝大多数有机物等机物等(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。注意：不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。电解质导电原因：(1)内因：电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。(2)外因：电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。(3)电解质溶液导电与金属导电的区别。金属导电是_定向移动的结果，而电解质溶液导电是自由移动的阴、阳离子定向移动的结果，电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由移动的离子_越大，离子所带电荷越多，其导电能力越强。自由移动的电子浓度2强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质分类的依据：电离程度的大小分类的依据：电离程度的大小强电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质溶液中微粒的存在形式离子,不存在强电解质分子电离过程不可逆,不存在电离平衡电离方程式用“”举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物:Na2O、MgO等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱电解质定义在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微粒的存在形式离子和弱电解质分子电离过程可逆,存在电离平衡电离方程式用“”举例弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等注意：大部分难溶盐虽然难溶于水,但是溶解的部分在水中能够完全电离,故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即 电解质的强弱与其溶解性无关。电解质的强弱与物质类别的关系：强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱水水强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱 碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质强电解质与弱电解质的比较强电解质：强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物强调：强调：（4）溶解和电离是不同的概念：如：）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）Ba2SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程个可逆过程（1）典型的强、弱电解质要熟记。）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。而不是通过溶液的导电性强弱来确定。化化合合物物电解质电解质非电解质非电解质(酸碱盐酸碱盐)(非金属氧化物、大部分有机物非金属氧化物、大部分有机物)强电强电解质解质弱电弱电解质解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱 水水MgClMgCl2 2=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl-NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 422NaHCONaHCO3 3：NaHSONaHSO4 4：电解质在溶液中电离的表现形式电解质在溶液中电离的表现形式（1 1）强电解质的电离）强电解质的电离（2 2）弱电解质的电离）弱电解质的电离NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+OH+OH-（3 3）酸式盐的电离）酸式盐的电离NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 422NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-NaHSONaHSO4 4=Na=Na+HSO+HSO4 4-水溶液水溶液熔融状态熔融状态H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关与任何外界因素无关(2)电解质的强弱与其溶解性无关电解质的强弱与其溶解性无关 某些盐如某些盐如BaSO4等虽难溶于水等虽难溶于水,但溶但溶于水的部分完全电离于水的部分完全电离,所以是强电解质所以是强电解质 相反相反,能溶于水的未必都是强能溶于水的未必都是强电解质电解质,如如CH3COOH等虽然能溶于水等虽然能溶于水,但在水溶液中只有部分电离但在水溶液中只有部分电离,故故是弱电解质是弱电解质 判断强判断强 弱电解质时应注意的问题弱电解质时应注意的问题(3)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系 导电性强弱与溶液中离导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关子浓度大小及离子所带电荷数有关,如某弱电解质虽然电离程度小如某弱电解质虽然电离程度小,但离子浓度较大时但离子浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强该溶液的导电能力也可以较强 因此因此,强电解质溶强电解质溶液的导电能力不一定强液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱弱电解质溶液的导电能力不一定弱(4)NH3、SO2、SO3、CO2等溶于水其溶液虽能导电，但导电的离子并非是它们直接电离产生的，故NH3、SO2、SO3、CO2为非电解质。(5)可通过熔融状态下的导电性实验验证化合物是离子化合物还是共价化合物。电解质溶于水或加热熔化时离解成离子的过程叫做电解质的电离。电解质溶于水或加热熔化时离解成离子的过程叫做电解质的电离。离子化合物溶于水或被加热熔化均可发生电离，共价化合物只能离子化合物溶于水或被加热熔化均可发生电离，共价化合物只能在溶于水时发生电离。在溶于水时发生电离。强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：质的电离平衡：弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；并且，多元弱电解质的电离是分步进行的：电离平衡；并且，多元弱电解质的电离是分步进行的：3 3、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性的导电性电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。负电荷电量相等。与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液或熔融的电解质是通过阴阳离子的定向移动导电，溶液中质溶液或熔融的电解质是通过阴阳离子的定向移动导电，溶液中离子的浓度越大、离子所带的电荷数越高，离子的运动速度越快，离子的浓度越大、离子所带的电荷数越高，离子的运动速度越快，其导电能力越强。其导电能力越强。溶液的导电能力决定于溶液的导电能力决定于溶液的导电能力决定于溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数溶液中离子的总浓度和所带的电荷数溶液中离子的总浓度和所带的电荷数溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离，而与溶液中离，而与溶液中离，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。2 铜和食盐水都能导电，属于电解质吗？铜和食盐水都能导电，属于电解质吗？3 BaSO4、CaCO3等不溶于水，属于弱电解质吗？等不溶于水，属于弱电解质吗？提示：提示：2 都不属于电解质，电解质首先属于化合物都不属于电解质，电解质首先属于化合物3 BaSO4、CaCO3等不溶性盐，属于强电解质等不溶性盐，属于强电解质知识梳理深 度 思 考递进题组归 纳 总 结4、电解质的电离、电解质的电离（1）电离的概念）电离的概念电解质在电解质在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态下离解成下离解成自由移动离子自由移动离子的过程的过程（2）电离方程式的书写）电离方程式的书写书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号“=”、的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：(1)HCl：；(2)H2S：；(3)Ca(OH)2：；(4)Cu(OH)2：；(5)KClO3：；(6)NH4HCO3：;(7)NH4HSO4：.Ca(OH)2=Ca22OHHCl=HClNaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4SO42电离方程式书写口诀电离方程式书写口诀强等号，弱可逆；强等号，弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；强酸酸式盐全离解；强酸酸式盐全离解；弱酸弱式盐整体写。弱酸弱式盐整体写。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。【易错警示】【易错警示】如何判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，并说明判断理由？提示：加热熔融测其导电性，如不导电说明AlCl3为共价化合物，如导电说明AlCl3为离子化合物，因为加热熔化时只破坏离子键，不破坏共价键。递进题组递进题组
