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高三化学重要知识难点归纳2021高三化学重要知识点归纳1一、水参与的氧化还原反应1、水作氧化剂(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)(3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”(4)铝与强碱溶液反应2、水作还原剂：水与F2的反应3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解水电解4、水既不作氧化剂也不作还原剂(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮二、水参与的非氧化还原反应1、水合、水化(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇2、水解卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解3、名称中带“水”的物质(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”蒸馏水H2O、重水D2O、超重水T2O、双氧水H2O2(2)水溶液氨水(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水浓硝酸和浓盐酸的混合物(13)生理盐水0.9%的NaCl溶液(3)其它水银Hg、水晶-SiO2、水煤气CO和H2的混合气、水玻璃Na2SiO3溶液高三化学重要知识点归纳2(一)化学基本概念和基本理论(10个)阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。元素周期律“位构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。化学键、电子式。化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。盐类水解离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)官能团的性质和转化(主线)同分异构体化学式、电子转载2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式几个典型反应(特征反应)有机反应类型信息迁移(四)化学实验(7个)常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)实验的基本操作(主要是原理)常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)(五)化学计算(7个)有关物质的量的计算有关溶液浓度的计算气体摩尔体积的计算利用化学反应方程式的计算确定分子式的计算有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算混合物的计算高三化学重要知识点归纳3一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四、常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。