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高考化学重点知识点高考化学易错知识点有机物一般含有碳、氢元素;但CCl4组成中不含氢。有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类;但氣苯水解得到苯酚。卤代烃一般为液态，不溶于水;但一元氣代烷通常为气体。醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，继续氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。能称“某酸”的化合物一般是酸类;但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物。能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。酸与醇间的反应一般属酯化反应;但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。酯化反应一般发生在酸与醇之间;但纤维素与浓HNO3也能发生酯化反应。酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级烷烃(含C20C30)的混合物。同分异构体一般能用同一化学式表示;但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。玻璃一般是指硅酸盐;但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。高考点知识点氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2+O2=高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2=2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。2、硝酸(HNO3)：硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应还原剂与氧化剂物质的量之比为12;反应还原剂与氧化剂物质的量之比为32。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)3、氨气(NH3)(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。(2)氨气的化学性质：a.溶于水溶液呈弱碱性：生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH、H+(极少量，水微弱电离出来)。喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。高中化学选修三知识点1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。金属键的强弱可以用金属的原子22、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道b.配位体具有提供孤电子对的原子配合物的组成配合物的性质：配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。23、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。24、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。25、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。26、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族元素氢化物的沸点反常地高。影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性表示：XHY(NOF)一般都是氢化物中存在。27、几种比较：(1)离子键、共价键和金属键的比较(2)非极性键和极性键的比较(3)物质溶沸点的比较不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。常温常压下状态a.熔点：固态物质>液态物质