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高二化学必修三知识点总结储备2021高二化学必修三知识点总结11.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2(4)常见的放热反应：A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;E.物质的缓慢氧化(5)常见的吸热反应：A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。(6)中和热：(重点)A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。2.化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念：B.工作原理：a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应C.原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低E.金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反应：(难点)a.负极反应：X-ne=Xn-b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计：(难点)根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法(4)发展中的化学电源A.干电池(锌锰电池)a.负极：Zn-2e-=Zn2+b.参与正极反应的是MnO2和NH4+B.充电电池a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2Ob.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应：2H2+O2=2H2O电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)负极：2H2+4OH-4e-4H2O正极：O2+2H2O+4e-4OH-3.化学反应速率与限度(1)化学反应速率A.化学反应速率的概念：B.计算(重点)a.简单计算b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。d.比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)(2)影响化学反应速率的因素(重点)A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)B.外因：a.浓度越大，反应速率越快b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率c.催化剂一般加快反应速率d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e.固体表面积越大，反应速率越快f.光、反应物的状态、溶剂等(3)化学反应的限度A.可逆反应的概念和特点B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a.化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。b.化学平衡的曲线：c.可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率=逆反应速率消耗A的速率=生成A的速率d.怎样判断一个反应是否达到平衡：(1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再改变;(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。【典型例题】例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于(D)A.只存在于氧气中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都有可能存在例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是(BDE)A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHIB.一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因：v正v逆v正>v逆正向v正.浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。高二化学必修三知识点总结21原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2.元素周期表和周期律(1)元素周期表的结构A.周期序数=电子层数B.原子序数=质子数C.主族序数=最外层电子数=元素的正价数D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数E.周期表结构(2)元素周期律(重点)A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)B.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)D.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子(3)元素周期律的应用(重难点)A.“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质3.化学键(重点)(1)离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)(2)共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)D极性键与非极性键高二化学必修三知识点总结31、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-Cl2+2e-。阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na+e-Na。总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl22、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极：2Cl-Cl2+2e-阴极：2H+e-H2总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)铜的电解精炼。粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：CuCu2+2e-，还发生几个副反应ZnZn2+2e-;NiNi2+2e-FeFe2+2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反应：Cu2+2e-Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：CuCu2+2e-